请根据题意回答相应问题：

\(\rm{(1)}\)下列各图所表示的反应是吸热反应的是____\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)

D.高温使水分解制氢：\(\rm{2H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\) \(\rm{\overset{高温}{=} }\)\(\rm{2H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{↑+O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{↑}\)

\(\rm{(3)}\)下图表示\(\rm{T℃}\)时\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)三种气体物质的浓度随时间变化的情况\(\rm{(}\)容器体积固定不变\(\rm{)}\)，请回答下列问题：

\(\rm{① t}\)时刻，表明该反应________\(\rm{(}\)填“已”、“未”\(\rm{)}\)达到化学反应限度。

\(\rm{②}\) 该反应的化学方程式是\(\rm{(}\)用\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)表示\(\rm{)}\)______________________________。

\(\rm{③}\) 若\(\rm{t=2}\)，用\(\rm{C}\)物质表示的平均反应速率为_____________________。

A.加入惰性气体      \(\rm{B.}\)降温   　　 \(\rm{C.}\)升温    　　　 \(\rm{D.}\)加入正催化剂

游离态的氮经一系列转化可以得到硝酸，如下图所示。

\(\rm{(1)NH}\)\(\rm{3}\)和\(\rm{O}\)\(\rm{2}\)在催化剂作用下反应，其化学方程式是             。

\(\rm{(2)}\)汽车发动机工作时会引发\(\rm{N}\)\(\rm{2}\)和\(\rm{O}\)\(\rm{2}\)反应，其能量变化示意图如下：

 写出该反应的热化学方程式： \(\rm{\_}\)                                     ．

\(\rm{(3)}\)在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低\(\rm{NO}\)\(\rm{X}\)的排放。当尾气中空气不足时，\(\rm{NO}\)\(\rm{X}\)在催化转化器中被还原成\(\rm{N}\)\(\rm{2}\)排出。写出\(\rm{NO}\)被\(\rm{CO}\)还原的化学方程式：\(\rm{\_}\)               ．

\(\rm{(4)}\)\(\rm{2NO(g) + O}\)\(\rm{2}\)\(\rm{(g)}\)   \(\rm{2NO}\)\(\rm{2}\)\(\rm{(g)}\) 是制造硝酸的重要反应之一。在\(\rm{800℃}\)时，向容积为\(\rm{1 L}\)的密闭容器中充入\(\rm{0.010 mol NO}\)和\(\rm{0.005 mol O}\)\(\rm{2}\)，反应过程中\(\rm{NO}\)的浓度随时间变化如图所示。\(\rm{2 min}\)内，\(\rm{v(O}\)\(\rm{2}\)\(\rm{) =}\)       \(\rm{mol/(L·min)}\)

\(\rm{(5)}\)电解法处理含氮氧化物废气，可以回收硝酸。实验室模拟电解法吸收\(\rm{NO}\)，装置如图所示\(\rm{(}\)均为石墨电极\(\rm{)}\)。请写出电解过程中\(\rm{NO}\)转化为硝酸的电极反应式：             。

\(\rm{(6)}\)某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以  \(\rm{{NH}_{{4}}^{{+}}}\)  和  \(\rm{{N}{{{H}}_{3}}\cdot {{{H}}_{{2}}}{O}}\)  的形式存在，该废水的处理流程如下：

过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，  \(\rm{{NH}_{{4}}^{{+}}}\)  经过两步反应被氧化成  \(\rm{{NO}_{3}^{-}}\)  。两步反应的能量变化示意图如下：

\(\rm{①}\)第一步反应是          反应\(\rm{(}\)选填“放热”或“吸热”\(\rm{)}\)，判断依据是       

\(\rm{②1 mol}\)  \(\rm{{NH}_{{4}}^{{+}}}\)  \(\rm{(aq)}\)全部氧化成  \(\rm{{NO}_{3}^{-}({aq})}\)  的热化学方程式是                    。

\(\rm{(7)}\)过程Ⅲ：一定条件下向废水中加入  \(\rm{{C}{{{H}}_{{3}}}{OH}}\)  ，将  \(\rm{{HN}{{{O}}_{3}}}\)  还原成  \(\rm{{{{N}}_{{2}}}}\)  。若该反应消耗\(\rm{32 g}\)  \(\rm{{C}{{{H}}_{{3}}}{OH}}\)  转移\(\rm{6 mol}\)电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是         。

某温度时，在\(\rm{2L}\)容器中\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)三种气态物质的物质的量\(\rm{(n)}\)随时间\(\rm{(t)}\)变化的曲线如图所示，由图中数据分析：

\(\rm{(1)}\)该反应的化学方程式为：______________；

\(\rm{(2)}\)反应开始至\(\rm{2min}\)，用\(\rm{X}\)表示的平均反应速率为： ____________ ；

\(\rm{(3)}\)平衡时，气体\(\rm{Y}\)占混合气体中的体积分数是____ ；

\(\rm{(4)}\)该反应在四种不同情况下的反应速率分别为：

\(\rm{①v(X)=0.15mol/(L·s)}\)                        

\(\rm{②v(Y)=0.6mol/(L·min)}\)

\(\rm{③v(Y)=0.4 mol/(L·s)}\)                        

\(\rm{④v(Z)=0.45 mol/(L·s)}\)

该反应进行的快慢顺序为___________。

A.\(\rm{② > ③ > ④ > ①}\)        \(\rm{B.④ < ③ < ② < ①}\)         \(\rm{C.③ > ④ > ① > ②}\)         \(\rm{D.④ > ③ > ① > ②}\)

\(\rm{(5)}\)在密闭容器中进行该反应，已知\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)三者起始浓度分别为\(\rm{0.3mol·L^{-1}}\)、\(\rm{0.1mol·L^{-1}}\)、\(\rm{0.2mol·L^{-1}}\)，在一定条件下反应达到平衡，此时容器中不可能的情况是_________ 

A.\(\rm{X}\)为\(\rm{0.2mol·L^{-1}}\)                                    \(\rm{B.Y}\)为\(\rm{0.15mol·L^{-1}}\) 

C.\(\rm{Z}\)为\(\rm{0.3mol·L^{-1}}\)                                    \(\rm{D.X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)总浓度为\(\rm{0.8mol·L^{-1}}\)

\(\rm{.373 K}\)时，向某\(\rm{2 L}\)密闭容器中投入\(\rm{5 mol A}\)，发生如下可逆反应：\(\rm{A (g)⇌ 2B (g)}\)。其中物质\(\rm{B}\)的物质的量变化如图所示。

   \(\rm{(1)}\)由图可知，\(\rm{373 K}\)时反应前\(\rm{20 s}\)内\(\rm{A}\)的平均反应速率为____________；反应的平衡常数为____________。

   \(\rm{(2)}\)若\(\rm{473 K}\)时\(\rm{(}\)其他条件不变\(\rm{)}\)，\(\rm{B}\)的平衡浓度为\(\rm{4 mol/L}\)，则正反应\(\rm{\triangle H }\)_______\(\rm{0(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)。若此时保持温度不变，将容器体积压缩至\(\rm{1L}\)，达到新的平衡，此时\(\rm{B}\)的平衡浓度为\(\rm{7 mol/L}\)。下列有关判断正确的是_____。

A.平衡向正反应方向移动     \(\rm{B.}\)混合气体的平均摩尔质量增大  

C.\(\rm{B}\)的体积分数下降         \(\rm{D.}\)反应的平衡常数增大

   \(\rm{(3)}\)若反应在\(\rm{373 K}\)进行，在\(\rm{1 L}\)密闭容器中加入\(\rm{5 mol B}\)、\(\rm{1 mol He}\)，达到平衡时\(\rm{B}\)的转化率应______。

A.等于\(\rm{60\% B.}\)等于\(\rm{40\%}\)  

C.小于\(\rm{40\%}\)     \(\rm{D.}\)介于\(\rm{40\%～60\%}\)之间

\(\rm{(1)}\)若在恒温恒容的容器内进行反应：\(\rm{C(s)+H_{2}O(g) \overset{高温}{⇌} CO(g)+H_{2}(g)}\)，则可用来判断该反应达到平衡状态的标志有_________\(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)容器内的压强保持不变

\(\rm{b.}\)容器中\(\rm{H_{2}}\)的浓度与\(\rm{CO}\)的浓度相等

\(\rm{c.}\)容器中混合气体的密度保持不变

\(\rm{(3)}\)一定条件下，\(\rm{CO}\)与\(\rm{H_{2}}\)可合成甲烷，反应的化学方程式为\(\rm{CO(g)+3H_{2}(g)⇌ CH_{4}(g)+H_{2}O(g)}\)。

\(\rm{①}\)一定条件下，该反应能够自发进行的原因是_________________________________。

\(\rm{(4)}\)工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，反应的热化学方程式如下：\(\rm{CH_{3}OH(g)+CO(g) \underset{催化剂}{\overset{∆}{⇌}} HCOOCH_{3}(g)}\)    \(\rm{ΔH=-29.1 kJ·mol^{-1}}\)科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如下：

\(\rm{②}\)实际工业生产中采用的温度是\(\rm{80℃}\)，其理由是______________________________。

研究\(\rm{NO_{x}}\)和\(\rm{CO}\)等的处理方法对环境保护有重要意义

\(\rm{(1)}\)已知：\(\rm{N_{2}(g)+O_{2}(g)=2NO (g) \triangle H_{1}=+180.5kJ⋅mol^{-1}}\)

\(\rm{2C(s)+O_{2}(g)⇌ 2CO(g) \triangle H_{2}=-221.0kJ⋅mol^{-1}}\)

\(\rm{C(s)+O_{2}(g)⇌ CO_{2}(g) \triangle H_{3}=-393.5kJ⋅mol^{-1}}\)

科学家正在研究利用催化技术将尾气中的\(\rm{NO}\)和\(\rm{CO}\)转变成\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{N_{2}}\)，其反应为

\(\rm{2NO+2CO⇌ 2CO_{2}+N_{2}}\)。该反应的\(\rm{\triangle H=}\)               ；该反应在                              \(\rm{(}\)填“高温”、“低温”或“任何温度”\(\rm{)}\)下能自发进行。

\(\rm{(2)NH_{3}}\)催化还原\(\rm{NO_{x}}\)也可消除氮氧化物的污染，如\(\rm{4NH_{3}(g)+6NO(g)⇌ 5N_{2}(g)+6H_{2}O(l) \triangle H < 0}\)；相同条件下在\(\rm{2L}\)的恒容密闭容器中，选用不同催化剂，反应生成\(\rm{N_{2}}\)的量随时间变化如图所示。

\(\rm{(3)}\)用氨水可配制银氨溶液，银氨溶液存在平衡：\(\rm{Ag^{+}(aq)+2NH_{3}(aq)⇌ Ag(NH_{3})_{2}^{+}(aq)K=1.00x10^{-7}(25℃)}\)，\(\rm{AgCl}\)难溶于水\(\rm{[25℃}\)时，\(\rm{K_{sp}(AgCl)=2.5x10^{-10}]}\)，但能溶于氨水，反应为\(\rm{AgCl (s)+2NH_{3}(aq)⇌ Ag(NH_{3})_{2}^{+}(aq)+Cl^{-}(aq)}\)，则该反应的平衡常数为                       。

\(\rm{(4)}\)科学家用氮化镓材料与铜组装成如图所示的人工光合系统，利用该装置实现了用\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{H_{2}O}\)合成\(\rm{CH_{4}}\)。下列关于该电池的叙述错误的是               。

A.电池工作时，将太阳能转化为电能

B.铜电极为正极，电极反应式为\(\rm{CO_{2}+8e^{-}+8H^{+}=CH_{4}+2H_{2}O}\)

C.电池内部\(\rm{H^{+}}\)透过质子交换膜从左向右移动

D.为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量硝酸

\(\rm{T ℃}\)时，在\(\rm{2 L}\)的密闭容器中，反应过程中\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)的浓度变化如图所示。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)该反应的化学方程式为            

\(\rm{(2)10 s}\)内用\(\rm{B}\)表示的反应速率为          

\(\rm{(3)}\)该反应进行到\(\rm{10 s}\)时，\(\rm{A}\)变化了       \(\rm{mol}\)

\(\rm{(4)10 s}\)时体系的压强是开始时的         倍

Ⅰ\(\rm{.}\)某反应在体积为\(\rm{5L}\)的恒容密闭的绝热容器中进行，在\(\rm{0～3}\)分钟内各物质的量的变化情况如下图所示\(\rm{(}\)已知\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)均为气体\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\)该反应的化学方程式为____________________________________；

\(\rm{(2)}\)反应开始至\(\rm{2}\)分钟时，\(\rm{C}\)的平均反应速率为__________________；

\(\rm{(3)}\)能说明该反应已达到平衡状态的是              ；

A.\(\rm{V_{逆}(A)=V_{正}(C)}\)                 \(\rm{B.}\)容器内温度不变

C. \(\rm{V(A)=2V(B)}\)                   \(\rm{D.}\)容器内气体密度不变

\(\rm{(4)}\)由图求得平衡时的\(\rm{B}\)转化率为_______________。

Ⅱ\(\rm{.}\)如图是以\(\rm{Zn}\)和\(\rm{Cu}\)为电极，稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)为电解质溶液形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：

\(\rm{(1)}\)卡片中记录合理的是       \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)；

\(\rm{(2)}\)在实验中铜电极的现象为                                     ；

\(\rm{(3)}\)若将稀硫酸换成硫酸铜溶液，电极质量增加的是        \(\rm{(}\)填“锌极”或“铜极”\(\rm{)}\)，原因是                  \(\rm{(}\)用电极方程式表示\(\rm{)}\)。