碘过量可以导致对健康的不良影响，包括甲状腺功能亢进症\(\rm{(IIH)}\)和自身免疫甲状腺病\(\rm{(AITD)}\)。国家规定，食盐中碘含量的标准为\(\rm{(18～33)mg·kg^{-1}(}\)即：每千克碘盐中含碘元素\(\rm{18～33}\)毫克\(\rm{)}\)。某课外活动小组为测定某碘盐\(\rm{(}\)含\(\rm{KIO_{3})}\)样品中的碘含量，设计了如下步骤：

Ⅰ\(\rm{.}\)用天平准确称取\(\rm{10.0g}\)碘盐样品，加适量蒸馏水充分溶解，得到\(\rm{100mL}\)溶液；

Ⅱ\(\rm{.}\)取步骤Ⅰ中溶液\(\rm{25.00mL}\)用稀硫酸酸化，加入足量\(\rm{KI}\)溶液与碘盐中的\(\rm{KIO_{3}}\)充分反应；

Ⅲ\(\rm{.}\)以淀粉为指示剂，用物质的量浓度为\(\rm{3.0×10^{-4}mol·L^{-1}}\)的\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)标准溶液滴定步骤Ⅱ所得溶液\(\rm{(}\)滴定时的反应方程式：\(\rm{I_{2}+2S_{2}O_{3}^{2-}=2I^{-}+S_{4}O_{6}^{2-})}\)，若平行实验三次，记录数据如下：

\(\rm{(1)}\)步骤Ⅱ涉及反应的离子方程式为________；

\(\rm{(2)}\)步骤Ⅲ中滴定终点的现象是________；

\(\rm{(3)}\)根据题中所给数据，计算该碘盐样品中的碘元素含量是________\(\rm{mg·kg^{-1}(}\)保留三位有效数字\(\rm{)}\)；

\(\rm{(4)}\)以下操作会导致测定结果偏高的是________。

A.未用标准浓度的\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液润洗滴定管

B.滴定前锥形瓶有少量水

C.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

D.观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视

请根据题意回答相应问题：

\(\rm{(1)}\)下列各图所表示的反应是吸热反应的是____\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)有效“减碳”的手段之一是节能。下列制氢方法最节能的是______。

A.太阳光催化分解水制氢：\(\rm{2H_{2}O\underset{太阳光}{\overset{Ti{O}_{2}}{=}} 2H_{2}↑+O_{2}↑}\)     

B.电解水制氢：\(\rm{2H_{2}O}\) \(\rm{\overset{电解}{=} 2H_{2}↑+O_{2}↑}\)

C.天然气制氢：\(\rm{CH_{4}+H_{2}O\overset{高温}{⇌} CO+3H_{2}}\)

D.高温使水分解制氢：\(\rm{2H_{2}O\overset{高温}{=} 2H_{2}↑+O_{2}↑}\)

\(\rm{(3)}\)下图表示\(\rm{T℃}\)时\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)三种气体物质的浓度随时间变化的情况\(\rm{(}\)容器体积固定不变\(\rm{)}\)，请回答下列问题：

\(\rm{① t}\)时刻，表明该反应________\(\rm{(}\)填“是”、“否”\(\rm{)}\)达到化学反应限度。

\(\rm{②}\) 该反应的化学方程式是\(\rm{(}\)用\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)表示\(\rm{)}\)______________________________。

\(\rm{③}\) 若\(\rm{t=2}\)，用\(\rm{C}\)物质表示的平均反应速率为____________\(\rm{mol·L^{—1}·min^{—1}}\)。

\(\rm{④}\) 如果反应太激烈，为了减缓反应速率可采取的措施是_______\(\rm{(}\)填字母

A.加入惰性气体      \(\rm{B.}\)降温   　　 \(\rm{C.}\)升温    　　　 \(\rm{D.}\)加入正催化剂

请根据题意回答相应问题：

\(\rm{(1)}\)下列各图所表示的反应是吸热反应的是____\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)

D.高温使水分解制氢：\(\rm{2H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\) \(\rm{\overset{高温}{=} }\)\(\rm{2H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{↑+O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{↑}\)

\(\rm{(3)}\)下图表示\(\rm{T℃}\)时\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)三种气体物质的浓度随时间变化的情况\(\rm{(}\)容器体积固定不变\(\rm{)}\)，请回答下列问题：

\(\rm{① t}\)时刻，表明该反应________\(\rm{(}\)填“已”、“未”\(\rm{)}\)达到化学反应限度。

\(\rm{②}\) 该反应的化学方程式是\(\rm{(}\)用\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)表示\(\rm{)}\)______________________________。

\(\rm{③}\) 若\(\rm{t=2}\)，用\(\rm{C}\)物质表示的平均反应速率为_____________________。

A.加入惰性气体      \(\rm{B.}\)降温   　　 \(\rm{C.}\)升温    　　　 \(\rm{D.}\)加入正催化剂

游离态的氮经一系列转化可以得到硝酸，如下图所示。

\(\rm{(1)NH}\)\(\rm{3}\)和\(\rm{O}\)\(\rm{2}\)在催化剂作用下反应，其化学方程式是             。

\(\rm{(2)}\)汽车发动机工作时会引发\(\rm{N}\)\(\rm{2}\)和\(\rm{O}\)\(\rm{2}\)反应，其能量变化示意图如下：

 写出该反应的热化学方程式： \(\rm{\_}\)                                     ．

\(\rm{(3)}\)在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低\(\rm{NO}\)\(\rm{X}\)的排放。当尾气中空气不足时，\(\rm{NO}\)\(\rm{X}\)在催化转化器中被还原成\(\rm{N}\)\(\rm{2}\)排出。写出\(\rm{NO}\)被\(\rm{CO}\)还原的化学方程式：\(\rm{\_}\)               ．

\(\rm{(4)}\)\(\rm{2NO(g) + O}\)\(\rm{2}\)\(\rm{(g)}\)   \(\rm{2NO}\)\(\rm{2}\)\(\rm{(g)}\) 是制造硝酸的重要反应之一。在\(\rm{800℃}\)时，向容积为\(\rm{1 L}\)的密闭容器中充入\(\rm{0.010 mol NO}\)和\(\rm{0.005 mol O}\)\(\rm{2}\)，反应过程中\(\rm{NO}\)的浓度随时间变化如图所示。\(\rm{2 min}\)内，\(\rm{v(O}\)\(\rm{2}\)\(\rm{) =}\)       \(\rm{mol/(L·min)}\)

\(\rm{(5)}\)电解法处理含氮氧化物废气，可以回收硝酸。实验室模拟电解法吸收\(\rm{NO}\)，装置如图所示\(\rm{(}\)均为石墨电极\(\rm{)}\)。请写出电解过程中\(\rm{NO}\)转化为硝酸的电极反应式：             。

\(\rm{(6)}\)某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以  \(\rm{{NH}_{{4}}^{{+}}}\)  和  \(\rm{{N}{{{H}}_{3}}\cdot {{{H}}_{{2}}}{O}}\)  的形式存在，该废水的处理流程如下：

过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，  \(\rm{{NH}_{{4}}^{{+}}}\)  经过两步反应被氧化成  \(\rm{{NO}_{3}^{-}}\)  。两步反应的能量变化示意图如下：

\(\rm{①}\)第一步反应是          反应\(\rm{(}\)选填“放热”或“吸热”\(\rm{)}\)，判断依据是       

\(\rm{②1 mol}\)  \(\rm{{NH}_{{4}}^{{+}}}\)  \(\rm{(aq)}\)全部氧化成  \(\rm{{NO}_{3}^{-}({aq})}\)  的热化学方程式是                    。

\(\rm{(7)}\)过程Ⅲ：一定条件下向废水中加入  \(\rm{{C}{{{H}}_{{3}}}{OH}}\)  ，将  \(\rm{{HN}{{{O}}_{3}}}\)  还原成  \(\rm{{{{N}}_{{2}}}}\)  。若该反应消耗\(\rm{32 g}\)  \(\rm{{C}{{{H}}_{{3}}}{OH}}\)  转移\(\rm{6 mol}\)电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是         。

某课外兴趣小组对 \(\rm{H_{2}O_{2}}\) 的分解速率做了如下实验探究．

\(\rm{(1)}\)   下表是该小组研究影响过氧化氢\(\rm{(H_{2}O_{2})}\)分解速率的因素时采集的一组数据。表中数据为在不同条   件下用 \(\rm{10mL H_{2}O_{2}}\) 制取 \(\rm{150mLO_{2}}\) 所需的时间\(\rm{(}\)秒\(\rm{)}\)。

\(\rm{①}\)上述实验结果体现了____、_____、_____等因素对过氧化氢分解速率的影响；

\(\rm{②}\)从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对化学反应速率的影响

_________________________________________________________________________________。

\(\rm{(2)}\)   该实验小组将质量相同的粉末状和块状的 \(\rm{MnO_{2}}\) 分别加入盛有 \(\rm{15ml 5\%}\)的 \(\rm{H_{2}O_{2}}\) 溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：

实验结果表明，催化剂的催化效果与____________有关．

\(\rm{(3)}\)   某同学在 \(\rm{10mL H_{2}O_{2}}\) 溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积\(\rm{(}\) 标准状况\(\rm{)}\)与反应时间的关系如图所示，则 \(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\) 三点所表示的反应速率最慢的是____．

\(\rm{(4)}\)   若将适量 \(\rm{MnO_{2}}\) 加入酸化的 \(\rm{H_{2}O_{2}}\) 溶液中，\(\rm{MnO_{2}}\) 溶解产生 \(\rm{Mn^{2}+}\)，反应的离子方程式为

某温度时，在\(\rm{2L}\)容器中\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)三种气态物质的物质的量\(\rm{(n)}\)随时间\(\rm{(t)}\)变化的曲线如图所示，由图中数据分析：

\(\rm{(1)}\)该反应的化学方程式为：______________；

\(\rm{(2)}\)反应开始至\(\rm{2min}\)，用\(\rm{X}\)表示的平均反应速率为： ____________ ；

\(\rm{(3)}\)平衡时，气体\(\rm{Y}\)占混合气体中的体积分数是____ ；

\(\rm{(4)}\)该反应在四种不同情况下的反应速率分别为：

\(\rm{①v(X)=0.15mol/(L·s)}\)                        

\(\rm{②v(Y)=0.6mol/(L·min)}\)

\(\rm{③v(Y)=0.4 mol/(L·s)}\)                        

\(\rm{④v(Z)=0.45 mol/(L·s)}\)

该反应进行的快慢顺序为___________。

A.\(\rm{② > ③ > ④ > ①}\)        \(\rm{B.④ < ③ < ② < ①}\)         \(\rm{C.③ > ④ > ① > ②}\)         \(\rm{D.④ > ③ > ① > ②}\)

\(\rm{(5)}\)在密闭容器中进行该反应，已知\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)三者起始浓度分别为\(\rm{0.3mol·L^{-1}}\)、\(\rm{0.1mol·L^{-1}}\)、\(\rm{0.2mol·L^{-1}}\)，在一定条件下反应达到平衡，此时容器中不可能的情况是_________ 

A.\(\rm{X}\)为\(\rm{0.2mol·L^{-1}}\)                                    \(\rm{B.Y}\)为\(\rm{0.15mol·L^{-1}}\) 

C.\(\rm{Z}\)为\(\rm{0.3mol·L^{-1}}\)                                    \(\rm{D.X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)总浓度为\(\rm{0.8mol·L^{-1}}\)

\(\rm{.373 K}\)时，向某\(\rm{2 L}\)密闭容器中投入\(\rm{5 mol A}\)，发生如下可逆反应：\(\rm{A (g)⇌ 2B (g)}\)。其中物质\(\rm{B}\)的物质的量变化如图所示。

   \(\rm{(1)}\)由图可知，\(\rm{373 K}\)时反应前\(\rm{20 s}\)内\(\rm{A}\)的平均反应速率为____________；反应的平衡常数为____________。

   \(\rm{(2)}\)若\(\rm{473 K}\)时\(\rm{(}\)其他条件不变\(\rm{)}\)，\(\rm{B}\)的平衡浓度为\(\rm{4 mol/L}\)，则正反应\(\rm{\triangle H }\)_______\(\rm{0(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)。若此时保持温度不变，将容器体积压缩至\(\rm{1L}\)，达到新的平衡，此时\(\rm{B}\)的平衡浓度为\(\rm{7 mol/L}\)。下列有关判断正确的是_____。

A.平衡向正反应方向移动     \(\rm{B.}\)混合气体的平均摩尔质量增大  

C.\(\rm{B}\)的体积分数下降         \(\rm{D.}\)反应的平衡常数增大

   \(\rm{(3)}\)若反应在\(\rm{373 K}\)进行，在\(\rm{1 L}\)密闭容器中加入\(\rm{5 mol B}\)、\(\rm{1 mol He}\)，达到平衡时\(\rm{B}\)的转化率应______。

A.等于\(\rm{60\% B.}\)等于\(\rm{40\%}\)  

C.小于\(\rm{40\%}\)     \(\rm{D.}\)介于\(\rm{40\%～60\%}\)之间

在一密闭容器中发生反应\(\rm{mA(g)+nB(g)⇌pC(g) }\) \(\rm{\triangle H}\)，某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出如图曲线，其中\(\rm{ω}\)表示\(\rm{C}\)在反应混合物中的质量分数，\(\rm{t}\)表示反应时间。当其他条件不变时，下列分析正确的是    \(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

\(\rm{(1)}\)若在恒温恒容的容器内进行反应：\(\rm{C(s)+H_{2}O(g) \overset{高温}{⇌} CO(g)+H_{2}(g)}\)，则可用来判断该反应达到平衡状态的标志有_________\(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)容器内的压强保持不变

\(\rm{b.}\)容器中\(\rm{H_{2}}\)的浓度与\(\rm{CO}\)的浓度相等

\(\rm{c.}\)容器中混合气体的密度保持不变

\(\rm{(3)}\)一定条件下，\(\rm{CO}\)与\(\rm{H_{2}}\)可合成甲烷，反应的化学方程式为\(\rm{CO(g)+3H_{2}(g)⇌ CH_{4}(g)+H_{2}O(g)}\)。

\(\rm{①}\)一定条件下，该反应能够自发进行的原因是_________________________________。

\(\rm{(4)}\)工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，反应的热化学方程式如下：\(\rm{CH_{3}OH(g)+CO(g) \underset{催化剂}{\overset{∆}{⇌}} HCOOCH_{3}(g)}\)    \(\rm{ΔH=-29.1 kJ·mol^{-1}}\)科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如下：

\(\rm{②}\)实际工业生产中采用的温度是\(\rm{80℃}\)，其理由是______________________________。