知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

实验编号	反应物	催化剂
\(\rm{①}\)	\(\rm{10 mL 2\% H_{2}O_{2}}\)溶液	无
\(\rm{②}\)	\(\rm{10 mL 5\% H_{2}O_{2}}\)溶液	无
\(\rm{③}\)	\(\rm{10 mL 5\% H_{2}O_{2}}\)溶液\(\rm{+}\) \(\rm{1 mL H_{2}O}\)	\(\rm{1 mL 0.1 mol·L^{-1}}\) \(\rm{FeCl_{3}}\)溶液
\(\rm{④}\)	\(\rm{10 mL 5\% H_{2}O_{2}}\)溶液\(\rm{+}\) \(\rm{1 mL HCl}\)溶液	\(\rm{1 mL 0.1 mol·L^{-1}}\) \(\rm{FeCl_{3}}\)溶液
\(\rm{⑤}\)	\(\rm{10 mL 5\% H_{2}O_{2}}\)溶液\(\rm{+}\) \(\rm{1 mL NaOH}\)溶液	\(\rm{1 mL 0.1 mol·L^{-1}}\) \(\rm{FeCl_{3}}\)溶液

\(\rm{(1)}\) 实验\(\rm{①}\)和\(\rm{②}\)的目的是_________。同学们进行实验时没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下\(\rm{H_{2}O_{2}}\)稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进方法是________\(\rm{(}\)填一种即可\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\) 实验\(\rm{③④⑤}\)中，测得生成氧气的体积随时间变化如图\(\rm{1}\)所示。分析该图能够得出的实验结论是________________________。

图\(\rm{1}\)

图\(\rm{2}\)

Ⅱ\(\rm{.}\)资料显示，某些金属离子对\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的分解起催化作用。为比较\(\rm{Fe^{3+}}\)和\(\rm{Cu^{2+}}\)对\(\rm{H_{2}O_{2}}\)分解的催化效果，该实验小组的同学设计了如图\(\rm{2}\)所示的实验装置进行实验。

\(\rm{(3)}\) 某同学通过测定\(\rm{O_{2}}\)的体积来比较\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的分解速率快慢，实验时可以通过测量 __________或 __________来比较。

\(\rm{(4)}\) 已知：\(\rm{Fe^{3+}}\)催化\(\rm{H_{2}O_{2}}\)分解的机理可分两步反应进行，第一步反应为\(\rm{2Fe^{3+}+H_{2}O_{2=}2Fe^{2+}+O_{2}↑+2H^{+}}\)，

完成第二步反应的离子方程式：

　\(\rm{Fe^{2+}+}\)　\(\rm{H_{2}O_{2}+}\)　____\(\rm{=}\)　___\(\rm{+}\)　_____

难度：较难

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2．
Ⅰ\(\rm{.}\)控制变量法是化学实验的一种常用方法。下表是某学习小组研究等物质的量浓度的稀硫酸和锌反应的实验数据，分析以下数据，回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)化学反应速率本质上是由________决定的，但外界条件也会影响反应速率的大小。本实验中实验\(\rm{2}\)和实验\(\rm{3}\)表明________对反应速率有影响，该因素对反应速率的具体影响是：其它条件相同时，________反应速率越快。

\(\rm{(2)}\)我们最好选取实验________\(\rm{(}\)填\(\rm{3}\)个实验序号\(\rm{)}\)研究锌的形状对反应速率的影响。我们发现在其它条件相同时，反应物间的________反应速率越快。

\(\rm{(3)}\)若采用与实验\(\rm{1}\)完全相同的条件，但向反应容器中滴加少量硫酸铜溶液，发现反应速率明显加快。原因是______________________________。

\(\rm{(4)}\)利用表中数据，可以求得：硫酸的物质的量浓度是________\(\rm{mol/L}\)。

Ⅱ\(\rm{.}\)某温度时，在\(\rm{5 L}\)的容器中，\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请通过计算回答下列问题：

\(\rm{(5)}\)反应开始至\(\rm{2 min}\)，\(\rm{Y}\)的平均反应速率________。

\(\rm{(6)}\)分析有关数据，写出\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)的反应方程式________________。

难度：中等

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3．

化学反应的快慢和限度对人类生产生活有重要的意义．

\(\rm{(1)}\)将影响反应速率条件填在空格处．

实例	影响条件
\(\rm{①}\)食物放在冰箱里能延长保质期
\(\rm{②}\)实验室将块状药品研细，再进行反应
\(\rm{③}\)用\(\rm{H_{2}O_{2}}\)分解制\(\rm{O_{2}}\)时，加入\(\rm{MnO_{2}}\)
\(\rm{④}\)实验室制备\(\rm{H_{2}}\)时，用较浓的硫酸与\(\rm{Zn}\)粒反应

\(\rm{(2)}\)如图所示，\(\rm{800℃}\)时\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)三种气体在密闭容器中反应时的浓度变化，分析图象，回答问题：

\(\rm{①}\)该反应生成物是 ____________________．
\(\rm{②2min}\)内，用\(\rm{C}\)表示的反应速率为 _____________________．
\(\rm{③}\)该反应的方程式为 __________________________________．
\(\rm{④}\)在其他条件下，测得\(\rm{A}\)的反应速率为\(\rm{0.05mol/(L⋅s)}\)，此时的反应与\(\rm{800℃}\)时相比， ______________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)

A.比\(\rm{800℃}\)时快 \(\rm{B.}\)比\(\rm{800℃}\)时慢 \(\rm{C.}\)和\(\rm{800℃}\)时速率一样．

难度：较易

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4．
在一体积为 \(\rm{10 L}\)的容器中，通入一定量的\(\rm{CO}\)和\(\rm{H_{2}O}\)， \(\rm{850 ℃}\)时发生反应：\(\rm{CO(g)+H_{2}O(g)}\) \(\rm{CO_{2}(g)+H_{2}(g)}\)

\(\rm{(1) CO}\)和\(\rm{H_{2}O}\)浓度变化如图，则\(\rm{0-4 min}\)的平均反应速率\(\rm{v(CO)=}\)　 \(\rm{mol·L^{-1}·min^{-1}}\)。

\(\rm{(2)}\)如图中\(\rm{4-5 min}\)该反应　　　　\(\rm{(}\)填“是”或“否”\(\rm{)}\)处于平衡状态；判断理由　　　　　　　　　　　。

难度：中等

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5．
\(\rm{(1)}\)一定温度下，容积固定的密闭容器内发生反应\(\rm{A_{2}(g)+B_{2}(g)}\) \(\rm{2AB(g)}\)，可说明该反应已达到化学平衡状态的是　　　　。
A.容器内的总压强不随时间改变          \(\rm{B.}\)容器内混合气体的密度不随时间改变

C.消耗\(\rm{nmol A_{2}}\)的同时生成\(\rm{2nmol AB}\)     \(\rm{D.A_{2}}\)的消耗速率与\(\rm{AB}\)的消耗速率之比为\(\rm{1∶2}\)

\(\rm{(2)100 mL 2 mol·L^{-1}}\)的盐酸与过量锌片反应，为减小反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是　　　　。

A.加入适量\(\rm{6 mol·L^{-1}}\)的盐酸          \(\rm{B.}\)加入适量\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液

C.加入适量\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)溶液              \(\rm{D.}\)加入适量蒸馏水

\(\rm{(3)}\)某化学兴趣小组为了研究反应\(\rm{A+B}\) \(\rm{C+D(}\)在溶液中进行的\(\rm{)}\)的反应速率，他们将\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)在一定条件下反应并测定反应中生成物\(\rm{C}\)的浓度随反应时间的变化情况，绘制出如图所示的曲线。

\(\rm{①}\)在\(\rm{O～t_{1}}\)、\(\rm{t_{1}～t_{2}}\)、\(\rm{t_{2}～t_{3}}\)各相同的时间段里，反应速率最大的是_____，生成\(\rm{C}\)的量最多的是_____　。

\(\rm{②}\)从反应速率的变化情况，可以看出该反应可能是__________\(\rm{(}\)填“放热”或“吸热”\(\rm{)}\)反应。

难度：中等

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