碘过量可以导致对健康的不良影响，包括甲状腺功能亢进症\(\rm{(IIH)}\)和自身免疫甲状腺病\(\rm{(AITD)}\)。国家规定，食盐中碘含量的标准为\(\rm{(18～33)mg·kg^{-1}(}\)即：每千克碘盐中含碘元素\(\rm{18～33}\)毫克\(\rm{)}\)。某课外活动小组为测定某碘盐\(\rm{(}\)含\(\rm{KIO_{3})}\)样品中的碘含量，设计了如下步骤：

Ⅰ\(\rm{.}\)用天平准确称取\(\rm{10.0g}\)碘盐样品，加适量蒸馏水充分溶解，得到\(\rm{100mL}\)溶液；

Ⅱ\(\rm{.}\)取步骤Ⅰ中溶液\(\rm{25.00mL}\)用稀硫酸酸化，加入足量\(\rm{KI}\)溶液与碘盐中的\(\rm{KIO_{3}}\)充分反应；

Ⅲ\(\rm{.}\)以淀粉为指示剂，用物质的量浓度为\(\rm{3.0×10^{-4}mol·L^{-1}}\)的\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)标准溶液滴定步骤Ⅱ所得溶液\(\rm{(}\)滴定时的反应方程式：\(\rm{I_{2}+2S_{2}O_{3}^{2-}=2I^{-}+S_{4}O_{6}^{2-})}\)，若平行实验三次，记录数据如下：

\(\rm{(1)}\)步骤Ⅱ涉及反应的离子方程式为________；

\(\rm{(2)}\)步骤Ⅲ中滴定终点的现象是________；

\(\rm{(3)}\)根据题中所给数据，计算该碘盐样品中的碘元素含量是________\(\rm{mg·kg^{-1}(}\)保留三位有效数字\(\rm{)}\)；

\(\rm{(4)}\)以下操作会导致测定结果偏高的是________。

A.未用标准浓度的\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液润洗滴定管

B.滴定前锥形瓶有少量水

C.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

D.观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视

请根据题意回答相应问题：

\(\rm{(1)}\)下列各图所表示的反应是吸热反应的是____\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)有效“减碳”的手段之一是节能。下列制氢方法最节能的是______。

A.太阳光催化分解水制氢：\(\rm{2H_{2}O\underset{太阳光}{\overset{Ti{O}_{2}}{=}} 2H_{2}↑+O_{2}↑}\)     

B.电解水制氢：\(\rm{2H_{2}O}\) \(\rm{\overset{电解}{=} 2H_{2}↑+O_{2}↑}\)

C.天然气制氢：\(\rm{CH_{4}+H_{2}O\overset{高温}{⇌} CO+3H_{2}}\)

D.高温使水分解制氢：\(\rm{2H_{2}O\overset{高温}{=} 2H_{2}↑+O_{2}↑}\)

\(\rm{(3)}\)下图表示\(\rm{T℃}\)时\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)三种气体物质的浓度随时间变化的情况\(\rm{(}\)容器体积固定不变\(\rm{)}\)，请回答下列问题：

\(\rm{① t}\)时刻，表明该反应________\(\rm{(}\)填“是”、“否”\(\rm{)}\)达到化学反应限度。

\(\rm{②}\) 该反应的化学方程式是\(\rm{(}\)用\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)表示\(\rm{)}\)______________________________。

\(\rm{③}\) 若\(\rm{t=2}\)，用\(\rm{C}\)物质表示的平均反应速率为____________\(\rm{mol·L^{—1}·min^{—1}}\)。

\(\rm{④}\) 如果反应太激烈，为了减缓反应速率可采取的措施是_______\(\rm{(}\)填字母

A.加入惰性气体      \(\rm{B.}\)降温   　　 \(\rm{C.}\)升温    　　　 \(\rm{D.}\)加入正催化剂

Ⅰ\(\rm{.}\)在恒温条件下将一定量\(\rm{X}\)和\(\rm{Y}\)的混合气体通入一容积为\(\rm{2 L}\)的密闭容器中，\(\rm{X}\)和\(\rm{Y}\)两物质的浓度随时间变化情况如下图。

    \(\rm{(1)}\)该反应的化学方程式为\(\rm{(}\)反应物或生成物用符号\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)表示\(\rm{)}\)：___________________

    \(\rm{(2)a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)、\(\rm{d}\)四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是____________________。

    Ⅱ\(\rm{.}\)下图是可逆反应\(\rm{X_{2}+3Y_{2}⇌ 2Z}\)在反应过程中的反应速率\(\rm{(v)}\)与时间\(\rm{(t)}\)的关系曲线，下列叙述正确的是__________

    \(\rm{A.t_{1}}\)时，只有正方向反应

    \(\rm{B.t_{2}}\)时，反应达到限度

    \(\rm{C.t_{2}～t_{3}}\)，反应不再发生

    \(\rm{D.t_{2}～t_{3}}\)，各物质的浓度不再发生变化

    Ⅲ\(\rm{.}\)以下是关于化学反应\(\rm{2SO_{2}+O_{2}⇌ 2SO_{3}}\)的两个素材：

    素材\(\rm{1}\)：某温度和压强下，\(\rm{2}\)升容器中，不同时间点测得密闭体系中三种物质的物质的量

    素材\(\rm{2}\)：反应在不同条件下进行时\(\rm{SO_{2}}\)的转化率：\(\rm{(SO_{2}}\)的转化率是反应的\(\rm{SO_{2}}\)占起始\(\rm{SO_{2}}\)的百分数，\(\rm{SO_{2}}\)的转化率越大，化学反应的限度越大。\(\rm{)}\)

    根据以上的两个素材回答问题：

    \(\rm{(1)}\)根据素材\(\rm{1}\)中计算\(\rm{20～30 s}\)期间，用二氧化硫表示的化学反应平均速率为__________。

    \(\rm{(2)}\)根据素材\(\rm{2}\)中分析得到，提高该化学反应限度的途径有__________________。

    \(\rm{(3)}\)根据素材\(\rm{1}\)、素材\(\rm{2}\)中分析得到，要实现素材\(\rm{1}\)中\(\rm{SO_{2}}\)的转化率需控制的反应条件是：_____________________________________________。

\(\rm{(1)}\)某温度时，在一个\(\rm{2L}\)的密闭容器中，\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示\(\rm{.}\)根据图中数据，回答下列问题：
​

  \(\rm{①}\)该反应的化学方程式是______________________。

   \(\rm{②}\)从开始到\(\rm{2min}\)，\(\rm{Z}\)的平均反应速率是_______________。

\(\rm{①}\)若\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)是两种活动性不同的金属，则活动性\(\rm{a}\)___\(\rm{b(}\)填\(\rm{ > }\)、\(\rm{ < }\)或\(\rm{=)}\)；

\(\rm{②}\)电路中的电子从___经导线流向____\(\rm{(}\)填\(\rm{a}\)或\(\rm{b)}\)；

\(\rm{③}\)溶液中的\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)向________极移动\(\rm{(}\)填\(\rm{a}\)或\(\rm{b)}\)；

\(\rm{(3)}\)将甲醇与氧气分别通入如图所示的装置的电极中，可构成甲醇燃料电池，请回答下列问题：

通入甲醇的电极是___\(\rm{(}\)填“正”或“负”\(\rm{)}\)极，反应时该电极附近的现象是____________，溶液中\(\rm{K^{+}}\)向____\(\rm{(}\)填“正”或“负”\(\rm{)}\)极移动：写出正极反应式：______________；若电池工作过程中通过\(\rm{2mol}\)电子，则理论上消耗\(\rm{O_{2}}\)__\(\rm{L(}\)标准状况\(\rm{)}\)。

某实验小组以\(\rm{H_{2}O_{2}}\)分解为例，研究浓度、催化剂、溶液的酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。

 \(\rm{(1)}\)实验\(\rm{①}\)和\(\rm{②}\)的目的是__________________________________________________。

实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下\(\rm{H_{2}O_{2}}\)稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是___________________________。

 \(\rm{(2)}\)实验\(\rm{③}\)、\(\rm{④}\)、\(\rm{⑤}\)中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图所示。分析图示能够得出的实验结论是___________________________________________。

在一定条件下，二氧化硫和氧气发生反应：\(\rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)⇌ 2SO_{3}(g)}\)。

\(\rm{(1)}\)降低温度，化学反应速率________\(\rm{(}\)填“增大”“减小”或“不变”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)600 ℃}\)时，在一容积为\(\rm{2 L}\)的密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，在反应进行至\(\rm{10 min}\)和\(\rm{20 min}\)时，分别改变了影响反应的一个条件，反应过程中\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)、\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)、\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)物质的量变化如图所示，前\(\rm{10 min}\)正反应速率逐渐________\(\rm{(}\)填“增大”“减小”或“不变”\(\rm{)}\)；前\(\rm{15 min}\)内用\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)表示平均反应速率为________。

\(\rm{(3)}\)图中反应进程，表示正反应速率与逆反应速率相等的时间段是________________。

\(\rm{(4)}\)根据如图判断，\(\rm{10 min}\)时改变的反应条件可能是________\(\rm{(}\)填写编号，下同\(\rm{)}\)；\(\rm{20 min}\)时改变的反应条件可能是________。

\(\rm{a.}\)加入催化剂                                            \(\rm{b.}\)缩小容器容积

\(\rm{c.}\)降低温度                                                \(\rm{d.}\)增加\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的物质的量

光照下，乙二酸\(\rm{(H_{2}C_{2}O_{4})}\)能将酸性工业废水中含有的\(\rm{Cr_{2}O\rlap{_{7}}{^{2-}}}\)转化为\(\rm{Cr^{3+}}\)。某课外研究小组发现，少量铁明矾\(\rm{[Al_{2}Fe(SO_{4})_{4}·24H_{2}O]}\)对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：

\(\rm{(1)}\)在\(\rm{25 ℃}\)下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始\(\rm{pH}\)和一定浓度乙二酸溶液用量，做对比实验。

测得实验\(\rm{①}\)和\(\rm{②}\)溶液中的\(\rm{c(Cr_{2}O\rlap{_{7}}{^{2-}})}\)随时间变化关系如图所示。

\(\rm{(2)}\)上述反应中乙二酸被氧化为________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)实验\(\rm{①}\)和\(\rm{②}\)的结果表明__________________________________________________________________；实验\(\rm{①}\)中\(\rm{0～t}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)时间段反应速率\(\rm{v(Cr}\)\(\rm{{\,\!}^{3+}}\)\(\rm{)=}\)________\(\rm{mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)\(\rm{·min}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)\(\rm{(}\)用代数式表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)若实验\(\rm{③}\)中蒸馏水的体积是\(\rm{20 mL}\)，则应取乙二酸溶液的体积是________。

在恒温、恒容的密闭容器中反应\(\rm{A(g)⇌ B(g)+C(g)}\)；若反应物的浓度由\(\rm{2 mol·L^{ˉ1}}\)降到\(\rm{0.8 mol·L^{ˉ1}}\)需\(\rm{20s}\)，那么反应物浓度由\(\rm{0.8 mol·L^{-1}}\)降到\(\rm{0.2 mol·L^{-1}}\)所需的时间为  \(\rm{(}\)           \(\rm{)}\)
A.\(\rm{10s}\)     \(\rm{B.}\)小于\(\rm{10s}\)     \(\rm{C.}\)大于\(\rm{10s}\)   \(\rm{D.}\)无法判断

从反应开始到\(\rm{10s}\)，\(\rm{X}\)的物质的量减少了 ____\(\rm{mol}\)，\(\rm{Z}\)的物质的量浓度增大了____\(\rm{ mol/L}\)，用\(\rm{Z}\)表示的反应速率为 ______\(\rm{ mol· L^{-1}·min^{-1}}\)。写出该反应的化学方程式__________。

\(\rm{(2)}\)反应\(\rm{A(g)+3B(g)}\)\(\rm{2C(g)+2D(g)}\) 在四种不同情况下的反应速率分别如下：

\(\rm{①v(B)=3.6mol· L^{-1}·min^{-1}}\)  \(\rm{{\,\!}^{\;\;\;\;\;}②v(A)=0.15mol·L^{-1}·s^{-1\;\;}}\)

\(\rm{③v(C)=0.5mol·L^{-1}·s^{-1\;\;\;\;}}\)      \(\rm{④v(D)=0.6mol·L^{-1}·s^{-1}}\)

该反应的速率由快到慢的顺序为____________________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)