\(\rm{25℃}\)时，将在温度、容积相同的\(\rm{3}\)个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下\(\rm{[}\)已知\(\rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌ 2NH(g)}\)　\(\rm{ΔH=-92.4 kJ·mol^{-1}]}\)，下列说法正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

在恒温、恒容的条件下，有反应\(\rm{2A(g)+2B(g)⇌ C(g)+3D(g)}\)，现从两条途径分别建立平衡。途径Ⅰ：\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)的起始浓度均为\(\rm{2mol/L}\)；途径Ⅱ：\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)的起始浓度分别为\(\rm{2 mol/L}\)和\(\rm{6mol/L}\)。则以下叙述正确的是

\(\rm{(14}\)分\(\rm{)}\)甲醇可以补充和部分替代石油燃料，缓解能源紧张。工业上利用\(\rm{CO}\)可以合成甲醇。

\(\rm{(1)}\)已知：\(\rm{C{H}_{3}OH\left(g\right)+ \dfrac{3}{2}{O}_{2}(g)=C{O}_{2}(g)+2{H}_{2}O(l)\;\;∆H=-764.5KJ·mo{l}^{-} CO(g)}\)、\(\rm{H_{2}(g)}\)的燃烧热分别为\(\rm{283.0 kJ·mol^{−1}}\)、\(\rm{285.8 kJ·mol^{−1}}\)，则：\(\rm{CO\left(g\right)+2{H}_{2}(g)=C{H}_{3}OH\left(g\right)\;\;\;∆H= }\)           \(\rm{KJ·mo{l}^{-} }\) 

\(\rm{(2)}\)一定条件下，在容积为\(\rm{VL}\)的密闭容器中充入\(\rm{a molCO}\)与\(\rm{2a mol H_{2}}\)合成甲醇平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

\(\rm{①P_{1}}\)________\(\rm{P_{2}(}\)填“\(\rm{ > }\)” 、“\(\rm{ < }\)” 或“\(\rm{=}\)” \(\rm{)}\)，理由是___________________。

\(\rm{②}\)该甲醇合成反应在\(\rm{A}\)点的平衡常数\(\rm{K=}\)_______\(\rm{(}\)用\(\rm{a}\)和\(\rm{V}\)表示\(\rm{)}\)

\(\rm{③}\)该反应达到平衡时，反应物转化率的关系是：\(\rm{CO}\)______\(\rm{H_{2}(}\)填“\(\rm{ > }\)” 、“\(\rm{ < }\)” 或“\(\rm{=}\)” \(\rm{)}\)

\(\rm{④}\)下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高\(\rm{CO}\)转化率的是__。

\(\rm{a.}\)使用高效催化剂     \(\rm{b.}\)降低反应温度 　  　\(\rm{c.}\)增大体系压强

\(\rm{d.}\)不断将\(\rm{CH_{3}OH}\)从反应混合物中分离出来       \(\rm{e.}\)增加等物质的量的\(\rm{CO}\)和\(\rm{H_{2}}\)

\(\rm{(3)}\)固体氧化物燃料电池\(\rm{(SOFC)}\)甲醇燃料电池以固体氧化物为电解质，采用铂作为电极催化剂，若燃料用甲醇，写出负极的电极反应式____。

\(\rm{(4)}\)利用上述反应，一定温度下，向容积相同的\(\rm{3}\)个密闭容器中，按照甲、乙、丙三种不同的投料方式加入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下：下列说法正确的是_________________________ 

A.\(\rm{2c_{1} > c_{3}}\)   \(\rm{B.a+b < 90. 1}\)    \(\rm{C.2P_{2} < P_{3}}\)      \(\rm{D.α_{1}+α_{3} < 1}\)

碳和氮的化合物在生产生活中广泛存在。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)一定条件下，不同物质的量的\(\rm{CO_{2}}\)与不同体积的\(\rm{1.0 mol/LNaOH}\)溶液充分反应放出的热量如下表所示：

该条件下\(\rm{CO_{2}}\)与\(\rm{NaHCO_{3}}\)的热化学反应方程式为 _________。

\(\rm{(2)}\)用焦炭还原\(\rm{NO}\)的反应为：\(\rm{2NO(g)+C(s)=N_{2}(g)+CO_{2}(g)}\)，向容积均为\(\rm{1L}\)的甲、乙、丙三个恒温\(\rm{(}\)反应温度分别为\(\rm{400℃}\)、\(\rm{T℃}\)、\(\rm{400℃)}\)容器中分别加入足量的焦炭和一定量的\(\rm{NO}\)，测得各容器中\(\rm{n(NO)}\)随反应时间\(\rm{t}\)的变化情况如下表所示：

\(\rm{①}\)甲容器中，\(\rm{0-40min}\)内用\(\rm{NO}\)的浓度变化表示的平均反应速率\(\rm{(NO)=}\)  ________ 。

\(\rm{②}\)该反应的\(\rm{\triangle H= }\)_____\(\rm{0(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{③}\)丙容器达到平衡时，\(\rm{NO}\)的转化率为________。

\(\rm{(3)}\)如图是在酸性电解溶液中，以惰性材料做电极，将\(\rm{CO_{2}}\)转化为丙烯的原理模型。

\(\rm{①}\)太阳能电池的负极是_____。\(\rm{(}\)填“\(\rm{a}\)”或“\(\rm{b}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)生成丙烯的电极反应式是 ______________ 。

如图所示，隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，\(\rm{M}\)、\(\rm{N}\)两个容器中均发生反应：\(\rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g) \overset{}{⇌} 2NH_{3}(g)\triangle H=-192kJ⋅mol^{-1}.}\)向 \(\rm{M}\)、\(\rm{N}\)中，都通入 \(\rm{x mol N_{2}}\)和\(\rm{y mol H_{2}}\)的混合气体，初始\(\rm{M}\)、\(\rm{N}\)容积相同，保持温度不变\(\rm{.}\)下列说法正确的是 \(\rm{(}\) \(\rm{)}\)

在一个体积可变的密闭容器中通入\(\rm{0.2 molHI}\)气体，在一定条件下建立如下平衡：\(\rm{2HI(g)⇌ I_{2}(g)+H_{2}(g)}\)  \(\rm{ΔH > 0}\)，测得平衡时容器体积为\(\rm{1L}\)，\(\rm{c(I_{2})=0.05}\) \(\rm{mol/L}\)。下列说法正确的是

\(\rm{(1)}\)合成氨工业中，合成塔中每生成\(\rm{2 mol NH_{3}}\)，放出\(\rm{92.2 kJ}\)热量。

\(\rm{①}\)工业合成氨的热化学方程式是________________________________________。
\(\rm{②}\)若起始时向容器内放入\(\rm{2 mol}\) \(\rm{N_{2}}\)和\(\rm{6 mol H_{2}}\)，达平衡后放出的热量为\(\rm{Q}\)，则\(\rm{Q}\)______\(\rm{184.4kJ(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。
\(\rm{③}\)已知：\(\rm{(}\)如图\(\rm{1}\)所示\(\rm{)}\)

\(\rm{1 mol}\) \(\rm{N-H}\)键断裂吸收的能量约等于___________\(\rm{kJ}\)。

\(\rm{(2)}\)工业生产尿素的原理是以\(\rm{NH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)和\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)为原料合成尿素\(\rm{[CO(NH}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{)}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{]}\)，反应的化学方程式为

\(\rm{2NH_{3}(g)+CO_{2}(g)⇌ CO(NH_{2})_{2}(l)+H_{2}O(l)}\)，

\(\rm{①}\)在一定温度和压强下，若原料气中的\(\rm{NH_{3}}\)和\(\rm{CO_{2}}\)的物质的量之比\(\rm{(}\)氨碳比\(\rm{)n(NH_{3})/n(CO_{2}) = x}\)，氨碳比\(\rm{(x)}\)与\(\rm{CO_{2}}\)平衡转化率\(\rm{(α)}\)的关系如图\(\rm{2}\)所示\(\rm{.α}\) 随着\(\rm{x}\)增大而增大的原因是 ________________________________________________________________________________ 。
\(\rm{②}\)图\(\rm{2}\)中的\(\rm{B}\)点处，\(\rm{NH_{3}}\)的平衡转化率为_______________。

\(\rm{(3)}\)将\(\rm{3 mol A}\)和\(\rm{1 mol B}\)混合于一体积可变的密闭容器\(\rm{P}\)中，以此时的温度、压强和体积作为起始条件，发生了如下反应：\(\rm{3A(g)+B(g)⇌ 2C(g)+D(g)}\)，达到平衡时\(\rm{C}\)的浓度为\(\rm{w mol/L}\)保持温度和压强不变，按下列四种配比充入容器\(\rm{P}\)中，平衡后\(\rm{C}\)的浓度仍为\(\rm{w mol/L}\)的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

 \(\rm{A}\)、\(\rm{6mol A+2mol B}\)             \(\rm{B}\)、\(\rm{3mol A+1mol B+2mol C}\)

C、\(\rm{2mol C+1mol B+1mol D}\)     \(\rm{D}\)、\(\rm{1mol C+2mol D}\)

\(\rm{(4)}\)一定条件下\(\rm{NO_{2}}\)与\(\rm{SO_{2}}\)可发生反应，其方程式为：\(\rm{NO_{2}(g)+SO_{2}(g)⇌ SO_{3}(g)+NO(g) \triangle H > 0}\)，将\(\rm{NO_{2}}\)与\(\rm{SO_{2}}\)以体积比\(\rm{1:2}\)置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是________。

A、体系压强保持不变                    \(\rm{B}\)、混合气体颜色保持不变
C、\(\rm{SO_{3}}\)和\(\rm{NO}\)的体积比保持不变     \(\rm{D}\)、混合气体的平均相对分子质量保持不变

\(\rm{(5)25℃}\)时，\(\rm{50mL 0.10mol/L}\)的醋酸中存在着如下平衡：\(\rm{CH_{3}COOH⇌ CH_{3}COO^{-}+H^{+}}\)。若分别作如下改变，对上述平衡有何影响？\(\rm{(}\)选填“左移，右移，不移，增大，减小，不变”\(\rm{)}\)  加入少量冰醋酸，平衡将__________， 溶液中醋酸的电离度将________  加入一定量蒸馏水，平衡将________，溶液中\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)的物质的量将________溶液中\(\rm{C(H}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)\(\rm{)}\)将________

工业上利用\(\rm{CO}\)和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：\(\rm{CO(g)+H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O(g)}\)\(\rm{⇌ }\)\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)+H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\)\(\rm{{\,\!}_{\;\;}}\)\(\rm{\triangle H=-41 kJ/mol}\)

某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为\(\rm{VL}\)的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下：

\(\rm{(1)}\)该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量_____________\(\rm{(}\)填“大于”、“小于”或“等于”\(\rm{)}\)生成物分子化学键形成时所释放的总能量。

\(\rm{(2)}\)容器\(\rm{①}\)中反应达平衡时，\(\rm{CO}\)的转化率为_____________。

\(\rm{(3)}\)计算容器\(\rm{①}\)中反应的平衡常数\(\rm{K=}\)_____________。某时刻测得\(\rm{②}\)中氢气的物质的量为\(\rm{1.8mol}\)，请问此刻\(\rm{V}\)正_____________\(\rm{V}\)逆\(\rm{(}\)填大于，小于或等于\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)}\)下列叙述正确的是_____________\(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)平衡时，两容器中\(\rm{H_{2}}\)的体积分数相等

\(\rm{b.}\)容器\(\rm{②}\)中反应达平衡状态时，\(\rm{Q > 65.6 kJ}\)

\(\rm{c.}\)反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等

\(\rm{d.}\)平衡时，两容器中\(\rm{CO}\)的转化率相同

\(\rm{(5)}\)已知：\(\rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(g)ΔH=-484kJ/mol}\)，请写出\(\rm{CO}\)完全燃烧生成\(\rm{CO_{2}}\)的热化学方程式：_____________________。

向某密闭容器中充入\(\rm{1 mol CO}\)和\(\rm{2 mol H_{2}O(g)}\)，发生反应：\(\rm{CO+H_{2}O(g) \underset{催化剂}{\overset{高温}{⇌}} CO_{2}+H_{2}}\)。当反应达到平衡时，\(\rm{CO}\)的体积分数为\(\rm{x}\)。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时\(\rm{CO}\)的体积分数大于\(\rm{x}\)的是 (    )

在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度，进行反应：\(\rm{H_{2}(g)+I_{2}(g)\overset{}{⇌} 2 HI(g)}\)。已知起始时加入\(\rm{1mol H_{2}}\)和\(\rm{2mol I_{2}(g)}\)，当达到平衡时\(\rm{HI}\)的体积分数为\(\rm{φ}\)。下列四种情况分别投入上述容器，且始终保持原温度，平衡时\(\rm{HI}\)的体积分数不为\(\rm{φ}\)的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)