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            • 1． 某温度时，在容积为3L的密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示．分析图中数据，回答下列问题：
              （1）该反应的化学方程式为 ______ ．
              （2）反应开始至2min 末，X的反应速率为 ______ ．
              （3）该反应是由 ______ （填“正反应”、“逆反应”或“正、逆反应同时”）开始反应的．
              （4）平衡时，Z的转化率． ______
              （5）起始与平衡时的压强之比 ______ ．
              难度：难
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            • 2． 按要求回答下列问题：
              I．将等物质的量的A、B混合放于2L的密闭容器中，发生反应3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g）．经5min后达到平衡，平衡时测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，v（C）=0.1mol/（L•min）．则：
              （1）x= ______ ．
              （2）前5min内B的反应速率v（B）= ______ ．
              （3）平衡时A的转化率为 ______ ．
              II．水蒸气通过炙热的碳层发生反应：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）△H．
              （4）已知：K（300℃）＜K（350℃），则该反应是 ______ 热反应．
              （5）上述反应在t0时刻达到平衡，在t1时刻改变某一条件后正反应速率（ν正）随时间的变化如下图所示，填出对应的编号．
              ①缩小容器体积 ______ ； ②降低温度 ______
              （6）已知反应①CO（g）+CuO（g）⇌CO2（g）+Cu（s）②H2（g）+CuO（g）⇌Cu（s）+H2O（g） 在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的平衡常数K= ______ （用K1和K2表示）．
              难度：较易
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            • 3． 研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
              （1）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S．已知：1molCO（g）与适量的SO2（g）反应生成S（s）和CO2（g）时，放出135kJ的热量，则此反应的热化学方程式为．
              （2）用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染．例如：
              ①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ/mol
              ②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
              若1molCH4（g）直接将NO2（g）还原至N2（g），整个过程中放出的热量为867kJ，则△H2= ______ ．
              （3）汽车尾气中的NO（g）和CO（g）在一定温度和催化剂条件下可转化为N2（g）和CO2（g）得到净化．已知 2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H＜0
              在25℃、101kPa下，将2molNO、2.4molCO通入固定容积为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示．
              ①0～15min 内，v（CO2）= ______ ，25℃时该反应平衡常数为 ______ （该空保留2位小数）；
              ②20min 时若改变反应条件，导致NO浓度下降，则改变的条件不可能是 ______ （填选项序号）．
              a．升高温度    b．增加CO的量    c．降低温度     d．扩大容积
              （4）SO2尾气常用饱和Na2SO3溶液吸收，减少SO2气体污染并可得到重要的化工原料NaHSO3．已知NaHSO3溶液同时存在以下两种平衡：
              ①HSO3-⇌SO32-+H+，②HSO3-+H2O⇌H2SO3+OH-；常温下，0．l mol/L NaHSO3溶液的pH＜7，则该溶液中c（H2SO3） ______ c（SO32-）（填“＞”、“=”或“＜”）．
              难度：较易
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            • 4． 煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，回答下列问题：
              （1）SO2分子的空间构型为 ______ ．
              （2）在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度为323K，NaClO2溶液浓度为5×10-3mol•L-1．反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如表．
              离子 SO42- SO32- NO3- NO2- Cl-
              c/（mol•L-1） 8.35×10-4 6.87×10-6 1.5×10-4 1.2×10-5 3.4×10-3
              ①写出NaClO2溶液脱硫过程中主要反应的离子方程式 ______ ．增加压强，SO2的转化率 ______ （填“提高”“不变”或“降低”）．
              ②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐 ______  （填“提高”“不变”或“降低”）．
              ③由实验结果可知，脱硫反应速率 ______ 脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）．原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是 ______ ．
              （3）在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中，SO2和NO的平衡分压Pe如图所示．
              ①由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均 ______ （填“增大”“不变”或“减小”）．
              ②反应ClO2-+2SO32-=2SO42-+Cl-的平衡常数K表达式为 ______
              （4）如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果．从化学平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的优点是 ______ ．
              难度：较易
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            • 5． 能源、环境与生产生活和社会发展密切相关．
              （1）一定温度下，在两个容积均为2L的密闭容器中，分别发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1．相关数据如表：
              容器 甲 乙
              反应物投入量 1mol CO2（g）和3mol H2（g） 1mol CH3OH （g）和
              1mol H2O（g）
              平衡时c（CH3OH） c1 c2
              平衡时能量变化 放出29.4kJ 吸收a kJ
              ①下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是 ______ （填字母）．
              a．v（CO2）消耗=v（CH3OH）生成
              b．气体的密度不再随时间改变
              c．CO2和CH3OH的浓度之比不再随时间改变
              d．气体的平均相对分子质量不再随时间改变
              ②其他条件不变，达到平衡后，下列不能提高H2转化率的操作是 ______ （填字母）．
              a．降低温度b．充入更多的H2c．移除甲醇d．增大容器体积
              ③c1______ c2（填“＞”“＜”或“=”），a= ______ ．
              ④该温度下反应的平衡常数K= ______ ；若甲中反应10s时达到平衡，则0～10s内甲中的平均反应速率v（H2）= ______ ．
              （2）已知反应：2NO2（红棕色）⇌N2O4（无色）△H＜0．将一定量的NO2充入注射器后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）．下列说法正确的是 ______ （填字母）．

              A．b点的操作是拉伸注射器
              B．d点：v正＜v逆
              C．c点与a点相比，c（NO2）增大，c（N2O4）减小
              D．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则Tb＞Tc．
              难度：较易
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            • 6． 一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，一定条件下发生反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），测得其中N2（g）物质的量随时间变化如图．
              ①从开始反应到t1时刻，氨气的平均反应速率为 ______ ．
              ②达到平衡时，氨气在反应混合物中的百分含量是 ______ ．
              ③在t3时刻，对于可逆反应所达状态，下列说法正确的有 ______ ．
              A．一个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂
              B．密度不再改变
              C．混合气体的平均相对分子质量不再改变
              D．正反应速率v（H2）=0.6mol/（L•min），逆反应速率v（NH3）=0.2mol/（L•min）
              难度：较易
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            • 7． 在一密闭容器中加入A、B进行可逆反应：A（g）+B（g）⇌m C（g）（m为整数），A的转化率（αA）与温度（T）、压强的关系如图所示：
              （1）此反应的正反应是 ______  （填“放热”、“吸热”）反应；
              （2）m值为 ______ ；
              （3）若保持其它条件不变，升高温度，混合气体的平均相对分子质量 ______  （填“增大”“减小”或“不变”）．
              难度：较易
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            • 8． 在一定温度下，4L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
              （1）该反应的化学方程式为 ______ ．
              （2）t2时刻，正逆反应速率大小关系为V正______  V逆．（填“＞”、“=”、“＜”）
              （3）若t2=2min，计算反应开始至t2时刻，M的平均化学反应速率为： ______ ．
              （4）t3时刻化学反应达到平衡时反应物的转化率为 ______ ．
              （5）如果升高温度则V逆______ （填增大、减小或不变）．
              难度：易
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            • 9． 在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
              时间（s） 0 1 2 3 4 5
              n（NO）（mol） 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
              （1）写出该反应的平衡常数表达式：K= ______ ，计算：达平衡时，NO的转化率= ______ ，已知：K（300℃）＞K（350℃），该反应是 ______ 反应．（填“放热”或“吸热”）
              （2）图中表示NO2的变化的曲线是 ______ ，用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v（O2）= ______ ．
              （3）能说明该反应已经达到平衡状态的是 ______ ．
              A．单位时间内消耗a mol NO，同时生成a mol NO2
              B．容器内压强保持不变
              C．v逆（NO）=2v正（O2）
              D．容器内的密度保持不变
              （4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 ______ ．
              A．及时分离出NO2气体      B．适当升高温度
              C．增大O2的浓度           D．选择高效的催化剂．
              难度：较易
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            • 10． I．某温度下，在2L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图．反应在t1min时到达平衡，依图所示：
              （1）该反应的化学方程式是 ______ ．
              （2）若上述反应中X、Y、Z分别为NH3、H2、N2，且已知1mol氨气分解成氮气和氢气要吸收46kJ的热量，则至t1min时，该反应吸收的热量为： ______ ；在此t1min时间内，用H2表示反应的平均速率v（H2）= ______ ．
              II．亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式是：Na2SO3+KIO3+H2SO4═Na2SO4+K2SO4+I2+H2O，该反应过程和机理较复杂，一般认为分为以下几步：
              ①IO3-+SO32-→IO2-+SO42-（慢）     ②IO2-+SO32-→IO-+SO42-（快）
              ③5I-+6H++IO3-→3I2+3H2O（快）  ④I2+SO32-+H2O→2I-+SO42-+2H2（快）
              （1）根据上述条件推测，此反应的总的反应速率由第 ______ 步反应决定．
              （2）若预先加入淀粉溶液，由题述看必在 ______ 离子消耗完时，才会有使淀粉变蓝的现象产生．
              难度：较易
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