甲醇\(\rm{(CH_{3}OH)}\)是重要的溶剂和替代燃料，工业上用\(\rm{CO}\)和\(\rm{H_{2}}\)在一定条件下制备\(\rm{CH_{3}OH}\)的反应为：\(\rm{CO(g)+2H_{2}(g)⇌CH_{3}OH(g)}\)，在体积为\(\rm{1L}\)的恒容密闭容器中，充人\(\rm{2molCO}\)和\(\rm{4molH_{2}}\)，一定条件下发生上述反应，测得\(\rm{CO(g)}\)和\(\rm{CH_{3}OH(g)}\)的浓度随时间变化如图所示．

\(\rm{①}\)从反应开始到\(\rm{5min}\)，用一氧化碳表示的平均反应速率\(\rm{v(CO)=}\) ______
\(\rm{②}\)下列说法正确的是 ______ \(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)}\)．
A.达到平衡时，\(\rm{H_{2}}\)的转化率为\(\rm{65\%}\)
B.\(\rm{5min}\)后容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变
C.达到平衡后，再充人氩气，反应速率减小    \(\rm{D.2min}\)前\(\rm{v(}\)正\(\rm{) > v(}\)逆\(\rm{)}\)，\(\rm{2min}\)后\(\rm{v(}\)正\(\rm{) < v(}\)逆\(\rm{)}\)

\(\rm{(1)N_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌2NH_{3}(g)}\)；\(\rm{\triangle H=-94.4kJ⋅mol^{-1}.}\)恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图\(\rm{1}\)．

\(\rm{①}\)在\(\rm{1L}\)容器中发生反应，前\(\rm{20min}\)内，\(\rm{v(NH_{3})=}\) ______ ，放出的热量为 ______ ；
\(\rm{②25min}\)时采取的措施是 ______ ；
\(\rm{③}\)时段Ⅲ条件下，反应的平衡常数表达式为 ______ \(\rm{(}\)用具体数据表示\(\rm{)}\)．
\(\rm{(2)}\)电厂烟气脱氮的主反应\(\rm{①}\)：\(\rm{4NH_{3}(g)+6NO(g)⇌5N_{2}(g)+6H_{2}O(g)}\)，副反应\(\rm{②}\)：\(\rm{2NH_{3}(g)+8NO(g)⇌5N_{2}O(g)+3H_{2}O(g)}\)；\(\rm{\triangle H > 0.}\)平衡混合气中\(\rm{N_{2}}\)与\(\rm{N_{2}O}\)含量与温度的关系如图\(\rm{2.}\)请回答：在\(\rm{400K～600K}\)时，平衡混合气中\(\rm{N_{2}}\)含量随温度的变化规律是 ______ ，导致这种规律的原因是 ______ \(\rm{(}\)任答合理的一条原因\(\rm{)}\)．
\(\rm{(3)}\)直接供氨式燃料电池是以\(\rm{NaOH}\)溶液为电解质的\(\rm{.}\)电池反应为：\(\rm{4NH_{3}+3O_{2}=2N_{2}+6H_{2}O}\)，则负极电极反应式为 ______ ．

空气和水的污染是人类生存的重大问题。国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫\(\rm{(SO_{2})}\)排放量减少\(\rm{8\%}\)，氮氧化物\(\rm{(NO_{x})}\)排放量减少\(\rm{10\%}\)， \(\rm{2006}\)年的新标准修订水中硝酸盐的含量为\(\rm{10}\)毫克\(\rm{/}\)升\(\rm{(}\)与美国相同\(\rm{)}\)，考虑到全国各地的具体情况，又特别规定在使用地下水等条件受限时可放宽至\(\rm{20}\)毫克\(\rm{/}\)升。目前，消除大气和水中的污染有多种方法。

\(\rm{(1)NO_{x}}\)是汽车尾气的主要污染物之一。汽车发动机工作时会引发\(\rm{N_{2}}\)和\(\rm{O_{2}}\)反应，其能量变化示意图如下：

                                            

\(\rm{①}\)写出\(\rm{N_{2}}\)和\(\rm{O_{2}}\)反应的热化学方程式：________________________________。

\(\rm{②}\)氧化还原法消除氮氧化物的转化如下：\(\rm{NO \xrightarrow[反应Ⅰ\;]{{O}_{3}}N{O}_{2} \xrightarrow[反应Ⅱ]{CO(N{H}_{2}{)}_{2}}{N}_{2} }\)反应\(\rm{II}\)中，当\(\rm{n(NO_{2})∶n[CO(NH_{2})_{2}]=3:2}\)时，反应的化学方程式是_______。

\(\rm{(2)}\)利用\(\rm{I_{2}O_{5}}\)消除\(\rm{CO}\)污染的反应为：\(\rm{5CO(g)+I_{2}O_{5}(s)⇌ }\) \(\rm{5CO_{2}(g)+I_{2}(s)}\)；不同温度下，向装有足量\(\rm{I_{2}O_{5}}\)固体的\(\rm{2L}\)恒容密闭容器中通入\(\rm{2molCO}\)，测得\(\rm{CO_{2}}\)的物质的量分数\(\rm{(CO_{2})}\)随时间\(\rm{t}\)变化曲线如图\(\rm{.}\)请回答下列问题：

\(\rm{① T_{2}}\)温度下，\(\rm{0.5min}\) 内\(\rm{CO_{2}}\)的平均速率为______，\(\rm{T}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)时化学平衡常数\(\rm{K=}\)______。

\(\rm{② d}\)点时，向恒容容器中充入\(\rm{2 mol CO}\)，再次平衡后，\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的百分含量______\(\rm{(}\)增大、减小或不变\(\rm{)}\)

 \(\rm{(3)}\) 碘循环工艺不仅能吸收\(\rm{SO_{2}}\)降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：

\(\rm{①}\)用离子方程式表示反应器中发生的反应________________。

\(\rm{②}\)用化学平衡移动的原理分析，在\(\rm{HI}\)分解反应中使用膜反应器分离出\(\rm{H_{2}}\)的目的是___________________________。

\(\rm{(4)}\)催化反硝化法和电化学沉解法可用于治理水中硝酸盐的污染。

\(\rm{①}\)催化反硝化法中，用\(\rm{H_{2}}\)将\(\rm{NO_{3}^{-}}\)还原\(\rm{N_{2}}\)，一段时间后，溶液的碱性明显增强\(\rm{.}\)则反应离子方程式为_________________。

\(\rm{②}\)电化学降解\(\rm{NO_{3}^{-}}\)的原理如下图，电源正极为_____\(\rm{(}\)填“\(\rm{A}\)”或“\(\rm{B)}\)，阴极反应式为____________________。

金属单质及其化合物与工农业生产、日常生活有密切的联系\(\rm{.}\)请回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)已知下列热化学方程式：
\(\rm{Fe_{2}O_{3}(s)+3CO(g)═2Fe(s)+3CO_{2}(g)\triangle H_{1}=-25kJ⋅mol^{-1}}\)
\(\rm{3Fe_{2}O_{3}(s)+CO(g)═2Fe_{3}O_{4}(s)+CO_{2}(g)\triangle H_{2}=-47kJ⋅mol^{-1}}\)
\(\rm{Fe_{3}O_{4}(s)+CO(g)═3FeO(s)+CO_{2}(g)\triangle H_{3}=+19kJ⋅mol^{-1}}\)
写出\(\rm{FeO(s)}\)被\(\rm{CO(g)}\)还原生成\(\rm{Fe(s)}\)和\(\rm{CO_{2}(g)}\)的热化学方程式 ______ ．
\(\rm{(2)}\)从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应：\(\rm{14CuSO_{4}+5FeS_{2}+12H_{2}O═7Cu_{2}S+5FeSO_{4}+12H_{2}SO_{4}.}\)则\(\rm{5mol}\) \(\rm{FeS_{2}}\)发生反应，转移电子的物质的量为 ______ ．
\(\rm{(3)}\)一定条件下，用\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{NiO}\)或\(\rm{Cr_{2}O_{3}}\)作催化剂对燃煤烟气回收硫\(\rm{.}\)反应为：
\(\rm{2CO(g)+SO_{2}(g) \overset{{催化剂}}{\rightleftharpoons}2CO_{2}(g)+S(l)\triangle H=-270kJ⋅mol^{-1}}\)
其他条件相同、催化剂不同时，\(\rm{SO_{2}}\)的转化率随反应温度的变化如图\(\rm{1}\)，\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)和\(\rm{NiO}\)作催化剂均能使\(\rm{SO_{2}}\)的转化率达到最高，不考虑催化剂价格因素，选择\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)的主要优点是： ______ ．
某科研小组用\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)作催化剂，在\(\rm{380℃}\)时，分别研究了\(\rm{[n(CO)}\)：\(\rm{n(SO_{2})]}\)分别为\(\rm{1}\)：\(\rm{1}\)、\(\rm{3}\)：\(\rm{1}\)时\(\rm{SO_{2}}\)转化率的变化情况\(\rm{(}\)图\(\rm{2).}\)则图\(\rm{2}\)中表示\(\rm{n(CO)}\)：\(\rm{n(SO_{2})=3}\)：\(\rm{1}\)的变化曲线为 ______ ．

\(\rm{(4)}\)通过控制溶液的\(\rm{pH}\)对工业废水中的金属离子进行分离\(\rm{.}\)图\(\rm{3}\)是某些金属氢氧化物在不同浓度和\(\rm{pH}\)时的沉淀--溶解图象，图中直线上的点表示平衡状态\(\rm{.}\)当溶液中的离子浓度小于\(\rm{1×10^{-5}mol⋅L^{-1}}\)时，认为该离子沉淀完全．
\(\rm{①}\)相同条件下，\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)、\(\rm{Al(OH)_{3}}\)、\(\rm{Cr(OH)_{3}}\)三种物质的溶度积常数最大的是 ______ ，图\(\rm{3}\)中\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)三点中表示\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)的沉淀速率大于溶解速率的是 ______ ．
\(\rm{②}\)由图\(\rm{3}\)可得\(\rm{Fe(OH)_{2}}\)的溶度积的值为 ______ ．
\(\rm{(5)LiFePO_{4}}\)电池具有稳定性高、安全、环保等优点，可用于电动汽车\(\rm{.}\)电池反应为：\(\rm{FePO_{4}+Li}\) \(\rm{\underset{{放电}}{\overset{{充电}}{{\rightleftharpoons}}}LiFePO_{4}}\)，电池的正极材料是\(\rm{LiFePO_{4}}\)，负极材料是石墨，含\(\rm{Li^{+}}\)导电固体为电解质\(\rm{.}\)放电时电池正极反应为 ______ ．

钢铁生产中的尾气易造成环境污染，清洁生产工艺可消减污染源并充分利用\(\rm{.}\)已知：
\(\rm{①Fe_{2}O_{3}(s)+3CO(g)⇌Fe(s)+3CO_{2}(g)\triangle H=-25kJ/mol}\)
\(\rm{②3Fe_{2}O_{3}(s)+CO(g)⇌2Fe_{3}O_{4}(s)+CO_{2}(g)\triangle H=-47kJ/mol}\)
\(\rm{③Fe_{3}O_{4}(s)+CO(g)⇌3FeO(s)+CO_{2}(g)\triangle H=+17kJ/mol}\)
\(\rm{(1)}\)试计算反应：\(\rm{FeO(s)+CO(g)⇌Fe(s)+CO_{2}(g)}\)的\(\rm{\triangle H=}\) ______ ．
\(\rm{(2)}\)已知\(\rm{1092℃}\)时\(\rm{(1)}\)中反应的平衡常数为\(\rm{0.35}\)，在\(\rm{1L}\)的密闭容器中，投入\(\rm{7.2g}\) \(\rm{FeO}\)和\(\rm{0.1mol}\) \(\rm{CO}\)加热到\(\rm{1092℃}\)并保持该温度，反应在\(\rm{t_{1}}\)时达平衡．
\(\rm{①t_{1}}\)时反应达平衡后，\(\rm{CO}\)气体的体积分数为 ______ ．
\(\rm{②}\)反应\(\rm{(1)}\)在一定条件下达到平衡，则下列叙述表明该反应已经达到平衡状态的是 ______ \(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)．
\(\rm{a.}\)混合气体的密度不变　　　　　      　\(\rm{b.CO}\)的浓度不再改变
\(\rm{c.v(CO)_{正}=v(CO_{2})_{逆}}\)　              \(\rm{d.}\)容器内总压强不变
\(\rm{(3)}\)含铁元素的高铁酸钾\(\rm{(K_{2}FeO_{4})}\)是一种优良的水处理剂．
\(\rm{①K_{2}FeO_{4}}\)溶于水是一个可逆的过程，放出一种无色无味气体\(\rm{.}\)其杀菌消毒、净化吸附水中的悬浮杂质的原理可用离子方程式表示为 ______ ．
\(\rm{②FeO_{4}^{2-}}\)在水溶液中的存在形态如图\(\rm{a}\)所示，纵坐标表示分数分布\(\rm{.}\)则下列说法不正确的是 ______ \(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)．
A.不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有\(\rm{4}\)种存在形态
B.向\(\rm{pH=10}\)的这种溶液中加硫酸至\(\rm{pH=2}\)，\(\rm{HFeO_{4}^{-}}\)的分布分数逐渐增大
C.向\(\rm{pH=6}\)的这种溶液中加\(\rm{KOH}\)溶液，发生反应的离子方程式为\(\rm{HFeO_{4}^{-}+OH^{-}═FeO_{4}^{2-}+H_{2}O}\)
\(\rm{③}\)高铁酸钾还可制作充电电池，原理为：\(\rm{3Zn+2K_{2}FeO_{4}+8H_{2}O \underset{{充电}}{\overset{{放电}}{{\rightleftharpoons}}}3Zn(OH)_{2}+2Fe(OH)_{3}+4KOH}\)
该电池充电时阳极电极反应式为 ______ ．
\(\rm{④}\)将适量\(\rm{K_{2}FeO_{4}}\)溶解于\(\rm{pH=4.74}\)的溶液中，配制成\(\rm{c(FeO_{4}^{2-})=1.0mmol/L}\)的试样，将试样分别置于\(\rm{20℃}\)、\(\rm{30℃}\)、\(\rm{40℃}\)和\(\rm{60℃}\)的恒温水浴中，测定\(\rm{c(FeO_{4}^{2-})}\)的变化，结果见图\(\rm{b.}\)该操作的目的是 ______ ．