某温度时，在\(\rm{2L}\)密闭容器中，三种气态物质\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)的物质的量\(\rm{(n)}\)随时间\(\rm{(t)}\)变化的曲线如图所示，可得：
\(\rm{(1)}\)该反应的化学方程式为 ______
\(\rm{(2)}\)反应开始至\(\rm{2min}\)，用\(\rm{Y}\)表示的平均反应速率 为 ______
\(\rm{(3)}\)在一定温度下，上述反应达到反应限度的标志的是 ______
A.\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)的浓度相等
B.\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)的分子数比为\(\rm{3}\)：\(\rm{1}\)：\(\rm{2}\)
C.\(\rm{Z}\)的生成速率是\(\rm{Y}\)的生成速率的二倍
D.单位时间内生成\(\rm{n}\) \(\rm{mol}\) \(\rm{Y}\)，同时生成\(\rm{3n}\) \(\rm{mol}\) \(\rm{X}\)．

向一容积为\(\rm{5L}\)的恒容密闭容器内，充入\(\rm{0.2mol}\) \(\rm{CO}\)和\(\rm{0.4mol}\) \(\rm{H_{2}O}\)，在一定条件下发生反应：\(\rm{CO(g)+H_{2}O(g)⇌CO_{2}(g)+H_{2}}\) \(\rm{(g)\triangle H > 0.}\)反应中\(\rm{CO_{2}}\)的浓度\(\rm{(c)}\) 随时间\(\rm{(t)}\)的变化关系如图所示．
回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)下列叙述能判断该反应达到平衡状态的是 ______ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)．
\(\rm{①H_{2}O}\)的质量不再变化              \(\rm{②}\)混合气体的总压强不再变化
\(\rm{③CO}\)、\(\rm{H_{2}O}\)、\(\rm{CO_{2}}\)、\(\rm{H_{2}}\)的浓度都相等  \(\rm{④}\)单位时间内生成\(\rm{amol}\) \(\rm{CO}\)，同时生成\(\rm{amol}\) \(\rm{H_{2}}\)
\(\rm{(2)0～10min}\)时段，反应速率\(\rm{v(H_{2})=}\) ______ ；反应达到平衡时，\(\rm{c(H_{2}O)=}\) ______ ，\(\rm{CO}\)的转化率为 ______ ．

由等物质的量的\(\rm{X}\)气体和\(\rm{Y}\)气体组成的混合气体，在一定条件下进行如图所示的反应：\(\rm{X(g)+Y(g)⇌nZ(g)}\)，经时间\(\rm{t}\)后，产物\(\rm{Z}\)气体在反应混合物中的物质的量百分数与温度的关系如图所示，经分析可知：
\(\rm{(1)}\)该化学反应的正反应方向是 ______ 热反应．
\(\rm{(2)T_{1}}\)表示该反应在时间\(\rm{t}\)内可达平衡的 ______ \(\rm{(}\)填“最高”或“最低”\(\rm{)}\)温度．
\(\rm{(3)}\)在\(\rm{T < T_{1}}\)的某一温度内，该反应 ______ \(\rm{(}\)填“能”或“不能”\(\rm{)}\)建立平衡．
\(\rm{(4)}\)在温度\(\rm{T_{2}}\)时增大压强，达新平衡时\(\rm{ω(Z)}\)将增大，则系数\(\rm{n}\)的值是 ______ ，向 ______ 移动．

在一密闭容器中发生反应\(\rm{N_{2}+3H_{2}⇌2NH_{3}}\)，正反应为放热反应，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示
\(\rm{(1)}\)处于平衡状态的时间段是 ______ \(\rm{(}\)填选项\(\rm{)}\)
A.\(\rm{t_{0}～t_{1}}\)　　　　\(\rm{B.t_{1}～t_{2}}\)　      \(\rm{C.t_{2}～t_{3}}\)
D.\(\rm{t_{3}～t_{4}}\)        \(\rm{E.t_{4}～t_{5}}\)        \(\rm{F.t_{5}～t_{6}}\)
\(\rm{(2)t_{1}}\)、\(\rm{t_{3}}\)、\(\rm{t_{4}}\)时刻分别改变的一个条件是\(\rm{t_{1}}\)时刻 ______ ；\(\rm{t_{3}}\)时刻 ______ ；\(\rm{t_{4}}\)时刻 ______ ．
A.增大压强     \(\rm{B.}\)减小压强     \(\rm{C.}\)升高温度
D.降低温度     \(\rm{E.}\)加催化剂     \(\rm{F.}\)充入氮气
\(\rm{(3)}\)依据\(\rm{(2)}\)中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是 ______ \(\rm{(}\)填选项\(\rm{)}\)．
A.\(\rm{t_{0}～t_{1}}\)　     \(\rm{B.t_{2}～t_{3}}\)　　\(\rm{C.t_{3}～t_{4}}\)　　\(\rm{D.t_{5}～t_{6}}\)
\(\rm{(4)}\)如果在\(\rm{t_{6}}\)时刻，从反应体系中分离出部分氨，\(\rm{t_{7}}\)时刻反应达到平衡状态，请在图中画出反应速率的变化曲线．
\(\rm{(5)}\)合成氨反应起始只投氮气和氢气，一定条件下，反应达到化学平衡状态时，测得混合气体中氨气的体积分数为\(\rm{20\%}\)，则反应后与反应前的混合气体体积之比为 ______ ．

氢气是一种理想的绿色能源\(\rm{.}\)利用生物质发酵得到的乙醇制取氢气，具有良好的应用前景\(\rm{.}\)乙醇水蒸气重整制氢的部分反应过程如\(\rm{1}\)图所示：
已知：反应\(\rm{I}\)和反应\(\rm{II}\)的平衡常数随温度变化曲线如图\(\rm{2}\)所示．
\(\rm{(1)}\)反应\(\rm{I}\)中，\(\rm{1molCH_{3}CH_{2}OH(g)}\)参与反应后的热量变化是\(\rm{256kJ}\)．
\(\rm{①H_{2}O}\)的电子式是 ______ ．
\(\rm{②}\)反应\(\rm{I}\)的热化学方程式是 ______ ．
\(\rm{(2)}\)反应\(\rm{II}\)，在进气比\(\rm{[n(CO)}\)：\(\rm{n(H_{2}O)]}\)不同时，测得相应的\(\rm{CO}\)的平衡转化率见图\(\rm{3(}\)各点对应的反应温度可能相同，也可能不同\(\rm{)}\)．
\(\rm{①}\)图中\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)两点对应的反应温度分别为\(\rm{T_{D}}\)和\(\rm{T_{E}.}\)判断：\(\rm{T_{D}}\) ______ \(\rm{T_{E}(}\)填“\(\rm{ < }\)”“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ > }\)”\(\rm{)}\)．
\(\rm{②}\)经分析，\(\rm{A}\)、\(\rm{E}\)和\(\rm{G}\)三点对应的反应温度相同，其原因是\(\rm{A}\)、\(\rm{E}\)和\(\rm{G}\)三点对应的 ______ 相同．
\(\rm{③}\)当不同的进气比达到相同的\(\rm{CO}\)平衡转化率时，对应的反应温度和进气比的关系是 ______ ．
\(\rm{(3)}\)反应\(\rm{III}\)，在经\(\rm{CO_{2}}\)饱和处理的\(\rm{KHCO_{3}}\)电解液中，电解活化\(\rm{CO_{2}}\)制备乙醇的原理如图\(\rm{4}\)所示．
\(\rm{①}\)阴极的电极反应式是 ______ ．
\(\rm{②}\)从电解后溶液中分离出乙醇的操作方法是 ______ ．

工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物\(\rm{(NO_{x})}\)、\(\rm{CO_{2}}\)、\(\rm{SO_{2}}\)等气体，严重污染空气\(\rm{.}\)对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用．
Ⅰ\(\rm{.}\)脱硝：
已知：\(\rm{H_{2}}\)的燃烧热为\(\rm{285.8kJ⋅mol^{-1}}\)
\(\rm{N_{2}(g)+2O_{2}(g)═2NO_{2}(g)\triangle H=+133kJ⋅mol^{-1}}\)
\(\rm{H_{2}O(g)═H_{2}O(l)\triangle H=-44kJ⋅mol^{-1}}\)
催化剂存在下，\(\rm{H_{2}}\)还原\(\rm{NO_{2}}\)生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为： ______ ．
Ⅱ\(\rm{.}\)脱碳：
\(\rm{(1)}\)向\(\rm{2L}\)密闭容器中加入\(\rm{2molCO_{2}}\)和\(\rm{6molH_{2}}\)，在适当的催化剂作用下，发生反应：\(\rm{CO_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌CH_{3}OH(l)+H_{2}O(l)}\)
\(\rm{①}\)该反应自发进行的条件是 ______ \(\rm{(}\)填“低温”、“高温”或“任意温度”\(\rm{)}\)
\(\rm{②}\)下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是 ______ \(\rm{.(}\)填字母\(\rm{)}\)
\(\rm{a.}\)混合气体的平均式量保持不变     \(\rm{b.CO_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)的体积分数保持不变
\(\rm{c.CO_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)的转化率相等          \(\rm{d.}\)混合气体的密度保持不变
\(\rm{e.1molCO_{2}}\)生成的同时有\(\rm{3mol}\) \(\rm{H-H}\)键断裂
\(\rm{③CO_{2}}\)的浓度随时间\(\rm{(0～t_{2})}\)变化如图\(\rm{1}\)所示，在\(\rm{t_{2}}\)时将容器容积缩小一倍，\(\rm{t_{3}}\)时达到平衡，\(\rm{t_{4}}\)时降低温度，\(\rm{t_{5}}\)时达到平衡，请画出\(\rm{t_{2}～t_{6}CO_{2}}\)浓度随时间的变化．

\(\rm{(2)}\)改变温度，使反应\(\rm{CO_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌CH_{3}OH(g)+H_{2}O(g)\triangle H < 0}\)中的所有物质都为气态\(\rm{.}\)起始温度、体积相同\(\rm{(T_{1}℃}\)、\(\rm{2L}\)密闭容器\(\rm{).}\)反应过程中部分数据见表：

	反应时间	\(\rm{CO_{2}(mol)}\)	\(\rm{H_{2}(mol)}\)	\(\rm{CH_{3}OH(mol)}\)	\(\rm{H_{2}O(mol)}\)
反应Ⅰ：恒温恒容	\(\rm{0min}\)	\(\rm{2}\)	\(\rm{6}\)	\(\rm{0}\)	\(\rm{0}\)
	\(\rm{10min}\)		\(\rm{4.5}\)
	\(\rm{20min}\)	\(\rm{1}\)
	\(\rm{30min}\)			\(\rm{1}\)
反应Ⅱ：绝热恒容	\(\rm{0min}\)	\(\rm{0}\)	\(\rm{0}\)	\(\rm{2}\)	\(\rm{2}\)

\(\rm{①}\)达到平衡时，反应Ⅰ、Ⅱ对比：平衡常数\(\rm{K(I)}\) ______  \(\rm{K(II)(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”下同\(\rm{)}\)；平衡时\(\rm{CH_{3}OH}\)的浓度\(\rm{c(I)}\) ______  \(\rm{c(II)}\)．
\(\rm{②}\)对反应Ⅰ，前\(\rm{10min}\)内的平均反应速率\(\rm{v(CH_{3}OH)=}\) ______ \(\rm{.}\)在其他条件不变的情况下，若\(\rm{30min}\)时只改变温度\(\rm{T_{2}℃}\)，此时\(\rm{H_{2}}\)的物质的量为\(\rm{3.2mol}\)，则\(\rm{T_{1}}\) ______ \(\rm{T_{2}(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{).}\)若\(\rm{30min}\)时只向容器中再充入\(\rm{1molCO_{2}(g)}\)和\(\rm{1molH_{2}O(g)}\)，则平衡 ______ 移动\(\rm{(}\)填“正向”“逆向”或“不”\(\rm{)}\)．
\(\rm{(3)}\)利用人工光合作用可将\(\rm{CO_{2}}\)转化为甲酸，反应原理为\(\rm{2CO_{2}+2H_{2}O═2HCOOH+O_{2}}\)，装置如图所示：
\(\rm{①}\)电极\(\rm{2}\)的电极反应式是 ______ ；
\(\rm{②}\)在标准状况下，当电极\(\rm{2}\)室有\(\rm{11.2L}\) \(\rm{CO_{2}}\)反应\(\rm{.}\) 理论上电极\(\rm{1}\)室液体质量 ______ \(\rm{(}\)填“增加”或“减少” ______ \(\rm{g.}\)

二氧化碳的捕捉、封存与再利用是实现温室气体减排的重要途径之一．
\(\rm{(1)}\)二氧化碳的电子式为 ______
\(\rm{(2)}\)下列利用二氧化碳的反应中原子利用率达\(\rm{100\%}\)的是 ______ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)．
\(\rm{a.CO_{2}+2NH_{3}}\) \(\rm{ \dfrac { \overset{\;{催化剂}\;}{}}{\triangle }CO(NH_{2})_{2}+H_{2}O}\)      
 \(\rm{b.CO_{2}+CH_{4} \dfrac { \overset{\;{催化剂}\;}{}}{\triangle }CH_{3}COOH}\)
\(\rm{c.CO_{2}+3H_{2} \dfrac { \overset{\;{催化剂}\;}{}}{\triangle }CH_{3}OH+H_{2}O}\)
\(\rm{d.}\)\(\rm{ \overset{{催化剂}}{ }}\)
\(\rm{(3)}\)一种正在开发的利用二氧化碳制取甲醇的流程如下：

\(\rm{①}\)反应\(\rm{(}\)Ⅰ\(\rm{)}\)将\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{H_{2}O}\)转化为甲酸常用途径有两种，如图\(\rm{1}\)和 \(\rm{2}\)

图\(\rm{1}\)中能量主要转化方式为 ______ ，图\(\rm{2}\)中发生反应的化学方程式为 ______
\(\rm{②}\)在\(\rm{5L}\)的恒温恒容密闭容器中充入\(\rm{1moLCO}\)和\(\rm{4molH_{2}}\)，加入催化剂发生反应，测得\(\rm{CO}\)及\(\rm{CH_{3}OH}\)的物质的量随时间变化如图\(\rm{3}\)所示．
\(\rm{③}\)图中第 ______ \(\rm{min(}\)填数字\(\rm{)}\)反应达到平衡，\(\rm{CO}\)在\(\rm{0～4min}\)内的平均反应速率比在\(\rm{4～8min}\)内的快，其原因是 ______ ；达到平衡时氢气的浓度为 ______ ．

面对全球近期的气候异常，环境问题再次成为焦点\(\rm{.}\)化工厂以及汽车尾气排放的二氧化硫、一氧化碳、氮氧化物\(\rm{(NO_{x})}\)等气体已成为大气污染的主要因素．
\(\rm{(1)}\)硫酸生产中，\(\rm{SO_{2}}\)催化氧化生成\(\rm{SO_{3}}\)：\(\rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g) \underset{\triangle}{\overset{{催化剂}}{{\rightleftharpoons}}}2SO_{3}g)}\)．
某温度下，\(\rm{SO_{2}}\)的平衡转化率\(\rm{(α)}\)与体系总压强\(\rm{(p)}\)的关系如图所示．
根据图示回答下列问题：
\(\rm{①}\)将\(\rm{2.0mol}\) \(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{1.0mol}\) \(\rm{O_{2}}\)置于\(\rm{10L}\)密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为\(\rm{0.10MPa.}\)该反应的平衡常数等于 ______ ．
\(\rm{②}\)平衡状态由\(\rm{A}\)变到\(\rm{B}\)时，平衡常数\(\rm{K(A)}\) ______ \(\rm{K(B)(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)．

某温度时，在\(\rm{0.5L}\)密闭容器中，某一反应的\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)气体物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析求得：
\(\rm{(1)}\)该反应的化学方程式为 ______ ；
\(\rm{(2)}\)若降低温度，则\(\rm{v}\) \(\rm{(}\)正\(\rm{)}\) ______ ，\(\rm{v}\) \(\rm{(}\)逆\(\rm{)}\) ______ ；\(\rm{(}\)填“加快”“减慢”或“不变”\(\rm{)}\)
\(\rm{(3)}\)第\(\rm{4min}\)时，正、逆反应速率的大小关系为：\(\rm{v}\) \(\rm{(}\)正\(\rm{)}\) ______  \(\rm{v}\) \(\rm{(}\)逆\(\rm{)}\)；\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”，下同\(\rm{)}\)
\(\rm{(4)}\)以下措施能加快反应速率的是 ______ ．
A.恒温恒容充入\(\rm{He}\)使压强增大  \(\rm{B.}\)缩小体积，使压强增大
C.恒温恒压充入\(\rm{He}\)             \(\rm{D.}\)平衡后加入催化剂．

实施以节约能源和减少废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择\(\rm{.}\)化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求\(\rm{.}\)试运用所学知识，回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)已知在一定温度下，
\(\rm{①C(s)+CO_{2}(g)⇌2CO(g)\triangle H_{1}=a}\) \(\rm{kJ/mol}\)        平衡常数\(\rm{K_{1}}\)；
\(\rm{②CO(g)+H_{2}O(g)⇌H_{2}(g)+CO_{2}(g)\triangle H_{2}=b}\) \(\rm{kJ/mol}\)      平衡常数\(\rm{K_{2}}\)；
\(\rm{③C(s)+H_{2}O(g)⇌CO(g)+H_{2}(g)\triangle H_{3}}\)        平衡常数\(\rm{K_{3}}\)．
则\(\rm{K_{1}}\)、\(\rm{K_{2}}\)、\(\rm{K_{3}}\)之间的关系是： ______ ，\(\rm{\triangle H_{3}=}\) ______ \(\rm{(}\)用含\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)的代数式表示\(\rm{)}\)．
\(\rm{(2)}\)煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题\(\rm{.}\)已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，发生如下反应：\(\rm{CO(g)+H_{2}O(g)⇌H_{2}(g)+CO_{2}(g)}\)，该反应平衡常数随温度的变化如下表所示：

温度\(\rm{/℃}\)	\(\rm{400}\)	\(\rm{500}\)	\(\rm{800}\)
平衡常数\(\rm{K}\)	\(\rm{9.94}\)	\(\rm{9}\)	\(\rm{1}\)

该反应的正反应方向是 ______ 反应\(\rm{(}\)填“吸热”或“放热”\(\rm{)}\)，若在\(\rm{500℃}\)时进行，设起始时\(\rm{CO}\)和\(\rm{H_{2}O}\)的起始浓度均为\(\rm{0.020mol⋅L^{-1}}\)，在该条件下，\(\rm{CO}\)的平衡转化率为： ______ ．
\(\rm{(3)}\)在催化剂存在条件下反应：\(\rm{H_{2}O(g)+CO(g)⇌CO_{2}(g)+H_{2}(g)}\)，\(\rm{CO}\)转化率随蒸气添加量的压强比及温度变化关系如图所示：
对于气相反应，用某组分\(\rm{(B)}\)的平衡分压强\(\rm{(P_{B})}\)代替物质的量浓度\(\rm{(c_{B})}\)也可以表示平衡常数\(\rm{(}\)记作\(\rm{K_{p})}\)，则该反应的\(\rm{K_{p}=}\) ______ ．