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            • 1．
              科学家正在研究利用催化技术将尾气中的\(\rm{NO}\)和\(\rm{CO}\)转变成\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{N_{2}}\)，化学方程式如下：\(\rm{2NO(g)+2CO(g) \overset{{催化剂}}{ }2CO_{2}(g)+N_{2}(g)\triangle H < 0}\)
              \(\rm{(1)}\)假设在密闭容器中上述反应达到平衡，下列措施能提高\(\rm{NO}\)转化率的是 ______ 。
              A.选用更有效的催化剂\(\rm{B.}\)升高反应体系的温度
              C.降低反应体系的温度\(\rm{D.}\)缩小容器的体积
              \(\rm{(2)}\)研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。某同学设计了三组实验，实验条件已经填在下面实验设计表中。
              实验
              编号              		 \(\rm{T(℃)}\) \(\rm{NO}\)初始浓度
              \(\rm{(mol/L)}\)              		 \(\rm{CO}\)初始浓度
              \(\rm{(mol/L)}\)              		 催化剂的比表面积
              \(\rm{(m^{2}/g)}\)
              \(\rm{①}\) \(\rm{280}\) \(\rm{1.20×10^{-3}}\) \(\rm{5.80×10^{-3}}\) \(\rm{82}\)
              \(\rm{②}\) \(\rm{280}\) \(\rm{1.20×10^{-3}}\) \(\rm{5.80×10^{-3}}\) \(\rm{124}\)
              \(\rm{③}\) \(\rm{350}\) \(\rm{1.20×10^{-3}}\) \(\rm{5.80×10^{-3}}\) \(\rm{124}\)
              以上三组实验的实验目的是 ______ 。
              请在如图的坐标图中，画出表中的第三个实验条件下混合气体中\(\rm{NO}\)浓度随时间变化的趋势曲线图。
              难度：较易
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            • 2．
              \(\rm{(1)}\)某同学为探究\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液和\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}(}\)草酸\(\rm{)}\)溶液的反应过程，进行如下实验\(\rm{.}\)请完成以下问题：
              \(\rm{①}\)写出\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液和\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)的离子方程式： ______ ．
              \(\rm{②}\)配制\(\rm{100mL0.0400mol⋅L^{-1}}\)的\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液，除用到托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒等仪器外，还必须用到的玻璃仪器是 ______ ．
              \(\rm{③}\)将\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液逐滴滴入一定体积的酸性\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液中\(\rm{(}\)温度相同，并振荡\(\rm{)}\)，记录的现象如下
              滴入\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液的次序 \(\rm{KMnO_{4}}\)溶液紫色褪去所需的时间
              先滴入第\(\rm{1}\)滴 \(\rm{60s}\)
              褪色后，再滴入第\(\rm{2}\)滴 \(\rm{15s}\)
              褪色后，再滴入第\(\rm{3}\)滴 \(\rm{3s}\)
              褪色后，再滴入第\(\rm{4}\)滴 \(\rm{1s}\)
              请分析\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液褪色时间变化的可能原因 ______ ．
              \(\rm{(2)CrO_{4}^{2-}}\)和\(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}\)在溶液中可相互转化\(\rm{.}\)室温下，初始浓度为\(\rm{1.0mol⋅L^{-1}}\)的\(\rm{Na_{2}CrO_{4}}\)溶液中\(\rm{c(Cr_{2}O_{7}^{2-})}\)随\(\rm{c(H^{+})}\)的变化如图所示

              \(\rm{①}\)离子方程式表示\(\rm{Na_{2}CrO_{4}}\)溶液中的转化反应 ______ ．
              \(\rm{②}\)由图可知，溶液酸性减小，\(\rm{CrO_{4}^{2-}}\)的平衡转化率 ______ \(\rm{(}\)填“增大”“减小”或“不变”\(\rm{).}\)根据\(\rm{A}\)点数据，计算出该转化反应的平衡常数为 ______ ．
              \(\rm{③}\)升高温度，溶液中\(\rm{CrO_{4}^{2-}}\)的平衡转化率减小，则该反应的\(\rm{\triangle H}\) ______ \(\rm{0(}\)填“大于”“小于”或“等于”\(\rm{)}\)．
              难度：较易
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            • 3．
              将不同量的\(\rm{H_{2}O(g)}\)和\(\rm{CO}\)气体分别通入到一体积为\(\rm{1L}\)的恒容密闭容器中进行反应：\(\rm{H_{2}O(g)+CO(g)⇌CO_{2}(g)+H_{2}(g)}\)；得到以下三组数据，据此回答下列问题：
              实验组 温度 起始量 平衡量 达到平衡所需时间
              \(\rm{H_{2}O}\) \(\rm{CO}\) \(\rm{H_{2}}\)
              \(\rm{1}\) \(\rm{650℃}\) \(\rm{1 mol}\) \(\rm{2 mol}\) \(\rm{0.8 mol}\) \(\rm{5 min}\)
              \(\rm{2}\) \(\rm{900℃}\) \(\rm{0.5 mol}\) \(\rm{1 mol}\) \(\rm{0.2 mol}\) \(\rm{3 min}\)
              \(\rm{3}\) \(\rm{900℃}\) \(\rm{a}\) \(\rm{b}\) \(\rm{c}\) \(\rm{t}\)
              \(\rm{(1)①}\)由以上数据，实验\(\rm{1}\)中以\(\rm{v(CO_{2})}\)表示的反应速率为 ______ ．
              \(\rm{②}\)该反应在\(\rm{650℃}\)时平衡常数数值为 ______ ，该反应的逆反应为 ______ \(\rm{(}\)填“吸”或“放”\(\rm{)}\)热反应．
              \(\rm{③}\)若实验\(\rm{3}\)和实验\(\rm{2}\)中\(\rm{CO}\)的百分含量相同，且\(\rm{t > 3min}\)，则\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)应满足的关系是 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)如图\(\rm{1}\)、\(\rm{2}\)表示上述反应在时刻\(\rm{t_{1}}\)达到平衡，在时刻\(\rm{t_{2}}\)因改变某个条件而发生变化的情况：
              \(\rm{①}\)图\(\rm{1}\)中时刻\(\rm{t_{2}}\)发生改变的条件可能是 ______ \(\rm{(}\)写一条即可，下同\(\rm{)}\)．
              \(\rm{②}\)图\(\rm{2}\)中时刻\(\rm{t_{2}}\)发生改变的条件可能是 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)在\(\rm{850℃}\)时，其平衡常数\(\rm{K=1}\)，若\(\rm{850℃}\)时在该容器中同时充入\(\rm{1.0mol}\) \(\rm{CO}\)，\(\rm{3.0mol}\) \(\rm{H_{2}O}\)，\(\rm{1.0mol}\) \(\rm{CO_{2}}\)，\(\rm{5.0mol}\) \(\rm{H_{2}}\)，此时反应向 ______ \(\rm{(}\)填“正反应”或“逆反应”\(\rm{)}\)方向进行，平衡时\(\rm{CO_{2}}\)的物质的量为 ______ ．
              难度：较易
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            • 4． 一定温度下，某容积为\(\rm{2L}\)的密闭容器内，某一反应中\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)三种气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示：
              \(\rm{(1)}\)该反应的化学方程式是 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)反应开始至平衡，\(\rm{v(A)=}\) ______
              \(\rm{(3)}\)下列叙述能说明上述反应达到最大限度的是 ______ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)
              A.混合气体的密度不随时间的变化而变化
              B.混合气体的压强不随时间的变化而变化
              C.\(\rm{V(A)}\)：\(\rm{V(B)=1}\)：\(\rm{2}\)
              \(\rm{(4)}\)下列措施能增大反应速率的是 ______ \(\rm{(}\)选填字母\(\rm{)}\)．
              A.升高温度                      \(\rm{B.}\)增大容器的体积
              C.减小\(\rm{A}\)的浓度                  \(\rm{D.}\)充入惰性气体使将反应容器内压强增大．
              难度：难
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            • 5．

              某温度时，在\(\rm{2 L}\)容器中，\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

              \(\rm{(1)}\)由图中数据分析：该反应的化学方程式为_______________________________。

              \(\rm{(2)}\)反应开始至\(\rm{2 min}\)，\(\rm{Z}\)的平均反应速率为________。

              \(\rm{(3)}\)若在\(\rm{2 min}\)对容器加热，则反应速率________\(\rm{(}\)填“增大”“减小”或“不变”\(\rm{)}\)。

              \(\rm{(4)}\)若在\(\rm{2 min}\)时分离出部分\(\rm{Z}\)，则逆反应速率会________\(\rm{(}\)填“增大”“减小”或“不变”\(\rm{)}\)。

              难度：易
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            • 6．

              在\(\rm{2L}\)密闭容器中，\(\rm{800℃}\)时反应\(\rm{2NO(g)+O}\)\(\rm{{\,\!}_{2(}}\)\(\rm{g)}\)\(\rm{⇌ }\)\(\rm{2NO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\)体系中，\(\rm{n(NO)}\)随时间 的变化如表：

                \(\rm{(1)}\)写出该反应的平衡常数表达式：\(\rm{K=}\)_________________________。

              已知：\(\rm{K(300℃) > K(350℃)}\)，该反应是________热反应。

              \(\rm{(2)}\)图中表示\(\rm{NO_{2}}\)的变化的曲线是____________。

              用\(\rm{O_{2}}\)表示从\(\rm{0～2s}\)内该反应的平均速率\(\rm{v=}\)__________________。

              \(\rm{(3)}\)能说明该反应已经达到平衡状态的是___________。

              \(\rm{a}\)、\(\rm{v(NO_{2})=2v(O_{2})}\)         \(\rm{b}\)、容器内压强保持不变

              \(\rm{c}\)、\(\rm{v_{逆}(NO)=2v_{正}(O_{2})}\)     \(\rm{d}\)、容器内的密度保持不变

              \(\rm{(4)}\)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________。

              \(\rm{a}\)、及时分离出\(\rm{NO_{2}}\)气体    \(\rm{b}\)、适当升高温度   \(\rm{c}\)、增大\(\rm{O_{2}}\)的浓度   \(\rm{d}\)、选择高效的催化剂

              难度：较难
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            • 7． （1）反应 Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g）△H1，平衡常数为K1；
              反应 Fe（s）+H2O（g）⇌FeO（s）+H2（g）△H2，平衡常数为K2；
              在不同温度时K1、K2的值如下表：
              700℃ 900℃
              K1 1.47 2.15
              K2 2.38 1.67
              反应CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H，平衡常数为K，
              则△H= ______ （用△H1和△H2表示），K= ______ （用K1和K2表示），
              且由上述计算可知，反应 CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）是 ______ 反应（填“吸热”或“放热”）．
              （2）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应
              Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g）△H＞0，CO2的浓度与时间的关系如图所示．
              ①该条件下反应的平衡常数为 ______ ；
              ②下列措施中能使平衡时增大的是 ______ （填序号）．
              A．升高温度                           B．增大压强
              C．充入一定量的CO2              D．再加入一定量铁粉．
              难度：较易
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            • 8． 氮化铝（AlN）是一种人工合成的非氧化物陶瓷材料，可在温度高于1500℃时，通过碳热还原法制得．实验研究认为，该碳热还原反应分两步进行：①Al2O3在碳的还原作用下生成铝的气态低价氧化物X（X中Al与O的质量比为6.75：2）；②在碳存在下，X与N2反应生成AlN．请回答：
              （1）X的化学式为 ______ ．
              （2）碳热还原制备氮化铝的总反应化学方程式为：Al2O3（s）+3C（s）+N2（g）⇌2AlN（s）+3CO（g）
              ①在温度、容积恒定的反应体系中，CO浓度随时间的变化关系如下图曲线甲所示．下列说法不正确的是 ______ ．（双选）
              A．从a、b两点坐标可求得从a到b时间间隔内该化学反应的平均速率
              B．c点切线的斜率表示该化学反应在t时刻的瞬时速率
              C．在不同时刻都存在关系：v（N2）=3v（CO）
              D．维持温度、容积不变，若减少N2的物质的量进行反应，曲线甲将转变为曲线乙
              ②一定温度下，在压强为p的反应体系中，平衡时N2的转化率为α，CO的物质的量浓度为c；若温度不变，反应体系的压强减小为0.5p，则N2的平衡转化率将 ______ α（填“＜”、“=”或“＞”），平衡时CO的物质的量浓度 ______ ．
              A．小于0.5c             B．大于0.5c，小于c            C．等于c                   D．大于c．
              难度：较易
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            • 9． 一定温度下，某容积为2L的密闭容器内，某一反应中A、B、C三种气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示：
              （1）该反应的化学方程式是 ______ ．
              （2）反应开始至平衡，v（A）= ______
              （3）下列叙述能说明上述反应达到最大限度的是 ______ （填序号）
              A．混合气体的密度不随时间的变化而变化
              B．混合气体的压强不随时间的变化而变化
              C．V（A）：V（B）=1：2
              （4）下列措施能增大反应速率的是 ______ （选填字母）．
              A．升高温度                      B．增大容器的体积
              C．减小A的浓度                  D．充入惰性气体使将反应容器内压强增大．
              难度：易
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