1．

\(\rm{(I)}\)一密闭容器中发生下列反应：\(\rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌ 2NH_{3}(g)}\)；\(\rm{ΔH < 0}\)下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图。回答下列问题：

\(\rm{(1)t_{1}}\)、\(\rm{t_{3}}\)、\(\rm{t_{4}}\)时刻，体系中分别是什么条件发生了变化？\(\rm{(}\)每次只改变了一个条件\(\rm{)}\)

\(\rm{t_{1}}\)______， \(\rm{t_{3}}\)______，\(\rm{t_{4}}\)______。

\(\rm{(2)}\)下列时间段中，氨的百分含量最高的是______。

A.\(\rm{t_{0}～t_{1\;\;\;\;}}\)B.\(\rm{t_{2}～t_{3\;\;\;\;\;\;}}\)C.\(\rm{t_{3}～t_{4\;\;\;\;\;\;\;}}\)D.\(\rm{t_{5}～t_{6}}\)．

\(\rm{(II)}\)在一定体积的密闭容器中，进行反应\(\rm{CO_{2}(g) + H_{2}(g)⇌ CO(g) + H_{2}O(g)}\)。其平衡常数\(\rm{K}\)和温度\(\rm{T}\)的关系如表所示：

\(\rm{T/^{0}C}\)	\(\rm{700}\)	\(\rm{800}\)	\(\rm{830}\)	\(\rm{1000}\)	\(\rm{1200}\)
\(\rm{K}\)	\(\rm{0.6}\)	\(\rm{0.9}\)	\(\rm{1.0}\)	\(\rm{1.7}\)	\(\rm{2.6}\)

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)该反应的化学平衡常数表达式为\(\rm{K=}\)________。

\(\rm{(2)}\)该反应为______ 反应\(\rm{(}\)填“吸热”或“放热”\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)能判断该反应达化学平衡状态的依据是______。

A.容器中压强不变                           \(\rm{B.}\)混合气体中\(\rm{c(CO)}\)不变

C.\(\rm{v_{正}(H_{2})=v_{逆}(H_{2}O)_{\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}\)D.\(\rm{c(CO_{2})=c(CO)}\)

\(\rm{(4)}\)某温度下，平衡浓度符合下式：\(\rm{c(CO_{2})⋅c(H_{2})=c(CO)⋅c(H_{2}O)}\)试判断此时的温度为___。

\(\rm{(5)}\)在\(\rm{800℃}\)时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为\(\rm{c(CO_{2})}\)为\(\rm{2mol/L}\)，\(\rm{c(H_{2})}\)为\(\rm{1.5mol/L}\)，\(\rm{c(CO)}\)为\(\rm{1mol/L}\)，\(\rm{c(H_{2}O)}\)为\(\rm{3mol/L}\)，则此时刻反应向____\(\rm{(}\)填“正向”或“逆向”\(\rm{)}\)进行。

2．

根据要求完成下列各小题：

\(\rm{i(1)}\)理论上稀的强酸、强碱反应生成\(\rm{1molH_{2}O(l)}\)时放出\(\rm{57.3kJ}\)的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式__________________________。

\(\rm{(2)}\)已知：乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：\(\rm{+H_{2}(g)}\)

化学键	\(\rm{C-H}\)	\(\rm{C-C}\)	\(\rm{C=C}\)	\(\rm{H-H}\)
键能\(\rm{/kJ⋅mol^{-1}}\)	\(\rm{412}\)	\(\rm{348}\)	\(\rm{612}\)	\(\rm{436}\)

计算上述反应的\(\rm{\triangle H=}\)_________\(\rm{kJ⋅mol^{-1}}\)。

\(\rm{ii.25℃}\) 时，部分物质的电离平衡常数如表所示，请回答下列问题：

化学式	\(\rm{CH_{3}COOH}\)	\(\rm{H_{2}CO_{3}}\)	\(\rm{HClO}\)
电离平衡常数	\(\rm{1.7×10^{-5}}\)	\(\rm{K_{1}=4.3×10^{-7}}\) \(\rm{K_{2}=5.6×10^{-11}}\)	\(\rm{3.0×10^{-8}}\)

\(\rm{(1)CH_{3}COOH}\)、\(\rm{H_{2}CO_{3}}\)、\(\rm{HClO}\)的酸性由强到弱的顺序为_____________________________。

\(\rm{(2)}\)将少量\(\rm{CO_{2}}\)气体通入\(\rm{NaClO}\)溶液中，写出反应的离子方程式：____________________。

\(\rm{iii.CO}\)和\(\rm{H_{2}}\)来自于天然气。已知\(\rm{CO_{2(g)}+CH_{4(g)}⇌ 2CO_{(g)}+2H_{2(g)}}\)。在密闭容器中有浓度均为\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}}\)的\(\rm{CH_{4}}\)与\(\rm{CO_{2}}\)，在一定条件下反应，测得\(\rm{CH_{4}}\)的平衡转化率与温度及压强的关系如图\(\rm{2}\)，则压强\(\rm{p_{1}}\)_______________\(\rm{p_{2}(}\)选填“大于”或“小于”\(\rm{)}\)；若\(\rm{p_{2}=3MPa}\)，则\(\rm{T℃}\) 时该反应的平衡常数\(\rm{K_{p}=}\)_________\(\rm{MPa^{2}(}\)用平衡分压代替平衡浓度计算，分压\(\rm{=}\)总压\(\rm{×}\)物质的量分数\(\rm{)}\)。

​

3．

4．

5． 由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的\(\rm{CO_{2}}\)含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视．
\(\rm{(1)}\)目前，用超临界\(\rm{CO_{2}(}\)其状态介于气态和液态之间\(\rm{)}\)代替氟利昂作冷剂已成为一种趋势，这一做法对环境的积极意义在于____________．
\(\rm{(2)}\)将\(\rm{CO_{2}}\)转化成有机物可有效实现碳循环\(\rm{.CO_{2}}\)转化成有机物的例子很多，如：
\(\rm{a.6CO_{2}+6H_{2}O {光合}\overrightarrow{{作用}}C_{6}H_{12}O_{6}+6O_{2}b.CO_{2}+3H_{2} {催化剂}\overrightarrow{\bigtriangleup }CH_{3}OH+H_{2}O}\)
\(\rm{c.CO_{2}+CH_{4} {催化剂}\overrightarrow{\bigtriangleup }CH_{3}COOH d.2CO_{2}+6H_{2} {催化剂}\overrightarrow{\bigtriangleup }CH_{2}=CH_{2}+4H_{2}O}\)
以上反应中，最节能的是____________，原子利用率最高的是____________．
\(\rm{(3)}\)若有\(\rm{4.4kg CO_{2}}\)与足量\(\rm{H_{2}}\)恰好完全反应，生成气态的水和甲醇，可放出\(\rm{4947kJ}\)的热量，试写出该反应的热化学方程式____________．
\(\rm{(4)}\)为探究用\(\rm{CO_{2}}\)来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在一恒温恒容密闭容器，充入\(\rm{1mol CO_{2}}\)和\(\rm{3molH_{2}}\)，进行反应\(\rm{.}\)测得\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{CH_{3}OH(g)}\)的浓度随时间变化如图所示\(\rm{.}\)从反应开始到平衡\(\rm{v(H_{2})=}\)____________；\(\rm{CO_{2}}\)的转化率\(\rm{=}\)____________；该温度下的平衡常数数值\(\rm{=}\)____________\(\rm{.}\)能使平衡体系中\(\rm{n(CH_{3}OH)/n(CO_{2})}\)增大的措施有____________\(\rm{(}\)任写一条\(\rm{)}\)．
\(\rm{(5)CO_{2}}\)在自然界循环时可与\(\rm{CaCO_{3}}\)反应，\(\rm{CaCO_{3}}\)是一种难溶物质，其\(\rm{K_{sp}=2.8×10^{-9}.CaCl_{2}}\)溶液与\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液混合可形成\(\rm{CaCO_{3}}\)沉淀，现将等体积的\(\rm{CaCl_{2}}\)溶液与\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液混合，若\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液的浓度为\(\rm{4×10^{-4}mol/L}\)，则生成沉淀所需\(\rm{CaCl_{2}}\)溶液的最小浓度为____________．

6．

在容积为\(\rm{1.00L}\)的容器中，通入一定量的\(\rm{N_{2}O_{4}}\)，发生反应\(\rm{N_{2}O_{4}(g)⇌2NO_{2}(g)}\)，随温度升高，混合气体的颜色变深．

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)反应的\(\rm{\triangle H}\)______\(\rm{0(}\)填“大于”“小于”\(\rm{)}\)；\(\rm{100℃}\)时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示\(\rm{.}\)在\(\rm{0～60s}\)时段，反应速率\(\rm{v(N_{2}O_{4})}\)为_____

____\(\rm{mol·L^{-1}·s^{-1}}\)，反应的平衡常数\(\rm{K_{1}}\)为_________．

\(\rm{(2)100℃}\)时达到平衡后，改变反应温度为\(\rm{T}\)，\(\rm{c(N_{2}O_{4})}\)以\(\rm{0.0020mol·L^{-1}·s^{-1}}\)的平均速率降低，经\(\rm{10s}\)又达到平衡\(\rm{.}\)则\(\rm{T}\)______\(\rm{100℃(}\)填“大于”“小于”\(\rm{)}\)，判断理由是_____．

\(\rm{(3)}\)温度\(\rm{T}\)时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向____________\(\rm{(}\)填“正反应”或“逆反应”\(\rm{)}\)方向移动，判断理由是_________

7．

在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应\(\rm{2SO_{2}(g)+O_{2}}\) \(\rm{(g)⇌ }\) \(\rm{2SO_{3}(g)\triangle H < 0}\)

\(\rm{(1)600℃}\)时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中\(\rm{SO_{2}}\)、\(\rm{O_{2}}\)、\(\rm{SO_{3}}\)物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是________________________。

\(\rm{(2)10min}\)到\(\rm{15min}\)的曲线变化的原因可能是______

\(\rm{(}\)填写编号\(\rm{)}\)。

A.加了催化剂     \(\rm{B.}\)缩小容器体积   

C.降低温度       \(\rm{D.}\)增加\(\rm{SO_{3}}\)的物质的量

\(\rm{(3)}\)据图判断，反应进行至\(\rm{20min}\)时，曲线发生变化的

原因是__________________________\(\rm{(}\)用文字表达\(\rm{)}\)。

8．

科学家积极探索新技术对\(\rm{CO_{2}}\)进行综合利用，请回答下列问题：

Ⅰ\(\rm{.CO_{2}}\)可用来合成低碳烯烃：\(\rm{2CO_{2}(g) +6H_{2}(g)⇌ CH_{2} =CH_{2}(g) +4H_{2}O(g)}\)  \(\rm{ΔH= akJ/mol}\)

\(\rm{(1)}\)已知：\(\rm{H_{2}}\)和\(\rm{CH_{2} =CH_{2}}\)的燃烧热分别是\(\rm{285.8kJ/mol}\)和\(\rm{1411.0kJ/mol}\)，且\(\rm{H_{2}O(g)⇌ H_{2}O(1) ΔH = -44.0 kJ/mol}\)，则\(\rm{a=}\)____________\(\rm{kJ/mol}\)。

\(\rm{(2)}\)上述由\(\rm{CO_{2}}\)合成\(\rm{CH_{2} =CH_{2}}\)的反应在__________下自发进行\(\rm{(}\)填“高温”或“低温”\(\rm{)}\)，理由是________________________________。

\(\rm{(3)}\)在体积为\(\rm{1L}\)的密闭容器中，充入\(\rm{3mol H_{2}}\)和\(\rm{1mol CO_{2}}\)，测得温度对\(\rm{CO_{2}}\)的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图\(\rm{1}\)所示。下列说法正确的是_________。

A.平衡常数大小：\(\rm{K_{M} > K_{N}}\)

B.其他条件不变，若不使用催化剂，则\(\rm{250℃}\)时\(\rm{CO_{2}}\)的平衡转化率可能位于点\(\rm{M_{1}}\)

C.图\(\rm{1}\)中\(\rm{M}\)点时，乙烯的体积分数为\(\rm{7.7\%}\)

D.当压强或\(\rm{n( H_{2})/n(CO_{2})}\)不变时均可证明化学反应已达到平衡状态

\(\rm{(4)}\)保持温度不变，在体积为\(\rm{VL}\)的恒容容器中以\(\rm{n(H_{2})∶n(CO_{2})= 3∶1}\)的投料比加入反应物，\(\rm{t_{0}}\)时达到化学平衡。\(\rm{t_{1}}\)时将容器体积瞬间扩大至\(\rm{2V L}\)并保持不变，\(\rm{t_{2}}\)时重新达平衡。请在图\(\rm{2}\)中作出容器内混合气体的平均相对分子质量\(\rm{\overline{{M}}}\)随时间变化的图象。

Ⅱ\(\rm{.CO_{2}}\)与\(\rm{NH_{3}}\)在一定条件下可以合成氨基甲酸铵\(\rm{(NH_{2}COONH_{4})}\)，已知：\(\rm{NH_{2}COONH_{4}+2H_{2}O⇌ NH_{4}HCO_{3}+NH_{3}·H_{2}O}\)，某研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到\(\rm{c(NH_{2}COO^{—})}\)随时间的变化如图\(\rm{3}\)所示：

\(\rm{(5)25℃}\)时，\(\rm{0～6min}\)氨基甲酸铵水解反应的平均速率\(\rm{v(NH_{2}COO^{—})=}\)             

\(\rm{(6)}\)依据图中信息，说明水解反应速率随温度升高而增大的理由是                                      

9．

\(\rm{t ℃}\)时，在容积为\(\rm{0.5 L}\)的密闭容器中发生某一反应，且测得不同时间容器中四种物质\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)的物质的量变化如图所示。已知：物质\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)均为气态、\(\rm{D}\)为固态，正反应是吸热反应。根据要求回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)容器中反应的化学方程式为                                   。

\(\rm{(2)}\)前\(\rm{2 min}\)，\(\rm{A}\)平衡转化率\(\rm{α(A)}\)为______                         ________。

\(\rm{(3)}\)反应达到平衡后，改变下列措施能使\(\rm{A}\)的转化率增大的是________\(\rm{(}\)填选项字母\(\rm{)}\)。

A.只增加\(\rm{A}\)的物质的量         \(\rm{B.}\)移走一部分\(\rm{D}\)

C.升高反应体系的温度         \(\rm{D.}\)把容器的体积缩小一倍

10．

\(\rm{(1)}\)随着世界粮食需求量的增长，农业对化学肥料的需求量越来越大，其中氮肥是需求量最大的一种化肥\(\rm{.}\)而氨的合成为氮肥的生产工业奠定了基础，其原理为：\(\rm{N_{2}+3H_{2}}\)\(\rm{⇌}\)\(\rm{2NH_{3}}\)

\(\rm{①.}\)在\(\rm{N_{2}+3H_{2}}\)\(\rm{⇌}\)\(\rm{2NH_{3}}\)的反应中，一段时间后，\(\rm{NH_{3}}\)的浓度增加了\(\rm{0.9mol⋅L^{-1}.}\)用\(\rm{N_{2}}\)表示其反应速率为\(\rm{0.15mol⋅L^{-1}⋅s^{-1}}\)，则所经过的时间为       ；

A.\(\rm{2s}\)

B.\(\rm{3s}\)

C.\(\rm{4s}\)

D.\(\rm{6s}\)

\(\rm{②.}\)下列\(\rm{4}\)个数据是在不同条件下测得的合成氨反应的速率，其中反应最快的是 _____；

A.\(\rm{v(H_{2})=0.1mol⋅L^{-1}⋅min^{-1}}\)         

B.\(\rm{v(N_{2})=0.1mol⋅L^{-1}⋅min^{-1}}\)

C.\(\rm{v(NH_{3})=0.15mol⋅L^{-1}⋅min^{-1}}\)       

D.\(\rm{v(N_{2})=0.002mol⋅L^{-1}⋅min^{-1}}\)

\(\rm{(2)}\)某温度时，在一个容积为\(\rm{4L}\)的密闭容器中，\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)三种物质的物质的量随时间的变化曲线如下图所示。根据下图中数据，试填写下列空白：

\(\rm{①}\)该反应在__________\(\rm{min}\)时达到限度；

\(\rm{②}\)该反应的化学方程式为_____________________。

\(\rm{③}\)反应开始至\(\rm{2 min}\)，气体\(\rm{Z}\)的反应速率为______________________________。

若\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)均为气体，反应达到平衡时压强是开始时的____________倍；