\(\rm{⑴}\)萃取、反萃取过程中所需的主要玻璃仪器为            。

\(\rm{⑵}\)上述流程中涉及到两处氧化还原反应。

\(\rm{①}\)“浸取还原”过程的产物为\(\rm{VOSO_{4}}\)，该反应的离子方程式为          。

\(\rm{②}\)“氧化”过程无气体产生，溶液中\(\rm{VO^{2+}}\)转化为\(\rm{VO_{2}^{+}}\)，该反应的离子方程式为            。

\(\rm{⑶}\)“沉淀”过程中，沉钒率受温度、氯化铵系数\(\rm{(NH_{4}Cl}\)的质量与调节\(\rm{pH}\)之后的料液中\(\rm{VO}\) 的质量比\(\rm{)}\)等的影响，其中温度与沉淀率的关系如图所示，温度高于 \(\rm{80 ℃}\)沉钒率降低的可能原因是              。

\(\rm{⑷}\)上述流程中所得沉淀为一系列的聚合物种\(\rm{[}\)其分子组成可用\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{m}}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{n}}\)\(\rm{V}\)\(\rm{{\,\!}_{x}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{y}}\)表示\(\rm{]}\)，质谱法分析某沉淀的摩尔质量为 \(\rm{832g/mol}\)。取该沉淀 \(\rm{83.2g}\)用下列装置测定其组成，充分焙烧后玻璃管内残留\(\rm{V_{2}O_{5}}\)固体为\(\rm{72.8g}\)；所得气体通过\(\rm{U}\)形管后，\(\rm{U}\)形管增重\(\rm{3.6g}\)。

\(\rm{①}\)广口瓶中浓硫酸的作用为           。

\(\rm{②}\)该沉淀的分子式为             。

\(\rm{(1)}\)曲线   \(\rm{(}\)填“\(\rm{X}\)”或“\(\rm{Y}\)”\(\rm{)}\)表示\(\rm{NO_{2}}\)的物质的量随时间的变化曲线．

\(\rm{(2)}\)若降低温度，\(\rm{v(}\)逆\(\rm{)}\)     \(\rm{.(}\)填“加快”或“减慢”或“不变”\(\rm{)}\)．

\(\rm{(3)}\)若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中\(\rm{v(NO_{2})=0.3mol/(L⋅s)}\)，乙中\(\rm{v(N_{2}O_{4})=6mol/(L⋅min)}\)，则    中反应更快．

\(\rm{(4)}\)在\(\rm{0}\)到\(\rm{3min}\)中内\(\rm{N_{2}O_{4}}\)的反应速率为      ．

\(\rm{(5)}\)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是\(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)     ；

A.\(\rm{v(NO_{2})=2v(N_{2}O_{4})}\)　　　　　　　　\(\rm{B.}\)容器内压强不再发生变化

C.\(\rm{X}\)的体积分数不再发生变化　　　　　\(\rm{D.}\)容器内气体原子总数不再发生变化

E.相同时间内消耗\(\rm{n mol}\)的\(\rm{Y}\)的同时生成\(\rm{2n mol}\)的\(\rm{X}\)

F.相同时间内消耗\(\rm{n mol}\)的\(\rm{Y}\)的同时消耗\(\rm{2n mol}\)的\(\rm{X}\)．

\(\rm{(1)}\)已知：\(\rm{①2CH_{3}OH(1)+ 3O_{2}(g)= 2CO_{2}(g)+ 4H_{2}O(g)ΔH_{1} = –1275.6 kJ·mol^{–\;1}}\)

\(\rm{②2CO(g)+ O_{2}(g)= 2CO_{2}(g)}\)  \(\rm{ΔH_{2} = –566.0 kJ·mol^{–\;1}}\)

\(\rm{③H_{2}O(g)= H_{2}O(1) ΔH_{3} = –44.0 kJ·mol^{–\;1}}\)

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：                                                             。

\(\rm{(2)}\)生产甲醇的原料\(\rm{CO}\)和\(\rm{H_{2}}\)来源于：\(\rm{CH_{4}(g)+ H_{2}O(g)}\) \(\rm{CO(g)+ 3H_{2}(g)}\)

\(\rm{①}\) 一定条件下\(\rm{CH_{4}}\)的平衡转化率与温度、压强的关系如图\(\rm{a}\)。则，\(\rm{P_{l}}\)           \(\rm{P_{2}}\)；

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)三点处对应平衡常数\(\rm{(K_{A}}\)、\(\rm{K_{B}}\)、\(\rm{K_{C})}\)的大小顺序为       。\(\rm{(}\)填“\(\rm{ < }\)”、“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)

\(\rm{② 100℃}\)时，将\(\rm{1 mol CH_{4}}\)和\(\rm{2 mol H_{2}O}\)通入容积为\(\rm{100 L}\)的反应室，反应达平衡的标志是：                         。

A.容器内气体密度恒定         

B.单位时间内消耗\(\rm{0.1 mol CH_{4}}\)同时生成\(\rm{0.3 mol H_{2\;}}\) 

C.容器的压强恒定            

D.\(\rm{3v}\)正\(\rm{(CH_{4})= v}\)逆\(\rm{(H_{2})}\)

如果达到平衡时\(\rm{CH_{4}}\)的转化率为\(\rm{0.5}\)，则\(\rm{100℃}\)时该反应的平衡常数\(\rm{K =}\)                  

\(\rm{(3)}\)某实验小组利用\(\rm{CO(g)}\)、\(\rm{O_{2}(g)}\)、\(\rm{KOH(aq)}\)设计成如图\(\rm{b}\)所示的电池装置，负极的电极反应式为                。用该原电池做电源，常温下，用惰性电极电解\(\rm{200 mL}\)饱和食盐水\(\rm{(}\)足量\(\rm{)}\)，消耗标准状况下的\(\rm{CO 224 mL}\)，则溶液的\(\rm{pH =}\)              。\(\rm{(}\)不考虑溶液体积的变化\(\rm{)}\)

	\(\rm{( 4)}\)写出阿司匹林  与足量的\(\rm{NaOH}\)溶液反应的化学方程式________________

\(\rm{(1)}\)Ⅰ中，\(\rm{NH_{3}}\)和\(\rm{O_{2}}\)在催化剂作用下反应，其化学方程式是　　　　　　　　　　　。

\(\rm{(2)}\)Ⅲ中，将\(\rm{NO_{2}(g)}\)转化为\(\rm{N_{2}O_{4}(l)}\)，再制备浓硝酸。

\(\rm{①}\)已知：\(\rm{2NO_{2}(g)}\) \(\rm{N_{2}O_{4}(g)}\)　\(\rm{2NO_{2}(g)}\) \(\rm{N_{2}O_{4}(l)}\)　均为放热反应，

下列能量变化示意图中，正确的是\(\rm{(}\)选填字母\(\rm{)}\)　　　。 

\(\rm{②N_{2}O_{4}(l)}\)与\(\rm{O_{2}}\)、\(\rm{H_{2}O}\)化合的化学方程式是　　　　　　　　　　。