化石燃料不可再生，且燃烧时会产生大量污染物，而二甲醚\(\rm{(CH_{3}OCH_{3})}\)和甲醇\(\rm{(CH_{3}OH)}\)被称为\(\rm{21}\)世纪的新型清洁燃料。

\(\rm{(1)CO_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应\(\rm{CO_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌ CH_{3}OH(g)+H_{2}O(g)}\)，测得\(\rm{CH_{3}OH}\)的物质的量随时间的变化如下图所示。

\(\rm{①}\)曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数\(\rm{K_{Ⅰ}}\)____\(\rm{K_{Ⅱ}(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按下表方式加入反应物，一段时间后反应达到平衡。

容器	甲	乙
反应物 投入量	\(\rm{1 mol CO_{2}}\)、 \(\rm{3 mol H_{2}}\)	\(\rm{a mol CO_{2}}\)、\(\rm{b mol H_{2}}\)、 \(\rm{c mol CH_{3}OH(g)}\)、\(\rm{c mol H_{2}O(g)}\)

若甲中平衡后气体的压强为起始时的\(\rm{0.8}\)倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则\(\rm{c}\)的取值范围为________。

\(\rm{(2)}\)二甲醚\(\rm{(CH_{3}OCH_{3})}\)也是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。利用甲醇可以合成二甲醚，反应原理为\(\rm{2CH_{3}OH(g)⇌ CH_{3}OCH_{3}(g)+H_{2}O(g)}\)。某温度下此反应的平衡常数为\(\rm{400}\)。此温度下，在恒容密闭容器中加入\(\rm{CH_{3}OH}\)，反应到某时刻测得各组分的浓度如下表所示：

物质	\(\rm{CH_{3}OH}\)	\(\rm{CH_{3}OCH_{3}}\)	\(\rm{H_{2}O}\)
浓度\(\rm{(mol·L^{-1})}\)	\(\rm{0.44}\)	\(\rm{0.6}\)	\(\rm{0.6}\)

若加入\(\rm{CH_{3}OH}\)后，经\(\rm{10min}\)反应达到平衡，此时\(\rm{CH_{3}OH}\)的转化率为________，体系中\(\rm{CH_{3}OCH_{3}}\)的体积分数________。\(\rm{(}\)计算结果保留三位有效数字\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)二甲醚与空气可设计成燃料电池，若电解质为碱性。写出该燃料电池的负极反应式：_____________________________。

已知\(\rm{NO_{2}}\)和\(\rm{N_{2}O_{4}}\)可以相互转化：\(\rm{2NO_{2}(g)⇌N_{2}O_{4}(g)\triangle H < 0.}\)现将一定量\(\rm{NO_{2}}\)和\(\rm{N_{2}O_{4}}\)的混合气体通入一体积为\(\rm{2L}\)的恒温密闭玻璃容器中，反应物浓度随时间变化关系如图所示．
\(\rm{(1)}\)图中共有两条曲线\(\rm{X}\)和\(\rm{Y}\)，其中曲线 ______ 表示\(\rm{NO_{2}}\)浓度随时间的变化：\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)、\(\rm{d}\)四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是 ______ ．
\(\rm{(2)①}\)前\(\rm{10min}\)内用\(\rm{NO_{2}}\)表示的化学反应速率：\(\rm{v(NO_{2})=}\) ______ \(\rm{mol/(L⋅min)}\)
\(\rm{②}\)从图象中分析，在\(\rm{25min}\)时采取的措施是 ______ ．
\(\rm{(3)①}\)若要达到使\(\rm{NO_{2}(g)}\)的百分含量与\(\rm{d}\)点相同的化学平衡状态，在\(\rm{25min}\)时还可以采取的措施是 ______
A.加入催化剂  \(\rm{B.}\)缩小容器体积\(\rm{C.}\)升高温度  \(\rm{D.}\)加入一定量的\(\rm{N_{2}O_{4}}\)
\(\rm{②}\)若在\(\rm{35min}\)时，保持温度不变，快速缩小玻璃容器的体积至\(\rm{1L}\)，气体的颜色变化过程是 ______ ．

某可逆反应在某体积为\(\rm{5L}\)的密闭容器中进行，在从\(\rm{0～4}\)分钟各物质的量的变化情况如图所示\(\rm{(X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)均为气体\(\rm{)}\)．
\(\rm{(1)}\)该反应的化学方程式为 ______ ；
\(\rm{(2)}\)反应开始至\(\rm{2}\)分钟时，\(\rm{X}\)的平均反应速率为 ______ ；
\(\rm{(3)}\)由右图求得平衡时\(\rm{Y}\)的转化率为 ______ ．

可逆反应：\(\rm{aA(g)+bB(g)⇌cC(g)+dD(g)}\)；根据图\(\rm{1}\)，\(\rm{2}\)回答：

\(\rm{(1)}\)压强 \(\rm{P_{1}}\)比\(\rm{P_{2}}\) ______ \(\rm{(}\)填“大”或“小”\(\rm{)}\)；
\(\rm{(2)(a+b)}\)比\(\rm{(c+d)}\) ______ \(\rm{(}\)填“大”或“小”\(\rm{)}\)；
\(\rm{(3)}\)温度\(\rm{t_{1}℃}\)比\(\rm{t_{2}℃}\) ______ \(\rm{(}\)填“高”或“低”\(\rm{)}\)；
\(\rm{(4)}\)正反应为 ______ 反应\(\rm{(}\)填“吸热”或“放热”\(\rm{)}\)．

在一密闭容器中发生反应\(\rm{N_{2}+3H_{2}⇌2NH_{3}}\)，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示：回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)处于平衡状态的时间段是 ______ \(\rm{(}\)填选项\(\rm{)}\)．
A.\(\rm{t_{0}～t_{1}}\)　　　\(\rm{B.t_{1}～t_{2}}\)　　　\(\rm{C.t_{2}～t_{3}}\)
D.\(\rm{t_{3}～t_{4}}\)　　　  \(\rm{E.t_{4}～t_{5}}\)　　　  \(\rm{F.t_{5}～t_{6}}\)
\(\rm{(2)t_{1}}\)、\(\rm{t_{3}}\)、\(\rm{t_{4}}\)时刻分别改变的一个条件是\(\rm{(}\)填选项\(\rm{)}\)．
A.增大压强  \(\rm{B.}\)减小压强  \(\rm{C.}\)升高温度
D.降低温度  \(\rm{E.}\)加催化剂  \(\rm{F.}\)充入氮气
\(\rm{t_{1}}\)时刻 ______ ；\(\rm{t_{3}}\)时刻 ______ ；\(\rm{t_{4}}\)时刻 ______ ．
\(\rm{(3)}\)依据\(\rm{(2)}\)中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是 ______ \(\rm{(}\)填选项\(\rm{)}\)．
A.\(\rm{t_{0}～t_{1}}\)  \(\rm{B.t_{2}～t_{3}}\)
C.\(\rm{t_{3}～t_{4}}\)  \(\rm{D.t_{5}～t_{6}}\)
\(\rm{(4)}\)如果在\(\rm{t_{6}}\)时刻，从反应体系中分离出部分氨，\(\rm{t_{7}}\)时刻反应达到平衡状态，请在图中画出反应速率的变化曲线．
\(\rm{(5)}\)一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为\(\rm{20\%}\)，则反应后与反应前的混合气体体积之比为 ______ ．

在一定条件下，可逆反应\(\rm{A+B⇌mC}\)变化如图所示\(\rm{.}\)已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物\(\rm{C}\)在混合物中的质量分数，\(\rm{p}\)为反应在\(\rm{T_{2}}\)温度时达到平衡后向容器加压的变化情况，问：
\(\rm{(1)}\)温度\(\rm{T_{1}}\) ______ \(\rm{T_{2}(}\)填“大于”“等于”或“小于”\(\rm{)}\)．
\(\rm{(2)}\)正反应是 ______ 反应\(\rm{(}\)填“吸热”或“放热”\(\rm{)}\)．
\(\rm{(3)}\)如果\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)均为气体，则\(\rm{m}\) ______ \(\rm{2(}\)填“大于”“等于”或“小于”\(\rm{)}\)．
\(\rm{(4)}\)当温度和容积不变时，如在平衡体系中加入一定量的某稀有气体，则体系的压强 ______ \(\rm{(}\)填“增大”“减小”或“不变”\(\rm{)}\)，平衡 ______ 移动\(\rm{(}\)填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”\(\rm{)}\)．

在一定温度下，体积为\(\rm{2L}\)的密闭容器中，\(\rm{NO_{2}}\)和\(\rm{N_{2}O_{4}}\)之间发生反应：\(\rm{2NO_{2}(g)⇌N_{2}O_{4}(g)(}\)无色\(\rm{)}\)，如图所示．
\(\rm{(1)}\)曲线 ______  \(\rm{(}\)填“\(\rm{X}\)”或“\(\rm{Y}\)”\(\rm{)}\)表示\(\rm{NO_{2}}\)的物质的量随时间的变化曲线．
\(\rm{(2)}\)若降低温度，则\(\rm{v(}\)正\(\rm{)}\) ______ ，\(\rm{v(}\)逆\(\rm{)}\) ______ \(\rm{.(}\)填“加快”或“减慢”或“不变”\(\rm{)}\)．
\(\rm{(3)}\)在\(\rm{0}\)到\(\rm{3min}\)中内\(\rm{N_{2}O_{4}}\)的反应速率为 ______ ．
\(\rm{(4)}\)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是\(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\) ______ ；
A.\(\rm{v(NO_{2})=2v(N_{2}O_{4})}\)
B.容器内压强不再发生变化
C.\(\rm{X}\)的体积分数不再发生变化
D.容器内气体原子总数不再发生变化
E.相同时间内消耗\(\rm{n}\) \(\rm{mol}\)的\(\rm{Y}\)的同时生成\(\rm{2n}\) \(\rm{mol}\)的\(\rm{X}\)
F.相同时间内消耗\(\rm{n}\) \(\rm{mol}\)的\(\rm{Y}\)的同时消耗\(\rm{2n}\) \(\rm{mol}\)的\(\rm{X}\)．
\(\rm{(5)}\)若在甲、乙两个相同的容器内同时进行上述反应，分别测得甲中\(\rm{v(NO_{2})=0.3mol/(L⋅s)}\)，乙中\(\rm{v(N_{2}O_{4})=12mol/(L⋅min)}\)，则 ______ 中反应更快\(\rm{.(}\)填“甲”或“乙”\(\rm{)}\)

甲醇可作为燃料电池的原料\(\rm{.}\)以\(\rm{CH_{4}}\)和\(\rm{H_{2}O}\)为原料，通过下列反应反应来制备甲醇．
Ⅰ：\(\rm{CH_{4}(g)+H_{2}O(g)=CO(g)+3H_{2}(g)\triangle H=+206.0kJ⋅mol^{-1}}\)
Ⅱ：\(\rm{CO(g)+2H_{2}(g)=CH_{3}OH(g)\triangle H=-129.0kJ⋅mol^{-1}}\)

\(\rm{(1)CH_{4}(g)}\)与\(\rm{H_{2}O(g)}\)反应生成\(\rm{CH_{3}OH(g)}\)和\(\rm{H_{2}(g)}\)的热化学方程式为 ______ ．
\(\rm{(2)}\)将\(\rm{1.0mol}\) \(\rm{CH_{4}}\)和\(\rm{2.0mol}\) \(\rm{H_{2}O(g)}\)通入容积为\(\rm{100L}\)的反应室，在一定条件下发生反应\(\rm{I}\)，测得在一定的压强下\(\rm{CH_{4}}\)的转化率与温度的关系如图\(\rm{1}\)．
\(\rm{①}\)假设\(\rm{100℃}\)时达到平衡所需的时间为\(\rm{5min}\)，则用\(\rm{H_{2}}\)表示该反应的平均反应速率为 ______ ．
\(\rm{②100℃}\)时反应\(\rm{I}\)的平衡常数为 ______ ．
\(\rm{(3)}\)在压强为\(\rm{0.1MPa}\)、温度为\(\rm{300℃}\)条件下，将\(\rm{a}\) \(\rm{mol}\) \(\rm{CO}\)与\(\rm{3a}\) \(\rm{mol}\) \(\rm{H_{2}}\)的混合气体在催化剂作用下发生反应Ⅱ生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的\(\rm{ \dfrac {1}{2}}\)，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是 ______  \(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)}\)．
A.\(\rm{c(H_{2})}\)减少  \(\rm{B.}\)正反应速率加快，逆反应速率减慢   \(\rm{C.CH_{3}OH}\) 的物质的量增加
D.重新平衡\(\rm{ \dfrac {c(H_{2})}{c(CH_{3}OH)}}\)减小    \(\rm{E.}\)平衡常数\(\rm{K}\)增大
\(\rm{(4)}\)写出甲醇\(\rm{-}\)空气\(\rm{-KOH}\)溶液的燃料电池负极的电极反应式： ______ ．
\(\rm{(5)}\)甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将\(\rm{Co^{2+}}\)氧化成\(\rm{Co^{3+}}\)，然后以\(\rm{Co^{3+}}\)做氧化剂把水中的甲醇氧化成\(\rm{CO_{2}}\)而净化\(\rm{.}\)实验室用图\(\rm{2}\)装置模拟上述过程：
\(\rm{①}\)写出阳极电极反应式 ______ ．
\(\rm{②}\)写出除去甲醇的离子方程式 ______ ．

某温度时，在一个容积为\(\rm{2L}\)的密闭容器中，\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示\(\rm{.}\)根据图中数据，试填写下列空白：
\(\rm{(1)}\)该反应的化学方程式为 ______ ．
\(\rm{(2)}\)反应开始至\(\rm{2min}\)，气体\(\rm{Z}\)的平均反应速率为 ______ ．
\(\rm{(3)}\)若\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)均为气体，反应达到平衡时：
\(\rm{①}\)压强是开始时的 ______ 倍；
\(\rm{②}\)若此时将容器的体积缩小为原来的\(\rm{ \dfrac {1}{2}}\)倍，达到平衡时，容器内温度将升高\(\rm{(}\)容器不与外界进行热交换\(\rm{)}\)，则该反应的正反应为 ______ 反应\(\rm{(}\)填“放热”或“吸热”\(\rm{)}\)．

雾霾天气频繁出现，严重影响人们的生活和健康\(\rm{.}\)其中首要污染物为可吸入颗粒物\(\rm{PM2.5}\)，其主要来源为燃煤、机动车尾气等\(\rm{.}\)因此，对\(\rm{PM2.5}\)、\(\rm{SO_{2}}\)、\(\rm{NO_{x}}\)等进行研究具有重要意义\(\rm{.}\)请回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)将\(\rm{PM2.5}\)样本用蒸馏水处理制成待测试样．
若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如表：

离子	\(\rm{K^{+}}\)	\(\rm{Na^{+}}\)	\(\rm{NH_{4}^{+}}\)	\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)	\(\rm{NO_{3}^{-}}\)	\(\rm{Cl^{-}}\)
浓度\(\rm{mol/L}\)	\(\rm{4×10^{-6}}\)	\(\rm{6×10^{-6}}\)	\(\rm{2×10^{-5}}\)	\(\rm{4×10^{-5}}\)	\(\rm{3×10^{-5}}\)	\(\rm{2×10^{-5}}\)

根据表中数据判断试样的\(\rm{pH=}\) ______ ．
\(\rm{(2)}\)汽车尾气中\(\rm{NO_{x}}\)和\(\rm{CO}\)的生成：
\(\rm{①}\)已知汽缸中生成\(\rm{NO}\)的反应为：\(\rm{N_{2}(g)+O_{2}(g)⇌2NO(g)\triangle H > 0}\)恒温，恒容密闭容器中，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是 ______
A.混合气体的密度不再变化                  \(\rm{B.}\)混合气体的平均相对分子质量不再变化
C.\(\rm{N_{2}}\)、\(\rm{O_{2}}\)、\(\rm{NO}\)的物质的量之比为\(\rm{1}\)：\(\rm{1}\)：\(\rm{2}\)     \(\rm{D.}\)氧气的百分含量不再变化
\(\rm{②}\)汽车燃油不完全燃烧时产生\(\rm{CO}\)，有人设想按下列反应除去\(\rm{CO}\)，\(\rm{2CO(g)=2C(s)+O_{2}(g)}\)，已知该反应的\(\rm{\triangle H > 0}\)，则该设想能否实现 ______ \(\rm{(}\)填“能”或“不能”\(\rm{)}\)
\(\rm{(3)}\)汽车尾气净化的主要原理：\(\rm{2NO(g)+2CO(g) \dfrac { \overset{\;{催化剂}\;}{}}{\;}2CO_{2}(g)+N_{2}(g)}\)；\(\rm{\triangle H < 0}\)，若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到\(\rm{t_{1}}\)时刻达到平衡状态的是 ______ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{).(}\)如图中\(\rm{v_{正}}\)、\(\rm{K}\)、\(\rm{n}\)、\(\rm{w}\)分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量、质量分数\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)}\)车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”之一\(\rm{.}\)活性炭可处理大气污染物\(\rm{NO.}\)在\(\rm{5L}\)密闭容器中加入\(\rm{NO}\)和活性炭\(\rm{(}\)假设无杂质\(\rm{).}\)一定条件下生成气体\(\rm{E}\)和\(\rm{F.}\)当温度分别在\(\rm{T_{1}℃}\)和\(\rm{T_{2}℃}\)时，测得各物质平衡时物质的量\(\rm{(n/mol)}\)如表：

物质 温度\(\rm{/℃}\)	活性炭	\(\rm{NO}\)	\(\rm{E}\)	\(\rm{F}\)
初始	\(\rm{3.000}\)	\(\rm{0.10}\)	\(\rm{0}\)	\(\rm{0}\)
\(\rm{T_{1}}\)	\(\rm{2.960}\)	\(\rm{0.020}\)	\(\rm{0.040}\)	\(\rm{0.040}\)
\(\rm{T_{2}}\)	\(\rm{2.975}\)	\(\rm{0.050}\)	\(\rm{0.025}\)	\(\rm{0.025}\)

\(\rm{①}\)计算上述反应\(\rm{T_{1}℃}\)时的平衡常数\(\rm{K_{1}=}\) ______ ；
\(\rm{②}\)若\(\rm{T_{1} < T_{2}}\)，则该反应的\(\rm{\triangle H\_}\) ______ \(\rm{0(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)．
\(\rm{③}\)上述反应\(\rm{T_{1}℃}\)时达到化学平衡后再通入\(\rm{0.1molNO}\)气体，则达到新化学平衡时\(\rm{NO}\)的转化率为 ______ ．