知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．氨气是一种重要的物质，可用于制取化肥和硝酸等\(\rm{{.}}\)已知\(\rm{H{-}H}\)键、\(\rm{N{-}H}\)键、\(\rm{N{≡}N}\)键的键能分别是\(\rm{436kJ{/}mol}\)、\(\rm{391kJ{/}mol}\)、\(\rm{946kJ{/}mol}\)．
\(\rm{(1)}\)写出合成氨的热反应方程式 ______ ．
生成\(\rm{1molNH_{3}}\)需要吸收或放出 ______\(\rm{ kJ}\)
\(\rm{(2)}\)当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件\(\rm{(}\)不改变\(\rm{N_{2}}\)、\(\rm{H_{2}}\)和\(\rm{NH_{3}}\)的量\(\rm{)}\)，反应速率与时间的关系如图所示\(\rm{{.}}\)图中\(\rm{t_{1}}\) 时引起平衡移动的条件可能是 ______\(\rm{{.}}\)其中表示平衡混合物中\(\rm{NH_{3}}\)的含量最高的一段时间是 ______ ．

\(\rm{(3)}\)温度为\(\rm{T{℃}}\)时，将\(\rm{2a}\) \(\rm{{mol}H_{2}}\)和\(\rm{a}\) \(\rm{{mol}N_{2}}\)放入\(\rm{0{.}5L}\)密闭容器中，充分反应后测得\(\rm{N_{2}}\)的转化率为\(\rm{50{\%.}}\)则该反应的平衡常数为 ______ ．
\(\rm{(4)}\)已知\(\rm{373K}\)时，可逆反应平衡常数为\(\rm{K{=}0{.}12}\)，若某时刻时，测得 \(\rm{C(N_{2}){=}1mol{/}L}\)，\(\rm{C(H_{2}){=}3mol{/}L}\)，\(\rm{C(NH_{3}){=}2mol{/}L{.}}\)此刻可逆反应 ______
A.向正方向进行 \(\rm{B{.}}\)向逆方向进行 \(\rm{C}\)处于平衡状态．

难度：难

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2．在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表：
时间/s 0 1 2 3 4 5
n（NO）/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K= ______ ，已知：K（300℃）＞K（350℃），该反应是 ______ 反应（填“放热”或“吸热”）．

（2）图中表示NO₂的变化的曲线是 ______ ，用O₂的浓度变化表示从0～2s内该反应的平均速率v= ______ ．
（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是 ______
a．v（NO₂）=2v（O₂）                b．容器内压强保持不变
c．v_逆（NO）=2v_正（O₂）             d．容器内物质的密度保持不变
（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 ______
a．及时分离出NO₂气体                b．适当升高温度
c．增大O₂的浓度                     d．选择高效的催化剂．

难度：较易

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3．甲醇（CH₃OH）是重要的溶剂和替代燃料，工业上用CO和H₂在一定条件下制备CH₃OH的反应为：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g），在体积为1L的恒容密闭容器中，充人2molCO和4molH₂，一定条件下发生上述反应，测得CO（g）和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示．

①从反应开始到5min，用一氧化碳表示的平均反应速率v（CO）= ______
②下列说法正确的是 ______ （填字母序号）．
A．达到平衡时，H₂的转化率为65%
B．5min后容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变
C．达到平衡后，再充人氩气，反应速率减小 D．2min前v（正）＞v（逆），2min后v（正）＜v（逆）

难度：较易

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4．光气（COCl₂）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl₂在活性炭催化下合成．
（1）实验室中用来制备氯气的离子方程式为 ______ ；
（2）工业上利用天然气（主要成分为CH₄）与CO₂进行高温重整制备CO和H₂，已知CH₄、H₂和CO的燃烧热（△H）分别为-890.3kJ•mol^-1、-285.8kJ•mol^-1和-283.0kJ•mol^-1，则生成2molCO （标准状况）所需热量为 ______ ；
（3）实验室中可用氯仿（CHCl₃）与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为 ______ ；
（4）COCl₂的分解反应为COCl₂（g）═Cl₂（g）+CO（g）△H=+108kJ•mol^-1．反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如图所示（第10min到14min的COCl₂浓度变化曲线未示出）：
①计算反应在第2min时的平衡常数K= ______ ；
②第2分反应温度T（2）与第8分钟反应温度T（8）的高低：T（8） ______ T（2）（＜、＞、=）；
③若12min时反应于温度T（8）下重新达到平衡，则此时c（COCl₂）= ______ mol•L^-1；
④比较产物CO在2-3min、5-6min和12-13min时平均反应速率[平均反应速率分别以v（2-3）、v（5-6）、v（12-13）表示]的大小 ______ ；
⑤比较反应物COCl₂在5-6min和15-16min时平均反应速率的大小：v（15-16） ______ v（5-6）（填“＜”、“＞”或“=”），原因是 ______ ．

难度：较易

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5．已知反应：aA（g）+bB（g）⇌cC（g）
根据图形推测：
（1）P₁______ P₂ （填＞或＜）
（2）a+b ______ c （填＞或＜）

难度：较难

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6．为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过如图实验装置测定反应中生成的CO₂气体体积，并绘制出如图所示的曲线．请分析讨论以下问题．
（1）化学反应速率最快的时间段是 ______ ，原因是 ______ ；
A.0～t₁B．t₁～t₂C．t₂～t₃D．t₃～t₄
（2）为了减缓上述反应速率，欲向盐酸溶液中加入下列物质，你认为可行的有 ______ ；
A．蒸馏水 B．NaCl固体 C．NaCl溶液 D．通入HCl
（3）若盐酸溶液的体积是20mL，图中CO₂的体积是标准状况下的体积，则t₁～t₂时间段平均反应速率v（HCl）= ______ mol•L^-1•min^-1．

难度：较易

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7．在容积相同的密闭容器内，分别充入同量的N₂和H₂，在不同温度下，任其发生反应N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g），并分别在t秒时测定其中NH₃的体积分数，如图：
（1）A、B、C、D、E五点中，尚未达到化学平衡状态的点是 ______ ．
（2）此可逆反应的正反应是 ______ 反应．（填“放热”或“吸热”）．
（3）AC段的曲线是增函数，CE段曲线是减函数，试从反应速率和平衡角度说明理由： ______ ．

难度：易

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8．在某一容积为2L的密闭容器中，A、B、C、D四种物质的物质的量n（mol）随时间t（min）的变化曲线如图所示：
回答下列问题：
（1）该反应的化学方程式为 ______ ．
（2）前2min用A的浓度变化表示的化学反应速率为 ______ mol•L^-1•min^-1．在2min时，图象发生改变的原因是 ______ （用字母表示）．
A．增大压强；　　　　　　　B．降低温度
C．加入催化剂； D．增加A的物质的量．

难度：较易

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时间/s	0	1	2	3	4	5
n（NO）/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007