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            • 1． 工业生产硝酸铵的流程如图1所示
              （1）硝酸铵的水溶液呈（填“酸性”、“中性”或“碱性”）；其水溶液中各离子的浓度大小顺序为： ______
              （2）已知N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，当反应器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料，分别在200℃、400℃、600℃下达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线如图2．
              ①曲线a对应的温度是 ______ ．
              ②关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是 ______
              A．及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率
              B．P点原料气的平衡转化率接近100%，是当前工业生产工艺中采用的温度、压强条件
              C．图2中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K（M）=K（Q）＞K（N）
              D．M点对应的H2转化率是75%
              E．如果N点时c（NH3）=0.2mol•L-1，N点的化学平衡常数K≈0.93
              （3）尿素（H2NCONH2）是一种非常重要的高效氮肥，工业上以NH3、CO2为原料生产尿素，该反应实际为二步反应：
              第一步：2NH3（g）+CO2（g）═H2NCOONH4（s）△H=-272kJ•mol-1
              第二步：H2NCOONH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+138kJ•mol-1
              写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式： ______
              （4）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5L密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如图3所示：
              ①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第 ______ 步反应决定，总反应进行到 ______ min时到达平衡．
              ②反应进行到10min时测得CO2的物质的量如图3所示，则用CO2表示的第一步反应的速率v（CO2）= ______ mol•L-1•min-1．
              ③在图4中画出第二步反应的平衡常数K随温度的变化的示意图．
              难度：较易
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