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          共50条信息

            • 1． 温度为T1时，向容积为2L 的密闭容器甲、乙中分别充入一定量的CO和H2O（g），发生反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol．相关数据如下：
              容器 甲 乙
              反应物 CO H2O CO H2O
              起始时物质的量（mol） 1.2 0.6 2.4 1.2
              平衡时物质的量（mol） 0.8 0.2 a b
              达到平衡的时间（min） t 1 t 2
              （1）甲容器中，反应在t1min 内的平均速率v（H2）= ______ mol/（L•min）．
              （2）甲容器中，平衡时，反应放出的热量 ______ kJ．
              （3）T1时，反应的平衡常数K 甲= ______ ．
              （4）乙容器中，a= ______ mol．
              （5）解释升高温度使CO2平衡浓度降低的原因： ______ ．
              难度：较易
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            • 2． 在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A（g）+2B（g）⇌3C（g）+nD（g），开始时A为4mol，B为6mol；5min后达到化学平衡，此时C的物质的量为3mol，用D表示的化学反应速率v（D）为0.2mol/（L•min）．
              （1）5min末B的物质的量浓度为 ______
              （2）前5min内化学反应速率v（A）为 ______
              （3）化学方程式中n值为 ______
              （4）该反应在此温度下的平衡常数K= ______ （填数值）．
              难度：较易
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            • 3． 已知 Fe2O3（s）+3CO（g）⇌2Fe（s）+3CO2（g） 在不同温度下的平衡常数如表：
              温度/℃ 1000 1150 1300
              平衡常数 42.9 50.7 64.0
              请回答下列问题：
              （1）该反应的平衡常数表达式 K= ______ ，△H ______ 0（填“＞”、“＜”或“=”）．
              （2）在一个容积为10L的密闭容器中，1300℃时加入 Fe、Fe2O3、CO、CO2各1mol，反应经过10min 后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率 v（CO2）= ______ ，CO 的平衡转化率为 ______ ．
              （3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是 ______ ．
              A．增加Fe2O3的量   B．加入合适的催化剂   C．移出部分CO2    D．提高反应温度．
              难度：较易
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            • 4． 工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）
              （1）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同） ______ ．
              A．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
              B．混合气体的密度不变
              C．混合气体的相对平均分子质量不变
              D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
              （2）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．
              温度 250℃ 300℃ 350℃
              K 2.041 0.270 0.012
              ①由表中数据判断该反应的△H ______ 0（填“＞”、“=”或“＜”）；
              ②某温度下，将2molCO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为 ______ ，此时的温度为 ______ ．
              （3）要提高CO的转化率，可以采取的措施是 ______ ．
              a．升温b．加入催化剂c．增加CO的浓度
              d．加入H2加压e．加入惰性气体加压f．分离出甲醇
              （4）一定条件下，CO与H2在催化剂的作用下生成5molCH3OH的能量变化为454kJ．在该温度时，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
              容器 甲 乙 丙
              反应物投入量 1molCO、2molH2 1molCH3OH 2molCH3OH
              平
              衡
              时
              数
              据              		 CH3OH的浓度（mol/L） c1 c2 c3
              反应的能量变化 a kJ b kJ c kJ
              体系压强（Pa） p1 p2 p3
              反应物转化率 α1 α2 α3
              下列说法正确的是 ______ ．
              A.2c1＞c3 B．a+b＜90.8  C.2p2＜p3 D．α1+α3＜1．
              难度：中等
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            • 5． 将等物质的量A、B混合于2L密闭容器中，发生如下反应3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g），经5分钟后，测得D的浓度为0.5mol/L，此时A的浓度与B的浓度之比为3：5，C的平均反应速率是0.1mol/（L•min） 则平衡时A的浓度为 ______ mol/L，B的平均反应速率 ______ mol/（L•min）．
              难度：较易
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            • 6． 已知2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=-a kJ/mol （a＞0），在一个装有催化剂的2L的密闭容器中加入2mol SO2和1mol O2，在T℃时充分反应，10s后达平衡状态，测得容器内气体压强为起始压强的5/6，放出热量为b kJ．
              （1）计算：10s内该反应的平均速率v（O2）= ______ ，平衡常数K= ______ ．
              （2）比较a ______ b（填“＞”“=”或“＜”，下同），
              已知T1℃时，该反应的平衡常数K=16，由此可推知，T1______ T
              （3）若在原来的容器中，只加入2mol SO3，T℃时充分反应达平衡后，吸收热量为c kJ，则a、b、c之间满足何种关系 ______ （用代数式表示）．
              （4）若相同条件下，向上述容器中分别通入x mol SO2 （g）、y mol O2 （g）、z mol SO3 （g），欲使达到新平衡时容器内气体压强仍为起始压强的．
              ①x、y、z必须满足的关系是 ______ 、 ______ ；
              ②欲使起始时反应表现为向正反应方向进行，则x的取值范围是 ______ ．
              （5）将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入2mol SO2和1mol O2，T℃时充分反应达平衡后，放出热量为d kJ，则d ______ b（填“＞”“=”或“＜”）．
              难度：难
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