优优班--学霸训练营 > 知识点挑题
全部资源
          排序:
          最新 浏览

          共50条信息

            • 1．

              某课外兴趣小组对\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的分解速率做了如下实验探究。

              \(\rm{(1)}\)下表是该小组研究影响过氧化氢\(\rm{(H_{2}O_{2})}\)分解速率的因素时采集的一组数据。表中数据为在不同条件下用\(\rm{10mL H_{2}O_{2}}\)制取\(\rm{150mLO_{2}}\)所需的时间\(\rm{(}\)秒\(\rm{)}\)。

              浓度

              时间\(\rm{(}\)秒\(\rm{)}\)

              反应条件

              \(\rm{30\%H_{2}O_{2}}\)

              \(\rm{15\%H_{2}O_{2}}\)

              \(\rm{10\%H_{2}O_{2}}\)

              \(\rm{5\%H_{2}O_{2}}\)

              无催化剂、不加热

              几乎不反应

              几乎不反应

              几乎不反应

              几乎不反应

              无催化剂、加热

              \(\rm{360}\)

              \(\rm{480}\)

              \(\rm{540}\)

              \(\rm{720}\)

              \(\rm{MnO_{2}}\)催化剂、加热

              \(\rm{10}\)

              \(\rm{25}\)

              \(\rm{60}\)

              \(\rm{120}\)


              \(\rm{①}\) 上述实验结果体现了              、              、              等因素对过氧化氢分解速率的影响；

              \(\rm{②}\) 从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对化学反应速率的影响。

              \(\rm{(2)}\)某温度时，在一个\(\rm{2L}\)的密闭容器中，\(\rm{M}\)、\(\rm{N}\)、\(\rm{W}\)三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据。试填写下列空白：

              \(\rm{①}\) 该反应的化学方程式为              。

              \(\rm{②}\) 从开始至\(\rm{4min}\)，\(\rm{N}\)的平均反应速率为；\(\rm{4min}\) 末\(\rm{M}\)的转化率为              。\(\rm{(}\)保留\(\rm{3}\)位有效数字\(\rm{)}\)

              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 2． 某可逆反应：2A（g）⇌B（g）+D（g）在3种不同条件下进行，B和D的起始浓度均为0，反应物A的浓度随反应时间的变化情况如表：

              实验
              序号
              时间/min
                 浓度/mol•L-1
              温度/℃              		 0 10 20 30 40 50 60
              1 800 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50
              2 800 1.0 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50
              3 950 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20
              （1）实验1中，在10〜20min内，以物质A表示的平均反应速率为 ______ mol•L-1，50min时，
              v（正） ______ （填“＜”“＞”或“=”）v（逆）．
              （2）0〜20min内，实验2比实验1的反应速率 ______ （填“快”或“慢”），其原因可能是 ______ ．
              （3）实验3比实验1的反应速率 ______ （填“快”或“慢”），其原因是 ______ ．
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 3．
              汽车尾气是城市的主要空气污染物，研究控制汽车尾气成为保护环境的首要任务。
              \(\rm{(1)}\)汽车内燃机工作时发生反应：\(\rm{N_{2}(g)+O_{2}(g)2NO(g)}\)，是导致汽车尾气中含有\(\rm{NO}\)的原因之一。\(\rm{T℃}\)时，向\(\rm{5L}\)密闭容器中充入\(\rm{6.5molN_{2}}\)和\(\rm{7.5molO_{2}}\)，在\(\rm{5min}\)时反应达到平衡状态，此时容器中\(\rm{NO}\)的物质的量是\(\rm{5mol}\)。
              \(\rm{①5min}\)内该反应的平均速率\(\rm{υ}\) \(\rm{(NO)=}\) ______ ；在\(\rm{T℃}\)时，该反应的平衡常数
              \(\rm{K=}\) ______ 。
              \(\rm{②}\)反应开始至达到平衡的过程中，容器中下列各项发生变化的是 ______ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。
              \(\rm{a.}\)混合气体的密度         \(\rm{b.}\)混合气体的压强
              \(\rm{c.}\)正反应速率             \(\rm{d.}\)单位时间内，\(\rm{N_{2}}\)和\(\rm{NO}\)的消耗量之比
              \(\rm{(2)H_{2}}\)或\(\rm{CO}\)可以催化还原\(\rm{NO}\)以达到消除污染的目的。
              已知：\(\rm{N_{2}(g)+O_{2}(g)=2NO(g)\triangle H=+180.5kJ⋅mol^{-1}}\)
              \(\rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(l)\triangle H=-571.6kJ⋅mol^{-1}}\)
              则\(\rm{H_{2}(g)}\)与\(\rm{NO(g)}\)反应生成\(\rm{N_{2}(g)}\)和\(\rm{H_{2}O(l)}\)的热化学方程式是 ______ 。
              \(\rm{(3)}\)当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。如图表示在其他条件不变时，反应：\(\rm{2NO(g)+2CO(g)⇌2CO_{2}(g)+N_{2}(g)}\)中\(\rm{NO}\)的浓度\(\rm{[c(NO)]}\)随温度\(\rm{(T)}\)、催化剂表面积\(\rm{(S)}\)和时间\(\rm{(t)}\)的变化曲线。
              \(\rm{①}\)该反应的\(\rm{\triangle H}\) ______ \(\rm{0(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)。
              \(\rm{②}\)若催化剂的表面积\(\rm{S_{1} > S_{2}}\)，在图中画出\(\rm{c(NO)}\)在\(\rm{T_{1}}\)、\(\rm{S_{2}}\)条件下达到平衡过程中的变化曲线。
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 4．
              在容积为\(\rm{1.00L}\)的容器中，通入一定量的\(\rm{N_{2}O_{4}}\)，发生反应\(\rm{N_{2}O_{4}(g)⇌2NO_{2}(g)}\)，随温度升高，混合气体的颜色变深\(\rm{.}\)回答下列问题：
              \(\rm{(1)}\)反应的\(\rm{\triangle H}\) ______ \(\rm{0(}\)填“大于”或“小于”\(\rm{)}\)；\(\rm{100℃}\)时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示\(\rm{.}\)在\(\rm{0～60s}\)时段，反应速率\(\rm{v(N_{2}O_{4})}\)为 ______ \(\rm{mol⋅L^{-1}⋅s^{-1}}\)；反应的平衡常数\(\rm{K_{1}}\)为 ______ ．
              \(\rm{(2)100℃}\)时达平衡后，改变反应温度为\(\rm{T}\)，\(\rm{c(N_{2}O_{4})}\)以\(\rm{0.0020mol⋅L^{-1}⋅s^{-1}}\)的平均速率降低，经\(\rm{10s}\)又达到平衡．
              \(\rm{①T}\) ______ \(\rm{100℃(}\)填“大于”或“小于”\(\rm{)}\)，判断理由是 ______ ．
              \(\rm{②}\)列式计算温度\(\rm{T}\)时反应的平衡常数\(\rm{K_{2}}\)： ______ ．
              \(\rm{(3)}\)温度\(\rm{T}\)时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向 ______ \(\rm{(}\)填“正反应”或“逆反应”\(\rm{)}\)方向移动，判断理由是 ______ ．
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 5．
              Ⅰ\(\rm{.}\)工业上以\(\rm{NH_{3}}\)、\(\rm{CO_{2}}\)为原料生产尿素\(\rm{[CO(NH_{2})_{2}]}\)，该反应实际为两步反应：
              第一步：\(\rm{2NH_{3}(g)+CO_{2}(g)═H_{2}NCOONH_{4}(s)\triangle H=-272kJ⋅mol^{-1}}\)
              第二步：\(\rm{H_{2}NCOONH_{4}(s)═CO(NH_{2})_{2}(s)+H_{2}O(g)\triangle H=+138kJ⋅mol^{-1}}\)
              \(\rm{(1)}\)写出工业上以\(\rm{NH_{3}}\)、\(\rm{CO_{2}}\)为原料合成尿素的热化学方程式： ______
              \(\rm{(2)}\)某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为\(\rm{0.5L}\)密闭容器中投入\(\rm{4mol}\)氨和\(\rm{1mol}\)二氧化碳，实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如下图所示：

              已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第 ______ 步反应决定，总反应进行到 ______ \(\rm{min}\)时到达平衡．
              Ⅱ\(\rm{.}\)某化学兴趣小组在一次实验探究中发现，向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液时，发现反应速率变化如图所示，小组成员探究\(\rm{t_{1}～t_{2}}\)时间内速率变快的主要原因，为此“异常”现象展开讨论，猜想造成这种现象的最可能原因有两种．
              猜想Ⅰ：此反应过程放热，温度升高，反应速率加快；
              猜想Ⅱ：\(\rm{…}\)．

              \(\rm{(3)}\)猜想Ⅱ可能是： ______
              \(\rm{(4)}\)基于猜想Ⅱ成立，设计方案进行实验，请完成以下实验记录表内容．

              试管\(\rm{A}\) 试管\(\rm{B}\)
              加入试剂 \(\rm{2mL0.1mol/L}\) \(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液、\(\rm{1mL}\) \(\rm{0.05mol/L}\) 酸性\(\rm{KMnO_{4}}\) \(\rm{2mL0.1mol/L}\) \(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液、
              \(\rm{1mL}\) \(\rm{0.05mol/L}\) 酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)，
              少量 ______ 固体\(\rm{(}\)填物质名称\(\rm{)}\)
              实验现象\(\rm{(}\)褪色时间\(\rm{)}\) 褪色时间\(\rm{10min}\) 褪色时间 ______ \(\rm{10min}\)
              \(\rm{(}\)选填“\(\rm{ < }\)”“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)
              结论 猜想Ⅱ正确
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 6．
              在一容积为\(\rm{1L}\)的密闭容器内加入\(\rm{0.1mol}\)的\(\rm{N_{2}}\)和\(\rm{0.3mol}\)的\(\rm{H_{2}}\)，在一定条件下发生如下反应：\(\rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌2NH_{3}(g)\triangle H < 0}\)，反应中\(\rm{NH_{3}}\)的物质的量浓度的变化情况如图：
              \(\rm{(1)}\)该反应的化学平衡常数表达式为 ______ ；
              \(\rm{(2)}\)根据如图，计算从反应开始到平衡时\(\rm{(4}\)分钟末\(\rm{)}\)，平均反应速率\(\rm{v(N_{2})=}\) ______ ．
              \(\rm{(3)}\)该反应达到平衡状态的标志是 ______ \(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)；
              \(\rm{a.N_{2}}\)和\(\rm{NH_{3}}\)浓度相等                 
              \(\rm{b.NH_{3}}\)百分含量保持不变     
              \(\rm{c.}\)容器中气体的压强不变
              \(\rm{d.3v_{正}(H_{2})=2v_{逆}(NH_{3})}\)        
              \(\rm{e.}\)容器中混合气体的密度保持不变
              \(\rm{(4)}\)在第\(\rm{5}\)分钟末改变某一条件后，在第\(\rm{8}\)分钟末达到新的平衡\(\rm{(}\)此时\(\rm{NH_{3}}\)的浓度约为\(\rm{0.25mol/L)}\)，达到新平衡时\(\rm{NH_{3}}\)浓度的变化曲线如上图\(\rm{.}\)则第\(\rm{5}\)分钟末改变的条件是 ______ ．
              难度：较难
              解析 收藏 试题篮
            • 7．
              某可逆反应：\(\rm{2A(g)⇌B(g)+D(g)}\)在\(\rm{3}\)种不同条件下进行，\(\rm{B}\)和\(\rm{D}\)的起始浓度均为\(\rm{0}\)，反应物\(\rm{A}\)的浓度随反应时间的变化情况如表：

              实验
              序号
              时间\(\rm{/min}\)
                 浓度\(\rm{/mol⋅L^{-1}}\)
              温度\(\rm{/℃}\)              		 \(\rm{0}\) \(\rm{10}\) \(\rm{20}\) \(\rm{30}\) \(\rm{40}\) \(\rm{50}\) \(\rm{60}\)
              \(\rm{1}\) \(\rm{800}\) \(\rm{1.0}\) \(\rm{0.80}\) \(\rm{0.67}\) \(\rm{0.57}\) \(\rm{0.50}\) \(\rm{0.50}\) \(\rm{0.50}\)
              \(\rm{2}\) \(\rm{800}\) \(\rm{1.0}\) \(\rm{0.60}\) \(\rm{0.50}\) \(\rm{0.50}\) \(\rm{0.50}\) \(\rm{0.50}\) \(\rm{0.50}\)
              \(\rm{3}\) \(\rm{950}\) \(\rm{1.0}\) \(\rm{0.40}\) \(\rm{0.25}\) \(\rm{0.20}\) \(\rm{0.20}\) \(\rm{0.20}\) \(\rm{0.20}\)
              \(\rm{(1)}\)实验\(\rm{1}\)中，在\(\rm{10〜20min}\)内，以物质\(\rm{A}\)表示的平均反应速率为 ______ \(\rm{mol⋅L^{-1}}\)，\(\rm{50min}\)时，
              \(\rm{v(}\)正\(\rm{)}\) ______ \(\rm{(}\)填“\(\rm{ < }\)”“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)v(}\)逆\(\rm{)}\)．
              \(\rm{(2)0〜20min}\)内，实验\(\rm{2}\)比实验\(\rm{1}\)的反应速率 ______ \(\rm{(}\)填“快”或“慢”\(\rm{)}\)，其原因可能是 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)实验\(\rm{3}\)比实验\(\rm{1}\)的反应速率 ______ \(\rm{(}\)填“快”或“慢”\(\rm{)}\)，其原因是 ______ ．
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 8．
              某温度时，在一个容积为\(\rm{2L}\)的密闭容器中，\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示\(\rm{.}\)根据图中数据，试填写下列空白：
              \(\rm{(1)}\)该反应的化学方程式为 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)反应开始至\(\rm{2min}\)，气体\(\rm{Z}\)的反应速率为 ______ 此时的体系压强是开始时的 ______ 倍
              \(\rm{(3)}\)若反应容器体积可变，则充入氦气会使反应速率 ______ \(\rm{(}\)填变快、变慢或不变\(\rm{)}\)
              \(\rm{(4)}\)在\(\rm{2L}\)的另一个密闭容器中，放入\(\rm{0.2mol}\) \(\rm{A}\)和\(\rm{0.3mol}\) \(\rm{B}\)，在一定温度下，压强为\(\rm{p}\)，放入催化剂\(\rm{(}\)体积忽略\(\rm{)}\)，发生反应\(\rm{2A(g)+3B(g)⇌xC(g)+2D(g)}\)，在\(\rm{a}\) \(\rm{min}\)后，容器中\(\rm{c(A)=0.05mol⋅L^{-1}}\)，若温度不变，压强变为\(\rm{0.9p}\)，则\(\rm{v(C)=}\) ______ ．
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 9．
              亚硝酸钠是一种工业盐，外观与食盐非常相似，但毒性较强，食品添加亚硝酸钠必须严格控制用量。某化学兴趣小组对鉴别食盐与亚硝酸钠\(\rm{(NaNO_{2})}\)进行了如下探究：
              \(\rm{(1)}\)测定溶液\(\rm{pH}\)：用\(\rm{PH}\)试纸分别测定\(\rm{0.1mol/L}\)两种盐溶液的\(\rm{PH}\)，测得亚硝酸钠\(\rm{(NaNO_{2})}\)溶液呈碱性，原因是\(\rm{(}\)用离子方程式解释\(\rm{)}\) ______ ；\(\rm{NaNO_{2}}\)溶液中各离子的浓度大小关系为 ______ 。
              \(\rm{(2)}\)沉淀法：取\(\rm{2mL0.1mol/L}\)两种盐溶液于试管中，分别滴加几滴稀硝酸银溶液。两只试管均产生白色沉淀。分别滴加几滴稀硝酸并振荡，盛\(\rm{NaNO_{2}}\)溶液的试管中沉淀溶解。该温度下\(\rm{K_{sp}(AgNO_{2})=2×10^{-8}}\) \(\rm{(mol/L)^{2}}\)； \(\rm{K_{sp}(AgCl)=1.8×10^{-10}(mol/L)^{2}}\)则反应\(\rm{AgNO_{2}(s)+Cl^{-}(aq)═AgCl(s)+NO_{2}^{-}(aq)}\)的化学平衡常数\(\rm{K=}\) ______
              \(\rm{(3)}\)氧化法：取\(\rm{2mL0.1mol/L}\)两种盐溶液于试管中，分别滴加几滴酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液。使酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液褪色的是\(\rm{NaNO_{2}}\)溶液。若该小组称取\(\rm{5.000g}\)制取的样品溶于水配成\(\rm{250.0mL}\)溶液，取\(\rm{25.00mL}\)溶液于锥形瓶中，用\(\rm{0.1000mol/L}\)酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：
              滴定次数 \(\rm{1}\) \(\rm{2}\) \(\rm{3}\) \(\rm{4}\)
              消耗\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液体积\(\rm{/mL}\) \(\rm{20.70}\) \(\rm{20.12}\) \(\rm{20.00}\) \(\rm{19.88}\)
              \(\rm{①}\)第一次实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是\(\rm{(}\)填字母代号\(\rm{)}\) ______ 。
              A.锥形瓶洗净后未干燥
              B.酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
              C.滴定终点时仰视读数
              \(\rm{②}\)酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液滴定亚硝酸钠溶液的离子方程式为 ______
              \(\rm{③}\)该样品中亚硝酸钠的质量分数为 ______ 。
              难度：易
              解析 收藏 试题篮
            • 10． 工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量的\(\rm{CO_{2}}\)、氮氧化物\(\rm{(NO_{x})}\)、\(\rm{SO_{2}}\)等气体，严重污染空气，对工业废气进行脱硝、脱硫可实现绿色环保；脱碳能达到废物利用等目的。

              \(\rm{I .}\) 脱硝：催化剂存在下，\(\rm{H_{2}}\)还原\(\rm{NO_{2}}\)生成水蒸气和无毒无污染气体单质，该单质的电子式为___________________．

              \(\rm{II .}\) 脱硫：燃烧烟气脱硫方法之一是：石灰石\(\rm{——}\)石膏法，具体做法是用石灰乳吸收\(\rm{SO_{2}}\)得到石膏\(\rm{(}\)主要成分为硫酸钙\(\rm{)}\)，此过程利用了\(\rm{SO_{2}}\)的_________性\(\rm{(}\)填“酸性”、“氧化性”、“还原性”、或“漂白性”\(\rm{)}\)，写出该反应的化学方程式________________________________．

              \(\rm{III .}\) 脱碳：向\(\rm{2L}\)的密闭容器中加入\(\rm{2molCO_{2}}\)、\(\rm{6molH_{2}}\)，恒温条件下，发生如下反应

              \(\rm{(1)}\) 该反应过程中部分数据见下表

              \(\rm{①20min}\)时，反应是否达到平衡状态？___________\(\rm{(}\)填“是”或“否”\(\rm{)}\)

              简述理由______________________________________________________________________

              \(\rm{②}\)前\(\rm{10min}\)内\(\rm{H_{2}}\)的平均反应速率为________________________

              平衡时\(\rm{CH_{3}OH}\)的物质的量浓度为_____________________

              平衡时\(\rm{CO_{2}}\)的转化率为________________________

              \(\rm{③ 0～10min}\)内和\(\rm{10～20min}\)内\(\rm{CO_{2}}\)的平均反应速率相比，前者________后者\(\rm{(}\)填“大于”或“小于”\(\rm{)}\)，最有可能的原因是____________________

              \(\rm{(2)}\) 下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是__________．

              \(\rm{.}\)单位时间内生成\(\rm{nmolCH_{3}OH}\)的同时生成\(\rm{nmolH_{2}O}\)

              \(\rm{b. CO_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)的物质的量分数保持不变

              \(\rm{c.}\) 混合气体平均相对分子质量保持不变

              \(\rm{d.}\)混合气体的密度保持不变

              \(\rm{e.CH_{3}OH}\)和\(\rm{H_{2}O}\)的浓度相等

              难度：较难
              解析 收藏 试题篮
            0/40

            进入组卷