\(\rm{)}\)现有反应\(\rm{mA(g)+nB(g)⇌pC(g) }\)，达到平衡后，当升高温度时，\(\rm{B}\)的转化率变大，当减小压强时，混合体系中\(\rm{C}\)的质量分数减小，则：

    \(\rm{(1)}\)该反应的逆反应是________热反应\(\rm{(}\)填“吸”或“放”\(\rm{)}\)，且\(\rm{m+n}\)________\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)p}\)。

    \(\rm{(2)}\)减压时，\(\rm{A}\)的质量分数________\(\rm{(}\)填“增大”“减小”或“不变”，下同\(\rm{)}\)。

    \(\rm{(3)}\)若加入\(\rm{B(}\)体积不变\(\rm{)}\)，则\(\rm{A}\)的转化率________，\(\rm{B}\)的转化率________。

    \(\rm{(4)}\)若升高温度，则平衡时，\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)的浓度之比将________。

    \(\rm{(5)}\)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量________。

    \(\rm{(6)}\)若\(\rm{B}\)是有色物质，\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)均为无色物质，则加入\(\rm{C(}\)体积不变\(\rm{)}\)时混合物的颜色________，而维持容器内气体的压强不变，充入氖气时，混合物的颜色________\(\rm{(}\)填“变浅”“变深”或“不变”\(\rm{)}\)。

人类社会的发展离不开能源\(\rm{.}\)当今社会，人类利用的能源主要来自三大化石燃料：煤、石油、和天然气\(\rm{.}\)它们不仅是优质的能量资源，还是宝贵的化工能源\(\rm{.}\)将它们作为燃料直接燃烧，既严重污染环境，又效率不高，所以国家大力提倡化石燃料的综合利用\(\rm{.}\)试运用所学知识，回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)合成氨工业是煤化工产业链中非常重要的一部\(\rm{.}\)工业合成氨\(\rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)}\) \(\rm{⇌}\)  \(\rm{2NH_{3}(g)}\)反应过程中的能量变化如图\(\rm{1}\)所示，则该反应为           \(\rm{(}\)填“吸热”或“放热”\(\rm{)}\)反应

\(\rm{(2)}\)实验室模拟工业合成氨时，向密闭容器内充入\(\rm{1molN_{2}}\)、\(\rm{3molH_{2}}\)，在一定条件下发生反应．

若保持容器的容积不变，反应一段时间后，下列描述中能说明反应已达到平衡状态的是              \(\rm{A}\)，容器内\(\rm{N_{2}}\)、\(\rm{H_{2}}\)、\(\rm{NH_{3}}\)三种气体共存        \(\rm{B.}\)单位时间内生成\(\rm{nmolN_{2}}\)的同时生成\(\rm{2nmolNH_{3}}\)

C.\(\rm{N_{2}}\)、\(\rm{H_{2}}\)、\(\rm{NH_{3}}\)的分子数之比为\(\rm{1}\)：\(\rm{3}\)：\(\rm{2}\)     \(\rm{D.}\)容器中气体的压强保持不变

\(\rm{(3)}\)天然气的主要成分是\(\rm{CH_{4}}\)，用它制成的\(\rm{CH_{4}-}\)空气燃料电池是一种高效能、轻污染的电池，其工作原理如图\(\rm{2}\)所示，该燃料电池的正极反应式是                                     ，电路中每通过\(\rm{3.01×10^{24}}\)个电子，正极消耗标况下\(\rm{O_{2}}\)的体积为              L.

Ⅰ\(\rm{.}\)控制变量法是化学实验的一种常用方法。下表是某学习小组研究等物质的量浓度的稀硫酸和锌反应的实验数据，分析以下数据，回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)化学反应速率本质上是由________决定的，但外界条件也会影响反应速率的大小。本实验中实验\(\rm{2}\)和实验\(\rm{3}\)表明________对反应速率有影响，该因素对反应速率的具体影响是：其它条件相同时，________反应速率越快。

\(\rm{(2)}\)我们最好选取实验________\(\rm{(}\)填\(\rm{3}\)个实验序号\(\rm{)}\)研究锌的形状对反应速率的影响。我们发现在其它条件相同时，反应物间的________反应速率越快。

\(\rm{(3)}\)若采用与实验\(\rm{1}\)完全相同的条件，但向反应容器中滴加少量硫酸铜溶液，发现反应速率明显加快。原因是______________________________。

\(\rm{(4)}\)利用表中数据，可以求得：硫酸的物质的量浓度是________\(\rm{mol/L}\)。

Ⅱ\(\rm{.}\)某温度时，在\(\rm{5 L}\)的容器中，\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请通过计算回答下列问题：

\(\rm{(5)}\)反应开始至\(\rm{2 min}\)，\(\rm{Y}\)的平均反应速率________。

\(\rm{(6)}\)分析有关数据，写出\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)的反应方程式________________。

元素铬\(\rm{(Cr)}\)在溶液中主要以\(\rm{Cr^{3+}(}\)蓝紫色\(\rm{)}\)、\(\rm{Cr(OH)_{4}^{−}(}\)绿色\(\rm{)}\)、\(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2−}(}\)橙红色\(\rm{)}\)、\(\rm{CrO_{4}^{2−}(}\)黄色\(\rm{)}\)等形式存在，\(\rm{Cr(OH)_{3}}\)为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：

\(\rm{(1)CrO_{4}^{2−}}\)和\(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2−}}\)在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为\(\rm{1.0 mol·L^{−1}}\)的\(\rm{Na_{2}CrO_{4}}\)溶液中\(\rm{c}\)\(\rm{(Cr_{2}O_{7}^{2−})}\)随\(\rm{c}\)\(\rm{(H^{+})}\)的变化如图所示。

\(\rm{①}\)用离子方程式表示\(\rm{Na_{2}CrO_{4}}\)溶液中的转化反应__                                  \(\rm{\_}\)

\(\rm{②}\)由图可知，溶液酸性增大，\(\rm{CrO_{4}^{2−}}\)的平衡转化率_____\(\rm{(}\)填“增大“减小”或“不变”\(\rm{)}\)。根据\(\rm{A}\)点数据，计算出该转化反应的平衡常数为_______。

\(\rm{③}\)升高温度，溶液中\(\rm{CrO_{4}^{2−}}\)的平衡转化率减小，则该反应的\(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)_______\(\rm{0(}\)填“大于”“小于”或“等于”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)在化学分析中采用\(\rm{K_{2}CrO_{4}}\)为指示剂，以\(\rm{AgNO_{3}}\)标准溶液滴定溶液中的\(\rm{Cl^{−}}\)，利用\(\rm{Ag^{+}}\)与\(\rm{CrO_{4}^{2−}}\)生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中\(\rm{Cl^{−}}\)恰好完全沉淀\(\rm{(}\)浓度等于\(\rm{1.0×10^{−5}mol·L^{−1})}\)时，溶液中\(\rm{c(Ag^{+})}\)为_______\(\rm{mol·L^{−1}}\)，此时溶液中\(\rm{c}\)\(\rm{(CrO_{4}^{2−})}\)等于______________\(\rm{mol·L^{−1}}\)。\(\rm{(}\)已知\(\rm{Ag_{2} CrO_{4}}\)、\(\rm{AgCl}\)的\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{sp}}\)分别为\(\rm{2.0×10^{−12}}\)和\(\rm{2.0×10^{−10})}\)。

\(\rm{(3)+6}\)价铬的化合物毒性较大，常用\(\rm{NaHSO_{3}}\)将废液中的\(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2−}}\)还原成\(\rm{Cr^{3+}}\)，反应的离子方程式为_________                              _____。