在一个容积不变的密闭容器中，发生反应：\(\rm{2NO(g)+O_{2}(g)⇌2NO_{2}(g)}\)
\(\rm{(1)}\)当\(\rm{n(NO)}\)：\(\rm{n(O_{2})=4}\)：\(\rm{1}\)时，\(\rm{O_{2}}\)的转化率随时间的变化关系如图\(\rm{1}\)所示．
\(\rm{①A}\)点的逆反应速率\(\rm{v_{逆}(O_{2})}\) ______ \(\rm{B}\)点的正反应速率\(\rm{v_{正}(O_{2})(}\)填“大于”、“小于”或“等于”\(\rm{)}\)．
\(\rm{②NO}\)的平衡转化率为 ______ ；当达到\(\rm{B}\)点后往容器中再以\(\rm{4}\)：\(\rm{1}\) 加入些\(\rm{NO}\)和 \(\rm{O_{2}}\)，当达到新平衡时，则\(\rm{NO}\)的百分含量 ______ \(\rm{B}\)点\(\rm{NO}\)的百分含量\(\rm{(}\)填“大于”、“小于”或“等于”\(\rm{)}\)．
\(\rm{③}\)到达\(\rm{B}\)点后，下列关系正确的是 ______
A.容器内气体颜色不再变化                     \(\rm{B.v_{正}(NO)=2v_{正}(O_{2})}\)
C.气体平均摩尔质量在此条件下达到最大         \(\rm{D.}\)容器内气体密度不再变化
\(\rm{(2)}\)在图\(\rm{2}\)和图\(\rm{3}\)中出现的所有物质都为气体，分析图\(\rm{2}\)和图\(\rm{3}\)，可推测：\(\rm{4NO(g)+3O_{2}(g)=2N_{2}O_{5}(g)\triangle H=}\) ______ ．

\(\rm{(3)}\)降低温度，\(\rm{NO_{2}(g)}\)将转化为\(\rm{N_{2}O_{4}(g)}\)，以\(\rm{N_{2}O_{4}}\)、\(\rm{O_{2}}\)、熔融\(\rm{NaNO_{3}}\)组成的燃料电池装置如图\(\rm{4}\)所示，在使用过程中石墨\(\rm{I}\)电极反应生成一种氧化物\(\rm{Y}\)，\(\rm{Y}\)为 ______ ，有关石墨\(\rm{I}\)电极反应式可表示为： ______ ．

有人利用炭还原法处理氮氧化物，发生反应\(\rm{C(s)+2NO(g)⇌N_{2}(g)+CO_{2}(g).}\)向某密闭容器中加入一定量的活性炭和\(\rm{NO}\)，在\(\rm{T_{1}℃}\)时，不同时间测得各物质的浓度如表所示：

时间\(\rm{(min)}\) 浓度\(\rm{(mol⋅L^{-1})}\)	\(\rm{0}\)	\(\rm{10}\)	\(\rm{20}\)	\(\rm{30}\)	\(\rm{40}\)	\(\rm{50}\)
\(\rm{NO}\)	\(\rm{1.00}\)	\(\rm{0.68}\)	\(\rm{0.50}\)	\(\rm{0.50}\)	\(\rm{0.60}\)	\(\rm{0.60}\)
\(\rm{N_{2}}\)	\(\rm{0}\)	\(\rm{0.16}\)	\(\rm{0.25}\)	\(\rm{0.25}\)	\(\rm{0.30}\)	\(\rm{0.30}\)
\(\rm{CO_{2}}\)	\(\rm{0}\)	\(\rm{0.16}\)	\(\rm{0.25}\)	\(\rm{0.25}\)	\(\rm{0.30}\)	\(\rm{0.30}\)

\(\rm{①10～20min}\)内，\(\rm{N_{2}}\)的平均反应速率\(\rm{v(N_{2})=}\) ______ ．
\(\rm{②30min}\)后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是 ______ \(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)}\)．
A.通入一定量的\(\rm{NO B.}\)加入一定量的活性炭
C.加入合适的催化剂 \(\rm{D.}\)适当缩小容器的体积．

化学反应原理在科研和生产中有广泛应用
\(\rm{(1)}\)生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气．
\(\rm{C(s)+H_{2}O(g)⇌H_{2}(g)+CO(g)\triangle H=+131.3kJ⋅mol^{-1}}\)，\(\rm{\triangle S=+133.7J⋅mol^{-1}⋅K^{-1}}\)，
该反应在低温下 ______ \(\rm{(}\)填“能”或“不能”\(\rm{)}\)自发进行．
\(\rm{(2)}\)利用“化学蒸气转移法”制备\(\rm{TaS_{2}}\)晶体，发生如下反应\(\rm{TaS_{2}(s)+2I_{2}(g)⇌TaI_{4}(g)+S_{2}(g)\triangle H > 0}\)    \(\rm{( I)}\)反应\(\rm{( I)}\)的平衡常数表达式\(\rm{K=}\) ______ ，若\(\rm{K=1}\)，向某恒容密闭容器中加入\(\rm{1mol}\) \(\rm{I_{2}(g)}\)和足量\(\rm{TaS_{2}(s)}\)，\(\rm{I_{2}(g)}\)的平衡转化率为 ______
\(\rm{(3)}\)已知在\(\rm{400℃}\)时，\(\rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌2NH_{3}(g)}\)的\(\rm{K=0.5}\)．
\(\rm{①}\)在\(\rm{400℃}\)时，\(\rm{2NH_{3}(g)⇌N_{2}(g)+3H_{2}(g)}\)的\(\rm{K′=}\) ______ \(\rm{(}\)填数值\(\rm{)}\)．
\(\rm{②400℃}\)时，在\(\rm{0.5L}\)的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得\(\rm{N_{2}}\)、\(\rm{H_{2}}\)、\(\rm{NH_{3}}\)的物质的量分别为\(\rm{2mol}\)、\(\rm{1mol}\)、\(\rm{2mol}\)，则此时反应\(\rm{v(N_{2})_{正}}\) ______ \(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”“\(\rm{=}\)”或“不确定”\(\rm{)v(N_{2})_{逆}}\)．
\(\rm{(4)}\)离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系\(\rm{.}\)由有机阳离子、\(\rm{Al_{2}Cl_{7}^{-}}\)和\(\rm{AlCl_{4}^{-}}\)组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝\(\rm{.}\)钢制品接电源的 ______ 极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为 ______ \(\rm{.}\)为测定镀层厚度，用\(\rm{NaOH}\)溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移\(\rm{6mol}\)电子时，所得还原产物的物质的量为 ______ \(\rm{mol}\)．

已知\(\rm{NO_{2}}\)和\(\rm{N_{2}O_{4}}\)可以相互转化：\(\rm{2NO_{2}(g)⇌N_{2}O_{4}(g)\triangle H < 0.}\)现将一定量\(\rm{NO_{2}}\)和\(\rm{N_{2}O_{4}}\)的混合气体通入一体积为\(\rm{2L}\)的恒温密闭玻璃容器中，反应物浓度随时间变化关系如图所示．
\(\rm{(1)}\)图中共有两条曲线\(\rm{X}\)和\(\rm{Y}\)，其中曲线 ______ 表示\(\rm{NO_{2}}\)浓度随时间的变化：\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)、\(\rm{d}\)四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是 ______ ．
\(\rm{(2)①}\)前\(\rm{10min}\)内用\(\rm{NO_{2}}\)表示的化学反应速率：\(\rm{v(NO_{2})=}\) ______ \(\rm{mol/(L⋅min)}\)
\(\rm{②}\)从图象中分析，在\(\rm{25min}\)时采取的措施是 ______ ．
\(\rm{(3)①}\)若要达到使\(\rm{NO_{2}(g)}\)的百分含量与\(\rm{d}\)点相同的化学平衡状态，在\(\rm{25min}\)时还可以采取的措施是 ______
A.加入催化剂  \(\rm{B.}\)缩小容器体积\(\rm{C.}\)升高温度  \(\rm{D.}\)加入一定量的\(\rm{N_{2}O_{4}}\)
\(\rm{②}\)若在\(\rm{35min}\)时，保持温度不变，快速缩小玻璃容器的体积至\(\rm{1L}\)，气体的颜色变化过程是 ______ ．

雾霾天气多次肆虐我国中东部地区\(\rm{.}\)其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一\(\rm{.}\)汽车尾气净化的主要原理为：\(\rm{2NO(g)+2CO(g) \overset{{催化剂}}{ }2CO_{2}(g)+N_{2}(g)}\)．
\(\rm{(1)}\)若在一定温度下，将\(\rm{1.0molNO}\)、\(\rm{0.5molCO}\)充入\(\rm{0.5L}\)固定容积的容器中，达到平衡时\(\rm{NO}\)、\(\rm{CO}\)、\(\rm{CO_{2}}\)、\(\rm{N_{2}}\)物质的量分别为：\(\rm{0.8mol}\)、\(\rm{0.3mol}\)、\(\rm{0.2mol}\)、\(\rm{0.1mol}\)，该反应的化学平衡常数\(\rm{K=}\) ______ ；若保持温度不变，再向容器中充入\(\rm{CO}\)、\(\rm{N_{2}}\)各\(\rm{0.3mol}\)，平衡将 ______ 移动\(\rm{(}\)填“向左”、“向右”或“不”\(\rm{)}\)．
\(\rm{(2)CO}\)可以合成甲醇\(\rm{.}\)已知：
\(\rm{①2CH_{3}OH(g)+3O_{2}(g)=2CO_{2}(g)+4H_{2}O(l)\triangle H=-1529kJ⋅mol^{-1}}\)；
\(\rm{②2CO(g)+O_{2}(g)=2CO_{2}(g)\triangle H=-566.0kJ⋅mol^{-1}}\)；
\(\rm{③2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(l)\triangle H=-571.6kJ⋅mol^{-1}}\)；
则\(\rm{CO(g)+2H_{2}(g)⇌CH_{3}OH(g)\triangle H=}\) ______ \(\rm{kJ⋅mol^{-1}}\)．

在一定温度下，将\(\rm{2mol}\) \(\rm{A}\)和\(\rm{2mol}\) \(\rm{B}\)两种气体相混合于容积为\(\rm{2L}\)的某密闭容器中，发生如下反应\(\rm{3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)}\)，\(\rm{2min}\)末反应达到平衡状态，生成了\(\rm{0.8mol}\) \(\rm{D}\)，并测得\(\rm{C}\)的浓度为\(\rm{0.4mol/L}\)，请填写下列空白：
\(\rm{(1)x}\)值等于 ______ ．
\(\rm{(2)A}\)的转化率为 ______ ．
\(\rm{(3)}\)生成\(\rm{D}\)的反应速率为 ______ ．

请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质．
\(\rm{(1)}\)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应，\(\rm{CO_{2}(g)+H_{2}(g)⇌CO(g)+H_{2}O(g)}\)，平衡常数\(\rm{K}\)与温度\(\rm{t℃}\)的关系如下表：

\(\rm{t℃}\)	\(\rm{700}\)	\(\rm{800}\)	\(\rm{830}\)	\(\rm{1000}\)	\(\rm{1200}\)
\(\rm{K}\)	\(\rm{0.6}\)	\(\rm{0.9}\)	\(\rm{1.0}\)	\(\rm{1.7}\)	\(\rm{2.6}\)

\(\rm{①}\)该反应的化学平衡常数表达式为 ______ ．
\(\rm{②}\)该反应为 ______ 反应\(\rm{(}\)填“吸热”或“放热”\(\rm{)}\)．
\(\rm{③}\)某温度下，平衡浓度符合下式：\(\rm{c(CO_{2})⋅c(H_{2})=c(CO)⋅c(H_{2}O)}\)，试判断此时的温度为 ______ \(\rm{℃.}\)
\(\rm{(2)}\)工业上一般以\(\rm{CO}\)和\(\rm{H_{2}}\)为原料合成甲醇，一定温度下在恒容容器中，该反应的热化学方程式为：
\(\rm{CO(g)+2H_{2}(g)⇌CH_{3}OH(g)\triangle H_{1}=-116kJ⋅mol^{-1}}\)
\(\rm{①}\)下列措施中能说明反应达到平衡状态的是 ______ ．
A.体系压强保持不变
B.混合气体的密度保持不变
C.\(\rm{CO}\)与\(\rm{H_{2}}\)的浓度之比为\(\rm{1}\)：\(\rm{2}\)
D.单位时间内，消耗\(\rm{2molH_{2}}\)的同时消耗\(\rm{1molCH_{3}OH}\)
\(\rm{②}\)在恒容容器中合成甲醇，当温度分别为\(\rm{230℃}\)、\(\rm{250℃}\)和\(\rm{270℃}\)时，\(\rm{CO}\)的转化率与\(\rm{n(H_{2})}\)：\(\rm{n(CO)}\)的起始组成比的关系如图所示\(\rm{.}\)已知容器体积\(\rm{1L}\)，起始时\(\rm{CO}\)的物质的量均为\(\rm{1mol.}\)据此判断在上述三种温度中，曲线\(\rm{Z}\)对应的温度是 ______ ；利用图中\(\rm{a}\)点对应的数据，计算该反应在对应温度下的平衡常数\(\rm{K}\)等于 ______ ．

氮氧化物、二氧化硫是造成大气污染的主要物质，某科研小组进行如下研究．

\(\rm{(1)}\)已知：写出\(\rm{SO_{2}(g)}\)与\(\rm{NO_{2}(g)}\)反应生成\(\rm{SO_{3}(g)}\)和\(\rm{NO(g)}\)的热化学方程式 ______ ．
\(\rm{(2)}\)向容积为\(\rm{1L}\)密闭容器中分别充入\(\rm{0.10mol}\) \(\rm{NO_{2}}\)和\(\rm{0.15mol}\) \(\rm{SO_{2}}\)，在不同温度下测定同一时刻\(\rm{NO_{2}}\)的转化率，结果如图\(\rm{1}\)所示．
\(\rm{①}\)如图\(\rm{2a}\)、\(\rm{c}\)两点反应速率大小关系：\(\rm{υ(a)}\) ______ \(\rm{υ(c).(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)
\(\rm{②}\)温度为\(\rm{T_{2}}\)时从反应开始经过\(\rm{2min}\)达到\(\rm{b}\)点，用\(\rm{SO_{3}}\)表示这段时间的反应速率为 ______ ，此温度下该反应的平衡常数为 ______ ，若在此温度下，保持容器的容积不变，再向容器中充入\(\rm{0.20mol}\) \(\rm{NO_{2}}\)和\(\rm{0.30mol}\) \(\rm{SO_{2}}\)，\(\rm{NO_{2}}\)的转化率 ______ \(\rm{.(}\)填“增大”、“减小”或“不变”\(\rm{)}\)
\(\rm{③NO_{2}}\)的转化率随温度升高先增大后减小的原因是： ______ ．
\(\rm{(3)}\)常温下用\(\rm{NaOH}\)溶液吸收\(\rm{SO_{2}}\)，在吸收过程中，溶液\(\rm{pH}\)随\(\rm{n(SO_{3}^{2-})}\)：\(\rm{n(HSO_{3}^{-})}\)变化关系如表：

\(\rm{n(SO_{3}^{2-})}\)：\(\rm{n(HSO_{3}^{-})}\)	\(\rm{91}\)：\(\rm{9}\)	\(\rm{1}\)：\(\rm{1}\)	\(\rm{9}\)：\(\rm{91}\)
\(\rm{pH}\)	\(\rm{8.2}\)	\(\rm{7.2}\)	\(\rm{6.2}\)

\(\rm{①}\)当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度由大到小排列顺序为 ______ ．
\(\rm{②}\)当向\(\rm{NaOH}\)溶液中通入足量的\(\rm{SO_{2}}\)时，得到\(\rm{NaHSO_{3}}\)溶液，在\(\rm{pH}\)为\(\rm{4～7}\)之间电解，硫元素在阴极上被还原为\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{4}}\)，这是电化学脱硫技术之一，写出该阴极的电极反应式 ______ ．

应对雾霾污染、改善空气质量需要从多方面入手．
I.研究发现，\(\rm{NO_{x}}\)是雾霾的主要成分之一，\(\rm{NO_{x}}\)主要来源于汽车尾气．
已知：\(\rm{N_{2}(g)+O_{2}(g)⇌2NO(g)\triangle H=+180.50kJ⋅mol^{-1}}\)
\(\rm{2CO(g)+O_{2}(g)⇌2CO_{2}(g)\triangle H=-566.00kJ⋅mol^{-1}}\)
为了减轻大气污染，人们提出在汽车尾气排气管口采用催化剂将\(\rm{NO}\)和\(\rm{CO}\)转化成无污染气体参与大气循环，写出该反应的热化学方程式 ______ ．
\(\rm{II.}\)开发利用清洁能源可减少污染，解决雾霾问题\(\rm{.}\)甲醇是一种可再生的清洁能源，具有广阔的开发和应用前景，一定条件下用\(\rm{CO}\)和\(\rm{H_{2}}\)合成\(\rm{CH_{3}OH}\)：\(\rm{CO(g)+2H_{2}(g)⇌CH_{3}OH(g)}\)，在\(\rm{2L}\)密闭容器中充入物质的量之比为\(\rm{1}\)：\(\rm{2}\)的\(\rm{CO}\)和\(\rm{H_{2}}\)，在催化剂作用下充分反应\(\rm{.}\)平衡混合物中\(\rm{CH_{3}OH}\)的体积分数在不同压强下随温度的变化如图\(\rm{1}\)所示．

\(\rm{(1)}\)该反应的反应热\(\rm{\triangle H}\) ______ \(\rm{0(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)，压强的相对大小与\(\rm{P_{1}}\) ______ \(\rm{P_{2}(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)．
\(\rm{(2)}\)该反应化学平衡常数表达式为 ______ ．
\(\rm{(3)}\)下列各项中，不能说明该反应已经达到平衡的是 ______ ．
A.容器内气体压强不再变化
B.\(\rm{v(CO)}\)：\(\rm{v(H_{2})}\)：\(\rm{v(CH_{3}OH)=1}\)：\(\rm{2}\)：\(\rm{1}\)
C.容器内的密度不再变化
D.容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化
E.容器内各组分的质量分数不再变化
\(\rm{(4)}\)某温度下，在保证\(\rm{H_{2}}\)浓度不变的情况下，增大容器的体积，平衡 ______ \(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)．
A.向正反应方向移动    \(\rm{B.}\)向逆反应方向移动        \(\rm{C.}\)不移动
作出此判断的依据是 ______ ．
\(\rm{III.}\)依据燃烧反应原理，合成的甲醇可以设计如图\(\rm{2}\)所示的燃料电池装置．
\(\rm{(1)}\)负极电极反应式为 ______ ．
\(\rm{(2)}\)电池工作时，若电流强度为\(\rm{I}\)，\(\rm{1}\)个电子所带电量为\(\rm{q}\)，\(\rm{N_{A}}\)为阿伏伽德罗常数的值，则该装置每分钟消耗甲醇的物质的量为 ______ \(\rm{mol(}\)假设化学能全部转化为电能\(\rm{)}\)．

研究和开发\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{CO}\)的创新利用是环境保护和资源利用双赢的课题\(\rm{.}\)在催化剂作用下，\(\rm{CO}\)可用于合成甲醇：\(\rm{CO(g)+2H_{2}(g)⇌CH_{3}OH(g)}\)．
\(\rm{(1)}\)若在恒温恒压的条件下，向密闭容器中充入\(\rm{4mol}\) \(\rm{CO}\)和\(\rm{8mol}\) \(\rm{H_{2}}\)，合成甲醇，平衡时\(\rm{CO}\)的转化率与温度、压强的关系如图所示：
\(\rm{①}\)该反应的正反应属于 ______ 反应\(\rm{(}\)填“吸热”或“放热”\(\rm{)}\)．
\(\rm{②}\)在\(\rm{0.1MPa}\)、\(\rm{100℃}\)的条件下，该反应达到平衡时容器内气体的物质的量为 ______ \(\rm{mol}\)．
\(\rm{(2)}\)若在恒温恒容的条件下，向上述平衡体系中充入\(\rm{4mol}\) \(\rm{CO}\)，\(\rm{8mol}\) \(\rm{H_{2}}\)，与\(\rm{(1)}\)相比，达到平衡时\(\rm{CO}\)转化率 ______ \(\rm{(}\)填“增大”，“不变”或“减小”\(\rm{)}\)，平衡常数\(\rm{K}\) ______ \(\rm{(}\)填“增大”，“不变”或“减小”\(\rm{)}\)．
\(\rm{(3)}\)在上述合成甲醇的反应中需要用到\(\rm{H_{2}}\)做反应物，以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．
已知：
\(\rm{①CH_{4}(g)+H_{2}O(g)=CO(g)+3H_{2}(g)\triangle H=+206.2kJ⋅mol^{-1}}\)
\(\rm{②CH_{4}(g)+CO_{2}(g)=2CO(g)+2H_{2}(g)\triangle H=+247.4kJ⋅mol^{-1}}\)则\(\rm{CH_{4}}\)和\(\rm{H_{2}O(g)}\)反应生成\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)的热化学方程式为： ______ ．