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          共50条信息

            • 1．

              在生活中，需要对化学反应的速率和化学反应的限度进行研究，以便控制化学反应。

              Ⅰ\(\rm{.}\)某实验小组以\(\rm{H_{2}O_{2}}\)分解为例，研究浓度、催化剂、温度对反应速率的影响。按照如下方案完成实验。


              项目

              反应物

              催化剂

              温度

              \(\rm{①}\)

              \(\rm{10 mL 10\%H_{2}O_{2}}\)溶液

              无

              \(\rm{25}\) \(\rm{℃}\)

              \(\rm{②}\)

              \(\rm{10 mL 20\%H_{2}O_{2}}\)溶液

              无

              \(\rm{25}\) \(\rm{℃}\)

              \(\rm{③}\)

              \(\rm{10 mL 20\%H_{2}O_{2}}\)溶液

              无

              \(\rm{40}\)  \(\rm{℃}\)

              \(\rm{④}\)

              \(\rm{10 mL 20\%H_{2}O_{2}}\)溶液

              \(\rm{1}\)\(\rm{～}\)\(\rm{2}\)滴\(\rm{0.1 mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)\(\rm{{\,\!}^{1}}\)

              \(\rm{FeCl_{3}}\)溶液

              \(\rm{40}\)  \(\rm{℃}\)

              通过实验得到氧气的体积与时间的关系如下图所示，回答下列问题：

              \(\rm{(1)}\)代表实验\(\rm{①}\)的图示是________________。

              \(\rm{(2)}\)对比实验\(\rm{③}\)和\(\rm{④}\)的目的是_________________________。

              \(\rm{(3)}\)通过上面对比实验，所得的实验结论是__________________。

              Ⅱ\(\rm{.}\)一定温度下，在体积为\(\rm{2 L}\)的恒容密闭容器中充入\(\rm{1 mol N_{2}}\)和\(\rm{3 mol H_{2}}\)，一定条件下发生反应：\(\rm{N_{2}(g)+3 H_{2}(g)2NH_{3}(g)}\)，测得其中\(\rm{N_{2}}\)物质的量随时间变化如图所示。回答下列问题：

              \(\rm{(4)}\)从开始反应到\(\rm{t_{2}}\)时刻，氨气的平均反应速率为_____________。

              \(\rm{(5)}\)在\(\rm{t_{3}}\)时刻，氢气的转化率为________________。

              难度：中等
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            • 2． 硫及其化合物在生产及生活中有着广泛的应用．
              \(\rm{(1)}\)硫能形成分子组成不同的多种单质，其中一种分子组成为\(\rm{S_{8}}\)，它与\(\rm{KOH}\)溶液反应时可得到两种钾盐，其中一种为\(\rm{K_{2}SO_{3}}\)，写出该反应的离子方程式： ______ ．
              \(\rm{(2)H_{2}S}\)是一种可燃性气体，与\(\rm{O_{2}}\)反应时可转化为单质\(\rm{S}\)或者\(\rm{SO_{2}}\)，标准状况下将\(\rm{2.24LH_{2}S}\)与\(\rm{2.24LO_{2}}\)混合于一容积恒定的密闭容器中并引燃，则生成\(\rm{S}\)的物质的量是 ______ \(\rm{mol}\)，待温度恢复到原温度时，容器中气体密度是原来的 ______ 倍\(\rm{.}\)
              \(\rm{(3)}\)向\(\rm{MnSO_{4}}\)溶液中加入无色的过二硫酸钾\(\rm{(K_{2}S_{2}O_{8})}\)可发生反应：\(\rm{2Mn^{2+}+5S_{2}O_{8}^{2-}+8H_{2}O═2MnO_{4}^{-}+10SO_{4}^{2-}+16H^{+}}\)，若反应过程中转移\(\rm{5mol}\)电子，则生成\(\rm{MnO_{4}^{-}}\)的物质的量为 ______ ．
              \(\rm{(4)}\)焦亚硫酸钠\(\rm{(Na_{2}S_{2}O_{5})}\)是一种常用的食品抗氧化剂，工业上制备\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{5}}\)的方法有多种，其中的一种生产工艺流程如图所示．
              \(\rm{①}\)操作Ⅱ包括过滤、洗涤和干燥，干搡时需要在还原性气体或惰性气体氛围下进行干燥，其原因是 ______ ．
              \(\rm{②}\)写出反应釜中反应的化学方程式： ______ ．
              \(\rm{③}\)在\(\rm{0.01mol⋅L^{-1}}\)的\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液中加入等体积\(\rm{0.03mol⋅L^{-1}Na_{2}S}\)溶液，有黑色\(\rm{C_{u}S}\)沉淀生成，反应后溶液中\(\rm{c(Cu^{2+})=}\) ______ \(\rm{.[}\)已知：\(\rm{K_{sp}(CuS)=6.3×10^{-36}].}\)
              难度：较易
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            • 3． 各种污染日趋严重，防止污染、改善水质的主要措施是对废气，废水进行处理。

              \(\rm{(1)}\)已知：\(\rm{N_{2}(g)+O_{2}(g)=2NO(g) \triangle }\)\(\rm{H}\)\(\rm{= +180.5 kJ·mol^{-1}}\)

              \(\rm{2C(s)+O_{2}(g)=2CO(g)}\)  \(\rm{\triangle }\)\(\rm{H}\) \(\rm{= -221.0 kJ·mol^{-1}}\)

              \(\rm{C(s)+O_{2}(g)=CO_{2}(g)}\)  \(\rm{\triangle }\)\(\rm{H}\)\(\rm{=-393.5 kJ·mol^{-1}}\)

              则汽车尾气处理的反应之一：\(\rm{2NO(g)+2CO(g)=N_{2}(g)+2CO_{2}(g)}\)  \(\rm{\triangle }\)\(\rm{H}\)\(\rm{=}\)      

              \(\rm{(2)}\)将\(\rm{0.20mol NO}\)和\(\rm{0.10molCO}\)充入一个容积恒定为 \(\rm{1L}\)的密闭容器中发生反应：\(\rm{2NO(g)+2CO(g)=}\) \(\rm{N_{2}(g)+2CO_{2}(g)}\)，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示：

              \(\rm{①}\)反应从开始到\(\rm{9min}\)时，用\(\rm{CO_{2}}\)表示该反应的速率是          

              \(\rm{②}\)第\(\rm{12min}\)时改变的条件是   \(\rm{(}\)填“升温或降温”\(\rm{)}\)。

              \(\rm{③}\)第\(\rm{18min}\)时建立新的平衡，此温度下的平衡常数

              为             \(\rm{(}\)保留\(\rm{3}\)位有效数字\(\rm{)}\)，第\(\rm{24min}\)时，若保持温度不变，再向容器中充入\(\rm{CO}\)和\(\rm{N_{2}}\)各\(\rm{0.060mol}\)，平衡将     移动\(\rm{(}\)填“正向”、“逆向”或“不”\(\rm{)}\)。

              \(\rm{(3)}\)含有乙酸钠和对氯苯酚\(\rm{(}\) \(\rm{)}\)的酸性废水，可利用微生物电池法除去，其原理如图所示

              \(\rm{①B}\)是电池的         极\(\rm{(}\)填“正”或“负”\(\rm{)}\)；

              \(\rm{②}\)酸性条件下，\(\rm{A}\)极的电极反应式为                 

              难度：较难
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            • 4．

              元素铬\(\rm{(Cr)}\)在溶液中主要以\(\rm{Cr^{3+}(}\)蓝紫色\(\rm{)}\)、\(\rm{Cr(OH{{)}_{4}}^{-} (}\)绿色\(\rm{)}\)、\(\rm{C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-} (}\)橙红色\(\rm{)}\)、\(\rm{Cr{{O}_{4}}^{2-} (}\)黄色\(\rm{)}\)等形式存在，\(\rm{Cr(OH)_{3}}\)为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：

              \(\rm{(1)Cr^{3+}}\)与\(\rm{Al^{3+}}\)的化学性质相似，在\(\rm{Cr_{2}(SO_{4})_{3}}\)溶液中逐滴加入\(\rm{NaOH}\)溶液直至过量，可观察到的现象是________

              \(\rm{(2)Cr{{O}_{4}}^{2-} }\) 和\(\rm{C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-} }\) 在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为\(\rm{1.0mol/L}\)的\(\rm{Na_{2}CrO_{4}}\)溶液中\(\rm{C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-} }\) 随\(\rm{c(H^{+})}\)的变化如图所示。

              \(\rm{①}\)用离子方程式表示\(\rm{Na_{2}CrO_{4}}\)溶液中的转化反应________。

              \(\rm{②}\)由图可知，溶液酸性增大，\(\rm{Cr{{O}_{4}}^{2-} }\) 的平衡转化率________\(\rm{(}\)填“增大”“减小”或“不变”\(\rm{)}\)。根据\(\rm{A}\)点数据，计算出该转化反应的平衡常数为________。

              \(\rm{③}\)升高温度，溶液中\(\rm{Cr{{O}_{4}}^{2-} }\) 的平衡转化率减小，则该反应的\(\rm{ΔH}\)________\(\rm{0(}\)填“大于”“小于”或“等于”\(\rm{)}\)。

              \(\rm{(3)}\)在化学分析中采用\(\rm{K_{2}CrO_{4}}\)为指示剂，以\(\rm{AgNO_{3}}\)标准溶液滴定溶液中的\(\rm{Cl^{-}}\)，利用\(\rm{Ag^{+}}\)与\(\rm{Cr{{O}_{4}}^{2-} }\) 生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中\(\rm{Cl^{-}}\)恰好完全沉淀\(\rm{(}\)浓度等于\(\rm{1.0×10^{-5}mol·L^{-1})}\)时，溶液中\(\rm{c(Ag^{-})}\)为________\(\rm{mol·L^{-1}}\)，此时溶液中\(\rm{c(Cr{{O}_{4}}^{2-} )}\) 等于________\(\rm{mol·L^{-1}}\)。\(\rm{(}\)已知\(\rm{Ag_{2}CrO_{4}}\)、\(\rm{AgCl}\)的\(\rm{K_{sp}}\)分别为\(\rm{2.0×10^{-12}}\)和\(\rm{2.0×10^{-10})}\)。

              \(\rm{(4)+6}\)价铬的化合物毒性较大，常用\(\rm{NaHSO_{3}}\)将废液中的\(\rm{C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-} }\) 还原成\(\rm{Cr^{3-}}\)，反应的离子方程式为________。

              难度：较难
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