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            • 1． 一定温度下，在固定容积、体积为2L的密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应，当反应进行到10s末时达到平衡，此时容器中c（NH3）=0.15mol•L-1．下列有关判断正确的是（　　）
              A．反应达平衡时N2的转化率为7.5%
              B．反应进行到10s末时，H2的平均反应速率是0.0225mol•L-1•s-1
              C．该反应达到平衡时的标志是容器中气体密度不再改变
              D．再往该容器中充入1molN2和3molH2，重新达到平衡时c（NH3）＞0.30mol•L-1
              难度：较易
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            • 2． 在相同容积的4个密闭容器中进行同一可逆反应：2A（g）+B（g）⇌3C（g）+2D（g）．起始时4个容器中所盛A、B的量如表所示：
              容量 甲 乙 丙 丁
              A 2mol 1mol 2mol 1mol
              B 1mol 1mol 2mol 2mol
              在相同温度下，建立平衡时，下列说法正确的是（　　）
              A．A的转化率：丁＞丙＞乙＞甲
              B．A的转化率：丁＞乙＞丙＞甲
              C．B的转化率：丙＞甲＞乙＞丁
              D．B的转化率：甲＞乙＞丙＞丁
              难度：较易
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            • 3． 温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：
              t/s 0 50 150 250 350
              n（PCl3）/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20
              以下对反应过程的分析和判断正确的是（　　）
              A．反应在前50 s的平均速率为v（PCl3）=0.0032 mol•L-1•s-1
              B．保持其他条件不变，若升高温度，平衡时，c（PCl3）=0.11 mol•L-1，则反应为放热反应
              C．相同温度下，若起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，则达平衡前v（正）＞v（逆）
              D．相同温度下，若起始时向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，则达平衡时，PCl3的转化率大于80%
              难度：较易
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            • 4． T℃时，在容积为2L的3个恒容密闭容器中发生反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g），按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
              容器 甲 乙 丙
              反应物投入量 3mol A、2mol B 6mol A、4mol B 2mol C
              到达平衡的时间（min） 5 8
              A的浓度（mol/L） c1 c2
              C的体积分数 w1 w3
              混合气体密度（g/L） ρ1 ρ2
              下列说法正确的是（　　）
              A．若x＜4，则2c1＞c2
              B．若x=4，则w3=w1
              C．无论x的值是多少，均有2ρ1=ρ2
              D．容器甲达到平衡所需的时间比容器乙达到平衡所需的时间短
              难度：中等
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