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          共50条信息

            • 1． 温度为\(\rm{T}\)时，在\(\rm{4.0L}\)恒容密闭容器中充入\(\rm{2.0mol}\) \(\rm{PCl_{5}}\)，发生反应：\(\rm{PCl_{5}(g)⇌PCl_{3}(g)+Cl_{2}(g)}\)，反应时间\(\rm{(t)}\)与容器内气体总压强\(\rm{(p)}\)的数据见表：
              \(\rm{t/s}\) \(\rm{0}\) \(\rm{50}\) \(\rm{150}\) \(\rm{250}\) \(\rm{350}\)
              总压强\(\rm{p/100kPa}\) \(\rm{100}\) \(\rm{116}\) \(\rm{119}\) \(\rm{120}\) \(\rm{120}\)
              \(\rm{(1)}\)由总压强\(\rm{p}\)和起始压强\(\rm{p_{0}}\)计算反应物\(\rm{PCl_{5}}\)的转化率\(\rm{α(PCl_{5})}\)的表达式为？平衡时\(\rm{PCl_{5}}\)的转化率为多少？
              \(\rm{(2)}\)反应在前\(\rm{50s}\)的平均速率\(\rm{v(PCl_{3})}\)为多少？
              \(\rm{(3)}\)该温度下的平衡常数为多少？
              难度：难
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            • 2． 将0.6molA和0.5molB 充入0.4L密闭容器中发生2A（g）+B（g）⇌mD （g）+E（g），5min 后达到化学平衡，此时测得D为0.2mol．又知5min内用E表示的平均反应速率为0.1mol•L-1•min-1，计算：
              （1）m的值
              （2）平衡时B的转化率
              （3）起始与平衡时密闭容器中的压强之比．
              难度：难
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            • 3． 在标准状况下，将1mol A气体发生如下反应：2A（g）⇌B（g）+xC（g），达到平衡时，在混合气中A的体积分数为58.6%，混合气的总质量为46g，密度为1.772g/L，试计算：
              （1）达平衡后，混合气的平均相对分子质量．
              （2）达平衡后，A的转化率．
              （3）C气体的化学计量数x的数值．
              难度：较易
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            • 4． （2016春•长沙校级月考）乙醇汽油是被广泛使用的新型清洁燃料，工业生产乙醇的一种反应原理为：
              2CO（g）+4H2（g）⇌CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H=-256.1kJ•mol-1．
              已知：H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ•mol-1   CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ•mol-1
              （1）以CO2（g）与H2（g）为原料也可合成乙醇，其热化学方程式如下：2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3CH2OH（g）+3H2O（l）△H=    ．
              （2）CH4和H2O（g）在催化剂表面发生反应CH4+H2O⇌CO+3H2，该反应在不同温度下的化学平衡常数如下表：
              温度/℃800100012001400
              平衡常数0.451.92276.51771.5
              ①该反应是    反应（填“吸热”或“放热”）；
              ②T℃时，向1L密闭容器中投入1mol CH4和1mol H2O（g），平衡时c（CH4）=0.5mol•L-1，该温度下反应CH4+H2O⇌CO+3H2的平衡常数K=    ．
              （3）汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题．某研究小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图．
              ①若不使用CO，温度超过775K，发现NO的分解率降低，其可能的原因为    ；在
              n(NO)
              n(CO)
              =1的条件下，应控制的最佳温度在    左右．
              ②用CxHy（烃）催化还原NOx也可消除氮氧化物的污染．写出CH4与NO2发生反应的化学方程式    ．
              （4）乙醇-空气燃料电池中使用的电解质是搀杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-离子．该电池负极的电极反应式为    ．
              难度：中等
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            • 5． 已知可逆反应：M（g）+N（g）⇌P（g）+Q（g）△H＞0．某温度下，反应物的起始浓度分别为c（M）=1mol•L-1，c（N）=2.4mol•L-1；达到平衡后，M的转化率为60%．则：
              （1）计算该温度下此反应的平衡常数K．
              （2）此时N的转化率为多少？
              难度：较易
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            • 6． 在一定温度下将3mol CO2和2mol H2混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）
              （1）已知在700℃时，该反应的平衡常数K1=0.5，则该温度下反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的平衡常数K2= ______
              （2）已知在1 000℃时，该反应的平衡常数K3为1.0，则该反应为 ______ 反应（填“吸热”或“放热”）
              （3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 ______ ．（填编号）
              A．容器中压强不变B．c（CO2）=c（CO）
              C．生成a mol CO2的同时消耗a mol H2D．混合气体的平均相对分子质量不变
              （4）在1 000℃下，某时刻CO2的物质的量为2.0mol，则此时v正______ v逆（填“＞”、“=”或“＜”）
              该温度下反应达到平衡时，CO2的转化率为 ______ ．
              难度：较易
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            • 7． 在一定温度下，容积为2L的容器中充入2molSO2和1molO2发生反应：2SO2+O2⇌2SO3，达到平衡时，容器内气体压强为开始时的70%，试求：
              ①SO2的转化率
              ②平衡时的O2浓度
              ③SO3的体积分数．
              难度：较易
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            • 8． 硫-碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
              I     SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI
              II    2HI⇌H2+I2
              III   2H2SO4═2SO2+O2+2H2O（1）分析上述反应，下列判断正确的是 ______ ．
              a．反应III易在常温下进行  b．反应I中SO2氧化性比HI强
              c．循环过程中需补充H2Od．循环过程中产生1molO2的同时产生1molH2
              （2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1molHI（g），发生反应II，H2物质的量随时间的变化如图所示．0～2min内的平均反应速率v（HI）= ______ ．该温度下，H2（g）+I2（g）      2HI（g）的平衡常数K= ______ ．相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则 ______ 是原来的2倍．
              a．平衡常数    b．HI的平衡浓度     c．达到平衡的时间  d．平衡时H2的体积分数
              （3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡 ______ 移动（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列试剂中的 ______ ，产生H2的速率将增大．
              a．NaNO3 b．CuSO4 c．Na2SO4 d．NaHSO3
              （4）以H2为燃料可制作氢氧燃料电池．
              已知 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-572kJ•mol-1
              某氢氧燃料电池释放228.8kJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为 ______ ．
              难度：较易
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