1． 在密闭容器中，使\(\rm{2 mol N_{2}}\)和\(\rm{6 mol H_{2}}\)混合发生下列反应：\(\rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌ 2NH_{3}(g)}\)　\(\rm{ΔH < 0}\)

\(\rm{(1)}\)当反应达到平衡时，\(\rm{N_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)的浓度比是________；\(\rm{N_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)的转化率之比是________。

\(\rm{(2)}\)升高平衡体系的温度\(\rm{(}\)保持体积不变\(\rm{)}\)，混合气体的平均相对分子质量__________，密度__________。\(\rm{(}\)填“变大”、“变小”或“不变”\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将________\(\rm{(}\)填“正向”、“逆向”或“不”\(\rm{)}\)移动。

\(\rm{(4)}\)若容器恒容、绝热\(\rm{(}\)容器内热量不损失\(\rm{)}\)，加热使容器内温度迅速升至原来的\(\rm{2}\)倍，平衡将________\(\rm{(}\)填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”\(\rm{)}\)。达到新平衡后，容器内温度________\(\rm{(}\)填“大于”、“小于”或“等于”\(\rm{)}\)原来的\(\rm{2}\)倍。

2．

工业上一般在恒容密闭容器中用\(\rm{H_{2}}\)和\(\rm{CO}\)生产燃料甲醇，反应方程式为\(\rm{CO(g)+2H_{2}(g)⇌ CH_{3}OH(g)\triangle H}\)

\(\rm{(1)}\)下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数\(\rm{(K)}\)。

温度	\(\rm{250^{\circ}C}\)	\(\rm{300^{\circ}C}\)	\(\rm{350^{\circ}C}\)
\(\rm{K}\)	\(\rm{2}\)\(\rm{.041}\)	\(\rm{0}\)\(\rm{.270}\)	\(\rm{0}\)\(\rm{.012}\)

某温度下，将\(\rm{2molCO}\)和\(\rm{6molH_{2}}\)充入\(\rm{2L}\)的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得\(\rm{c(CO)=0.2mol/L}\)，则\(\rm{CO}\)的转化率为___________________，此时的温度为_____________。

\(\rm{(2)}\)在\(\rm{100℃}\) 压强为\(\rm{0.1 MPa}\)条件下，容积为\(\rm{V L}\)某密闭容器中\(\rm{a mol CO}\)与 \(\rm{2a}\) \(\rm{mol H_{2}}\)在催化剂作用下反应生成甲醇，达平衡时\(\rm{CO}\)的转化率为\(\rm{50\%}\)，则\(\rm{100℃}\)该反应的的平衡常数\(\rm{K=}\)_______________\(\rm{(}\)用含\(\rm{a}\)、\(\rm{V}\)的代数式表示并化简至最简单的形式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)要提高\(\rm{CO}\)的转化率，可以采取的措施是________________。

A.升温   \(\rm{B.}\)加入催化剂    \(\rm{C.}\)增加\(\rm{CO}\)的浓度    \(\rm{D.}\)恒容充入\(\rm{H_{2}}\) \(\rm{E.}\)恒压充入惰性气体      \(\rm{F.}\)分离出甲醇

\(\rm{(4)}\)判断反应达到平衡状态的依据是\(\rm{(}\)填字母序号，下同\(\rm{)}\)________________。

A.生成\(\rm{CH_{3}OH}\)的速率与消耗\(\rm{CO}\)的速率相等              

B.混合气体的密度不变

C.混合气体的相对平均分子质量不变 

D.\(\rm{CH_{3}OH}\)、\(\rm{CO}\)、\(\rm{H_{2}}\)的浓度都不再发生变化

3． 一定温度下，将\(\rm{3molA}\)气体和\(\rm{1molB}\)气体通入一密闭容器中，发生如下反应：\(\rm{3A(g)+B(g)⇌xC(g).}\)请填写下列空白：
\(\rm{(1)}\)若容器体积固定为\(\rm{2L}\)，反应\(\rm{2min}\)时测得剩余\(\rm{0.6molB}\)，\(\rm{C}\)的浓度为\(\rm{0.4mol/L}\)．
\(\rm{①2min}\)内，\(\rm{A}\)的平均反应速率为 ______ ；\(\rm{x=}\) ______ ；
\(\rm{②}\)若反应经\(\rm{4min}\)达到平衡，平衡时\(\rm{C}\)的浓度 ______ \(\rm{0.8mol/L(}\)填“大于”、“等于”或“小于”\(\rm{)}\)；
\(\rm{③}\)平衡混合物中\(\rm{C}\)的体积分数为\(\rm{22\%}\)，则\(\rm{B}\)的转化率是 ______ ；
\(\rm{(2)}\)若维持容器压强不变：
\(\rm{①}\)达到平衡时\(\rm{C}\)的体积分数 ______ \(\rm{22\%(}\)填“大于”、“等于”或“小于”\(\rm{)}\)；
\(\rm{②}\)改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时\(\rm{C}\)的物质的量是原平衡的\(\rm{2}\)倍，则应加入 ______ \(\rm{mol}\) \(\rm{A}\)气体和 ______ \(\rm{mol}\) \(\rm{B}\)气体．

4．

工业上，利用二氧化碳重整甲烷制合成气，对减轻温室效应、治理生态环境具有重要意义。

已知：反应\(\rm{I}\)：\(\rm{CO_{2}(g)+CH_{4}(g)⇌ 2CO(g)+2H_{2}(g)\triangle H_{1}}\)

反应\(\rm{II}\)：\(\rm{CO_{2}(g)+H_{2}(g)⇌ CO(g)+ H_{2}O(g)\triangle H_{2}=+41KJ⋅mol^{-1}}\)

反应\(\rm{III}\)：\(\rm{CH_{4}(g)+H_{2}O(g)⇌ CO(g)+3H_{2}(g)\triangle H_{3}=+206KJ⋅mol^{-1}}\)

\(\rm{(1)}\)反应\(\rm{I}\)的\(\rm{\triangle H_{1=\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_}}\)，反应\(\rm{III}\)在_______\(\rm{(}\)填“低温”、“高温”或“任何温度”\(\rm{)}\)自发进行；

\(\rm{(2)}\)在\(\rm{2L}\)恒容密闭容器中通入\(\rm{CO_{2}}\)用于\(\rm{CH_{4}}\)各\(\rm{2mol}\)，在一定条件下仅发生反应\(\rm{I}\)，测得\(\rm{CO_{2}}\)的平衡转化率与压强、温度的关系如图\(\rm{1}\)所示。

\(\rm{①}\)说明上述反应已达到平衡状态的是_______\(\rm{(}\)选填编号\(\rm{)}\)；
A.\(\rm{2V}\)\(\rm{{\,\!}_{正}}\)\(\rm{(H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{)=V}\)\(\rm{{\,\!}_{逆}}\)\(\rm{(CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{)}\)                     \(\rm{B.CO}\)与\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的物质的量之比保持不变

C.容器内气体的密度不变                       \(\rm{D.}\)容器内压强不变

\(\rm{②}\)据图\(\rm{1}\)可知，\(\rm{T_{1}}\)、\(\rm{T_{2}}\)、\(\rm{T_{3}}\)由大到小的顺序为________；

\(\rm{③}\)在压强为\(\rm{400KPa}\)、\(\rm{T_{2}℃}\)的条件下，该反应\(\rm{6min}\)时达到平衡点\(\rm{X}\)，则用\(\rm{H_{2}}\)表示该反应的速率为：__________；该温度下，反应的平衡常数为___________；

\(\rm{④}\)如图\(\rm{2}\)，画出在一容积可变的密闭容器中，保持\(\rm{T_{2}℃}\)，从通入\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{CH_{4}}\)开始，随压强不断增大\(\rm{(}\)压缩容器体积，各物质状态不发生改变\(\rm{)}\)，\(\rm{CH_{4}}\)的物质的量变化的曲线示意图。

\(\rm{⑤}\)下列措施中能够提高该反应体系中\(\rm{CO_{2}}\)捕获量的是________\(\rm{(}\)不考虑溶解吸收\(\rm{)}\)
A.向该反应体系中加入\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)溶液          \(\rm{B.}\)降低反应体系的温度

C.从反应体系中分离出\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)和\(\rm{CO}\)            \(\rm{D.}\)向该反应体系中加入\(\rm{NH}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{Cl}\)溶液

5． 研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
\(\rm{2NO_{2}(g)+NaCl(s)⇌NaNO_{3}(s)+ClNO(g)}\)　\(\rm{K_{1}\triangle H_{1} < 0}\)　\(\rm{(}\)Ⅰ\(\rm{)}\)
\(\rm{2NO(g)+Cl_{2}(g)⇌2ClNO(g)}\)　\(\rm{K_{2}\triangle H_{2} < 0}\)　\(\rm{(}\)Ⅱ\(\rm{)}\)
\(\rm{(1)4NO_{2}(g)+2NaCl(s)⇌2NaNO_{3}(s)+2NO(g)+Cl_{2}(g)}\)的平衡常数\(\rm{K=}\) ______ \(\rm{(}\)用\(\rm{K_{1}}\)、\(\rm{K_{2}}\)表示\(\rm{)}\)．
\(\rm{(2)}\)为研究不同条件对反应\(\rm{(}\)Ⅱ\(\rm{)}\)的影响，在恒温条件下，向\(\rm{2L}\)恒容密闭容器中加入\(\rm{0.2molNO}\)和\(\rm{0.1mol}\) 
\(\rm{Cl_{2}}\)，\(\rm{10min}\)时反应\(\rm{(}\)Ⅱ\(\rm{)}\)达到平衡\(\rm{.}\)测得\(\rm{10min}\)内\(\rm{v(ClNO)=7.5×10^{-3}mol⋅L^{-1}⋅min^{-1}}\)，则平衡后
\(\rm{n(Cl_{2})=}\) ______ \(\rm{mol}\)，\(\rm{NO}\)的转化率\(\rm{α_{1}=}\) ______ \(\rm{.}\)其他条件保持不变，反应\(\rm{(}\)Ⅱ\(\rm{)}\)在恒压条件下进行，平衡时\(\rm{NO}\)的转化率\(\rm{α_{2}}\) ______ \(\rm{α_{1}(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)，平衡常数\(\rm{K_{2}}\) ______ \(\rm{(}\)填“增大”“减小”或“不变”\(\rm{).}\)若要使\(\rm{K_{2}}\)减小，可采取的措施是 ______ ．
\(\rm{(3)}\)实验室可用\(\rm{NaOH}\)溶液吸收\(\rm{NO_{2}}\)，反应为\(\rm{2NO_{2}+2NaOH═NaNO_{3}+NaNO_{2}+H_{2}O.}\)含\(\rm{0.2mol}\) \(\rm{NaOH}\)的水溶液与\(\rm{0.2mol}\) \(\rm{NO_{2}}\)恰好完全反应得\(\rm{1L}\)溶液\(\rm{A}\)，溶液\(\rm{B}\)为\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}}\)的\(\rm{CH_{3}COONa}\)溶液，则两溶液中\(\rm{c(NO \;_{ 3 }^{ - })}\)、
\(\rm{c(NO \;_{ 2 }^{ - })}\)和\(\rm{c(CH_{3}COO^{-})}\)由大到小的顺序为 ______ ．
\(\rm{(}\)已知\(\rm{HNO_{2}}\)的电离常数\(\rm{K_{a}=7.1×10^{-4}mol⋅L^{-1}}\)，\(\rm{CH_{3}COOH}\)的电离常数\(\rm{K_{a}=1.7×10^{-5}mol⋅L^{-1})}\)
可使溶液\(\rm{A}\)和溶液\(\rm{B}\)的\(\rm{pH}\)相等的方法是 ______ ．
\(\rm{a.}\)向溶液\(\rm{A}\)中加适量水       \(\rm{b.}\)向溶液\(\rm{A}\)中加适量\(\rm{NaOH}\)
\(\rm{c.}\)向溶液\(\rm{B}\)中加适量水       \(\rm{d.}\)向溶液\(\rm{B}\)中加适量\(\rm{NaOH}\)．

6．

近期发现，\(\rm{{{{H}}_{2}}{S}}\)是继\(\rm{{NO}}\)、\(\rm{{CO}}\)之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是__________\(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)。

A. 氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以\(\rm{B.}\) 氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸

C.\(\rm{0.10{mol}\cdot {{{L}}^{-1}}}\)的氢硫酸和亚硫酸中\(\rm{c(H^{+})}\)前者小于后者 \(\rm{D.}\) 氢硫酸的还原性强于亚硫酸

\(\rm{(2)}\)下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。

通过计算，可知系统\(\rm{(}\)Ⅰ\(\rm{)}\)和系统\(\rm{(}\)Ⅱ\(\rm{)}\)制备的热化学方程式分别为_________________、_______________，制得等量\(\rm{{{{H}}_{2}}}\)所需能量较少的是_____________。

\(\rm{(3){{{H}}_{2}}{S}}\)与\(\rm{{C}{{{O}}_{2}}}\)在高温下发生反应：\(\rm{H_{2}S(g)+CO_{2}(g)⇌ COS(g)+H_{2}O(g)}\)。在\(\rm{610{K}}\)时，将\(\rm{0.10{mol}{C}{{{O}}_{2}}}\)与\(\rm{0.40{mol}{{{H}}_{2}}{S}}\)充入\(\rm{2.5{L}}\)的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为\(\rm{0.02}\)。

\(\rm{①{{{H}}_{2}}{S}}\)的平衡转化率\(\rm{{{\alpha }_{1}}=}\)________\(\rm{\%}\)

\(\rm{②}\)在\(\rm{620{K}}\)重复实验，平衡后水的物质的量分数为\(\rm{0.03}\)，\(\rm{{{{H}}_{2}}{S}}\)的转化率\(\rm{{{\alpha }_{2}}\_\_\_\_\_{{\alpha }_{1}}}\)，该反应的\(\rm{\Delta H\_\_\_\_\_0}\)。\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)

\(\rm{③}\)向反应器中再分别充入下列气体，能使\(\rm{{{{H}}_{2}}{S}}\)转化率增大的是______\(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)。

A.\(\rm{{{{H}}_{2}}{S}}\) B.\(\rm{{C}{{{O}}_{2}}}\)                \(\rm{C}\)．\(\rm{{COS}}\)                           \(\rm{D}\)．\(\rm{{{{N}}_{2}}}\)

7．

光气\(\rm{({COC}l_{2})}\)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下\(\rm{CO}\)与\(\rm{Cl_{2}}\)在活性炭催化下合成。

 \(\rm{(1)}\)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为 ________________________。
\(\rm{\ (2)}\)工业上利用天然气\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{CH_{4})}\)与\(\rm{CO_{2}}\)进行高温重整制备\(\rm{CO}\)，已知\(\rm{CH_{4}}\)、\(\rm{H_{2}}\)和\(\rm{CO}\)的燃烧热\(\rm{(∆ H)}\)分别为\(\rm{{-}890{.}3{kJ}{·}{mo}l^{{-}1}}\)、\(\rm{{-}285{.}8{kJ}{·}{mo}l^{{-}1}}\)和\(\rm{{-}283{.}0{kJ}{·}{mo}l^{{-}1}}\)，则生成\(\rm{1m^{3}(}\)标准状况\(\rm{){CO}}\)所需热量为__________；
\(\rm{(3)}\)实验室中可用氯仿\(\rm{({CHC}l_{3})}\)与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为_____________________________________；
\(\rm{(4){COC}l_{2}}\)的分解反应为\(\rm{{COC}l_{2}(g){=}Cl_{2}(g){CO}(g)∆ H{=}108{kJ}{·}{mo}l^{{-}1}}\)。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示\(\rm{(}\)第\(\rm{10min}\)到\(\rm{14min}\)的\(\rm{{COC}l_{2}}\)浓度变化曲线未示出\(\rm{)}\)：
 
\(\rm{{①}}\)计算反应在第\(\rm{8min}\)时的平衡常数 \(\rm{K{=}}\)______；
\(\rm{{②}}\)比较第\(\rm{2min}\)反应温度 \(\rm{T(2)}\)与第\(\rm{8min}\)反应温度 \(\rm{T(8)}\)的高低： \(\rm{T(2)}\)______\(\rm{ T(8)(}\)填“\(\rm{{ < }}\)”“\(\rm{{ > }}\)”或“\(\rm{{=}}\)”\(\rm{)}\)；
\(\rm{{③}}\)若\(\rm{12min}\)时反应于温度 \(\rm{T(8)}\)下重新达到平衡，则此时 \(\rm{c({COC}l_{2}){=}}\)______\(\rm{{mol}{·}L^{{-}1}}\)；
\(\rm{{④}}\)比较产物\(\rm{CO}\)在\(\rm{2{～}3\min}\)、\(\rm{5{～}6\min}\)和\(\rm{12{～}13\min}\)时平均反应速率\(\rm{{[}}\)平均反应速率分别以 \(\rm{v(2{～}3)}\)、 \(\rm{v(5{～}6)}\)、 \(\rm{v(12{～}13)}\)表示\(\rm{{]}}\)的大小______；
\(\rm{{⑤}}\)比较反应物\(\rm{{COC}l_{2}}\)在\(\rm{5{～}6\min}\)和\(\rm{15{～}16\min}\)时平均反应速率的大小：
\(\rm{v(5{～}6)}\)______\(\rm{ v(15{～}16)(}\)填“\(\rm{{ < }}\)”“\(\rm{{ > }}\)”或“\(\rm{{=}}\)”\(\rm{)}\)，原因是_____________________。

8．

化学家一直致力于对化学反应进行的方向、限度和速率进行研究，寻找合适理论对其进行解释。

I.为了治理汽车尾气污染\(\rm{(}\)含有\(\rm{NO}\)、\(\rm{CO}\)、烃类等\(\rm{)}\)，科学家设计在汽车排气管上装上催化剂发生如下反应：\(\rm{2NO(g)+2CO(g)⇌ N_{2}(g)+2CO_{2}(g)}\)。某温度下，向体积为\(\rm{1L}\)的密闭容器中充入\(\rm{NO}\)、\(\rm{CO}\)各\(\rm{0.1mol}\)，平衡时\(\rm{NO}\)的转化率为\(\rm{60\%}\)，计算该反应的平衡常数\(\rm{K=}\)_____________；此反应常温下能够自发进行的原因是_______________________。

Ⅱ\(\rm{.}\)如图是高锰酸钾酸性溶液与草酸发生反应的有关图像，溶液体积为\(\rm{500mL}\)。  

                                                                                                 

  \(\rm{(1)}\)该反应在\(\rm{10-30s}\)的化学反应速率\(\rm{v(Mn^{2+})=}\)________________________。

  \(\rm{(2)}\)请写出该反应的离子方程式____________________________________________________。

  \(\rm{(3)}\)观察图像说明在一定温度下反应速率起始缓慢然后加快的原因_____________________。

Ⅲ\(\rm{.}\) 难溶电解质\(\rm{FeS}\)在水溶液中存在着溶解平衡：\(\rm{FeS(s)⇌ Fe^{2+}(aq) + S^{2-}(aq)}\)，在一定温度下，\(\rm{Ksp=c(Fe^{2+})·c(S^{2-})=6.25×10^{-18}}\)；在该温度下，氢硫酸饱和溶液中存在\(\rm{c^{2}(H^{+})· c(S^{2-})=1.0×10^{-22}}\)。将适量\(\rm{FeCl_{2}}\)投入氢硫酸饱和溶液中，欲使溶液中\(\rm{c(Fe^{2+})=1.0 mol·L^{-1}}\)，应调节溶液的\(\rm{c(H^{+})=}\)______。

 \(\rm{IV.}\)氢硫酸中\(\rm{H_{2}S}\)是分步电离的，\(\rm{H_{2}S⇌ H^{+} + HS^{-}}\)  \(\rm{K_{1}=1.3×10^{-7}}\)，\(\rm{HS^{-}⇌ H^{+} + S^{2-\;}K_{2}=7.1×10^{-15}}\)欲使溶液中\(\rm{c(S^{2-})}\)浓度增大，应采取的措施有_____________。

       \(\rm{A.}\)加入\(\rm{NaOH}\)           \(\rm{B.}\)加入\(\rm{CuSO_{4\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}\)C.适当降低温度

       \(\rm{D.}\)通入过量\(\rm{SO_{2\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}\)E.加入\(\rm{Na_{2}CO_{3}(H_{2}CO_{3}}\)电离常数\(\rm{K_{1}=4.4×10^{-7}}\)，\(\rm{K_{2}=4.7×10^{-11})}\)

9．

工业上以黄铁矿为原料生产硫酸，其中重要的一步是催化氧化：\(\rm{2SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)+O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\)\(\rm{⇌ }\)\(\rm{2SO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{(g)}\)   \(\rm{\triangle H=-196.6 kJ·mol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)

\(\rm{(1)}\)生产中为同时提高反应速率和\(\rm{SO_{2}}\)的转化率，下列措施可行的是\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

A.恒容时向装置中充入\(\rm{N_{2}}\)                 \(\rm{B.}\)向装置中充入过量的\(\rm{O_{2}}\)

C.使用更高效的催化剂                    \(\rm{D.}\)升高温度

E.恒容条件下通入过量的\(\rm{SO_{2}}\)              \(\rm{F.}\)降低温度

G.恒压条件下通入\(\rm{Ar}\)

\(\rm{(2)①}\)在一密闭容器中充入\(\rm{4mol SO_{2}}\)和一定量\(\rm{O_{2}}\)，当放出\(\rm{353.6kJ}\)热量时，\(\rm{SO_{2}}\)的转化率最接近于\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

A.\(\rm{40％}\)              \(\rm{B.50％}\)              \(\rm{C.80％}\)               \(\rm{D.90％}\)

\(\rm{②}\)将\(\rm{2mol SO_{2}}\)和\(\rm{2mol SO_{3}}\)，气体混合于固定容积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：\(\rm{2SO_{2}+O_{2}⇌ 2SO_{3}}\)平衡时，\(\rm{SO_{3}}\)为\(\rm{Amol}\)，相同温度下，分别按下列配比在相同容积的密闭容器中放入起始物质，平衡时，\(\rm{SO_{3}}\)的物质的量大于\(\rm{Amol}\)的是

A.\(\rm{2mol SO_{2}}\)和\(\rm{1mol O_{2}}\)                           \(\rm{B.4mol SO_{2}}\)和\(\rm{1mol O_{2}}\)

C.\(\rm{2mol SO_{2}}\)、\(\rm{1mol O_{2}}\)和\(\rm{2mol SO_{3}}\)             \(\rm{D.3mol SO_{2}}\)、\(\rm{1mol O_{2}}\)和\(\rm{1mol SO_{3}}\)

\(\rm{(3)580℃}\)时，在一密闭容器中充入一定量的\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{O_{2}}\)，当反应达到平衡后测得\(\rm{SO_{2}}\)、\(\rm{O_{2}}\)和\(\rm{SO_{3}}\)的浓度分别为\(\rm{6.0×10^{-3}mol/L}\)、\(\rm{8.0×10^{-3}mol/L}\)和\(\rm{4.4×10^{-2}mol/L}\)。该温度下反应\(\rm{2SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)+O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\)\(\rm{⇌ }\)\(\rm{2SO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{(g)}\)的平衡常数\(\rm{K=}\)___________。

10．

现往\(\rm{1 L}\)的容器中通入\(\rm{CO_{2}}\)、\(\rm{H_{2}}\)各\(\rm{2 mol}\)。在一定条件下让其发生反应：\(\rm{CO_{2}+H_{2}⇌ CO+H_{2}O}\)，回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)在\(\rm{830 ℃}\)条件下，反应达到平衡时\(\rm{CO_{2}}\)的浓度为\(\rm{1 mol·L^{-1}}\)。该条件下平衡常数\(\rm{K_{1}=}\)________。

\(\rm{(2)}\)在\(\rm{(1)}\)基础上，把体系的温度降至\(\rm{800 ℃}\)。已知该条件下的平衡常数\(\rm{K_{2}=0.81}\)，可以推知平衡时\(\rm{c(H_{2}O)=}\)__________\(\rm{(}\)保留\(\rm{2}\)位有效数字\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)该可逆反应的正反应为________反应\(\rm{(}\)填“吸热”或“放热”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)在\(\rm{(1)}\)基础上，压缩容器体积至\(\rm{0.5 L}\)。该条件下的平衡常数为\(\rm{K_{3}}\)。则\(\rm{K_{3}}\)________\(\rm{(}\)填“大于”、“等于”或“小于”\(\rm{)K_{1}}\)，理由是_________。