实验室用如图所示装置制备\(\rm{KClO}\)溶液，再与\(\rm{KOH}\)、\(\rm{Fe(NO_{3})_{3}}\)溶液反应制备高效净水剂\(\rm{K_{2}FeO_{4}}\)．
已知：\(\rm{K_{2}FeO_{4}}\)易溶于水、微溶于浓\(\rm{KOH}\)溶液，在\(\rm{0℃～5℃}\)的强碱性溶液中较稳定．
【制备\(\rm{KClO}\)及\(\rm{K_{2}FeO_{4}}\)】
\(\rm{(1)}\)装置\(\rm{C}\)中三颈瓶置于冰水浴中的目的是 ______ ．
\(\rm{(2)C}\)中得到足量\(\rm{KClO}\)后，将三颈瓶上的导管取下，依次加入\(\rm{KOH}\)溶液、\(\rm{Fe(NO_{3})_{3}}\)溶液，水浴控制反应温度为\(\rm{25℃}\)，搅拌\(\rm{1.5}\) \(\rm{h}\)，溶液变为紫红色\(\rm{(}\)含\(\rm{K_{2}FeO_{4})}\)，该反应的离子方程式为 ______ \(\rm{.}\)再加入饱和\(\rm{KOH}\)溶液，析出紫黑色晶体，过滤，得到\(\rm{K_{2}FeO_{4}}\)粗产品．
\(\rm{(3)K_{2}FeO_{4}}\)粗产品含有\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)、\(\rm{KCl}\)等杂质，其提纯步骤为：
\(\rm{①}\)将一定量的\(\rm{K_{2}FeO_{4}}\)粗产品溶于冷的\(\rm{3}\) \(\rm{mol/L}\) \(\rm{KOH}\)溶液中，
\(\rm{②}\) ______ ，
\(\rm{③}\) ______ ，
\(\rm{④}\)搅拌、静置、过滤，用乙醇洗涤\(\rm{2～3}\)次，用乙醇洗涤的理由 ______
\(\rm{⑤}\)在真空干燥箱中干燥．
【测定产品纯度】
\(\rm{(4)}\)称取提纯后的\(\rm{K_{2}FeO_{4}}\)样品\(\rm{0.2100}\) \(\rm{g}\)于烧杯中，加入强碱性亚铬酸盐溶液，发生的反应为：\(\rm{Cr(OH)_{4}^{-}+FeO_{4}^{2-}═Fe(OH)_{3}↓+CrO_{4}^{2-}+OH^{-}}\)；过滤后再加稀硫酸调节溶液呈强酸性，此时反应的离子方程式为： ______ ．
\(\rm{(5)}\)将\(\rm{(4)}\)反应后的溶液配成\(\rm{250}\) \(\rm{mL}\)溶液，取出\(\rm{25.00}\) \(\rm{mL}\)放入锥形瓶，用\(\rm{0.01000}\) \(\rm{mol/L}\)的\(\rm{(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}}\)溶液滴定至终点，重复操作\(\rm{2}\)次，平均消耗\(\rm{(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}}\)溶液\(\rm{30.00}\) \(\rm{mL.}\)滴定时发生的离子反应为： ______ ．
计算该\(\rm{K_{2}FeO_{4}}\)样品的纯度为 ______ ．