资料表明：赤热的铜粉能与\(\rm{NO_{2}}\)反应。某小组设计了如下实验装置，探究固体产物的成分和气体产物的成分\(\rm{(N_{2}}\)或\(\rm{NO)}\)。

已知：\(\rm{①}\) 酸性\(\rm{KMnO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)溶液能氧化\(\rm{NO}\)生成\(\rm{NO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{ˉ}\)；
\(\rm{② NO}\)和\(\rm{FeSO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)溶液反应：\(\rm{NO+FeSO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{=[Fe(NO)]SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{(}\)棕色\(\rm{)}\)；
\(\rm{③ Cu}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O+2H}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)\(\rm{=Cu+Cu}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)\(\rm{+H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)

请回答下列问题：

\(\rm{(1)A}\)中反应的化学方程式为___________________________________________________。

\(\rm{(2)}\)检查装置气密性，装好药品之后先打开\(\rm{K_{1}}\)，关闭\(\rm{K_{2}}\)，然后滴入浓硝酸反应一段时间后再关闭\(\rm{K_{1}}\)，打开\(\rm{K_{2}}\)，并点燃\(\rm{C}\)处酒精灯，这样的实验操作顺序的目的是____________________。

\(\rm{(3)}\)实验过程中，\(\rm{D}\)装置的现象是_______________________________，能否根据\(\rm{D}\)装置中的现象确认\(\rm{C}\)中有无\(\rm{NO}\)生成？_________\(\rm{(}\)填“能”或“否”\(\rm{)}\)，理由是______________________________________________________。

\(\rm{(4)E}\)装置的作用是______________________________________。

\(\rm{(5)}\)当铜粉完全反应后，实验小组对反应后的固体成分提出以下猜想：\(\rm{①}\)只有\(\rm{CuO}\)；      \(\rm{②}\)只有\(\rm{Cu_{2}O}\)；    \(\rm{③}\)既有\(\rm{CuO}\)，又有\(\rm{Cu_{2}O}\)。有同学认为可通过简单的定性实验即可判断猜想\(\rm{①}\)是否成立，其实验方法是__________________________________。

\(\rm{(6)}\)实验中\(\rm{E}\)装置自始至终未显棕色，小组最后通过定量实验得到如下数据。据此写出实验时实际发生反应的化学方程式_________________________．

某\(\rm{100mL}\)溶液中含有的部分离子浓度大小如图所示，该溶液可能还含有\(\rm{Fe^{2+}}\)、\(\rm{Ba^{2+}}\)、\(\rm{H^{+}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)、\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)。为了进一步确认，对该溶液进行实验检测：

步骤一\(\rm{;}\) 仔细观察，该溶液呈无色、透明、均一状态。

步骤二： 加入足量\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液，生成\(\rm{23.3g}\) 白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失。

\(\rm{(1)}\)原溶液中除上图中的离子以外，肯定还含有的离子是________，肯定不含有的离子是________。

\(\rm{(2)}\)实验操作的步骤二中称量沉淀前的实验操作步骤有： 过滤、洗涤、______________、检验沉淀已洗干净的方法是____________。

\(\rm{(3)}\)原溶液中\(\rm{H^{+}}\)物质的量浓度为_________\(\rm{mol/L}\)。

\(\rm{(4)}\)向原溶液中加入\(\rm{NaHCO_{3}}\)溶液，反应的离子方程式为：_____________。

\(\rm{(5)}\)若向\(\rm{100 mL}\) 原溶液中加入\(\rm{1mo/L}\) 的\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液，当生成的沉淀质量刚好最大时，则加入的\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液体积为___________\(\rm{L}\)。

\(\rm{(1)}\)滴定时，盛装待测\(\rm{NaOH}\)溶液的仪器名称为______；

如图是\(\rm{Zn}\)和\(\rm{Cu}\)形成的原电池，请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)正极发生________反应\(\rm{(}\)选填“氧化”或“还原”\(\rm{)}\)，负极电极反应式为________；

\(\rm{(2)}\)电子流动方向，从________电极\(\rm{(}\)选填“\(\rm{Cu}\)”或“\(\rm{Zn}\)”\(\rm{)}\)经外电路流向另一电极；\(\rm{{SO}_{4}^{2-}}\)向________电极定向移动\(\rm{(}\)选填“\(\rm{Cu}\)”或“\(\rm{Zn}\)”\(\rm{)}\)；

\(\rm{(3)}\)有\(\rm{0.1mol}\)电子通过导线，则产生\(\rm{H_{2}}\)________\(\rm{mol}\)，若是断开\(\rm{Zn}\)和\(\rm{Cu}\)之间的导线，产生气泡的速率________\(\rm{(}\)选填“加快”、“不变”或“减慢”\(\rm{)}\)。

五氧化二氮\(\rm{(}\)化学式：\(\rm{N_{2}O_{5})}\)，又称硝酐，是硝酸的酸酐，微溶于水且与水反应生成强酸；是有机合成中常用的绿色硝化剂，反应后不产生含氮的副产物。五氧化二氮可用\(\rm{NO_{2}}\)与\(\rm{O_{3}}\)反应制得。某化学兴趣小组设计如下实验装置制备并收集\(\rm{N_{2}O_{5}(}\)部分装置略去\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\)铜与浓硝酸反应的离子反应方程式                                         。

\(\rm{(2)}\)仪器\(\rm{a}\)中盛装的试剂是           \(\rm{(}\)填编号\(\rm{)}\)

    \(\rm{A.}\)生石灰       \(\rm{B.}\)浓硫酸      \(\rm{C.}\)碱石灰      \(\rm{D.}\)氯化钙

\(\rm{(3)}\)已知：\(\rm{2N{O}_{2} \overset{⇌}{}{N}_{2}{O}_{4} }\)，以及下列物质的有关数据。

  装置\(\rm{2}\)中持续通入\(\rm{O_{3}}\)，为得到尽可能多的纯净的\(\rm{N_{2}O_{5}}\)，温度控制在          。收集到的\(\rm{N_{2}O_{5}}\)固体中含有液态物质，可能原因是                      。

\(\rm{(4)}\)装置\(\rm{3}\)的作用是                                     。

\(\rm{(5)}\)化学兴趣小组用制得的\(\rm{N_{2}O_{5}}\)制备少量对硝基甲苯\(\rm{(}\)，相对分子质量\(\rm{137)}\)。步骤如下：在三颈烧瓶中放入催化剂和\(\rm{30 mLN_{2}O_{5}}\)的\(\rm{CH_{2}Cl_{2}}\)溶液\(\rm{(N_{2}O_{5}}\)的浓度为\(\rm{1mol/L)}\)，加热至\(\rm{30^{o}C}\)时，滴加\(\rm{15 mL}\)甲苯\(\rm{(}\)\(\rm{)}\)，充分反应得到对硝基甲苯\(\rm{1.37g}\)。回答下列问题：

  \(\rm{①}\)制备对硝基甲苯的化学方程式为                                      。

  \(\rm{②N_{2}O_{5}}\)生成对硝基甲苯的转化率为            。\(\rm{(}\)精确到小数点后一位\(\rm{)}\)

化学实验室产生的废液中含有大量会污染环境的物质，为了保护环境，化学实验室产生的废液必须经处理后才能排放。某化学实验室产生的酸性废液中含有\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{Cu^{2+}}\)、\(\rm{Ba^{2+}}\)三种金属阳离子和\(\rm{Cl^{-}}\)一种阴离子，实验室设计了下述方案对废液进行处理，以回收金属并测定含量，保护环境。

已知实验中处理的酸性废液的体积为\(\rm{1L}\)，用\(\rm{pH}\)计测定出其中\(\rm{H^{+}}\)物质的量浓度为\(\rm{0.10mol/L}\)。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)实验中操作\(\rm{I}\)、\(\rm{II}\)、\(\rm{III}\)的方法相同，操作步骤依次为过滤、        、干燥。

\(\rm{(2)}\)“氧化”步骤所得溶液颜色为棕黄色，该反应的离子方程式为：         。

\(\rm{(3)}\)实验中称量固体\(\rm{I}\)的质量为\(\rm{4.66g}\)，固体\(\rm{II}\)的质量为\(\rm{15.2g}\)，用足量的稀硝酸溶解固体\(\rm{II}\)后产生了标准状况下的无色气体\(\rm{4.48L}\)，则固体\(\rm{II}\)中金属铜的质量为       \(\rm{g}\)。

\(\rm{(4)}\)最后得到的红棕色固体质量为\(\rm{40.0g}\)，则原溶液中氯离子的物质的量浓度为       \(\rm{(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)。

实验室欲配制\(\rm{0.5}\)\(\rm{mol}\)\(\rm{⋅L^{-1}}\)的\(\rm{N}\)\(\rm{a}\)\(\rm{OH}\)溶液\(\rm{450}\)\(\rm{m}\)\(\rm{L}\)，有以下仪器：\(\rm{①}\)烧杯\(\rm{②100}\)\(\rm{m}\)\(\rm{L}\)量筒\(\rm{③100}\)\(\rm{m}\)\(\rm{L}\)容量瓶\(\rm{④}\)胶头滴管\(\rm{⑤}\)玻璃棒\(\rm{⑥}\)托盘天平\(\rm{(}\)带砝码\(\rm{)⑦}\)药匙

\(\rm{⑴}\)配制时，必须使用的仪器有______\(\rm{ (}\)填代号\(\rm{)}\)，还缺少的仪器是______\(\rm{.}\)该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是______，______．

\(\rm{⑵}\)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：\(\rm{①}\)称量\(\rm{②}\)计算\(\rm{③}\)溶解\(\rm{④}\)倒转摇匀\(\rm{⑤}\)转移\(\rm{⑥}\)洗涤\(\rm{⑦}\)定容\(\rm{⑧}\)冷却其正确的操作顺序为______\(\rm{ (}\)用序号填写\(\rm{)}\)， 在\(\rm{①}\)操作中需称量\(\rm{N}\)\(\rm{a}\)\(\rm{OH }\)______\(\rm{g}\)

\(\rm{⑶}\)下列操作结果使溶液物质的量浓度偏低的是______

A.没有将洗涤液转入容量瓶中 \(\rm{B.}\)称量时用了生锈的砝码

C.定容时，俯视容量瓶的刻度线

D.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度

\(\rm{⑷}\)若某学生用托盘天平称量药品时，在托盘天平左盘放有\(\rm{20}\)\(\rm{g}\)砝码，天平达平衡时游码的位置如图，则该同学所称量药品的实际质量为______．

一定条件下，将\(\rm{36 mL NO_{2}}\)和\(\rm{O_{2}}\)混合气体充入试管中，并将试管倒立于水中，充分反应后剩余气体为\(\rm{6 mL}\)，则混合气体中\(\rm{NO_{2}}\)与\(\rm{O_{2}}\)的体积比分别为________或________。

某同学按下列步骤配制\(\rm{100mL 0.200mol·L^{-1}Na_{2}CO_{3}}\)溶液，请回答有关问题。

                实验步骤                                              有关问题

\(\rm{(1)}\)计算所需\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)的质量    通过计算，需要\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)的质量为             克。

\(\rm{(2)}\)称量\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)固体              用托盘天平称量 克\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)。

\(\rm{(3)}\)将\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)加入\(\rm{100mL}\)烧杯中，加入适量蒸馏水 为了加快溶解速率，常采取的措施是          。

\(\rm{(4)}\)将烧杯中的溶液转移至仪器\(\rm{A}\)中    

\(\rm{①}\)仪器\(\rm{A}\)是           ；

\(\rm{②}\)仪器\(\rm{A}\)在使用之前应                     。

\(\rm{③}\)为防止溶液溅出，应采取的措施是             。

\(\rm{(5)}\)向仪器\(\rm{A}\)中加蒸馏水至刻度线                            

\(\rm{(6)}\)摇匀、装瓶，贴标签，最后清洁、整理              

以上步骤是否完整？          。如果完整，不需要说明理由，如果不完整，请简述理由                                          。