\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{ZnO}\)、\(\rm{CuO}\)的混合固体粉末\(\rm{b g}\)，在加热条件下用足量的\(\rm{CO}\)还原，得到金属混合物\(\rm{2.41g}\)，将生成的\(\rm{CO_{2}}\)气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生\(\rm{5.00g}\)白色沉淀。

\(\rm{(1)b}\)\(\rm{=}\)_____________\(\rm{g}\)

\(\rm{(2)}\)若\(\rm{b g Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{ZnO}\)、\(\rm{CuO}\)的混合物总物质的量为\(\rm{amol}\)，则\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)的物质的量为\(\rm{\_}\)__________\(\rm{mol}\)

\(\rm{(}\)用\(\rm{a}\)的代数式表示\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)将\(\rm{b g Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{ZnO}\)、\(\rm{CuO}\)的混合物溶于足量的盐酸中，再加入适量的铁粉，溶液中的\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{Cu^{2+}}\)全部被还原，同时收集到\(\rm{224mL H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(}\)标准状况下\(\rm{)}\)，共用去\(\rm{0.03mol}\)铁粉。则原混合物中\(\rm{Fe}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)、\(\rm{ZnO}\)、\(\rm{CuO}\)的物质的量分别是__________ \(\rm{mol}\)，\(\rm{\_}\)__________\(\rm{mol}\)，_________\(\rm{\_}\)__\(\rm{mol}\) 。

请完成下列填空：

\(\rm{(1)}\)当\(\rm{NH_{3}}\)与\(\rm{N_{2}H_{4}}\)的分子个数比为\(\rm{1:1}\) 时，原子总数之比为______，质量之比为______。

\(\rm{(2)}\)现有\(\rm{m g}\)某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为\(\rm{M g/mol}\) ，则：该气体溶于水后形成\(\rm{V L}\)溶液\(\rm{(}\)全部溶解且不考虑反应\(\rm{)}\)，其溶液的物质的量浓度为____\(\rm{mol/L}\)。

\(\rm{(3)}\)用等体积的\(\rm{0.2 mol/L}\)的\(\rm{BaCl_{2}}\) 溶液，可使相同体积的\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\) 、\(\rm{KAl(SO_{4})_{2}}\)、\(\rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}\)三种溶液中的\(\rm{SO_{4}^{2}ˉ}\)完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为___________。

\(\rm{(4)}\)三氧化铀是一种两性氧化物，它在溶液中可以以\(\rm{UO_{2}^{2+}}\)和\(\rm{U_{2}O_{7}^{2-}}\)形式存在，按要求写出\(\rm{UO_{3}}\)与强酸、强碱反应的离子方程式__________________________________；_______________________________________________________________。

氯气是一种黄绿色气体。\(\rm{1974}\)年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿\(\rm{(}\)主要成分是\(\rm{M}\) \(\rm{n}\)\(\rm{O_{2})}\)和浓盐酸混合加热能制取氯气：\(\rm{M}\) \(\rm{n}\)\(\rm{O_{2}+4HC}\) \(\rm{l}\)\(\rm{(}\)浓\(\rm{)}\) \(\rm{M}\) \(\rm{n}\)\(\rm{C}\) \(\rm{l}\)\(\rm{{\,\!}_{2}+C}\) \(\rm{l}\)\(\rm{{\,\!}_{2}↑+2H_{2}O}\)；通常也可用高锰酸钾和浓盐酸混合来制取氯气：\(\rm{2KM}\) \(\rm{n}\)\(\rm{O_{4}+16HC}\) \(\rm{l}\)\(\rm{(}\)浓\(\rm{)═2M}\) \(\rm{n}\)\(\rm{C}\) \(\rm{l}\)\(\rm{{\,\!}_{2}+5C}\) \(\rm{l}\)\(\rm{{\,\!}_{2}↑+2KC}\) \(\rm{l}\)\(\rm{+8H_{2}O}\)；
\(\rm{(1)}\)若用这两种方法制氯气，请比较，它们的发生装置使用的不同仪器是 ______________。
\(\rm{(2)}\)现将\(\rm{29}\) \(\rm{g}\)纯度为\(\rm{60\%}\)的软锰矿\(\rm{(}\)主要成分\(\rm{M}\) \(\rm{n}\)\(\rm{O_{2})}\)与足量的浓盐酸充分反应\(\rm{(}\)杂质不参加反  应\(\rm{)}\)，把反应后所得溶液稀释到\(\rm{200}\) \(\rm{m}\)L.计算：
    \(\rm{①}\)生成的\(\rm{C}\) \(\rm{l}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)在标准状况下的体积．
    \(\rm{②}\)稀释后溶液中\(\rm{M}\) \(\rm{n}\)\(\rm{C}\) \(\rm{l}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的物质的量浓度．

过氧化钠与铝粉混合物共\(\rm{18.3g}\)，加入\(\rm{100mL}\)水，充分反应后混合物完全溶解，并收集到\(\rm{5.6L}\)气体\(\rm{(}\)标准状况\(\rm{)}\)，得到\(\rm{100mL}\)混合溶液。

\(\rm{(1)}\)收集到的气体成份是？其体积比是？

\(\rm{(2)}\)计算反应后溶液中各溶质的物质的量浓度？

\(\rm{(4)}\)完成下列方程式

 \(\rm{①}\)漂白粉漂白原理                                 

\(\rm{②}\)用食醋洗壶中的水垢                            。

以天然气为原料合成尿素的生产中有以下的主要反应：\(\rm{CH_{4}(g)+H_{2}O(g)⇌ CO(g)+3H_{2}(g)}\)。

在一定的条件下，将\(\rm{0.05 mol CH_{4}}\)和\(\rm{0.10 mol H_{2}O(g)}\)放入容积为\(\rm{2 L}\)的密闭容器中，\(\rm{20 s}\)时有\(\rm{0.02 mol CO}\)生成。又经\(\rm{30s}\)达到平衡，\(\rm{CO}\)的物质的量为\(\rm{0.04 mol}\)，计算

\(\rm{(1)}\)用\(\rm{CH_{4}}\)表达前\(\rm{20s}\)内该反应的平均反应速率。

\(\rm{(2)}\)计算平衡时\(\rm{CH_{4}}\)的转化率。

\(\rm{(3)}\)达到平衡时，\(\rm{H_{2}O(g)}\)和\(\rm{H_{2}(g)}\)的物质的量之比。