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          共50条信息

            • 1． 4NH3+5O24NO+6H2O是工业上制硝酸的重要反应，下列有关说法错误的是（　　）
              A．使用催化剂可以加快反应速率
              B．增大压强可以加快反应速率
              C．反应达到平衡时，v（正）=v（逆）
              D．增大O2的量可以使NH3100%转变为NO
              难度：较易
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            • 2． 多晶硅是制作光伏电池的关键材料。以下是由粗硅制备多晶硅的简易过程。

              回答下列问题：
              Ⅰ．硅粉与HCl在300℃时反应生成1molSiHCl3气体和H2，放出225kJ热量，该反应的热化学方程式为______。SiHCl3的电子式为______。
              Ⅱ．将SiCl4氢化为SiHCl3有三种方法，对应的反应依次为：
              ①SiCl4（g）+H2（g）⇌SiHCl3（g）+HCl（g）△H1＞0
              ②3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）⇌4SiHCl3（g）△H2＜0
              ③2SiCl4（g）+H2（g）+Si（s）+HCl（g）⇌3SiHCl3（g） △H3
              （1）氢化过程中所需的高纯度H2可用惰性电极电解KOH溶液制备，写出产生H2的电极名称______（填“阳极”或“阴极”），该电极反应方程式为______。

              （2）已知体系自由能变△G=△H-T△S，△G＜0时反应自发进行。三个氢化反应的△G与温度的关系如图1所示，可知：反应①能自发进行的最低温度是______；相同温度下，反应②比反应①的△G小，主要原因是______。
              （3）不同温度下反应②中SiCl4转化率如图2所示。下列叙述正确的是______（填序号）。
              a．B点：v正＞v逆   b．v正：A点＞E点    c．反应适宜温度：480～520°C
              （4）反应③的△H3=______（用△H1，△H2表示）。温度升高，反应③的平衡常数K______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
              （5）由粗硅制备多晶硅过程中循环使用的物质除SiCl4、SiHCl3和Si外，还有______（填分子式）。
              难度：中等
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            • 3．
              室温下，向圆底烧瓶中加入\(\rm{1 molC_{2}H_{5}OH}\)和含\(\rm{1molHBr}\)的氢溴酸，溶液中发生反应：\(\rm{C_{2}H_{5}OH+HBr⇌C_{2}H_{5}Br+H_{2}O}\)，充分反应后达到种衡。已知常压下，\(\rm{C_{2}H_{5}Br}\)和\(\rm{C_{2}H_{5}OH}\)的沸点分别为\(\rm{384℃}\)和\(\rm{78.5℃.}\)下列关叙述错误的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．加入\(\rm{NaOH}\)，可增大乙醇的物质的量
              B．增大\(\rm{HBr}\)浓度，有利于生成\(\rm{C_{2}H_{5}Br}\)
              C．若反应物均增大至\(\rm{2mol}\)，则两种反应物平衡转化率之比不变
              D．若起始温度提高至\(\rm{60℃}\)，可缩短反应达到平衡的时间
              难度：中等
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            • 4．
              三氯氢硅\(\rm{(SiHCl_{3})}\)是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题：
              \(\rm{(1)SiHCl_{3}}\)在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成\(\rm{(HsiO)_{2}O}\)等，写出该反应的化学方程式 ______ 。
              \(\rm{(2)SiHCl_{3}}\)在催化剂作用下发生反应：
              \(\rm{2SiHCl_{3}(g)=SiH_{2}Cl_{2}(g)+SiCl_{4}(g)\triangle H=48KJ⋅mol^{-1}}\)
              \(\rm{3SiH_{2}Cl_{2}(g)=SiH_{4}(g)+2SiHCl_{4}(g)\triangle H=-30KJ⋅mol^{-1}}\)
              则反应\(\rm{4SiHCl_{3}(g)=SiH_{4}(g)+3SiCl_{4}(g)}\)的\(\rm{\triangle H}\)为 ______ \(\rm{kJ⋅mol^{-1}}\)。
              \(\rm{(3)}\)对于反应\(\rm{2SiHCl_{3}(g)=SiH_{2}Cl_{2}(g)+SiCl_{4}(g)}\)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在\(\rm{323K}\)和\(\rm{343K}\)时 \(\rm{SiHCl_{3}}\)的转化率随时间变化的结果如图所示。
              \(\rm{①343K}\)时反应的平衡转化率\(\rm{α=}\) ______ \(\rm{\%.}\)平衡常数\(\rm{K_{343K}=}\) ______ \(\rm{(}\)保留\(\rm{2}\)位小数\(\rm{)}\)。
              \(\rm{②}\)在\(\rm{343K}\)下：要提高 \(\rm{SiHCl_{3}}\)转化率，可采取的措施是 ______ ；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有 ______ 、 ______ 。
              \(\rm{③}\)比较\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)处反应速率大小：\(\rm{v_{a}}\) ______ \(\rm{v_{b}(}\)填“大于”“小于”或“等于”\(\rm{)}\)。反应速率\(\rm{v=v_{正}-v_{逆}=k_{正}x \;_{ SiHC l_{3} }^{ 2 }-k_{逆}x\;_{SiH_{2}Cl_{2}}x\;_{SiCl_{4}}}\)，\(\rm{k_{正}}\)、\(\rm{k_{逆}}\)分别为正、逆向反应速率常数，\(\rm{x}\)为物质的量分数，计算\(\rm{a}\)处的\(\rm{ \dfrac {v_{{正}}}{v_{{逆}}}=}\) ______ \(\rm{(}\)保留\(\rm{1}\)位小数\(\rm{)}\)
              难度：难
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            • 5．
              根据下列图示所得出的结论不正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．图甲是\(\rm{CO(g)+H_{2}O(g)=CO_{2}(g)+H_{2}(g)}\)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的\(\rm{\triangle H < 0}\)
              B．图乙是室温下\(\rm{H_{2}O_{2}}\)催化分解放出氧气的反应中\(\rm{c(H_{2}O_{2})}\)随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行\(\rm{H_{2}O_{2}}\)分解速率逐渐减小
              C．图丙是室温下用\(\rm{0.1000mol⋅L^{-1}NaOH}\)溶液滴定\(\rm{20.00 mL 0.1000mol⋅L^{-1}}\)某一元酸\(\rm{HX}\)的滴定曲线，说明\(\rm{HX}\)是一元强酸
              D．图丁是室温下用\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)除去溶液中\(\rm{Ba^{2+}}\)达到沉淀溶解平衡时，溶液中\(\rm{c(Ba^{2+})}\)与\(\rm{c(SO_{4}^{2-})}\)的关系曲线，说明溶液中\(\rm{c(SO_{4}^{2-})}\)越大\(\rm{c(Ba^{2+})}\)越小
              难度：较易
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            • 6．
              一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应\(\rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)⇌2SO_{3}(g)(}\)正反应放热\(\rm{)}\)，测得反应的相关数据如表：
              容器\(\rm{1}\) 容器\(\rm{2}\) 容器\(\rm{3}\)
              应温度\(\rm{T/K}\) \(\rm{700}\) \(\rm{700}\) \(\rm{800}\)
              反应物投入量 \(\rm{2 molSO_{2}}\)、\(\rm{1molO_{2}}\) \(\rm{4}\) \(\rm{molSO_{3}}\) \(\rm{2 molSO_{2}}\)、\(\rm{1molO_{2}}\)
              平衡\(\rm{v_{正}(SO_{2})/mol⋅L^{-1}⋅S^{-1}}\) \(\rm{v_{1}}\) \(\rm{v_{2}}\) \(\rm{v_{3}}\)
              平衡\(\rm{c(SO_{3})/mol⋅L^{-1}}\) \(\rm{c_{1}}\) \(\rm{c_{2}}\) \(\rm{c_{3}}\)
              平衡体系总压强\(\rm{p/Pa}\) \(\rm{p_{1}}\) \(\rm{p_{2}}\) \(\rm{p_{3}}\)
              物质的平衡转化率\(\rm{α}\) \(\rm{α_{1}(SO_{2})}\) \(\rm{α_{2}(SO_{3})}\) \(\rm{α_{3}(SO_{3})}\)
              平衡常数\(\rm{K}\) \(\rm{K_{1}}\) \(\rm{K_{2}}\) \(\rm{K_{3}}\)
              下列说法正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．\(\rm{v_{1} < v_{2}}\)，\(\rm{c_{2} < 2c_{1}}\)
              B．\(\rm{K_{1} > K_{3}}\)，\(\rm{p_{2} > 2p_{3}}\)
              C．\(\rm{v_{1} < v_{3}}\)，\(\rm{α_{1}(SO_{2}) > α_{3}(SO_{2})}\)
              D．\(\rm{c_{2} > 2c_{3}}\)，\(\rm{α_{2}(SO_{3})+α_{3}(SO_{2}) < 1}\)
              难度：中等
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            • 7．
              \(\rm{NO_{x}(}\)主要指\(\rm{NO}\)和\(\rm{NO_{2})}\)是大气主要污染物之一。有效去除大气中的\(\rm{NO_{x}}\)是环境保护的重要课题。
              \(\rm{(1)}\)用水吸收\(\rm{NO_{x}}\)的相关热化学方程式如下：
              \(\rm{2NO_{2}(g)+H_{2}O(l)═HNO_{3}(aq)+HNO_{2}(aq)\triangle H=-116.1}\) \(\rm{kJ⋅mol^{-1}}\)
              \(\rm{3HNO_{2}(aq)═HNO_{3}(aq)+2NO(g)+H_{2}O(l)\triangle H=75.9kJ⋅mol^{-1}}\)
              反应\(\rm{3NO_{2}(g)+H_{2}O(l)═2HNO_{3}(aq)+NO(g)}\)的\(\rm{\triangle H=}\) ______ \(\rm{kJ⋅mol^{-1}}\)。
              \(\rm{(2)}\)用稀硝酸吸收\(\rm{NO_{x}}\)，得到\(\rm{HNO_{3}}\)和\(\rm{HNO_{2}}\)的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式： ______ 。
              \(\rm{(3)}\)用酸性\(\rm{(NH_{2})_{2}CO}\)水溶液吸收\(\rm{NO_{x}}\)，吸收过程中存在\(\rm{HNO_{2}}\)与\(\rm{(NH_{2})_{2}CO}\)生成\(\rm{N_{2}}\)和\(\rm{CO_{2}}\)的反应。写出该反应的化学方程式： ______ 。
              \(\rm{(4)}\)在有氧条件下，新型催化剂\(\rm{M}\)能催化\(\rm{NH_{3}}\)与\(\rm{NO_{x}}\)生成\(\rm{N_{2}}\)。
              \(\rm{①NH_{3}}\)与\(\rm{NO_{2}}\)生成\(\rm{N_{2}}\)的反应中，当生成\(\rm{1 molN_{2}}\)时，转移的电子数为 ______ \(\rm{mol}\)。
              \(\rm{②}\)将一定比例的\(\rm{O_{2}}\)、\(\rm{NH_{3}}\)和\(\rm{NO_{x}}\)的混合气体，匀速通入装有催化剂\(\rm{M}\)的反应器中反应\(\rm{(}\)装置见图\(\rm{-1)}\)。

              反应相同时间\(\rm{NO_{x}}\)的去除率随反应温度的变化曲线如图\(\rm{-2}\)所示，在\(\rm{50～250℃}\)范围内随着温度的升高，\(\rm{NO_{x}}\)的去除率先迅速上升后上升缓慢的原因是 ______ ；当反应温度高于\(\rm{380℃}\)时，\(\rm{NO_{x}}\)的去除率迅速下降的原因可能是 ______ 。
              难度：较易
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            • 8．
              近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，过程如下：

              \(\rm{(1)}\)反应Ⅰ：\(\rm{2H_{2}SO_{4}(l)=2SO_{2}(g)+2H_{2}O(g)+O_{2}(g)+\triangle H_{1}=+551kJ⋅mol^{-1}}\)
              反应Ⅲ：\(\rm{S(s)+O_{2}(g)=SO_{2}(g)\triangle H_{3}=-297}\)  \(\rm{kJ⋅mol^{-1}}\)
              反应Ⅱ的热化学方程式： ______ 。
              \(\rm{(2)}\)对反应Ⅱ，在某一投料比时，两种压强下，\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示，\(\rm{p_{2}}\) ______ \(\rm{p_{1}(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)，得出该结论的理由是 ______ 。

              \(\rm{(3)I^{-}}\)可以作为水溶液中\(\rm{SO_{2}}\)歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下，将\(\rm{ii}\)补充完整。
              \(\rm{i.SO_{2}+4I^{-}+4H^{+}=S↓+2I_{2}+2H_{2}O}\)
              \(\rm{ii.I_{2}+2H_{2}O+}\) ______ \(\rm{═}\) ______ \(\rm{+}\) ______ \(\rm{+2I^{-}}\)
              \(\rm{(4)}\)探究\(\rm{i}\)、\(\rm{ii}\)反应速率与\(\rm{SO_{2}}\)歧化反应速率的关系，实验如下：分别将\(\rm{18 mLSO_{2}}\)饱和溶液加入到\(\rm{2mL}\)下列试剂中，密闭放置观察现象，\(\rm{(}\)已知：\(\rm{I_{2}}\)易溶解在\(\rm{KI}\)溶液中\(\rm{)}\)
              序号 \(\rm{A}\) \(\rm{B}\) \(\rm{C}\) \(\rm{D}\)
              试剂组成 \(\rm{0.4}\) \(\rm{mol⋅L^{-1} KI}\) \(\rm{amol⋅L^{-1} KI}\)
              \(\rm{0.2mol⋅L^{-1}H_{2}SO_{4}}\)              		 \(\rm{0.2mol⋅L^{-1}H_{2}SO_{4}}\) \(\rm{0.2}\) \(\rm{mol⋅L^{-1} KI}\)
              \(\rm{0.0002 molI_{2}}\)
              实验现象 溶液变黄，一段时间后出现浑浊 溶液变黄，出现浑浊较\(\rm{A}\)快 无明显现象象 溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较\(\rm{A}\)快
              \(\rm{①B}\)是\(\rm{A}\)的对比实验，则\(\rm{a=}\) ______ 。
              \(\rm{②}\)比较\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)，可得出的结论是 ______ 。
              \(\rm{③}\)实验表明，\(\rm{SO_{2}}\)的歧化反应速率\(\rm{D > A.}\)结合\(\rm{i}\)，\(\rm{ii}\)反应速率解释原因： ______ 。
              难度：较难
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