1．

【\(\rm{A}\)】化学反应原理\(\rm{(}\)选修模块\(\rm{)}\)

\(\rm{(1)}\)已知：\(\rm{C(s)+ O_{2}(g) = CO_{2}(g) ΔH_{1}}\)      \(\rm{CO_{2}(g) + C(s) = 2CO(g)}\)    \(\rm{ΔH_{2}}\)

 \(\rm{2CO(g) + O_{2}(g) = 2CO_{2}(g) ΔH_{3}}\)

下列关于上述反应焓变的判断正确的是_________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a. ΔH_{1} > 0}\)           \(\rm{b. ΔH_{2} < ΔH_{3}}\)           \(\rm{c. ΔH_{1}=ΔH_{2}+ΔH_{3}}\)

\(\rm{(2)}\)工业合成氨的化学方程式为\(\rm{N_{2} (g) + 3H_{2} (g)⇌ 2NH_{3}(g)}\)。在一定温度下，向\(\rm{10L}\)密闭容器中通入\(\rm{1.6 mol N_{2}}\)和\(\rm{2.0 mol H_{2}}\)，一段时间后达到平衡，测得容器中\(\rm{n(N_{2})= 1.0 mol}\)，则：

\(\rm{①H_{2}}\)的平衡转化率为__________。

\(\rm{②}\)若降低温度能使\(\rm{N_{2}}\)的平衡转化率增大，则正反应是________\(\rm{(}\)填“放热”或“吸热”\(\rm{)}\)反应。

\(\rm{③}\)加入适当的催化剂，化学平衡__________\(\rm{(}\)填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”\(\rm{)}\)移动。

\(\rm{(3)}\)以甲醇为燃料的新型燃料电池，正极通入\(\rm{O_{2}}\)，负极通入甲醇，电解质为\(\rm{KOH}\)溶液。则放电时，正极的电极反应式为______________；\(\rm{OH^{-}}\)移向电池的__________\(\rm{(}\)填“正”或“负”\(\rm{)}\)极。

\(\rm{(4)}\)常温下， \(\rm{0.1 mol·L^{-1}K_{2}CO_{3}}\)溶液的\(\rm{pH}\)_____\(\rm{7(}\)填“\(\rm{ > }\)”“ \(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)，用离子方程式解释：__________________________。

模块【\(\rm{B}\)】化学与生活\(\rm{(}\)选修模块\(\rm{)}\)

化学与环境保护、建筑材料、人体健康息息相关。

\(\rm{(1)2015}\)年冬季我国出现大范围雾霾天气，许多城市发布\(\rm{PM_{2.5}}\)重度污染警报。

   \(\rm{①}\)下列行为不会增加城市大气中\(\rm{PM_{2.5}}\)浓度的是______\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)燃放烟花爆竹           \(\rm{b.}\)露天焚烧落叶         \(\rm{c.}\)为城市主干道洒水保洁

   \(\rm{②}\)燃煤气化有助于减少\(\rm{PM_{2.5}}\)，写出焦炭与水蒸气反应的化学方程式___________。

\(\rm{(2)}\)材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。

\(\rm{①}\)下列材料属于塑料的是__________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)钢化玻璃          \(\rm{b.}\)有机玻璃           \(\rm{c.}\)石英玻璃

\(\rm{②}\)金刚石俗称钻石，它的主要成分是______\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.C}\)              \(\rm{b.SiO_{2\;\;\;\;\;\;\;\;}}\)      \(\rm{c.Al_{2}O_{3}}\)

\(\rm{③}\)生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是______\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)石灰石       \(\rm{b.}\)纯碱          \(\rm{c.}\)黏土          \(\rm{d.}\)石英

\(\rm{(3)}\)药店中常用药品很多，如\(\rm{a.}\)碘酒   \(\rm{b.}\)青霉素  \(\rm{c.}\)阿司匹林  \(\rm{d.}\)胃舒平\(\rm{(}\)含氢氧化铝\(\rm{)}\)。

\(\rm{①}\)具有解热镇痛功效的是____________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)在使用前一定要进行皮肤敏感试验\(\rm{(}\)皮试\(\rm{)}\)的是____________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{③}\)用离子方程式解释胃舒平可作为抗酸药的原因：_________________________。

模块【\(\rm{C}\)】化学与技术\(\rm{(}\)选修模块\(\rm{)}\)

\(\rm{(1)}\)在硫酸工业中，催化转化器中发生的反应为\(\rm{2SO_{2}+O_{2}\underset{催化剂}{\overset{加热}{⇌}} 2SO_{3}}\)  \(\rm{ΔH < 0}\)。回答下列问题：

\(\rm{①}\)生产中常使用过量的空气是为了_______________。

\(\rm{②}\)生产中加热到\(\rm{400℃ ～ 500℃}\)，除加快反应速率外，还可以提高_______________。

\(\rm{③}\)生产中常用__________吸收\(\rm{SO_{3}}\)。

\(\rm{④}\)尾气中的\(\rm{SO_{2}}\)可用氨水吸收，写出该反应的化学方程式：_______________。

\(\rm{(2)}\)下图是侯氏制碱法的生产工艺流程示意图：

  \(\rm{①}\)纯碱的化学式为_____________，它属于_______\(\rm{(}\)填“酸”“碱”或“盐”\(\rm{)}\)。

  \(\rm{②}\)下列关于侯氏制碱法的说法错误的是________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)是我国化工专家侯德榜提出的              \(\rm{b.}\)又称为联合制碱法

\(\rm{c.}\)可以从过滤后的母液中回收氯化铵          \(\rm{d.}\)所制得的碱指的是氢氧化钠

\(\rm{③}\)写出“碳酸化”过程的化学方程式____________________。

模块【\(\rm{D}\)】物质结构与性质\(\rm{(}\)选修模块\(\rm{)}\)

下表为元素周期表前三周期的一部分，回答有关问题：

\(\rm{(1)Z}\)、\(\rm{M}\)分别形成的简单氢化物中，稳定性较强的是_____\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)写出基态\(\rm{Y}\)原子的电子排布式：______________；以上电子排布式遵循了能量最低原理、泡利不相容原理和__________。

\(\rm{(3)}\)以上六种元素中，________\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)元素第一电离能最大。

\(\rm{(4)Q}\)元素是一种非常重要的非金属元素。

\(\rm{①Q}\)元素氢化物的沸点远低于氟化氢，其原因是___________。

\(\rm{②X}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{Q}\)三种元素可以组成光气，光气

\(\rm{(XZQ_{2})}\)中\(\rm{X}\)原子采取_____杂化方式。

\(\rm{(5)Z}\)和\(\rm{Na}\)形成的一种离子化合物的晶胞结构如图，在该晶体中，每个\(\rm{Z^{2-}}\)周围与它最近且距离相等的\(\rm{Z^{2-}}\)有______个。写出该物质的化学式：________。

2．

3． 2013年，“雾霾”成为年度关键词．近年来，对“雾霾”的防护与治理成为越来越重要的环境问题和社会问题．雾霾主要由二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物这三项组成．
（1）机动车的尾气是雾霾形成的原因之一，近几年有人提出利用选择性催化剂利用汽油中挥发出来的C₃H₆催化还原尾气中的NO气体，请写出该过程的化学方程式： ______
（2）我国北方到了冬季烧煤供暖所产生的废气也是雾霾的主要来源之一．经研究发现将煤炭在O₂/CO₂的气氛下燃烧，发现能够降低燃煤时NO的排放，主要反应为：
2NO（g）+2CO（g）⇌N₂（g）+2CO₂（g）△H
若①N₂（g）+O₂（g）⇌2NO（g）△H₁=+180.5kJ•mol^-1
②CO（g）⇌C（s）+O₂（g）△H₂=+110.5kJ•mol^-1
③C （s）+O₂（g）⇌CO₂（g）△H₃=-393.5kJ•mol^-1
则△H= ______ kJ•mol^-1．
（3）燃煤尾气中的SO₂用NaOH溶液吸收形成NaHSO₃溶液，在pH为4～7之间时电解，硫元素在铅阴极上被电解还原为Na₂S₂O₄．Na₂S₂O₄俗称保险粉，广泛应用于染料、印染、造纸、食品工业以及医学上．这种技术是最初的电化学脱硫技术之一．请写出该电解反应中阴极的电极方程式： ______
（4）SO₂经过净化后与空气混合进行催化氧化后制取硫酸或者硫酸铵，其中SO₂发生催化氧化的反应为：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）．若在T₁℃、0.1MPa条件下，往一密闭容器通入SO₂和O₂（其中n（SO₂）：n（O₂）=2：1），测得容器内总压强与反应时间如图所示：
①该反应的化学平衡常数表达式：K= ______
②图中A点时，SO₂的转化率为 ______
③计算SO₂催化氧化反应在图中B点的压强平衡常数K= ______ （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）
④若在T₂℃，其他条件不变的情况下测得压强的变化曲线如图所示，则T₁______ T₂（填“＞”、“＜”、“=”）；其中C点的正反应速率v_c（正）与A点的逆反应速率v_A（逆）的大小关系为v_c（正） ______ v_A逆） （填“＞”、“＜”、“=”）．

4． 研究含氮污染物的治理是环保的一项重要工作．合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义．
I．污染物SO₂、NO₂经O₂预处理后用CaSO₃悬浊液吸收，可减少尾气中S0₂、NO_x的含量．T℃时，O₂氧化烟气中S0₂、NO_x的主要反应的热化学方程式为：
NO（g）+O₃（g）⇌NO₂（g）+O₂（g）△H=-200.9kJ•mol^-1
2NO（g）+O₂（g）⇌2NO₂（g）△H=-116.2kJ•mol^-1
SO₂（g）+O₃（g）⇌SO₃（g）+O₂（g）△H=-241.6kJ•mol^-1
（l）T℃时，反应3NO （g）+O₂（g）⇌3NO₂（g）的△H= ______  kJ．mol^-1．
（2）T℃时，将0.6mol NO和0.2molO₃气体充入到2L固定容积的恒温密闭容器中，NO的浓度随反应时间的变化如图1所示．

①T℃时，反应3NO（g）+O₃（g）⇌3NO₂（g）的平衡常数K= ______ ．
②不能说明反应达到平衡状态的是 ______ ．
A．气体颜色不再改变    B．气体的平均摩尔质量不再改变
C．气体的密度不再改变    D．单位时间内生成O₃和NO₂物质的量之比为1：3
II．N0₂的二聚体N₂0₄是火箭中常用氧化剂．完成下列问题：
（3）如图2所示，A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气囊．关闭K₂，将各1molNO₂通过K₁、K₃分别充入真空A、B中，反应起始时A、B的体积相同均为aL（忽略导管中的气体体积）．
①若容器A中到达平衡所需时间ts，达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则平均化学反应速率v（NO₂）= ______ ．
②若打开K₂，平衡后B容器的体积缩至0.4aL，则打开K₂之前，气球B体积为 ______ L．
③若平衡后在A容器中再充入0.5mol N₂O₄，则重新到达平衡后，平衡混合气中NO₂的体积分数 ______ （填“变大…‘变小”或“不变”）．

5． 用催化剂可以使NO、CO污染同时降低，2NO（g）+2CO（g）⇌N₂（g）+CO₂（g），根据传感器记录某温度下NO、CO的反应进程，测量所得数据绘制出如图．前1s内的平均反应速率v（N₂）= ______ ，第2s时的x值范围 ______ ．

6． 一定温度下，在\(\rm{2L}\)密闭容器内，充入一定量的反应物，\(\rm{5}\)分钟时达到平衡，测得容器内气体增加了\(\rm{0.4mol}\)，用\(\rm{CO}\)表示该反应时间内的反应速率为            。

7． 用\(\rm{NH_{3}}\)催化还原\(\rm{N_{x}O_{y}}\)可以消除氮氧化物的污染．
已知：反应\(\rm{I}\)：\(\rm{4NH_{3}(g)+6NO(g)⇌5N_{2}(g)+6H_{2}O(l)\triangle H_{1}}\)
反应\(\rm{II}\)：\(\rm{2NO(g)+O_{2}(g)⇌2NO_{2}(g)\triangle H_{2}}\) \(\rm{(}\)且\(\rm{|\triangle H_{1}|=2|\triangle H_{2}|)}\)
反应\(\rm{III}\)：\(\rm{4NH_{3}(g)+6NO_{2}(g)⇌5N_{2}(g)+3O_{2}(g)+6H_{2}O(l)\triangle H_{3}}\)
反应\(\rm{I}\)和反应\(\rm{II}\)在不同温度时的平衡常数及其大小关系如下表

温度\(\rm{/K}\)	反应\(\rm{I}\)	反应\(\rm{II}\)	已知： \(\rm{K_{2} > K_{1} > K_{2}′ > K_{1}′}\)
\(\rm{298}\)	\(\rm{K_{1}}\)	\(\rm{K_{2}}\)
\(\rm{398}\)	\(\rm{K_{1}′}\)	\(\rm{K_{2}′}\)

\(\rm{(1)}\)推测反应\(\rm{III}\)是 ______ 反应\(\rm{(}\)填“吸热”或“放热”\(\rm{)}\)
\(\rm{(2)}\)相同条件下，反应\(\rm{I}\)在\(\rm{2L}\)密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产生\(\rm{N_{2}}\)的量随时间变化如图\(\rm{1}\)所示．
\(\rm{①}\)计算\(\rm{0～4}\)分钟在\(\rm{A}\)催化剂作用下，反应速率\(\rm{v(NO)=}\) ______ ．
\(\rm{②}\)下列说法正确的是 ______ ．
A.该反应的活化能大小顺序是：\(\rm{E_{a}(A) > E_{a}(B) > E_{a}(C)}\)
B.增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数
C.单位时间内\(\rm{H-O}\)键与\(\rm{N-H}\)键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡
D.若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当\(\rm{K}\)值不变时，说明反应已经达到平衡
\(\rm{(3)}\)一定条件下，反应\(\rm{II}\)达到平衡时体系中\(\rm{n(NO)}\)：\(\rm{n(O_{2})}\)：\(\rm{n(NO_{2})=2}\)：\(\rm{1}\)：\(\rm{2.}\)在其它条件不变时，再充入\(\rm{NO_{2}}\)气体，分析\(\rm{NO_{2}}\)体积分数--\(\rm{φ(NO_{2})}\)的变化情况：\(\rm{(}\)填“变大”、“变小”或“不变”\(\rm{)}\)恒温恒压容器，\(\rm{φ(NO_{2})}\) ______ ；恒温恒容容器，\(\rm{φ(NO_{2})}\) ______ ．
\(\rm{(4)}\)一定温度下，反应\(\rm{III}\)在容积可变的密闭容器中达到平衡，此时容积为\(\rm{3L}\)，\(\rm{c(N_{2})}\)与反应时间\(\rm{t}\)变化曲线\(\rm{X}\)如图\(\rm{2}\)所示，若在\(\rm{t_{1}}\)时刻改变一个条件，曲线\(\rm{X}\)变为曲线\(\rm{Y}\)或曲线\(\rm{Z.}\)则：
\(\rm{①}\)变为曲线\(\rm{Y}\)改变的条件是 ______ \(\rm{.}\)变为曲线\(\rm{Z}\)改变的条件是 ______ ．

\(\rm{②}\)若\(\rm{t_{2}}\)降低温度，\(\rm{t_{3}}\)达到平衡，请在上图中画出曲线\(\rm{X}\)在\(\rm{t_{2}-t_{4}}\)内 \(\rm{c(N_{2})}\)的变化曲线．

8． 氮化铝是一种极有前途的电子绝缘基片材料，它化学稳定性好，耐高温、酸、碱，抗冲击能力强\(\rm{.}\)可通过下列反应制备：\(\rm{Al_{2}O_{3}+3C+N_{2} \overset{{高温}}{\rightleftharpoons}2AlN+3CO+Q(Q < 0)}\)．
完成下列填空：
\(\rm{(1)}\)上述反应物与生成物中，属于非极性分子的电子式为 ______ ；构成\(\rm{AlN}\)的微粒是 ______ ．
\(\rm{(2)}\)上述反应中，所有元素的原子半径从大到小的排列顺序为 ______ ．
\(\rm{(3)}\)下列选项能判断氮、氧元素非金属性强弱的是 ______ ．
\(\rm{a.}\)气态氢化物的沸点                          \(\rm{b.}\)单质与氢气化合的难易程度
\(\rm{c.}\)最高价氧化物对应水化物的酸性              \(\rm{d.NO}\)中\(\rm{O}\)显\(\rm{-2}\)价，\(\rm{N}\)显\(\rm{+2}\)价
\(\rm{(4)}\)元素\(\rm{Al}\)的原子核外有 ______ 个未成对电子，写出其最高价氧化物对应水化物的电离方程式 ______ ．
\(\rm{(5)}\)在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为\(\rm{2L}\)，\(\rm{5min}\)后达到平衡，测得固体的质量减少了\(\rm{2.80g}\)，则\(\rm{N_{2}}\)的平均反应速率为 ______  \(\rm{mol/(L⋅min)}\)．
\(\rm{(6)}\)在体积一定的容器中进行上述反应并达到平衡，保持其它条件不变，通入一定量的\(\rm{N_{2}}\)，下列说法正确的是 ______
\(\rm{a.}\)正反应速率先增大后减小              \(\rm{b.}\)混合气体的平均分子量增大
\(\rm{c.}\)化学平衡常数增大                    \(\rm{d.}\)达到新平衡时\(\rm{n(CO)/n(N_{2})}\)减小．

9． 如图所示，利用缺铁氧化物\(\rm{[}\)如\(\rm{Fe_{0.9}O]}\)可实现\(\rm{CO_{2}}\)的综合利用。请说明该转化的\(\rm{2}\)个优点_____________。若用\(\rm{1 mol}\)缺铁氧化物\(\rm{[Fe_{0.9}O]}\)与足量\(\rm{CO_{2}}\)完全反应可生成________\(\rm{mol C(}\)碳\(\rm{)}\)。

10．