\(\rm{(1)}\)某同学设计以下\(\rm{4}\)个实验考查过氧化氢分解速率的影响因素。各取\(\rm{5 mL}\)的过氧化氢溶液完成下列实验。

     \(\rm{①}\)实验\(\rm{FeCl_{3}}\)起________作用。

     \(\rm{②}\)预计实验\(\rm{4}\)的现象是_______________。

     \(\rm{③}\)预计实验\(\rm{3}\)、\(\rm{4}\)的目的是考查________对过氧化氢分解速率的影响。

     \(\rm{④}\)从实验\(\rm{2}\)、\(\rm{3}\)可以得出的结论是______________________________________。

\(\rm{(2)}\)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：\(\rm{CO_{2}(g)+H_{2}(g)⇌ CO(g)+H_{2}O(g)}\)，其化学平衡常数\(\rm{K}\)和温度\(\rm{t}\)的关系如下表：

     回答下列问题：

     \(\rm{①}\)该反应的化学平衡常数表达式为\(\rm{K=}\)____________。

     \(\rm{②}\)该反应为________反应\(\rm{(}\)选填吸热、放热\(\rm{)}\)。

     \(\rm{③}\)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是__________。

       \(\rm{a.}\)容器中压强不变                     \(\rm{b.}\)混合气体中 \(\rm{c(CO)}\)不变

       \(\rm{c.v}\)正\(\rm{(H_{2})=v}\)逆\(\rm{(H_{2}O)}\)              \(\rm{d.c(CO_{2})=c(CO)}\)

     \(\rm{④}\)某温度下，平衡浓度符合下式： \(\rm{c(CO_{2})·c(H_{2})=c(CO)·c(H_{2}O)}\)，试判断此时的温度为____________\(\rm{℃}\)。

某课外兴趣小组对 \(\rm{H_{2}O_{2}}\) 的分解速率做了如下实验探究．

\(\rm{(1)}\)   下表是该小组研究影响过氧化氢\(\rm{(H_{2}O_{2})}\)分解速率的因素时采集的一组数据。表中数据为在不同条   件下用 \(\rm{10mL H_{2}O_{2}}\) 制取 \(\rm{150mLO_{2}}\) 所需的时间\(\rm{(}\)秒\(\rm{)}\)。

\(\rm{①}\)上述实验结果体现了____、_____、_____等因素对过氧化氢分解速率的影响；

\(\rm{②}\)从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对化学反应速率的影响

_________________________________________________________________________________。

\(\rm{(2)}\)   该实验小组将质量相同的粉末状和块状的 \(\rm{MnO_{2}}\) 分别加入盛有 \(\rm{15ml 5\%}\)的 \(\rm{H_{2}O_{2}}\) 溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：

实验结果表明，催化剂的催化效果与____________有关．

\(\rm{(3)}\)   某同学在 \(\rm{10mL H_{2}O_{2}}\) 溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积\(\rm{(}\) 标准状况\(\rm{)}\)与反应时间的关系如图所示，则 \(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\) 三点所表示的反应速率最慢的是____．

\(\rm{(4)}\)   若将适量 \(\rm{MnO_{2}}\) 加入酸化的 \(\rm{H_{2}O_{2}}\) 溶液中，\(\rm{MnO_{2}}\) 溶解产生 \(\rm{Mn^{2}+}\)，反应的离子方程式为

某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液可加快\(\rm{H_{2}}\)的生成速率。请回答下列问题：

    \(\rm{(1)}\)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是________。

    \(\rm{(2)}\)实验室中现有\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)、\(\rm{MgSO_{4}}\)、\(\rm{Ag_{2}SO_{4}}\)、\(\rm{K_{2}SO_{4}}\)等\(\rm{4}\)种溶液，可与上述实验中\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液起相似作用的是________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

    \(\rm{(3)}\)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有________\(\rm{(}\)任写两种\(\rm{)}\)。

    \(\rm{(4)}\)为了进一步研究\(\rm{CuSO_{4}}\)的量对\(\rm{H_{2}}\)生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到\(\rm{6}\)个盛有过量\(\rm{Zn}\)粒的反应瓶中，收集产生的气体。记录获得相同体积的气体所需时间如下表所示：

\(\rm{①}\)请完成此实验设计，其中：\(\rm{V_{1}=}\)________，\(\rm{V_{6}=}\)________，\(\rm{V_{9}=}\)________。

\(\rm{②}\)该同学最后得出的结论为当加入少量\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液时，生成\(\rm{H_{2}}\)的速率会大大提高。但当加入的\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液超过一定量时，生成\(\rm{H_{2}}\)的速率反而会下降。请分析\(\rm{H_{2}}\)生成速率下降的主要原因：________________。

美国\(\rm{Bay}\)等工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如下图：

\(\rm{(1)}\)此流程的第\(\rm{II}\)步反应为：\(\rm{CO(g)+H_{2}O(g)}\)\(\rm{H_{2}(g)+CO_{2}(g)}\)，该反应的化学平衡常数表达式为\(\rm{K=}\)                  ；反应的平衡常数随温度的变化如表一，

从上表可以推断：此反应是_______________\(\rm{ (}\)填“吸”、“放”\(\rm{)}\)热反应。

在\(\rm{830℃}\)下，若开始时向恒容密闭容器中充入\(\rm{CO}\)与\(\rm{H_{2}O}\)均为\(\rm{1 mo1}\)，则达到平衡后\(\rm{CO}\)的转化率为____               。

\(\rm{(2)}\)此流程的第\(\rm{II}\)步反应\(\rm{CO(g)+H_{2}O(g)}\)\(\rm{H_{2}(g)+CO_{2}(g)}\)，在\(\rm{830℃}\)下，以表二的物质的量\(\rm{(}\)单位为\(\rm{mol)}\)投入恒容反应器发生上述反应，其中反应开始时，向正反应方向进行的有        \(\rm{(}\)填实验编号\(\rm{)}\)；

\(\rm{(3)}\)在一个不传热的固定容积的容器中，判断此流程的第\(\rm{II}\)步反应达到平衡的标志是               。

 \(\rm{①}\)体系的压强不再发生变化   \(\rm{②}\)混合气体的密度不变    \(\rm{③}\)混合气体的平均相对分子质量不变    \(\rm{④}\)各组分的物质的量浓度不再改变  \(\rm{⑤}\)体系的温度不再发生变化    \(\rm{⑥ v(CO_{2}}\)正\(\rm{)=v(H_{2}O}\)逆\(\rm{)}\)          

\(\rm{(4)}\)下图表示该反应此流程的第\(\rm{II}\)步反应在时刻\(\rm{t}\)达到平衡、在时刻\(\rm{t}\)分别因改变某个条件而发生变化的情况：图中时刻\(\rm{t}\)发生改

变的条件是________，         。\(\rm{(}\)写出两种\(\rm{)}\)

\(\rm{(5)}\)若\(\rm{400℃}\)时，第Ⅱ步反应生成\(\rm{l mol}\)氢气的热量数值为\(\rm{33.2(}\)单位为\(\rm{kJ)}\)，第Ⅰ步反应的热化学方程式为：

\(\rm{CH_{4}(g)+H_{2}O(g)=3H_{2}(g)+CO(g)\triangle H=-103.3 kJ·mol^{-1}}\)。

则\(\rm{400℃}\)时，甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为                  。

探究化学反应速率的影响因素，某研究性学习小组利用\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液和酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：

\(\rm{(1)}\)通过实验\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)，可探究出________\(\rm{(}\)填外部因素\(\rm{)}\)的改变对反应速率的影响，其中\(\rm{V}\)\(\rm{{\,\!}_{1}=}\)________，\(\rm{T}\)\(\rm{{\,\!}_{1}=}\)________；通过实验________可探究出温度变化对化学反应速率的影响。

\(\rm{(2)}\)若\(\rm{t}\)\(\rm{{\,\!}_{1} < 8}\)，则由此实验可以得出的结论是________________________；利用实验\(\rm{B}\)中数据计算，用\(\rm{KMnO_{4}}\)的浓度变化表示的反应速率为\(\rm{v}\)\(\rm{(KMnO_{4})=}\)________。

 \(\rm{(3)}\)该反应中有无色无味气体产生且锰被还原为\(\rm{Mn^{2+}}\)，写出相应反应的离子方程式________。

为了探究化学反应速率和化学反应限度的有关问题，某研究小组进行了以下实验：

Ⅰ、以\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的分解反应为研究对象，实验方案与数据记录如表，\(\rm{t}\)表示收集\(\rm{a mL O_{2}}\)所需的时间：

\(\rm{(1)}\)设计实验\(\rm{2}\)和实验\(\rm{3}\)的目的是研究            对化学反应速率的影响；

\(\rm{(2)}\)为研究温度对化学反应速率的影响，可以将实验        和实验         作对比\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)；

\(\rm{(3)}\)将实验\(\rm{1}\)和实验\(\rm{2}\)作对比，\(\rm{t}\)₁                   \(\rm{t_{2}(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。

Ⅱ、以\(\rm{KI}\)和\(\rm{FeCl_{3}}\)反应为例\(\rm{(2Fe^{3+}+2{{I}^{-}}⇌2Fe^{2+}+I_{2})}\)设计实验，探究此反应存在一定的限度\(\rm{.}\)可选试剂：

\(\rm{①0.1mol⋅{{L}^{-1}}KI}\)溶液 \(\rm{②0.1mol⋅{{L}^{-1}}FeCl_{3}}\)溶液\(\rm{③0.1mol⋅{{L}^{-1}}FeCl_{2}}\)溶液

\(\rm{④0.1mol⋅{{L}^{-1}}}\)盐酸   \(\rm{⑤0.1mol⋅{{L}^{-1}}KSCN}\)溶液\(\rm{⑥CCl_{4}}\)

实验步骤：\(\rm{(1)}\)取\(\rm{5mL 0.1mol⋅{{L}^{-1}}KI}\)溶液，再滴加几滴\(\rm{0.1mol⋅{{L}^{-1}}FeCl_{3}}\)溶液；

\(\rm{(2)}\)充分反应后，将溶液分成三份；

\(\rm{(3)}\)取其中一份，加试剂\(\rm{⑥}\)，振荡，\(\rm{CCl_{4}}\)层显紫色，说明反应生成碘；

\(\rm{(4)}\)另取一份，加试剂          \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)，现象          ，说明此反应存在一定的限度。

Ⅲ\(\rm{.N_{2}O_{4}}\)可分解为\(\rm{NO_{2}}\)。在\(\rm{100mL}\)密闭容器中投入\(\rm{0.01mol N_{2}O_{4}}\)，利用现代化学实验技术跟踪测量\(\rm{c(NO_{2})}\)。\(\rm{c(NO_{2})}\)随时间变化的数据记录如图所示：

\(\rm{(1)}\)反应容器中最后剩余的物质有       ，其中\(\rm{N_{2}O_{4}}\)的物质的量为     \(\rm{mol}\)；

\(\rm{(2)}\)从反应开始至\(\rm{0.5s}\)这段时间内，用\(\rm{N_{2}O_{4}}\)表示的化学反应速率为            。

\(\rm{(3)}\)在一定体积的恒容密闭容器中，下列表述能说明\(\rm{(N_{2}O_{4}}\)\(\rm{2NO_{2} )}\)该反应达到化学平衡状态的是         

A.混合气体的平均相对分子质量不变；\(\rm{B.}\)混合气体的密度保持不变； \(\rm{C.c(NO_{2})=c(N_{2}O_{4})}\)     

D.容器内压强保持不变；\(\rm{E.2V_{正}(NO_{2})=V_{逆}(N_{2}O_{4})}\) \(\rm{F.}\)容器内气体颜色不变。