\(\rm{⑴}\)活性炭还原法\(\rm{—}\)恒温恒容：\(\rm{2C(s)+2SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\)\(\rm{⇌ }\)\(\rm{S}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)+2CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\)，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如图：

\(\rm{②0～20min}\)反应速率表示为\(\rm{V(SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{)=}\)________ ；

\(\rm{⑵}\)亚硫酸钠吸收法：\(\rm{①Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)溶液吸收\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的离子方程式为______________；

\(\rm{⑶}\)电化学处理法如图所示，\(\rm{Pt(1)}\)电极的反应式为________；碱性条件下，用\(\rm{Pt(2)}\)电极排出的\(\rm{S}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{4}^{2-}}\)溶液吸收\(\rm{NO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)，使其转化为\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)，同时有\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}^{2-}}\)生成。若阳极转移电子\(\rm{6mol}\)，则理论上处理\(\rm{NO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)气体_______\(\rm{mol}\)。

\(\rm{2016}\)年以来我国北方的“雾霾”污染日益严重。中科院“大气灰霾追因与控制”项目针对北京强霾过程进行分析，强霾过程中，出现了大量有毒有害的含氮有机颗粒物。燃煤和机动车尾气是氮氧化物的主要来源。现在对其中的一些气体进行了一定的研究：

\(\rm{(1)}\)用\(\rm{CH_{4}}\)催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：

\(\rm{①CH_{4}(g)+4NO_{2}(g)=4NO(g)+CO_{2}(g)+2H_{2}O(g) ΔH=-574kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{②OCH_{4}(g)+4NO(g)=2N_{2}(g)+CO_{2}(g)+2H_{2}O(g)}\)  \(\rm{ΔH=-1160kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{③H_{2}O(g)=H_{2}O(l)}\)  \(\rm{ΔH=-44.0kJ·mol^{-1}}\)

写出\(\rm{CH_{4}(g)}\)与\(\rm{NO_{2}(g)}\)反应生成\(\rm{N_{2}(g)}\)、\(\rm{CO_{2}(g)}\)和\(\rm{H_{2}O(l)}\)的热化学方程式________

\(\rm{(2)}\)为了减轻大气污染，人们提出在汽车尾：气排气管口采用催化剂将\(\rm{NO}\)和\(\rm{CO}\)转化成无污染气体参与大气循环。\(\rm{T℃}\)时，将等物质的量的\(\rm{NO}\)和\(\rm{CO}\)充入容积为\(\rm{2L}\)的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程中\(\rm{NO}\)的物质的量随时间变化如图所示。

\(\rm{①}\)写出该反应的化学方程式：________。

\(\rm{②10min}\)内该反应的速率\(\rm{v(N_{2})=}\)________；该反应达平衡时\(\rm{CO}\)的转化率为________；\(\rm{T℃}\)时该化学反应的平衡常数\(\rm{K=}\)________。

\(\rm{③}\)若该反应\(\rm{ΔH < 0}\)，在恒容的密闭容器中，反应达平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是________。

\(\rm{④}\)一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量\(\rm{NO}\)和\(\rm{CO}\)进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是________。

\(\rm{a.}\)容器中压强不再变化

\(\rm{b.CO_{2}}\)的浓度不再改变

\(\rm{c.2v_{正}(NO)=v_{逆}(N_{2})}\)

\(\rm{d.}\)气体的密度保持不变

\(\rm{(3)}\)以燃料电池为代表的新能源的推广使用能大大降低污染物的排放。如图是一种甲醚燃料龟池结构，请写出该电池负极的电极反应式：________。

\(\rm{(1)}\)氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如：\(\rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g) \underset{高温,高压}{\overset{催化剂}{⇄}} 2NH_{3}(g)}\)。

\(\rm{①}\)合成氨的反应中的能量变化如下图所示。该反应是          反应\(\rm{(}\)填“吸热”或“放热”\(\rm{)}\)，其原因是反应物化学键断裂吸收的总能量            填“大于”或“小于”\(\rm{)}\)生成物化学键形成放出的总能量。

\(\rm{②}\)已知拆开\(\rm{1 mol H—H}\)键、\(\rm{1 mol N≡N}\)、\(\rm{1 mol N—H}\)键分别需要吸收的能量为\(\rm{436kJ}\)、\(\rm{946k J}\)、\(\rm{391k J}\)。则由\(\rm{N_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)反应生成\(\rm{1 mol NH_{3}}\)需要放出          热量。

\(\rm{(2)}\)原电池是化学对人类的一项重大贡献。某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置：

\(\rm{①a}\)和\(\rm{b}\)用导线连接，\(\rm{Zn}\)极为原电池_________极\(\rm{(}\)填“正”或“负”\(\rm{)}\)，电极反应式为：                          ；溶液中\(\rm{H^{+}}\)移向________\(\rm{(}\)填“\(\rm{Cu}\)”或“\(\rm{Zn}\)”\(\rm{)}\)极。

\(\rm{②}\)若电解质溶液改为\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液，当转移\(\rm{0.2mol}\)电子时，则理论上\(\rm{Cu}\)上质量变化为______\(\rm{g}\)

\(\rm{(3)}\)在容积为\(\rm{2 L}\)的密闭容器中进行如下反应：\(\rm{A(g)+2B(g)⇌ 3C(g)+}\)\(\rm{n}\)\(\rm{D(g)}\)，开始时\(\rm{A}\)为\(\rm{4 mol}\)，\(\rm{B}\)为\(\rm{6 mol}\)，\(\rm{5 min}\)末时测得\(\rm{C}\)的物质的量为\(\rm{3 mol}\)，用\(\rm{D}\)表示的化学反应速率\(\rm{v}\)\(\rm{(D)}\)为\(\rm{0.2 mol·L^{-1}·min^{-1}}\)。计算：

\(\rm{(1)}\)化学方程式中\(\rm{n}\)值为________。

\(\rm{(2)}\)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：

\(\rm{①}\)\(\rm{v}\)\(\rm{(A)=5 mol·L^{-1}·min^{-1\;\;\;\;\;\;\;}②}\)\(\rm{v}\)\(\rm{(B)=6 mol·L^{-1}·min^{-1}}\)

\(\rm{③}\)\(\rm{v}\)\(\rm{(C)=4.5 mol·L^{-1}·min^{-1\;\;\;\;}④}\)\(\rm{v}\)\(\rm{(D)=8 mol·L^{-1}·min^{-1}}\)

其中反应速率最快的是________\(\rm{(}\)填编号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\)对于反应\(\rm{2SO_{2} + O_{2}}\) \(\rm{⇌ }\)  \(\rm{2SO_{3}}\) 其它条件不变，只改变一个反应条件，生成\(\rm{SO_{3}}\)的反应速率的变化将发生变化，请选择正确选项填入横线。

\(\rm{①}\)其它条件不变，降低反应温度，反应速率        \(\rm{(}\)请填 \(\rm{A.}\)增大  \(\rm{B.}\)减小  \(\rm{C.}\)不变，以下相同\(\rm{)}\)，\(\rm{②}\)其它条件不变，增加\(\rm{O_{2}}\)的浓度，反应速率        ，\(\rm{③}\)其它条件不变，使用\(\rm{V_{2}O_{5}}\)做催化剂时反应速率        ，\(\rm{④}\)其它条件不变，压缩气体时反应速率        。

\(\rm{(2)}\)把\(\rm{1.0mol X}\)和\(\rm{1.0mol Y}\)气体混合于\(\rm{2L}\)的密闭容器中，发生如下反应\(\rm{2X(g)+Y(g)⇌ nZ(g)+2W(g)2min}\)末，生成\(\rm{0.4mol W}\)，以\(\rm{Z}\)的浓度表示的反应速率为\(\rm{0.1mol/(L⋅min)}\)

\(\rm{①}\)前\(\rm{2min}\)以\(\rm{X}\)的浓度表示的平均反应速率为____________，

\(\rm{②2min}\)末时\(\rm{Y}\)的浓度为____________，\(\rm{③}\) \(\rm{n=}\)____________。