某温度时，在一个\(\rm{2L}\)的密闭容器中，\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示\(\rm{.}\)根据图中数据，试填写下列空白：

表中序号处所填内容为：Ⅰ_______Ⅱ_______Ⅲ_______Ⅳ_______

Ⅴ______________________________

某化学兴趣小组在硫酸\(\rm{(0.1mol·L^{-1})}\)酸化条件下\(\rm{Na_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液\(\rm{(0.05mol·L^{-1})}\) 可以被\(\rm{KMnO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)溶液\(\rm{(0.01mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)\(\rm{)}\)氧化，使\(\rm{KMnO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)溶液褪色，依据\(\rm{KMnO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)溶液褪色时间的长短可以比较反应进行的快慢，从而探究浓度对化学反应速率的关系。

   \(\rm{(1)}\)该反应的离子方程式为________________________________________；

   \(\rm{(2)}\)该反应开始不明显，一会儿迅速褪色，产生大量气泡，然后逐渐减缓。 出现迅速褪色，产生大量气泡的原因可能是______________________________；

    为了探究浓度对化学反应速率的关系，兴趣小组进行了六组实验，数据如下表格；

\(\rm{(4)}\)实验 \(\rm{④}\)溶液褪色时间平均为______________秒；

    \(\rm{(5)}\)实验 \(\rm{⑤}\)用\(\rm{Na_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液表示的化学反应速率为 _____。

某化学兴趣小组的同学为制取少量溴乙烷，查阅资料得知：\(\rm{NaBr+H_{2}SO_{4}→HBr+NaHSO_{4\;\;}C{H}_{3}C{H}_{2}OH+HBr\; \xrightarrow[]{∆}C{H}_{3}C{H}_{2}Br+{H}_{2}O }\)化学兴趣小组根据实验原理设计如图的装置．

根据题意完成下列填空：有关数据列表如下：

\(\rm{(1)}\)圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、乙醇和\(\rm{2}\)：\(\rm{1}\)的硫酸\(\rm{.}\)配制体积比\(\rm{2}\)：\(\rm{1}\)的硫酸所用的仪器为        选填编号\(\rm{)}\)

\(\rm{a.}\)烧杯 \(\rm{b.}\)玻璃棒 \(\rm{c.}\)量筒 \(\rm{d.}\)容量瓶 \(\rm{e.}\)滴定管

\(\rm{(2)}\)将生成物导入盛有冰水混合物的试管\(\rm{A}\)中，试管\(\rm{A}\)中的物质分为三层\(\rm{(}\)如图所示\(\rm{)}\)，产物在第            层；

\(\rm{(3)}\)用浓的硫酸进行实验，若试管\(\rm{A}\)中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质应加入 选填编号\(\rm{)}\)然后再进行                一步操作即可；

\(\rm{a.}\)无水氯化钙 \(\rm{b.}\)硝酸银溶液 \(\rm{c.}\)四氯化碳 \(\rm{d.}\)亚硫酸钠溶液

\(\rm{(4)}\)实验过程中，同学发现仪器连接部分有漏气现象，老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口，其原因是：                     ；

\(\rm{(5)}\)假设最初取用的无水乙醇是\(\rm{57.5mL}\)，最后得到的纯净的溴乙烷是\(\rm{52.0mL}\)，则溴乙烷的产率为                           ．

有人研究了\(\rm{340K}\)时\(\rm{N_{2}O_{5}}\)的分解反应：\(\rm{2N_{2}O_{5}(g)═══4NO_{2}(g)+O_{2}(g)}\)，得到不同物质在不同时刻的浓度，见下表。

\(\rm{(1)}\)数据处理是化学实验过程中非常重要的一个环节。请计算\(\rm{3～4min}\)时\(\rm{v(N_{2}O_{5})=}\)______________。

\(\rm{(2)}\)各物质的化学反应速率之间的关系：________________。

\(\rm{(3)}\)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用下图装置进行定量实验。应该测定的实验数据是___________________________________。

\(\rm{(4)}\)利用所学的知识，描述升温到\(\rm{800K}\)时\(\rm{N_{2}O_{5}}\)的分解速率加快的原因____________。

\(\rm{(1)Zn}\)粒和稀盐酸反应一段时间后，反应速率会减慢，当加热或加入浓盐酸后，反应速率明显加快。由此判断，影响化学反应速率的因素有     和     。

\(\rm{(2)}\)锌与盐酸反应速率可以通过观察        进行判断，也可通过实验测定。通过实验测定锌与盐酸反应速率，除测量反应时间外，还需要测量的物理量是      或      。

\(\rm{(3)}\)为探究锌与盐酸反应过程的速率变化，某同学的实验测定方法是：在\(\rm{100ml}\)稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下\(\rm{(}\)氢气体积已换算为标准状况\(\rm{)}\)：

\(\rm{①}\)哪一时间段反应速率最大_______\(\rm{(}\)填“\(\rm{0～1 min}\)”或“\(\rm{1～2 min}\)”或“\(\rm{2～3 min}\)”或“\(\rm{3～4 min}\)”或“\(\rm{4～5min}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{②2～3 min}\)时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率\(\rm{(}\)设溶液体积不变\(\rm{)}\)为____________。

\(\rm{③}\)试分析\(\rm{1～3min}\)时间段里，反应速率变大的主要原因                         。

在一密闭的容积为\(\rm{2{L}}\)的容器中，通入\(\rm{4{mol}{S}{{{O}}_{{2}}}}\)和\(\rm{2{mol}{{{O}}_{{2}}}}\)，在一定条件下开始反应。\(\rm{2\min }\)末测得容器中\(\rm{{S}{{{O}}_{{2}}}}\)气体的物质的量浓度为\(\rm{0.8{mol}/{L}}\)。

计算：\(\rm{(1)2\min }\)末\(\rm{SO_{3}}\)气体的物质的量浓度；

     \(\rm{(2)2\min }\)内\(\rm{O_{2}}\)的平均反应速率\(\rm{V(O_{2})}\)；

     \(\rm{(3)2\min }\)末\(\rm{SO_{2}}\)的转化率。

\(\rm{(1)}\) 从反应开始到化学平衡，生成 的平均反应速率为              ；平衡时 转化率为           。

\(\rm{(2)}\) 下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是\(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)        。

    \(\rm{A.}\)容器内压强不再发生变化

    \(\rm{B}\)． 的体积分数不再发生变化

    \(\rm{C.}\)容器内气体原子总数不再发生变化

    \(\rm{D.}\)相同时间内消耗\(\rm{2}\) \(\rm{mol}\) 的同时消耗 \(\rm{mol}\)

    \(\rm{E.}\)相同时间内消耗\(\rm{2}\) \(\rm{mol}\) 的同时生成 \(\rm{mol}\)

\(\rm{(3)}\) \(\rm{℃}\)时，若将物质的量之比 \(\rm{(}\) \(\rm{)}\)： \(\rm{(}\) \(\rm{)=1}\)：\(\rm{1}\)的混合气体通入一个恒温压的密闭容器中，反应达到平衡时，混合气体体积减少了\(\rm{20\%}\)， 的转化率为        。

某研究小组设计了如下实验，探究常温下催化剂对过氧化氢分解反应的影响。

\(\rm{(1)}\)实验Ⅰ的作用是________。

\(\rm{(2)}\)实验Ⅲ中反应的化学方程式为________。

\(\rm{(3)}\)根据实验Ⅰ\(\rm{～}\)Ⅲ中现象的不同，可以得出的结论是：

\(\rm{①}\)使用合适的催化剂，可提高双氧水分解的反应速率；

\(\rm{②}\)________。

\(\rm{(4)}\)在一定温度下，\(\rm{10mL 0.40mol/L H_{2}O_{2}}\)溶液发生催化分解。不同时刻测得生成\(\rm{O_{2}}\)的体积\(\rm{(}\)已折算为标准状况\(\rm{)}\)如下表所示：

\(\rm{0～6min}\)，以\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的浓度变化表示的反应速率为\(\rm{v(H_{2}O_{2})=}\)________\(\rm{mol/(L·min)}\)。\(\rm{(}\)计算结果精确到\(\rm{0.001)}\)