在\(\rm{2L}\) 密闭容器内，\(\rm{800℃}\)时反应： \(\rm{2NO(g)+O_{2}(g)⇌ 2NO_{2}(g)}\)体系中，\(\rm{n(NO)}\)随时间的变化如表

\(\rm{(1)}\)写出该反应的平衡常数表达式： \(\rm{K=}\)_____。已知： \(\rm{K_{300℃} > K_{350℃}}\)，则该反应是_______热反应。

\(\rm{(2)}\)下图中表示\(\rm{NO_{2}}\)的变化的曲线是_____。用\(\rm{O_{2}}\)表示从\(\rm{0～2s}\)内该反应的平均速率\(\rm{v=}\)_____。

\(\rm{(3)}\)能说明该反应已达到平衡状态的是_____________。

\(\rm{a.v(NO_{2})=2v(O_{2}) b.}\)容器内压强保持不变   

\(\rm{c.v_{逆}(NO)=2v_{正}(O_{2}) d.}\)容器内密度保持不变

\(\rm{(4)}\) 为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_____。

\(\rm{a.}\)及时分离除\(\rm{NO_{2}}\)气体  \(\rm{b.}\)适当升高温度  \(\rm{c.}\)增大\(\rm{O_{2}}\)的浓度  \(\rm{d.}\)选择高效催化剂

在\(\rm{2A+B⇌ 3C+2D}\)中，表示该反应速率最快的是         \(\rm{(}\)     \(\rm{)}\)

可逆反应\(\rm{2A(g)+3B(g)⇌ 4C(g)+D(g)}\)，已知起始浓度\(\rm{c(A)=4mol·L^{-1}}\)，\(\rm{c(B)=3mol·L^{-1}}\)，\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)浓度均等于\(\rm{0}\)，反应开始\(\rm{2}\)秒后达到平衡状态，此时\(\rm{D}\)的平衡浓度为\(\rm{0.5mol·L^{-1}}\)，则下列说法不正确的是

一定温度下，在容积为\(\rm{V L}\)的密闭容器中进行反应，\(\rm{M}\)、\(\rm{N}\)两种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示：

\(\rm{(1)}\)该反应的生成物是                ；

\(\rm{(2)}\)该反应的化学反应方程式为                  ；

\(\rm{(3)t_{1}}\)到\(\rm{t_{2}}\)时刻，以\(\rm{M}\)的浓度变化表示的平均反应速率为                  ；

\(\rm{(4)}\)若达到平衡状态的时间是\(\rm{4 min}\)，\(\rm{N}\)物质在该\(\rm{4 min}\)内的平均反应速率为\(\rm{1.5 mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)\(\rm{·min}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)，则此容器的容积\(\rm{V=}\)               \(\rm{L}\)。

工业上一般在恒容密闭容器中用\(\rm{H_{2}}\)和\(\rm{CO}\)生产燃料甲醇，反应方程式为\(\rm{CO(g)+2H_{2}(g)⇌ CH_{3}OH(g)\triangle H}\)

\(\rm{(1)}\)下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数\(\rm{(K)}\)。

某温度下，将\(\rm{2molCO}\)和\(\rm{6molH_{2}}\)充入\(\rm{2L}\)的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得\(\rm{c(CO)=0.2mol/L}\)，则\(\rm{CO}\)的转化率为___________________，此时的温度为_____________。

\(\rm{(2)}\)在\(\rm{100℃}\) 压强为\(\rm{0.1 MPa}\)条件下，容积为\(\rm{V L}\)某密闭容器中\(\rm{a mol CO}\)与 \(\rm{2a}\) \(\rm{mol H_{2}}\)在催化剂作用下反应生成甲醇，达平衡时\(\rm{CO}\)的转化率为\(\rm{50\%}\)，则\(\rm{100℃}\)该反应的的平衡常数\(\rm{K=}\)_______________\(\rm{(}\)用含\(\rm{a}\)、\(\rm{V}\)的代数式表示并化简至最简单的形式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)要提高\(\rm{CO}\)的转化率，可以采取的措施是________________。

A.升温   \(\rm{B.}\)加入催化剂    \(\rm{C.}\)增加\(\rm{CO}\)的浓度    \(\rm{D.}\)恒容充入\(\rm{H_{2}}\) \(\rm{E.}\)恒压充入惰性气体      \(\rm{F.}\)分离出甲醇

\(\rm{(4)}\)判断反应达到平衡状态的依据是\(\rm{(}\)填字母序号，下同\(\rm{)}\)________________。

A.生成\(\rm{CH_{3}OH}\)的速率与消耗\(\rm{CO}\)的速率相等              

B.混合气体的密度不变

C.混合气体的相对平均分子质量不变 

D.\(\rm{CH_{3}OH}\)、\(\rm{CO}\)、\(\rm{H_{2}}\)的浓度都不再发生变化

\(\rm{(1)}\)某温度时，在一个\(\rm{2L}\)的密闭容器中，\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示\(\rm{.}\)根据图中数据，回答下列问题：
​

  \(\rm{①}\)该反应的化学方程式是______________________。

   \(\rm{②}\)从开始到\(\rm{2min}\)，\(\rm{Z}\)的平均反应速率是_______________。

\(\rm{①}\)若\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)是两种活动性不同的金属，则活动性\(\rm{a}\)___\(\rm{b(}\)填\(\rm{ > }\)、\(\rm{ < }\)或\(\rm{=)}\)；

\(\rm{②}\)电路中的电子从___经导线流向____\(\rm{(}\)填\(\rm{a}\)或\(\rm{b)}\)；

\(\rm{③}\)溶液中的\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)向________极移动\(\rm{(}\)填\(\rm{a}\)或\(\rm{b)}\)；

\(\rm{(3)}\)将甲醇与氧气分别通入如图所示的装置的电极中，可构成甲醇燃料电池，请回答下列问题：

通入甲醇的电极是___\(\rm{(}\)填“正”或“负”\(\rm{)}\)极，反应时该电极附近的现象是____________，溶液中\(\rm{K^{+}}\)向____\(\rm{(}\)填“正”或“负”\(\rm{)}\)极移动：写出正极反应式：______________；若电池工作过程中通过\(\rm{2mol}\)电子，则理论上消耗\(\rm{O_{2}}\)__\(\rm{L(}\)标准状况\(\rm{)}\)。

在\(\rm{2 L}\)密闭容器中，\(\rm{800 ℃}\)时反应\(\rm{2NO(g)+O_{2}(g)⇌ 2NO_{2}(g)}\)体系中，\(\rm{n(NO)}\)随时间的变化如下表：

\(\rm{(1)A}\)点处，\(\rm{v(}\)正\(\rm{)}\)_________\(\rm{v(}\)逆\(\rm{)}\)，\(\rm{A}\)点正反应速率_________\(\rm{B}\)点正反应速率\(\rm{(}\)用“大于”、“小于”或“等于”填空\(\rm{)}\)。

\(\rm{c.}\)容器内的密度保持不变            \(\rm{d.v}\)\(\rm{{\,\!}_{逆}}\)\(\rm{(NO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{)=2v}\)\(\rm{{\,\!}_{正}}\)\(\rm{(O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{)}\)

\(\rm{c.}\)增大\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的浓度              \(\rm{d.}\)选择高效的催化剂

某温度下，在容积为\(\rm{2 L}\)的密闭容器中投入一定量的\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)发生反应\(\rm{3A(g)+bB(g)⇌ }\) \(\rm{cC(g)}\)　\(\rm{ΔH=-Q}\) \(\rm{kJ·mol^{-1}(Q > 0)}\)，\(\rm{12 s}\)时反应达到平衡，生成\(\rm{C}\)的物质的量为\(\rm{0.8 mol}\)，反应过程中\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是\(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)