知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．已知H₂A的电离方程式为：H₂A=H⁺+HA^-；HA^-⇌H⁺+A^2-．试判断H₂A是 ______ 电解质（填“强”“弱”）．

难度：易

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2．（1）下列事实不能说明醋酸是弱酸的是 ______
①当温度低于16.6℃时醋酸可凝结成冰一样晶体
②0.1mol/L的醋酸钠溶液的pH约为9
③等体积等物质的量浓度的硫酸比醋酸消耗氢氧化钠多
④0.1mol/L的醋酸的pH值约为4.8
⑤pH都等于4且等体积的醋酸和盐酸，与等浓度NaOH溶液充分反应时，醋酸消耗碱液多
⑥同物质的量浓度的醋酸和盐酸加水稀释至pH相同时，醋酸加入的水少．
（2）（CuCl（s）与O₂反应生成CuCl₂（s）和一种黑色固体．在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1mol CuCl（s），放热44.4kJ，该反应的热化学方程式是 ______ ．
（3）某同学用铜片、银片、Cu（NO₃）₂溶液、AgNO₃溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO₃的U形管）设计成一个原电池，如图所示，下列判断中正确的是 ______ ．
a．实验过程中，左侧烧杯中NO₃^-浓度不变
b．实验过程中取出盐桥，原电池能继续工作
c．若开始时用U形铜代替盐桥，装置中无电流产生
d．若开始时用U形铜代替盐桥，U形铜的质量不变
（4）利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料．LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得．利用如图所示装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液．B极区电解液为 ______ 溶液（填化学式），阳极电极反应式为 ______ ，电解过程中Li⁺向 ______ 电极迁移（填“A”或“B”）．

难度：较易

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3．常温下，设pH=5的H₂SO₄溶液中由水电离出的H⁺浓度为c₁；pH=5的Al₂（SO₄）₃溶液中由水电离出的H⁺浓度为c₂，则C₁/C₂= ______ ．

难度：较易

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4．常温下若将0.2mol/L MOH溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明在相同条件下MOH的电离程度MCl的水解程度 ______ ．（填“＞”、“＜”、或“=”）

难度：中等

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5．已知CH₃COO^-+H⁺⇌CH₃COOH现要使平衡向右移动且氢离子浓度增大，应采取的措施是 ______
A．加NaOH B．加盐酸 C．加水 D．升高温度
已知CH₃COOH在溶剂A中可以全部电离，盐不溶解于A溶剂．则CH₃COOH和Na₂CO₃在溶剂A中生成CO₂反应的离子方程式是 ______ ．

难度：较易

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6． pH相等的盐酸和醋酸各100ml，分别与过量的Zn反应，相同条件下生成H₂的体积V（盐酸） ______ V（醋酸）（填＞；=；＜）

难度：易

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7．现有NH₄Cl和NH₃•H₂O组成的混合溶液，若其pH=7，则该溶液中c（NH₄⁺） ______ c（Cl^-）；若pH＞7，则该溶液中c（NH₄⁺） ______ c（Cl^-）．（填“＞”、“＜”、“=”）．

难度：较易

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8．有以下物质：CH₃COOH，NaOH，NH₃•H₂O，CH₃COONa、NaCl，其中属于弱电解质的是．

难度：中等

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9．甲酸及其盐具有强还原性，能发生银镜反应，甲酸是唯一能和烯烃发生加成反应的羧酸，25℃时甲酸的电离常数为2.1×10^-4．
（1）利用光催化制甲酸原理如图1所示：

①该装置能量转化方式为 ______ ．
②该装置工作时，b极周围溶液的pH ______ （填：“增大”或“减小”）．
③电极a上发生的电极反应为 ______ ．
（2）另一种制取甲酸的机理如图2所示，Ru（OH）₂在反应中的作用为 ______ ，该制备反应的化学方程式为 ______ ．
（3）甲酸与丙烯加成生成甲酸酯，主要产物的结构简式为 ______ ．甲酸常温下可与银氨溶液发生银镜反应，同时有（NH₄）₂CO₃生成，该反应的离子方程式为 ______
（4）25℃甲酸与醋酸钠溶液反应：HCOOH+CH₃COO^-⇌HCOO^-+CH₃COOH，该反应的平衡常数为12，则该温度下醋酸的电离常数为：K_a（CH₃COOH）= ______
（5）HCOONa可使水体中NO₃^-脱除率几乎达100%，反应原理为：
NO₃^-+4HCOO^-+H₂O $%20%5Cfrac%20%7B%20%5Coverset%7B%C2%A0Pd-Cu%5Ctext%7B%E5%82%AC%E5%8C%96%7D%C2%A0%7D%7B%7D%7D%7B%C2%A0%7D$ NH₄⁺+2HCO₃^-+2CO₃^2-，HCOO^-在反应中的作用是 ______ （填：氧化剂或还原剂）；脱除后的溶液中下列4种微粒浓度由大到小的顺序为： ______ （填数字序号）．
①c（CO₃^2-）②c（HCO₃^-）③c（H₂CO₃） ④c（H⁺）

难度：较易

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10．水溶液中的行为是中学化学的重要内容．
（1）25℃时，某溶液中由水电离出c（H⁺）=1×10^-10 mol/L，该溶液pH为 ______ ．
（2）25℃时，测得亚硫酸氢钠溶液的pH＜7，解释该溶液显酸性的原因（用离子方程式表示，并作适当解释） ______ ．
（3）电离常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量．已知：
化学式电离常数（25℃）
HCN K=4.9×10^-10
HClO K=3×10^-8
H₂CO₃ K₁=4.3×10^-7、K₂=5.6×10^-11
25℃时，将浓度相同的四种盐溶液：①NaCN ②NaClO ③Na₂CO₃ ④NaHCO₃，按pH由大到小的顺序排列 ______ （填序号），向84消毒液中通入少量的CO₂，该反应的化学方程式为 ______ ．
（4）25℃时，将n mol•L^-1的氨水与0.2mol•L^-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），则溶液显 ______ 性（填“酸”、“碱”或“中”），NH₃•H₂O的电离常数K_b= ______ （用含n的代数式表示）．

难度：较易

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化学式	电离常数（25℃）
HCN	K=4.9×10^-10
HClO	K=3×10^-8
H₂CO₃	K₁=4.3×10^-7、K₂=5.6×10^-11