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          共50条信息

            • 1． 测定室温下NH3•H2O的浓度及电离平衡常数Kb
              （1）从三颈瓶中用 ______ （填仪器名称）量取25.00mL氨水至锥形瓶中，用0.0500mol•L-1HCl滴定．用pH计采集数据、电脑绘制滴定曲线如下图．
              （2）据图，计算氨水的浓度为 ______ mol•L-1；写出NH3•H2O电离平衡常数Kb的表达式，Kb= ______ ，当pH=11.0时计算Kb的近似值，Kb≈ ______ ．（Kb保留两位有效数字）
              （3）关于该滴定实验的说法中，正确的是 ______ ．
              A．锥形瓶中有少量蒸馏水不影响测定结果B．未滴加酸碱指示剂，实验结果不科学
              C．酸式滴定管未用盐酸润洗会导致测得氨水的浓度偏高D．滴定终点时俯视读数会导致测得氨水的浓度偏高．
              难度：较易
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            • 2． 根据题给信息，完成下列各小题：
              Ⅰ、某造纸厂排出的废水，经取样分析其中除了含有游离汞、纤维素以及其它的有机物外，其它成分为c（Na+）=4×10-4mol/L，c（SO42-）=2.5×10-4mol/L，c（Cl-）=1.6×10-5 mol/L，c（NO3-）=1.4×10-5 mol/L，c（Ca2+）=1.5×10-5 mol/L，则该废水的pH为 ______ ．
              Ⅱ、有四种一元酸HA、HB、HC、HD，相同物质的量浓度的NaD和NaB溶液的pH，前者比后者大；NaA溶液呈中性；1mol/L的KC溶液遇酚酞试液呈红色；同体积、同物质的量浓度的HB、HC分别作导电性试验，发现后者的导电性比前者强，则这四种酸的酸性由强到弱的顺序为 ______ ．
              Ⅲ、常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得
              溶液的pH如下表：
              实验编号 HA物质的量浓度（mol/L） NaOH物质的量浓度（mol/L） 混合溶液的pH
              ① 0.1 0.1 pH=9
              ② c 0.2 pH=7
              ③ 0.2 0.1 pH＜7
              请回答：
              （1）从①组情况分析，HA是强酸还是弱酸 ______ （填“强酸”或“弱酸”）；
              （2）①组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH-）= ______ mol•L-1．
              （3）②组情况表明，c ______ 0.2mol/L（选填“大于”、“小于”或“等于”）．混合液中离子浓度c（A-）与c（Na+）的大小关系是 ______ ．
              （4）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度 ______ NaA的水解程度（选填“大于”、“小于”或“等于”），该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ______ ．
              难度：较易
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