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            • 1． （1）25℃时，在0.1L 0.2mol•L-1的HA溶液中，有0.001mol的HA电离成离子，则该溶液的pH= ______ ．
              （2）25℃时，若向0.1mol/L氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时c（NH4+）=amol/L，则c（SO42-）= ______ ．
              （3）室温下，若向0.1mol/L氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 ______ ．
              （4）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量．已知：
              化学式 电离常数（25℃）
              HCN K=4.9×l0-10
              CH3COOH K=1.8×l0-5
              H2CO3 K1=4.3×l0-7、K2=5.6×l0-11
              回答下列问题
              25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为 ______ ．
              ‚向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为： ______ ．
              （5）常温下，在一定体积pH=12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11．若反应后溶液的体积等于Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积比是 ______ ．
              难度：较易
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            • 2． 分析、归纳、探究是学习化学的重要方法和手段之一．下面就电解质A回答有关问题（假定以下都是室温时的溶液）．
              （1）电解质A的化学式为NanB，测得浓度为c mol/L的A溶液的pH=a
              ①当a=10时，A溶液呈碱性的原因是（用离子方式程式表示） ______ ．
              ②当a=10，n=1时，A溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为 ______ ，
              c（OH-）-c（HB）= ______  mol/L．
              ③当n=1、c=0.1，溶液中c（HB）：c（B-）=1：99时，A溶液的pH为 ______ （保留整数值）．
              （2）已知难溶电解质A的化学式为X2Y3，测得其饱和溶液中X3+离子的浓度为c mol/L，则该难溶物X2Y3的溶度积常数为Ksp= ______ ．
              难度：较易
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            • 3． 物质在水溶液中可能存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡：
              （1）实验测得0.1mol•L-1一元弱酸HA 的pH为4，则HA的电离平衡常数Ka= ______
              （2）把AlCl3溶液蒸干灼烧最后所得固体为 ______ （填化学式）．
              （3）NaHCO3溶液中存在的平衡有三个，请分别用离子方程式表示：H2O⇌H++OH-、 ______ 、 ______ ．
              （4）等物质的量浓度的NH4HSO4溶液与NH4Cl溶液相比较，c（NH4+）：前者 ______ 后者（填“＜”、“＞”或“=”）．
              （5）已知298K时，Mg（OH）2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12，往0.1mol•L-1MgCl2溶液滴加烧碱溶液至pH=11，此时c（Mg2+）= ______  mol•L-1．
              难度：较易
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            • 4． 根据下列化合物：①CH3COOH ②Na2C2O4③NaCl ④NaOH⑤NH4Cl．回答问题：
              （1）H2C2O4是弱酸，则②溶液中盐水解的离子方程式为 ______ ；
              （2）浓度均为 0.1mol•L-1 的④、⑤溶液等体积混合后，c（Na+）+c（NH4+）+c（NH3∙H2O）= ______ ；
              （3）常温下，pH都为4的①、⑤溶液中水电离出的c（OH-）的比为 ______ ．
              难度：较易
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            • 5． 现有6种物质：①NaCl晶体  ②液态SO3  ③液态的醋酸  ④汞  ⑤BaSO4固体 ⑥酒精． 请用序号回答下列问题：
              （1）属于强电解质的是 ______ ；   
              （2）属于弱电解质的是 ______ ；
              （3）属于非电解质的是 ______ ．
              难度：较易
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            • 6． 水是极弱的电解质，改变温度或加入某些电解质会影响水的电离．请回答下列问题：
              （1）纯水在100℃时，pH=6，该温度下0.1mol•L-1的NaOH溶液中，溶液的pH= ______ ．
              （2）25℃时，向水中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解的离子方程式为 ______ ，由水电离出的c（OH-）= ______  mol•L-1．
              （3）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量．已知：
              化学式 电离常数（25℃）
              HCN K=4.9×10-10
              CH3COOH K=1.8×10-5
              H2CO3 K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11
              ①25℃时，等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，溶液的pH由大到小的顺序为 ______ （填化学式）．
              ②25℃时，在0.5mol/L 的醋酸溶液中由醋酸电离出的c（H+）约是由水电离出的c（H+）的 ______ 倍．
              难度：较易
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            • 7． 酸H2XO4在水中的第一步电离是完全的，第二步电离是不完全的，其电离情况为：H2XO4=H++HXO4-，
              HXO4-⇌H++XO42-
              请据此回答下列有关问题．
              （1）Na2XO4溶液呈 ______ （填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”），请解释原因： ______
              （2）已知0.1mol•L-1的NaHXO4溶液的pH=3，原因是 ______
              （3）写出0.1mol•L-1的H2XO4溶液中滴入同浓度的BaCl2溶液发生的反应的离子方程式： ______
              （已知Ba（HXO4）2易溶于水，BaXO4的Ksp=1.08X10-10）．
              （4）室温下，0.1mol/L NaClO溶液的pH ______ 0.1mol/L Na2SO3溶液的pH．（选填“大于”、“小于”或“等于”）浓度均为0.1mol/L 的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-浓度从大到  小的顺序为 ______ ．已知：H2SO3Ki1=1.54×10-2 Ki2=1.02×10-7 HClOKi1=2.95×10-8
              H2CO3Ki1=4.3×10-7    Ki2=5.6×10-11．
              难度：较易
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            • 8． 今有①CH3COOH、②HCl、③H2SO4三种溶液，用①②③的大小关系填空：
              （1）当它们pH相同时，其物质的量浓度关系是 ______ ．
              （2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH的关系是 ______ ．
              （3）中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液，需同物质的量浓度的三种酸溶液的体积关系为 ______ ．
              （4）当它们pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为 ______ ．
              （5）当它们pH相同、体积相同时，同时加入锌，则开始时反应速率 ______ ，若产生相同体积的气体（相同状况），所需时间 ______ ．
              （6）将pH相同的三种酸均稀释10倍后，pH关系为 ______ ．
              难度：中等
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            • 9． 25℃时，电离平衡常数：
              弱酸的化学式 CH3COOH HClO H2CO3
              电离平衡常数
              （25℃）              		 1.8×10-5 3.0×10-8 K1=4.3×10-7
              K2=5.6×10-11
              回答下列问题：
              （1）物质的量浓度为0.1mol/L的下列四种物质：a．Na2CO3，b．NaClO，c．CH3COONa，d．NaHCO3；pH由大到小的顺序是 ______ （填编号）．
              （2）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000mL，稀释过程pH变化如图，则HX的电离平衡常数 ______ （填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数；理由是 ______ ，稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H+） ______ （填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸溶液中水电离出来的c（H+），理由是 ______ ；
              （3）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=
              ______ （填准确数值）．
              难度：较易
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            • 10． （1）一定温度下，向1L0.1mol•L-1CH3COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固体，则醋酸的电离平衡向 ______ （填“正”或“逆”）反应方向移动；溶液中的值 ______ （填“增大”、“减小”或“不变”）．
              （2）氨水中存在的主要溶质微粒是NH3•H2O．
              已知：a．常温下，醋酸和NH3•H2O的电离平衡常数均为1.74×10-5；
              b．CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+CO2↑+H2O．
              则CH3COONH4溶液呈 ______ 性（填“酸”、“碱”或“中”，下同），NH4HCO3溶液呈 ______ 性，NH4HCO3溶液中量浓度最大的离子是 ______ ．
              （3）99℃时，Kw=1.0×10-12，该温度下测得0.1mol•L-1Na2A溶液的pH=6．
              ①H2A在水溶液中的电离方程式为 ______ ．
              ②该温度下，将0.01mol•L-1 H2A溶液稀释到20倍后，溶液的pH= ______ ．
              ③体积相等、pH=1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气 ______ ．
              A．盐酸多         B．H2A多           C．一样多            D．无法确定
              ④将0.1mol•L-1H2A溶液与0.2mol•L-1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为 ______ ．
              难度：较易
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