电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。
\(\rm{(1)}\)已知部分弱酸的电离常数如下表：

弱酸	\(\rm{HCOOH}\)	\(\rm{HCN}\)	\(\rm{H_{2}CO_{3}}\)
电离常数\(\rm{(25℃)}\)	\(\rm{Ka=1.77×10^{-4}}\)	\(\rm{Ka=4.3×l0^{-10}}\)	\(\rm{Ka_{1}=5.0×l0^{-7}}\) \(\rm{Ka_{2}=5.6×l0^{-11}}\)

\(\rm{①0.1moI/L}\) \(\rm{NaCN}\)溶液和\(\rm{0.1mol/L}\) \(\rm{NaHCO_{3}}\)溶液中，\(\rm{c(CN^{-})}\)______\(\rm{c(HCO_{3}^{-})(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。
\(\rm{②}\)常温下，\(\rm{pH}\)相同的三种溶液\(\rm{a.HCOONa}\) \(\rm{b.NaCN}\) \(\rm{c.Na_{2}CO_{3}}\)，其物质的量浓度由大到小的顺序是______\(\rm{(}\)填编号\(\rm{)}\)。
\(\rm{③}\)已知\(\rm{25℃}\)时，\(\rm{HCOOH(}\) \(\rm{aq)+OH^{-}(}\) \(\rm{aq)=HCOO^{-}}\) \(\rm{(aq)+H_{2}O(l)\triangle H=-a}\) \(\rm{kJ/mol}\)
\(\rm{H^{+}(aq)+OH^{-}(aq)=H_{2}O(l)\triangle H=-b}\) \(\rm{kJ/mol}\)
甲酸电离的热化学方程式为______。
\(\rm{④}\)将少量\(\rm{CO_{2}}\)通入\(\rm{NaCN}\)溶液，反应的化学方程式是______。
\(\rm{⑤}\)室温下，一定浓度的\(\rm{HCOONa}\)溶液\(\rm{pH=9}\)，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是______，溶液中\(\rm{ \dfrac {c(HCOO^{-})}{c(HCOOH)}}\)______。
\(\rm{(2)}\)室温下，用\(\rm{0.100mol/L}\)盐酸溶液滴定\(\rm{20.00mol/L}\) 的某氨水溶液，滴定曲线如图所示。
\(\rm{①d}\)点历示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为______。
\(\rm{②b}\)点所示的溶液中\(\rm{c(NH_{3}⋅H_{2}O)-c(NH_{4}^{+})=}\)______\(\rm{(}\)用溶液中的其它离子浓度表示\(\rm{)}\)。
\(\rm{③pH=10}\)的氨水与\(\rm{pH=4}\)的\(\rm{NH_{4}Cl}\)溶液中，由水电离出的\(\rm{c(H^{+})}\)之比为______。
\(\rm{(3)}\)已知\(\rm{K_{sp}(BaCO_{3})=2.6×10^{-9}}\)，\(\rm{K_{sp}(}\) \(\rm{BaSO_{4})=1.1×10^{-10}}\)。
\(\rm{①}\)现将浓度为\(\rm{2×10^{-4}mol/LNa_{2}CO_{3}}\)溶液与\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液等体积混合，则生成\(\rm{BaCO_{3}}\)沉淀所需\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液的最小浓度为______\(\rm{mol/L}\)。
\(\rm{②}\)向含有\(\rm{BaSO_{4}}\)固体的溶液中滴加\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液，当有\(\rm{BaCO_{3}}\)沉淀生成时，溶液\(\rm{ \dfrac {c(C O_{ 3 }^{ 2- })}{c(S O_{ 4 }^{ 2- })}=}\)______\(\rm{(}\)保留三位有效数字\(\rm{)}\)。

碲\(\rm{(Te)}\)的单质和化合物在化工生产等方面具有重要应用．
\(\rm{(1)}\)下列关于碲及其化合物的叙述不正确的是 ______ ．
A.\(\rm{Te}\)位于元素周期表的第五周期Ⅳ\(\rm{A}\)族
B.\(\rm{Te}\)的氧化物通常有\(\rm{TeO_{2}}\)和\(\rm{TeO_{3}}\)
C.\(\rm{H_{2}Te0_{4}}\)的酸性比\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)酸性强
D.热稳定性\(\rm{H_{2}Te}\)比\(\rm{H_{2}S}\)弱，\(\rm{H_{2}Te}\)比\(\rm{HI}\)强
\(\rm{(2)25℃}\)时，亚碲酸\(\rm{(H_{2}TeO_{3})}\)的 \(\rm{K_{a1}=1×10^{-3}}\)，\(\rm{K_{2}=2×10^{-8}}\)
\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}H_{2}TeO_{3}}\)的电离度 \(\rm{a}\) 约为 ______  \(\rm{(a= \dfrac {{已电离弱电解质分子数}}{{若电解质分子总数}}×100\%)}\)； \(\rm{NaHTeO_{3}}\)的溶液的 \(\rm{pH}\) ______ \(\rm{7(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)．
\(\rm{(3)TeO_{2}}\)微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱\(\rm{.}\)工业上常用铜阳极泥\(\rm{(}\)主要含有\(\rm{Te0_{2}}\)、少量\(\rm{Ag}\)、\(\rm{Au)}\)为原料制备单质碲，其工艺流程如图：

\(\rm{①}\)“碱浸”时\(\rm{TeO_{2}}\)发生反应的化学方程式为 ______ ．
\(\rm{②}\)“沉碲”时控制溶液的\(\rm{pH}\)为\(\rm{4.5〜5.0}\)，生成\(\rm{Tea}\)沉淀\(\rm{.}\)酸性不能过强的原因是 ______ ；防止局部酸度过大的操作方法是 ______ ．
\(\rm{③}\)“酸溶”后，将\(\rm{SO_{2}}\)通入\(\rm{TeCl_{4}}\)酸性溶液中进行“还原”得到碲，该反应的化学方程式是 ______ ．
\(\rm{④}\)工业上还可以通过电解铜阳极泥碱浸、过滤后的滤液得到单质碲\(\rm{.}\)已知电解时的电极均为石墨，则阴极的电极反应式为 ______ ．

碲\(\rm{(Te)}\)广泛用于彩色玻璃和陶瓷\(\rm{.}\)工业上用精炼铜的阳极泥\(\rm{(}\)主要含有\(\rm{TeO_{2}}\)、少量\(\rm{Ag}\)、\(\rm{Au)}\)为原料制备单质碲的一种工艺流程如图：

已知\(\rm{TeO_{2}}\)微溶于水，易溶于较浓的强酸和强喊．
\(\rm{(1)}\)“碱浸”时发生反应的离子方程式为 ______ ．
\(\rm{(2)}\)碱浸后的“滤渣”可以部分溶于稀硝酸，发生反应的化学方程式是 ______ ．
\(\rm{(3)}\)“沉碲”时控制溶液的\(\rm{pH}\)为\(\rm{4.5〜5.0}\)，生成\(\rm{TeO_{2}}\)沉淀\(\rm{.}\)酸性不能过强，其原因是 ______ ；防止局部酸度过大的操作方法是 ______ ．
\(\rm{(4)}\)“酸溶”后，将\(\rm{SO_{2}}\)通人\(\rm{TeCl_{4}}\)酸性溶液中进行“还原”得到碲，该反应的化学方程式是 ______ ．
\(\rm{(5)25^{\circ}C}\) 时，亚碲酸\(\rm{(H_{2}TeO_{3})}\)的\(\rm{Ka_{1}=1×10^{-3}}\)，\(\rm{Ka_{2}=2×10^{-8}}\)
\(\rm{①0.1mol⋅L^{-1}H_{2}TeO_{3}}\)电离度\(\rm{α}\)约为\(\rm{.(α= \dfrac {{已电离数弱电解质分子数}}{{弱电解质分子总数}}×100\%)}\)
\(\rm{②0.lmol⋅L^{-1}}\)的\(\rm{NaH}\) \(\rm{TeO_{3}}\)溶液中，下列粒子的物质的量浓度关系正确的是 ______ ．
A.\(\rm{c(Na^{+}) > c(HTeO_{3}^{-}) > c(OH^{-}) > c(H_{2}TeO_{3}) > c(H^{+})}\)
B.\(\rm{c(Na^{+})+c(}\) \(\rm{H^{+}) > =c(HTeO_{3}^{-})+c(TeO_{3}^{2-})+c(OH^{-})}\)
C.\(\rm{c(Na^{+})=c(TeO_{3}^{2-})+c(}\) \(\rm{HTeO_{3}^{-})+c(}\) \(\rm{H_{2}TeO_{3})}\)
D.\(\rm{c(H^{+})+c(H_{2}TeO_{3})=c(OH^{-})+e(TeO_{3}^{2-})}\)

磷能形成多种含氧酸．
\(\rm{(1)}\)次磷酸\(\rm{(H_{3}PO_{2})}\)是一种精细化工产品，向\(\rm{10mL}\) \(\rm{H_{3}PO_{2}}\)溶液中加入\(\rm{20mL}\)等物质的量浓度的\(\rm{NaOH}\)溶液后，所得的溶液中只有\(\rm{H_{2}PO_{2}^{-}}\)、\(\rm{OH^{-}}\)两种阴离子．
\(\rm{①}\)写出\(\rm{H_{3}PO_{2}}\)溶液与足量\(\rm{NaOH}\) 溶液反应后形成的正盐的化学式： ______ ，该正盐溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 ______ ．
\(\rm{②}\)若\(\rm{25℃}\)时，\(\rm{c(H_{3}PO_{2})=1×10^{-2}}\)，则\(\rm{0.01mol⋅L^{-1}}\)的\(\rm{H_{3}PO_{2}}\)溶液的\(\rm{pH=}\) ______ ．
\(\rm{(2)}\)亚磷酸\(\rm{(H_{3}PO_{3})}\)是二元中强酸，\(\rm{25℃}\)时亚磷酸的电离常数为\(\rm{K_{1}=1×10^{-2}}\)、\(\rm{K_{2}=2.6×10^{-7}}\)．
\(\rm{①}\)试从电离平衡移动的角度解释\(\rm{K_{1}}\)、\(\rm{K_{2}}\)数据的差异 ______ ．
\(\rm{②NaH_{2}PO_{3}}\)溶液显 ______ 性\(\rm{(}\)填“酸”“碱”或“中”\(\rm{)}\)．
\(\rm{(}\) \(\rm{3}\) \(\rm{)}\) \(\rm{25℃}\)时，\(\rm{HF}\)的电离常数为\(\rm{K=3.6×10^{-4}}\)； \(\rm{H_{3}PO_{4}}\)的电离常数为\(\rm{K_{1}=7.5×10^{-3}}\)，\(\rm{K_{2}=6.2×10^{-8}}\)，\(\rm{K_{3}=4.4×10^{-13}.}\)足量\(\rm{NaF}\)溶液和\(\rm{H_{3}PO_{4}}\)溶液反应的离子方程式为 ______ ．
\(\rm{(4)}\)相同温度下，等物质的量浓度的上述三种磷的含氧酸中\(\rm{.c(H^{+})}\)由大到小的顺序为 ______ \(\rm{(}\)用酸的分子式表示\(\rm{)}\)．

亚硝酸\(\rm{(HNO_{2})}\)是一元弱酸，亚硝酸及其盐在实验和工业生产中有重要应用\(\rm{.}\)请回答：
\(\rm{(1)HNO_{2}}\)的电离常数\(\rm{Ka}\)的表达式为 ______ ．
\(\rm{(2)}\)酸性条件下，\(\rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}\)能被\(\rm{NaNO_{2}}\)还原为\(\rm{Cr^{3+}}\)，该反应的离子方程式为 ______ ．
\(\rm{(3)25℃}\)时，用\(\rm{0.100mol⋅L^{-1}NaOH}\)溶液滴定\(\rm{20.0mL}\)某浓度的\(\rm{HNO_{2}}\)溶液，溶液的\(\rm{pH}\)与\(\rm{NaOH}\)溶液体积\(\rm{(V)}\)的关系如图所示，
已知：\(\rm{M}\)点对应溶液中，\(\rm{c(OH^{-})=c(H^{+})+c(HNO_{2}).}\)则：
\(\rm{①}\)原溶液中\(\rm{c(HNO_{2})}\)为 ______ \(\rm{(}\)保留三位有效数字\(\rm{)}\)．
\(\rm{②}\)下列关于\(\rm{N}\)点对应溶液的说法正确的是 ______ \(\rm{(}\)填选项字母\(\rm{)}\)．
A.溶液只有\(\rm{NaNO_{2}}\)
B.水电离出来的\(\rm{c(H^{+})=1×10^{-7}mol⋅L^{-1}}\)
C.溶液中离子浓度：\(\rm{c(Na^{+})=c(NO_{2}^{-})}\)
D.溶液中：\(\rm{c(Na^{+}) < c(OH^{-})}\)

已知二元酸\(\rm{H_{2}A}\)在水中存在以下电离：\(\rm{H_{2}A═H^{+}+HA^{-}}\)，\(\rm{HA^{-}═H^{+}+A^{2-}}\)，回答下列问题：
\(\rm{(1)Na_{2}A}\)溶液呈 ______ 性，理由是 ______ \(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)．
\(\rm{(2)NaHA}\)溶液呈 ______ 性，理由是 ______ ．
\(\rm{(3)0.1mol/L}\)的\(\rm{NaHA}\)溶液的\(\rm{PH=3}\)，则\(\rm{Ka(HA^{-})=}\) ______ ．
\(\rm{(4)}\)某温度下，向\(\rm{10mL}\) \(\rm{0.1mol/L}\) \(\rm{NaHA}\)溶液中加入\(\rm{0.1mol/L}\) \(\rm{KOH}\)溶液\(\rm{V}\) \(\rm{mL}\)至溶液中水的离子积常数\(\rm{Ka=c^{2}(OH^{-})}\)，此时溶液呈 ______ 性，\(\rm{V}\) ______ \(\rm{10}\) \(\rm{(}\)填“\(\rm{ < }\)”“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)c(K^{+})/c(Na^{+})}\) ______ \(\rm{1(}\)填“\(\rm{ < }\)”“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)，溶液中电荷守恒等式为 ______ ．

碳、硫和氮元素及其化合物的处理，是资源利用和环境保护的重要研究课题．
\(\rm{(1)CO}\)可转化成二甲醚，原理为：\(\rm{2CO(g)+4H_{2}(g) \overset{{催化剂}}{\rightleftharpoons}CH_{3}OCH_{3}(g)+H_{2}O(g)}\)已知一定条件下，该反应中\(\rm{CO}\)的平衡转化率随温度、投料比\(\rm{[n(H_{2})/n(CO)]}\)的变化曲线如图\(\rm{1}\)

若温度升高，则反应的平衡常数\(\rm{K}\)将 ______ \(\rm{(}\)填“增大”、“减小”或“不变”\(\rm{)}\)；
\(\rm{(2)SO_{2}}\)的水溶液呈酸性，某温度下，\(\rm{0.02mol⋅L^{-1}}\)亚硫酸水溶液的\(\rm{pH}\)等于\(\rm{2}\)，若忽略亚硫酸的二级电离和\(\rm{H_{2}O}\)的电离，则该温度下亚硫酸的一级电离常数\(\rm{K_{a1}=}\) ______ ．
\(\rm{(3)}\)已知：反应\(\rm{1}\)：\(\rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)⇌2SO_{3}(g)\triangle H_{1}}\)；
反应\(\rm{2}\)：\(\rm{2NO(g)+O_{2}(g)⇌2NO_{2}(g)\triangle H_{2}}\)；若\(\rm{\triangle H_{1} < \triangle H_{2} < 0}\)，则反应\(\rm{3}\)：\(\rm{SO_{2}(g)+NO_{2}(g)⇌SO_{3}(g)+NO(g)}\)属于 ______ \(\rm{(}\)填“放热”或“吸热”\(\rm{)}\)反应．
\(\rm{(4)}\)若用少量\(\rm{NaOH}\)溶液吸收\(\rm{SO_{2}}\)气体，对产物\(\rm{NaHSO_{3}}\)进一步电解可制得硫酸，电解原理示意图\(\rm{(}\)如图\(\rm{2).}\)电解时阳极的电极反应式为 ______ ．
\(\rm{(5)}\)在恒温密闭容器中通入\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{NO_{2}}\)各\(\rm{1mol}\)发生反应\(\rm{3}\)：\(\rm{SO_{2}(g)+NO_{2}(g)⇌SO_{3}(g)+NO(g)}\)，当反应达到平衡后，维持温度和容积不变，\(\rm{10min}\)时再通入各\(\rm{1mol}\)的\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{NO_{2}}\)的混合气体，\(\rm{20min}\)时再次平衡\(\rm{.}\)两次平衡时\(\rm{NO_{2}}\)的转化率\(\rm{α_{1}}\) ______ \(\rm{α_{2}(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”、“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)；请在如图\(\rm{3}\)画出正反应速率\(\rm{v_{正}}\)在\(\rm{10}\)至\(\rm{30min}\)间随时间变化的曲线图．