\(\rm{(1)}\)常温下向\(\rm{20mL 0.1mol⋅L^{-1}}\) \(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液中逐滴加入\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}}\) \(\rm{HCl}\)溶液\(\rm{40mL}\)，溶液中含碳元素的各种微粒\(\rm{(CO_{2}}\)因逸出未画出\(\rm{)}\)物质的量分数\(\rm{(}\)纵轴\(\rm{)}\)随溶液\(\rm{pH}\)变化的部分情况如图所示\(\rm{.}\)回答下列问题：

\(\rm{①}\)同一溶液中，\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)、\(\rm{HCO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}^{-}}\)、\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}^{2-}}\)_________\(\rm{(}\)填“能”或“不能”\(\rm{)}\)大量共存；

\(\rm{②0.1mol⋅L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\) \(\rm{Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序为_____________________________；当\(\rm{pH=7}\)时，溶液中含碳元素的主要微粒为___________。

\(\rm{③}\)由图像可知，碳酸的二级电离常数\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{2\;}}\)\(\rm{= }\)____________。\(\rm{(\lg 2=0.3)}\)

\(\rm{(2)FeCl_{3}}\)具有净水作用，但易腐蚀设备；聚合氯化铁是一种新型絮凝剂，处理污水比\(\rm{FeCl_{3}}\)高效，且腐蚀性小。

\(\rm{①FeCl}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)腐蚀钢铁设备，除了\(\rm{{{{H}}^{+}}}\)作用外，另一主要原因是_______________。\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)

\(\rm{②}\)若在空气中加热\(\rm{FeCl_{3}·6H_{2}O}\)，生成的是\(\rm{Fe(OH) Cl_{2}}\)，写出反应的化学方程式___________________；若在干燥的\(\rm{HCl}\)气流中加热\(\rm{FeCl_{3}· 6H_{2}O}\)时，能得到无水\(\rm{FeCl_{3}}\)，其原因是____________________________________。

\(\rm{③}\)通过控制条件，使氯化铁水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为： \(\rm{xFe}\)\(\rm{{\,\!}^{3+}}\) \(\rm{+ yH}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{⇌ }\)\(\rm{Fe}\)\(\rm{{\,\!}_{x}}\)\(\rm{(OH)}\)\(\rm{{\,\!}_{y}^{m+}}\)\(\rm{+ yH}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)欲使平衡朝正反应方向移动，可采用的方法是_________。

\(\rm{a.}\)降温               \(\rm{b.}\)加水稀释             \(\rm{c.}\)加入\(\rm{NH_{4}Cl}\)           \(\rm{d.}\)加入\(\rm{NaHCO_{3}}\)

\(\rm{(3)}\)某工厂向含有\(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}\)的废水加入绿矾并调节\(\rm{pH}\)转化为\(\rm{Cr(OH)_{3}}\)和\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)除去，若处理后的废水中残留的\(\rm{c(Fe^{3+})=2.0×10^{-13}mol·L^{-1}}\)，则残留的\(\rm{Cr^{3+}}\)的浓度为_____________。\(\rm{(}\)已知：\(\rm{K_{sp}[Fe(OH)_{3})]=4.0×10^{-38}}\)，\(\rm{Ksp[Cr(OH)_{3}]=6.0×10^{-31})}\)

请回答下列问题。

\(\rm{(1)}\)水的电离平衡曲线如图所示。

\(\rm{①K_{W}(}\)\(\rm{T}\)\(\rm{{\,\!}_{1}℃)}\)_____\(\rm{K_{W}(}\)\(\rm{T}\)\(\rm{{\,\!}_{2}℃)(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。\(\rm{T}\)\(\rm{{\,\!}_{2}℃}\)时\(\rm{1mol·L^{-1}}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液中，由水电离出的\(\rm{c}\)\(\rm{(H^{+})=}\)______\(\rm{mol·L^{-1}}\)。

\(\rm{②M}\)区域任意一点均有均表示溶液呈__________\(\rm{(}\)填“酸性”、“中性”或“碱性”\(\rm{)}\)。

\(\rm{③25℃}\)时，向纯水中加入少量\(\rm{NH_{4}Cl}\)固体，对水的电离平衡的影响是    \(\rm{(}\)填“促进”、“抑制”或“不影响”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知：\(\rm{25℃}\)时，\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{a}(HClO)=K=4.6×10^{-9}}\)、\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{a}(CH_{3}COOH)=1.8×10^{-5}}\)、\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{a1}(H_{2}CO_{3})=4.3×10^{-7}}\)、\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{a2}(H_{2}CO_{3})=5.6×10^{-11}}\)。

\(\rm{①25℃}\)时，有等浓度的\(\rm{a.NaClO}\)溶液  \(\rm{b.CH_{3}COONa}\)溶液 \(\rm{c.Na_{2}CO_{3}}\)溶液，三种溶液的\(\rm{pH}\)由大到小的顺序为    ；\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)

\(\rm{②25℃}\)时，等浓度的\(\rm{CH_{3}COOH}\)溶液和\(\rm{NaOH}\)溶液等体积混合，则\(\rm{c(Na^{+})}\)   \(\rm{c(CH_{3}COO^{-})(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。