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          共50条信息

            • 1． 处于下列状态的物质中：①NaCl   ②CO2   ③NH3•H2O   ④Cu   ⑤HCl   ⑥NaOH    ⑦酒精   ⑧H2O   ⑨NaCl溶液  ⑩NH3
              （1）属于强电解质的是 （填序号，下同） ______ ；
              （2）属于弱电解质的是 ______ ；
              （3）属于非电解质的是 ______ ；
              （4）能导电的是 ______ ．
              难度：较易
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            • 2． 现有下列8种物质：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH4HCO3、⑤C2H5OH、⑥Al、⑦食盐水、⑧CH3COOH．
              （1）上述物质中属于强电解质的是 ______ （填序号），既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是 ______ （填序号）
              （2）上述②的水溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示） ______ ．
              难度：较易
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            • 3． 按要求填空．
              （1）浓度均为0.1mol/L的①硫酸②醋酸③氢氧化钠④氯化铵四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是 ______ （填序号）．
              （2）Fe2（SO4）3溶液显酸性，用离子方程式表示其原因 ______ ．
              （3）AlCl3溶液和NaAlO2溶液混合的化学方程式为 ______ ．
              （4）向饱和FeCl3溶液中加入CaCO3粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还产生的现象有 ______ ．
              （5）常温下，将0.2mol/L CH3COOH和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH＜7，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ______ ．
              难度：较易
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            • 4． 请回答下列问题：
              （1）NH4Cl溶液显 ______ 性，原因是 ______ （用离子方程式表示），NH4Cl溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ______ ．
              （2）将浓度均为0.10mol/L的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合后，若pH＞7，则该溶液中c（CH3COO-） ______ c（Na+）．（填“＞”、“＜”、“=”）．
              难度：易
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            • 5． （1）室温下，0.1 mol/L NaClO溶液的pH ______ 0.1 mol/L Na2SO3溶液的pH．
              （选填“大于”、“小于”或“等于”）．浓度均为0.1 mol/L 的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3- 浓度从大到小的顺序为 ______ ．
              已知：H2SO3  K1=1.54×10-2  K2=1.02×10-7  HClO  K1=2.95×10-8
              H2CO3  K1=4.3×10-7  K2=5.6×10-11
              （2）用标准碘溶液滴定容有SO2的水溶液，以测定水中SO2的含量，应选用 ______ 作指示剂，达到滴定终点的现象是 ______ ．
              （3）常温下，将amol/lCH3COONa溶于水配成溶液，向其中滴加等体积bmol•L-1的盐酸使溶液呈中性（不考虑醋酸和盐酸的挥发），用含a和b的代数式表示醋酸的电离平衡常数Ka= ______ ．
              难度：较易
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            • 6． 已知苯酚具有弱酸性，其Ka=1.1×10-10；水杨酸第一级电离形成的
              离子能形成分子内氢键．据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2（水杨酸） ______ Ka（苯酚）（填“＞”或“＜”），其原因是 ______ ．
              难度：易
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            • 7． 一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸．通常状况下，将a mol/L的醋酸与bmol/LBa（OH）2溶液等体积混合，反应平衡时，2c（Ba2+）=c（CH3COO-），用含a和b．的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数为： ______ ．
              难度：较易
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            • 8．
              已知下列各物质：
              \(\rm{①CO_{2}}\) \(\rm{②Na_{2}CO_{3}}\)溶液 \(\rm{③NaOH}\) 固体 \(\rm{④CaCO_{3}⑤CH_{3}COOH}\) \(\rm{⑥NH_{3}⋅H_{2}O}\) \(\rm{⑦}\)乙醇 \(\rm{⑧}\)液态氯化氢
              I.属于强电解质的有 ______ ；弱电解质的有 ______ \(\rm{.(}\)填序号\(\rm{)}\)
              \(\rm{II.}\)按要求书写下列各反应的离子方程式
              \(\rm{(1)①}\)与\(\rm{②}\)的反应 ______ ；
              \(\rm{(2)}\)过量的\(\rm{①}\)与\(\rm{⑥}\)的反应 ______ ；
              \(\rm{(3)④}\)与\(\rm{⑤}\)的反应 ______ ．
              难度：易
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            • 9． 下列物质中：①Na  ②蔗糖 ③CO  ④AgCl  ⑤CO2⑥NaCl溶液⑦NH3⑧H2S ⑨H2SO4⑩Ba（OH）2属于电解质的是；属于强电解质的是；
              属于非电解质的是；能导电的是；
              属于酸性氧化物的是 ．
              难度：中等
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            • 10． 现有室温下浓度均为1×10-3mol/L的几种溶液：①盐酸、②硫酸、③醋酸、④氯化铵、⑤氨水、⑥NaOH溶液，回答下列问题：
              （1）将③、⑥混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为③ ______ ⑥（填“＞”、“＜”或“=”）．溶液中的离子浓度由大到小的顺序为 ______ ．
              （2）将等体积的①、⑤混合，则溶液的pH ______ 7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式说明其原因 ______ ．
              （3）向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为 ______ ，最终产生H2总量的关系为 ______
              （4）向相同体积的①、③溶液中分别加入相同浓度、相同体积的CH3COONa溶液，充分混合后，混合液的pH大小关系为① ______ ③（填“＞”、“＜”或“=”）
              （5）若将等体积的⑤、⑥溶液加热至相同温度后，溶液的pH⑤ ______ ⑥（填“＞”、“＜”或“=”）
              难度：较易
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