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            • 1． 根据下列化合物：①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3•H2O、⑧H2O．回答下列问题．
              （1）NH4Cl溶液显 ______ 性，用离子方程式表示原因 ______ ，其溶液中离子浓度大小顺序为 ______
              （2）常温下，pH=11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c（OH-）= ______ mol/L在pH=3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c（H+）= ______  mol/L．
              （3）已知纯水中存在如下平衡：H2O⇌H++OH-△H＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是 ______ （填字母序号）．
              A．向水中加入NaHSO4固体         B．向水中加Na2CO3固体
              C．加热至100℃D．向水中加入（NH4）2SO4固体
              （4）若将等pH、等体积的②NaOH和⑦NH3•H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀 释后两种溶液的pH仍相等，则m ______ n（填“＜”、“＞”或“=”）．
              （5）①NaCl、②NaOH、③HCl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH，这5种溶液的物质的量浓度相同，则这5种溶液按 pH由大到小的顺序为： ______ （填序号）
              难度：较易
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            • 2． 一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力有如图所示曲线，请回答．
              ①a、b、c三点的氢离子浓度由小到大的顺序为 ______ ．
              ②a、b、c三点中，醋酸的电离程度最大的一点是 ______ ．
              ③测得某醋酸溶液中氢离子浓度为0.004mol•L-1，则醋酸的电离度为 ______ ，该温度下醋酸的电离平衡常数K= ______ ．
              难度：易
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            • 3． 请回答下列问题．
              （1）水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度．
              ①100℃时1mol•L-1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）= ______ mol•L-1，KW（25℃） ______ KW（100℃）（填“＞”、“＜”或“=”）．
              ②25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是 ______ （填“促进”、“抑制”或“不影响”）．
              （2）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量．已知如表数据．
              化学式 电离平衡常数（25℃）
              HCN K=4.9×10-10
              CH3COOH K=1.8×10-5
              H2CO3 K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11
              ①25℃时，有等浓度的a．NaCN溶液   b．CH3COONa 溶液  c．Na2CO3溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为 ______ ；（填序号）
              ②25℃时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，则c（Na+） ______ c（CH3COO-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
              难度：较易
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            • 4． （1）今有a．盐酸，b．硫酸，c．醋酸三种酸：
              ①在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸氢钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的关系是 ______ （用a、b、c表示，下同）．
              ②在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸氢钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的关系是 ______ ．
              （2）已知常温时几种酸的电离常数为：HClO：K=4.8×10-11；H2CO3：K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11；H3PO4：K1=7.1×10-3，K2=6.3×10-8，K3=4.2×10-13．写出下列离子方程式：
              ①少量CO2与NaClO溶液反应 ______ ．
              ②过量CO2与Na2HPO4溶液反应 ______ ．
              ③少量H3PO4与NaHCO3溶液反应 ______ ．
              难度：较易
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            • 5． （1）已知常温下，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，在FeCl3溶液中加入NaHCO3溶液产生沉淀和气体，反应的离子方程式为： ______ ；若将所得悬浊液的pH调整为4，则溶液中Fe3+浓度为 ______ mol•L-1
              （2）常温下，浓度均为0.1mol•L-1的下列五种钠盐溶液的pH如表
              溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN
              pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1
              上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是 ______ ．根据表中数据，浓度均为0.01mol•L-1
              的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是 ______ （填编号）．
              A．HCN         B．HClO      C．CH3COOH    D．H2CO3
              （3）下列说法不正确的是 ______ （填序号）
              A．某温度下纯水中的c（H+）=10-6，故显酸性
              B．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小
              C．相同温度下，0.1mol/LNH4Cl溶液中NH4+的浓度比0.1mol/L氨水中NH4+的浓度大
              D．相同温度下，pH均为8的Na2CO3和NaHCO3溶液，前者物质的量浓度大
              E．向饱和石灰水中加入CaO固体，溶液中Ca2+、OH-的物质的量均减小．
              难度：较易
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            • 6． 已知 25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表：
               化学式  HSCN  CH3COOH  H2CO3  HClO
               电离平衡常数  1.3×10-1  1.8×10-5  Ka1=4.3×10-1Ka2=5.6×10-1  3.0×10-8
              回答下列问题：
              （1）写出碳酸的主要的电离方程式 ______ ．若将碳酸饱和溶液稀释 10 倍，则稀释后的溶液中 c（H+） ______ 原来的十分之一（填“大于”、“小于”或“等于”）．
              （2）物质的量浓度均为 0.1mol/L 的五种溶液：pH 由小到大的顺序为 ______ （用编号填写）．
              a．CH3COONa b．Na2CO3  c．NaClO  d．NaHCO3  e．NaSCN
              （3）25℃时，将 20mL0.1mol•L-1CH COOH 溶液和 20mL0.1mol•L-1HSCN 溶液分别与 20mL0.1mol•L-1NaHCO  溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图．反应初始阶段两种溶液产生 CO2气体的速率存在明显差异的原因是 ______ 反应结束后，假设 NaHCO3完全反应且气体全部逸出，则所得两溶液中，c（CH3COO） ______ c（SCN）（填“＞”、“＜”或“=”）
              （4）25℃时，CH3COONa 与 CH3COOH 的混合溶液，若测得 pH=8，则溶液中c（Na+）-c（CH3COO-）= ______ mol/L（填代入数据后的计算式，不必算出具体数值）．
              （5）向 NaClO 溶液中通入少量的 CO2，发生反应的离子方程式为 ______ ．
              难度：较易
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            • 7． 运用相关原理，回答下列各小题：已知：NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4═Na++H++SO42-．
              （1）常温下，pH=5的NaHSO4溶液中水的电离程度 ______ （填“＞”、”=”或“＜”）pH=9的氨水中水的电离程度．
              （2）等体积等物质的量浓度的NaHSO4与氨水混合后，溶液呈酸性的原因为： ______ （用离子方程式表示）；若一定量的NaHSO4溶液与氨水混合后，溶液pH=7，则c（Na+）+c（NH4+） ______ c（SO42-）（填“＞”、“=”或“＜”）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42-完全沉淀，则反应后溶液的pH ______ 7（填“＞”、”=”或“＜”）．
              （3）将分别含有MnO4-、Fe3+、Fe2+、I- 的四种溶液混合，调节溶液的pH，使pH=1，充分反应后，若I-离子有剩余，上述四种离子在溶液中还存在的有 ______ ，一定不存在的是 ______ ．
              难度：中等
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            • 8． 在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示．请回答：
              （1）“O”点导电能力为O的理由是 ______ ；
              （2）a，b，c三点溶液中c（H+）由小到大的顺序为 ______ ；
              （3）a，b，c三点中醋酸电离度最大的是 ______ ；
              （4）若使C点溶液的c（CH3COO-）提高，在如下措施中可采取（填标号）
              A．加盐酸  B．加浓醋酸      C．加入固体KOH     D．加水E．加固体CH3COONa  F．加Zn粒
              （5）25℃时，0.1mol/LH2SO4中的HSO4-的电离度小于0.1mol/LNaHSO4中HSO4-的电离度的原因是 ______ ．
              难度：较易
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            • 9． 25℃时，已知溶液中pH=-lg c（H+），KW=C（H+）•C（OH-）=10-14，KW是只与温度有关的常数，0.1mol/L 的HA溶液中c（H+）=10-10，0.01mol/L的BOH溶液pH=12．请回答下列问题：
              （1）HA是 ______ （填“强电解质”或“弱电解质”，下同），BOH是 ______ ．
              （2）HA的电离方程式是 ______ ．
              （3）在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而增大的是 ______ （填字母）．
              A．B．
              C．c（H+）与c（OH-）的乘积       
              D．c（OH-）
              （4）常温下pH=12的BOH溶液100mL，加0.001mol/L NaHSO4，使溶液的pH为11．（混合溶液体积变化忽略不计），应加 ______ ml该浓度的 NaHSO4溶液．
              难度：中等
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            • 10． 在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示．请回答：
              （1）“O”点导电能力为“0”的理由是 ______ ．
              （2）A、B、C三点pH值由大到小的顺序是 ______ ．
              （3）A、B、C三点电离度最大的是 ______ ．
              难度：中等
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