氢、碳、氮、硫、碘等非金属元素和生产、生活密不可分。
\(\rm{(}\)一\(\rm{)}\)在一定条件下，\(\rm{SO_{2}}\)、\(\rm{I_{2}}\)循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图\(\rm{1}\)所示：
\(\rm{(1)}\)反应Ⅰ的离子方程式是 ______ 。
\(\rm{(2)}\)反应Ⅰ得到的产物用\(\rm{I_{2}}\)进行分离。该产物的溶液在过量\(\rm{I_{2}}\)的存在下会分成两层，含低浓度\(\rm{I_{2}}\)的\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)层和高浓度的\(\rm{I_{2}}\)的\(\rm{HI}\)层。
\(\rm{①}\)根据上述事实，下列说法正确的是 ______ \(\rm{(}\)选填序号\(\rm{)}\)。
A.加\(\rm{I_{2}}\)前，\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液和\(\rm{HI}\)溶液不互溶
B.\(\rm{I_{2}}\)在\(\rm{HI}\)溶液中比在\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液中易溶
C.两层溶液的密度存在差异
\(\rm{②HI}\)层中\(\rm{I_{2}}\)浓度高的原因可能是 ______ 。\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)
\(\rm{③}\)经检测，\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)层中\(\rm{c(H^{+})}\)：\(\rm{c(SO_{4}^{2-})=2.06}\)：\(\rm{1.}\)其比值大于\(\rm{2}\)的原因是 ______ 。
\(\rm{(3)}\)反应Ⅱ：\(\rm{2H_{2}SO_{4}(l)=2SO_{2}(g)+O_{2}(g)+2H_{2}O(g)\triangle H=+550kJ/mol}\)
它由两步反应组成：第一步：\(\rm{H_{2}SO_{4}(l)=SO_{3}(g)+H_{2}O(g)\triangle H=+177kJ/mol}\)
第二步：\(\rm{SO_{3}(g)}\)分解。写出第二步\(\rm{SO_{3}(g)}\)分解的热化学方程式 ______ 。
\(\rm{(}\)二\(\rm{)}\)以\(\rm{CaO}\)为吸收体，将生物材质\(\rm{(}\)以\(\rm{C}\)计\(\rm{)}\)与水蒸气反应制取\(\rm{H_{2}}\)。
主要化学反应：\(\rm{C(s)+H_{2}O(g)⇌CO(g)+H_{2}(g)}\)
如图\(\rm{2}\)为该反应在一定温度下，平衡时各气体体积百分含量随压强变化的关系图。若反应达某一平衡状态时，测得\(\rm{c(H_{2}O)=2c(H_{2})=2c(CO)=2mol⋅L^{-1}}\)，试根据\(\rm{H_{2}O}\)的体积百分含量变化曲线，补充完整\(\rm{CO}\)的变化曲线示意图。
\(\rm{(}\)三\(\rm{)}\)尿素水解可生成\(\rm{(NH_{4})_{2}CO_{3}}\)，若常温下\(\rm{NH_{3}⋅H_{2}O}\)的电离平衡常数\(\rm{K_{b}=2×10^{-5}}\)，\(\rm{H_{2}CO_{3}}\)的电离平衡常数\(\rm{K_{1=}3.5×10^{-7}}\)，\(\rm{K_{2}=4×10^{-11}}\)，则反应：\(\rm{NH_{4}^{+}+CO_{3}^{2-}+H_{2}O⇌NH_{3}⋅H_{2}O+HCO_{3}^{-}}\)的平衡常数\(\rm{K=}\) ______ 。