\(\rm{(2)}\)硼酸和甲醇在浓硫酸存在下生产\(\rm{B(OCH_{3})_{3}}\)，\(\rm{B(OCH_{3})_{3}}\)可与\(\rm{NaH}\)反应制得易溶于水的强还原剂硼氢化钠\(\rm{(NaBH_{4})}\)。

\(\rm{①NaBH_{4}}\)电子式为________。

\(\rm{②}\)用\(\rm{NaBH_{4}}\)和过氧化氢可以设计成一种新型碱性电池，该电池放电时，每摩尔\(\rm{NaBH_{4}}\)释放\(\rm{8mole^{-}}\)，写出这种电池放电反应的离子方程式________。

\(\rm{(3)H_{3}BO_{3}}\)可以通过电解的方法制备。工作原理如图所示\(\rm{(}\)阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过\(\rm{)}\)。

\(\rm{①}\)写出阳极的电极反应式________。

\(\rm{②}\)分析产品室可得到\(\rm{H_{3}BO_{3}}\)的原因________。

\(\rm{(4)25℃}\)时

下列说法正确的是________。

A.碳酸钠溶液滴加硼酸中能观察到有气泡产生

B.碳酸钠溶液滴加醋酸中能观察到有气泡产生

C.等浓度的碳酸和硼酸溶液比较\(\rm{pH:}\)前者\(\rm{ > }\)后者

D.等浓度的碳酸钠和硼酸钠溶液比较\(\rm{pH:}\)前者\(\rm{ > }\)后者

\(\rm{(5)}\)硼砂\(\rm{(Na_{2}B_{4}O_{7}·10H_{2}O)}\)是硼酸的一种重要钠盐，工业上可利用碳碱法制取，以下是某化工集团利用合成氨脱碳尾气生产硼砂及其它化工产品的流程图．

\(\rm{①a}\)处的操作为： ________．

\(\rm{②}\)轻质碳酸镁的组成可表示为\(\rm{xMgCO_{3}·yMg(OH)_{2}·zH_{2}O}\)，某小组为测定其成份，准确称取\(\rm{2.33g}\)样品，充分加热后称得剩余物质质量为\(\rm{1.00g}\)，所得气体经浓硫酸吸收，浓硫酸增重\(\rm{0.45g}\)，则该轻质碳酸镁的化学式为： ________。

\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{PO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)可用电渗析法制备。“四室电渗析法”工作原理如图所示\(\rm{(}\)阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过\(\rm{)}\)：

\(\rm{(1)}\)写出阳极的电极反应式：______________________________。

\(\rm{(2)}\)分析产品室可得到\(\rm{H_{3}PO_{2}}\)的原因：__________________________________________________________。

\(\rm{(3)}\)早期采用“三室电渗析法”制备\(\rm{H_{3}PO_{2}}\)：将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用\(\rm{H_{3}PO_{2}}\)稀溶液代替。并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。其缺点是产品中混有________杂质，该杂质产生的原因是_________________________________。

醋酸是电解质，下列事实能说明醋酸是弱电解质的是________。

\(\rm{①}\)醋酸与水能以任意比互溶

\(\rm{②}\)醋酸溶液能导电

\(\rm{③}\)醋酸溶液中存在较多醋酸分子

\(\rm{④0.1mol/L}\)醋酸溶液的\(\rm{pH}\)比\(\rm{0.1mol/L}\)盐酸的\(\rm{pH}\)大

\(\rm{⑤}\)醋酸能和碳酸钙反应放出\(\rm{CO}\)

\(\rm{⑥}\)常温下\(\rm{0.1mol/L}\)醋酸钠溶液\(\rm{pH=8.9}\)

\(\rm{⑦}\)大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液反应，开始醋酸产生\(\rm{H_{2}}\)速率慢

硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看做完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为\(\rm{{{{H}}_{{2}}}{S}{{{O}}_{{4}}}==={{{H}}^{+}}+{HSO}_{{4}}^{-}}\)，\(\rm{{HSO}_{{4}}^{-}⇌{H}^{+}+SO_{4}^{2-} }\)。

    请回答下列有关问题：

    \(\rm{(1)Na_{2}SO_{4}}\)溶液呈_________\(\rm{(}\)填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”\(\rm{)}\)，其理由是___________________________\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)。

    \(\rm{(2)H_{2}SO_{4}}\)溶液与\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液反应的离子方程式为____________________________________________。

    \(\rm{(3)}\)在\(\rm{0.10 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)溶液中，下列离子浓度关系正确的是_________\(\rm{(}\)填写编号\(\rm{)}\)。

    \(\rm{A}\)．\(\rm{c({N}{{{a}}^{+}})=c({SO}_{{4}}^{{2}-})+c({HSO}_{{4}}^{-})+c({{{H}}_{{2}}}{S}{{{O}}_{{4}}})}\)

    \(\rm{B}\)．\(\rm{c({O}{{{H}}^{-}})=c({HSO}_{{4}}^{-})+c({{{H}}^{+}})}\)

    \(\rm{C}\)．\(\rm{c({N}{{{a}}^{+}})+c({{{H}}^{+}})=c({O}{{{H}}^{-}})+c({HSO}_{{4}}^{-})+{2}c({SO}_{{4}}^{{2}-})}\)

    \(\rm{D}\)．\(\rm{c({N}{{{a}}^{+}})=c({SO}_{{4}}^{{2}-})+{2}c({HSO}_{{4}}^{-})}\)

    \(\rm{(4)}\)若\(\rm{25℃}\)时，\(\rm{0.10 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{NaHSO_{4}}\)溶液中\(\rm{c({SO}_{{4}}^{{2}-})={0}{.029 mol}\cdot {{{L}}^{-{1}}}}\)，则\(\rm{0.10 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液中\(\rm{c({SO}_{{4}}^{{2}-})}\)_________\(\rm{0.029 mol·L^{-1}(}\)填“\(\rm{ < }\)”、“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)，其理由是____________________________________________________________________________。

    \(\rm{(5)}\)若\(\rm{25℃}\)时，\(\rm{0.10 mol·L^{-1} H_{2}SO_{4}}\)溶液的\(\rm{pH=-\lg 0.11}\)，则\(\rm{0.10 mol·L^{-1} H_{2}SO_{4}}\)溶液中\(\rm{c({SO}_{{4}}^{{2}-})=}\)_________\(\rm{mol·L^{-1}}\)。

磷能形成多种含氧酸。

\(\rm{(1)}\)次磷酸\(\rm{(H_{3}PO_{2})}\)是一种精细化工产品，向\(\rm{10 mL H_{3}PO_{2}}\)溶液中加入\(\rm{20 mL}\)等物质的量浓度的\(\rm{NaOH}\)溶液后，所得的溶液中只有\(\rm{H_{2}PO_{2}^{-}}\)、\(\rm{OH^{-}}\)两种阴离子。 

\(\rm{①}\) 写出\(\rm{H_{3}PO_{2}}\)溶液与足量\(\rm{NaOH}\) 溶液反应后形成的正盐的化学式：___________，该正盐溶液中各离子浓度由大到小的顺序为____________。 

\(\rm{②}\) 若\(\rm{25℃}\)时，\(\rm{K (H_{3}PO_{2}) = 1×10^{-2}}\)，则\(\rm{0.02 mol · L^{-1}}\)的\(\rm{H_{3}PO_{2}}\)溶液的\(\rm{pH =}\)________。 

\(\rm{(3)25 ℃}\)时，\(\rm{HF}\)的电离常数为\(\rm{K = 3.6×10^{-4}}\)； \(\rm{H_{3}PO_{4}}\)的电离常数为 \(\rm{K_{1}=7.5×10^{-3}}\)， \(\rm{K_{2}=6.2×10^{-8}}\)，

\(\rm{K_{3}=4.4×10^{-13}}\)。足量\(\rm{NaF}\)溶液和\(\rm{H_{3}PO_{4}}\)溶液反应的离子方程式为_____________________________。 

\(\rm{(4)}\)相同温度下，等物质的量浓度的上述三种磷的含氧酸中\(\rm{c(H^{+})}\)由大到小的顺序为__________________\(\rm{(}\)用酸的分子式表示\(\rm{)}\)。

随着科学技术的发展和环保要求的不断提高，\(\rm{CO_{2}}\)的捕集利用技术成为研究的重点。

完成下列填空：

\(\rm{⑴}\)目前国际空间站处理\(\rm{CO_{2}}\)的一个重要方法是将\(\rm{CO_{2}}\)还原，所涉及的反应方程式为：

\(\rm{CO_{2}(g)+4H_{2}(g) \overset{Ru}{⇄} CH_{4}(g)+2H_{2}O(g)}\)

已知\(\rm{H_{2}}\)的体积分数随温度的升高而增加。

若温度从\(\rm{300℃}\)升至\(\rm{400℃}\)，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化。\(\rm{(}\)选填“增大”、“减小”或“不变”\(\rm{)}\)

\(\rm{⑵}\)相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表：

\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)、\(\rm{d}\)与\(\rm{m}\)、\(\rm{n}\)、\(\rm{x}\)、\(\rm{y}\)之间的关系式为_________。

\(\rm{⑶}\)碳酸：\(\rm{H_{2}CO_{3}}\)，\(\rm{K_{i1}=4.3×10^{-7}}\)，\(\rm{K_{i2}=5.6×10^{-11}}\)

草酸：\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)，\(\rm{K_{i1}=5.9×10^{-2}}\)，\(\rm{K_{i2}=6.4×10^{-5}}\)

\(\rm{0.1 mol/L Na_{2}CO_{3}}\)溶液的\(\rm{pH}\)____________\(\rm{0.1 mol/L Na_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液的\(\rm{pH}\)。\(\rm{(}\)选填“大于”、“小于”或“等于”\(\rm{)}\)

等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是___________。

若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是_____。\(\rm{(}\)选填编号\(\rm{)}\)

\(\rm{a.[H^{+}] > [HC_{2}O_{4}^{-}] > [HCO_{3}^{-}] > [CO_{3}^{2-}]}\)      \(\rm{b.[HCO_{3}^{-}] > [HC_{2}O_{4}^{-}] > [C_{2}O_{4}^{2-}] > [CO_{3}^{2-}]}\)

\(\rm{c.[H^{+}] > [HC_{2}O_{4}^{-}] > [C_{2}O_{4}^{2-}] > [CO_{3}^{2-}]}\)      \(\rm{d.[H_{2}CO_{3}] > [HCO_{3}^{-}] > [HC_{2}O_{4}^{-}] > [CO_{3}^{2-}]}\)

\(\rm{⑷}\)人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：\(\rm{H^{+}+ HCO_{3}^{-}⇌ H_{2}CO_{3}}\)，当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的\(\rm{pH}\)变化不大，用平衡移动原理解释上述现象。

________________________________

在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。

\(\rm{(1)}\)现将\(\rm{0.04mol·L^{-1}}\)的\(\rm{HA}\)溶液与\(\rm{0.02mol·L^{-1}}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液等体积混合。如果\(\rm{HA}\)是\(\rm{HCN}\)，溶液中\(\rm{c(Na^{+}) > c(CN^{-})}\)，则该混合溶液\(\rm{c(H^{+})}\)          \(\rm{c(OH^{-})(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)，\(\rm{c(HCN)+c(CN^{-})=}\)       \(\rm{mol·L^{-1}}\)。如\(\rm{HA}\)是\(\rm{CH_{3}COOH}\)，该混合溶液呈酸性，则\(\rm{c(CH_{3}COOH)}\)      \(\rm{c(CH_{3}COO^{-})(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)常温下在\(\rm{20mL0.1mol/L Na_{2}CO_{3}}\)溶液中逐滴加入\(\rm{0.1mol/L HCl}\)溶液\(\rm{40mL}\)，溶液中含碳元素的各种微粒\(\rm{(CO_{2}}\)因逸出未画出\(\rm{)}\)物质的量分数\(\rm{(}\)纵轴\(\rm{)}\)随溶液\(\rm{pH}\)变化的部分情况如右图所示。则在同一溶液中，\(\rm{H_{2}CO_{3}}\)、\(\rm{HCO_{3}^{-}}\)、\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)               \(\rm{(}\)填“能”或“不能”\(\rm{)}\)大量共存。

\(\rm{(3)}\)已知在\(\rm{25℃}\)时，\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)水解反应的平衡常数即水解常数\(\rm{K_{h}}\)\(\rm{= \dfrac{c(HCO_{3}^{-})·c(OH^{-})}{c(CO_{3}^{2-})}=2×10^{-4}}\)，当溶\(\rm{c}\)\(\rm{(HCO_{3}^{-}):}\)\(\rm{c}\)\(\rm{(CO_{3}^{2-})=20:1}\)时，溶液的\(\rm{pH=}\)       。

现有常温下的六份溶液：\(\rm{①0.01mol/LCH_{3}COOH}\)溶液；\(\rm{②0.01mol/LHCl}\)溶液；\(\rm{③pH=12}\)的氨水；\(\rm{④pH=12}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液；\(\rm{⑤0.01mol/LCH_{3}COOH}\)溶液与\(\rm{pH=12}\)的氨水等体积混合后所得溶液；\(\rm{⑥0.01mol/LHCl}\)溶液与\(\rm{pH=12}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液等体积混合所得溶液。

\(\rm{(1)}\)水的电离程度相同的是______________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)若将\(\rm{②}\)、\(\rm{③}\)混合后所得溶液\(\rm{pH=7}\)，则消耗溶液的体积：\(\rm{②}\)________\(\rm{③(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”、或“\(\rm{=}\)”下同\(\rm{)}\)，混合后\(\rm{c(NH_{4}^{+})}\)_______\(\rm{ c(Cl^{-})}\)；若将\(\rm{①}\)、\(\rm{④}\)等体积混合后所得溶液的\(\rm{pH }\)________\(\rm{7}\)。

\(\rm{(3)}\)六份溶液稀释相同倍数后，溶液的\(\rm{pH}\)：\(\rm{①}\)__________\(\rm{②}\)，\(\rm{③}\)_____________\(\rm{④}\)，\(\rm{⑤}\)__________\(\rm{⑥(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”、或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。