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            • 1． 常温下0.1mol•L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是（　　）
              A．c（H+）
              B．
              C．c（H+）•c（OH-）
              D．
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            • 2． “酸碱质子理论”认为凡是能够给出质子（H+）的分子或离子都是酸，凡是能够接受质子的分子或离子都是碱，物质酸性（碱性）的强弱取决于分子或离子给出（接受）质子能力的大 小．按照“酸碱质子理论”，下列说法正确的是（　　）
              A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑是酸碱反应
              B．ClO-+H2O⇌HClO+OH-是酸碱反应
              C．碱性强弱顺序：OH-＞ClO-＞CH3COO-
              D．HCO3-既是酸又是碱，NH3既不是酸又不是碱
              难度：较易
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            • 3． 常温下，Ka（CH3COOH）=Kb（NH3•H2O）=1.75×10-5，下列说法正确的是（　　）
              A．用0.1mol•L-1的盐酸滴定0.1mol•L-1的氨水时，可用酚酞作指示剂
              B．0.2 mol•L-1的醋酸与0.1 mol•L-1的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）=C（CH3COOH）+C（H+）
              C．pH=3的醋酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中有水电离出的C（H+）=1×10-7 mol•L-1
              D．pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中C（NH3•H2O）＞C（NH4+）＞C（Cl-）
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            • 4． 已知下面三个数据：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN+HNO2→HCN+NaNO2　NaCN+HF→HCN+NaF　NaNO2+HF→HNO2+NaF，由此可判断下列叙述不正确的是（　　）
              A．K（HF）=7.2×10-4
              B．K（HNO2）=4.9×10-10
              C．必须根据其中三个反应才可得出结论
              D．K（HCN）＜K（HNO2）＜K（HF）
              难度：较易
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            • 5． 下列说法正确的是（　　）
              A．用冰醋酸、蒸馏水和容量瓶等可以配制pH=1的醋酸溶液
              B．在氨水中加入少量的水或氯化铵固体后，都会使溶液中的c（H+）增大
              C．反应SiO2（s）+3C（s）═SiC（s）+2CO（g）室温下不能自发进行，则该反应的△H＜0
              D．对于Ca（OH）2的沉淀溶解平衡，升高温度，Ca（OH）2的溶解速率增大，Ksp减小
              难度：较易
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            • 6． 常温下，测得0.1mol/L氨水的pH=11，能说明NH3•H2O是弱电解质的实验操作是（　　）
              A．用pH计测定0.1mol/L氨水的pH
              B．用pH试纸测定0.1mol/LNH4Cl溶液的pH
              C．将氨水连接在一个带灯泡的通电电路中，观察灯泡亮度
              D．等浓度、等体积的氨水和NaOH分别与等浓度的盐酸反应，比较消耗盐酸体积的多少
              难度：较易
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            • 7． 能说明醋酸是弱电解质的事实是（　　）
              A．醋酸溶液的导电性比盐酸弱
              B．醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳
              C．醋酸钠溶液呈一定的碱性
              D．0.1mol/L的CH3COOH溶液中，氢离子浓度约为0.001mol/L
              难度：较易
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            • 8． 25℃时，将浓度均为0.1mol•L-1HX溶液和HY溶液分别与等浓度的NaHCO3溶液等体积混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图如图所示：下列说法正确的是（　　）
              A．相同浓度的HX和HY溶液中水的电离程度：HX＞HY
              B．相同体积相同浓度的HX和HY溶液中阴离子数目前者大于后者
              C．向10mL 0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中缓慢滴加10mL0.1mol•L-1的HY，混合后的离子浓度大小关系：
              c （Na+）＞c （Y-）＞c（HCO3-）＞c （OH-）＞c（H+）
              D．将等体积等浓度的HX和HY溶液分别用相同浓度的氢氧化钠溶液滴定，至中性时，消耗的氢氧化钠溶液体积前者大于后者
              难度：较易
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            • 9． pH值相等的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最后锌已全部溶解且放出气体一样多，为此下列说法正确的是（　　）
              A．反应开始时的速率：甲=乙
              B．反应所需时间：甲＜乙
              C．反应开始时，酸的物质的量浓度：甲＜乙
              D．反应结速时，pH值：甲＜乙
              难度：中等
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            • 10． 下列有关说法正确的是（　　）
              A．在轮船表面涂刷富锌油漆，能有效防止船体在海水中被腐蚀
              B．0.1 mol•L-1氨水加水稀释后，溶液中的值减小
              C．用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大
              D．反应NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0
              难度：较易
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