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            • 1． 已知：NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-
              （1）常温下，pH=5的NaHSO4溶液中水的电离程度 ______ pH=9的NH3•H2O中水的电离程度．（填“＞”、“=”或“＜”）
              （2）等体积等物质的量浓度的NaHSO4与氨水混合后，溶液呈酸性的原因为 ______ ．（用离子方程式表示）；若一定量的NaHSO4溶液与氨水混合后，溶液pH=7，则C（Na+）+C（NH4+） ______ 2C（SO42-）（填“＞”、“=”或“＜”）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42-完全沉淀，则反应后溶液的pH ______ 7（填“＞”、“=”或“＜”）．
              难度：中等
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            • 2． （1）写出明矾[KAl（SO4）2•12H2O]在水中的电离方程式 ______ ，明矾净水的原因是因为它与水反应产生的Al（OH）3胶体具有 ______ 性．
              （2）溶液的导电能力大小主要是由离子浓度大小决定的，利用“液体导电性的实验装置”（如图所示）作下列实验，灯泡能出现由亮-暗-熄灭-亮现象的是 ______
              A．向BaCl2溶液中滴入稀H2SO4
              B．向Ba（OH）2溶液中滴入稀H2SO4
              C．向NaOH溶液中滴入盐酸
              写出所选项的离子反应方程式 ______    （若上题选错，该项不得分）．
              （3）已知氯气与热烧碱溶液反应如下：3Cl2+6NaOH═NaClO3+5NaCl+3H2O，
              ①用双线桥法标出电子转移的方向和数目．
              ②当有0.1mol电子转移时，参加反应的Cl2在标准状况下的体积 ______ mL．
              难度：较易
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