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            • 1． 在两份相同的Ba（OH）2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴人溶液体积变化的曲线如图所示．
              请回答下列问题
              （1）写出NaHSO4溶液中，NaHSO4的电离方程式 ______ ．
              （2）图中①、②分别代表滴加哪种溶液的变化曲线① ______ ② ______ ．
              （3）b点，溶液中大量存在的离子是 ______ ．
              （4）a、b两点对应的溶液均显 ______ （填“酸性”“中性”或“碱性”）
              （5）曲线②中d点导电能力最弱的原因是 ______ （用化学方程式表示）
              （6）c点，两溶液中含有相同量的哪种离子 ______ ．
              难度：较易
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            • 2． 向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：
              （1）写出反应的离子方程式 ______ ．
              （2）下列三种情况下，离子方程式与（1）相同的是 ______ （填序号）．
              A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液显中性
              B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO恰好完全沉淀
              C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量
              （3）若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）可近似地用图1中的 ______ 曲线表示（填序号）．
              （4）若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba（OH）2溶液中央，如图2所示，向该烧杯里缓缓注入与Ba（OH）2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应．在此实验过程中，小球将 ______ ．
              难度：较易
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            • 3． 向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：
              （1）写出该反应的离子方程式： ______ ．
              （2）下列三种情况下，离子方程式与（1）相同的是 ______ （ 填序号）．
              A．向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液显中性
              B．向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好完全沉淀
              C．向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量
              （3）若Ba（OH）2溶液中缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度 I 表示）可近似地用如图1中的 ______  （填序号）曲线表示．

              （4）若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba（OH）2溶液中央，如图2所示．向该烧杯中缓缓注入与 Ba（OH）2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应．在此实验过程中，小球将 ______ ．（ 填“上升”、“下降”或“保持不动”）
              难度：较易
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            • 4．
              室温下，冰醋酸加水稀释过程中溶液导电能力变化如图所示。请回答：
              \(\rm{(1)O}\)点为什么不导电 ______ 。
              \(\rm{(2)a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)三点\(\rm{c(H^{+})}\)由大到小的顺序是 ______ 。
              \(\rm{(3)a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)三点中醋酸的电离程度最大的点是 ______ 点。
              \(\rm{(4)}\)若使\(\rm{c}\)点溶液中的\(\rm{ \dfrac {c(CH_{3}COO^{-})}{c(CH_{3}COOH)}}\) 提高，可采取的措施是\(\rm{(}\)滴加试剂后，均恢复
              至室温\(\rm{)}\) ______ \(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)。
              A.加热\(\rm{B.}\)加少量固体\(\rm{NaOHC.}\)滴加少量冰醋酸\(\rm{D.}\)加水\(\rm{E.}\)滴加少量浓硫酸。
              难度：较易
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            • 5． 现有度均为01l/L下列溶液：硫酸、醋酸、氢氧化钠、氯铵、醋酸铵、硫酸铵、氢⑧氨水，请回答列问题：
              、、、四种液中由水离出的H+度由到小序是（填序号） ______ ．
              将和等体积混合后，混合液中各离度小的顺序是 ______ ．
              已知t℃，KW1×0-13，则t（填＞”或“”或“”） ______ 25℃．在t时将pH=1的NO溶液a/格/LpH=1的H24的溶液/空格L混合（忽混后溶体积的变，若所得混合溶液的pH2，则a：b= ______ ．
              难度：中等
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            • 6． 处于下列状态的物质：A．氯化钠晶体  B．CO2  C．无水醋酸  D．铁E．BaSO4  F．熔融的氯化镁   G．酒精  H．氨水  （请用字母填写）．
              （1）上述物质中能导电的是： ______
              （2）上述物质中属于电解质的是： ______
              （3）上述物质中属于非电解质的是： ______ ．
              难度：较易
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            • 7． ①铁片；②饱和食盐水；③液态的纯硫酸（不含水）；④蔗糖；⑤干冰；⑥熔融硝酸钾；⑦氢氧化钠固体．用序号回答：
              （1）其中属于电解质的是 ______ （填序号，下同），
              （2）属于非电解质的是 ______
              （3）可导电的是 ______ ．
              难度：较易
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            • 8． X、Y、Z、W分别是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四种强电解质中的一种．下表是常温下浓度均为0.01mol•L-1的X、Y、Z、W溶液的pH．
              0.01mol/L的溶液 X Y Z W
              PH 12 2 8.5 4.5
              （1）X、W的化学式分别为 ______ 、 ______ ．
              （2）W的电离方程式为 ______ ．
              （3）25℃时，Z溶液的pH＞7的原因是 ______ （用离子方程式表示）．
              （4）将X、Y、Z各1mol•L-1同时溶于水中制得混合溶液，则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为 ______ ．
              （5）Z溶液与W溶液混合加热，可产生一种无色无味的单质气体，该反应的化学方程式为 ______ ．
              难度：较易
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            • 9． Ⅰ：运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义．
              （1）试判断用于汽车净化的一个反应2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g），在25℃、100kPa下能否自发进行
              ______ （填“能”或“否”）．已知：在25℃、100kPa下该反应的△H=-113.0kJ•mol-1，
              △S=-145.3J•mol-1•K-1．
              （2）25℃下，将a mol•L-1的氨水与0.005mol•L-1的硫酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）=2c（SO42-），用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb= ______ ．
              Ⅱ：利用X射线对BaSO4穿透能力较差的特性，医学上常用 BaSO4作内服造影剂，称为钡餐透视．
              某课外活动小组为了探究BaSO4的溶解度，室温下分别将足量BaSO4放入：a.5ml水；b.40ml 0.2mol•L-1的Ba（OH）2溶液；c.20ml 0.5mol•L-1的Na2SO4溶液；d.40ml 0.1mol•L-1的H2SO4溶液中，溶解至饱和．
              （1）以上各溶液中，Ba2+的浓度由大到小的顺序为 ______ ．（用字母编号排序）
              （2）298K时，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，Ksp（BaCO3）=2.6×10-9，现将BaCl2溶液滴入浓度均为0.01mol•L-1的Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中，当两种沉淀共存时，溶液中c （CO32-）：c （SO42-）= ______
              （不考虑CO32-的水解）
              （3）室温下，某同学取同样体积的溶液b和溶液d直接混合，则混合液的pH为 ______ （设混合溶液的体积为混合前两溶液的体积之和）．
              Ⅲ：次磷酸（H3PO2）是一种一元中强酸，重要的精细化工产品．
              （1）写出次磷酸的电离方程式： ______ ．
              （2）已知某温度下0.01mol/L的NaOH溶液PH=10，将该NaOH溶液与等浓度等体积的H3PO2溶液混合，混合后溶液PH=7，则此时C（OH-）-C（H3PO2）= ______ ．该温度下将pH=a的盐酸Vaml与pH=b的氢氧化钠Vbml混合后溶液呈中性，且a+b=10，则Va：Vb= ______ ．
              （3）已知室温下次磷酸的Ka=10-2，取0.2mol/L的次磷酸与0.1mol/L的KOH等体积混合，则混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 ______ ．
              难度：较易
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            • 10． 向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：
              （1）写出反应的离子方程式 ______ ；
              （2）下列三种情况下，离子方程式与（1）相同的是 ______ （填序号）；
              A、向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液显中性
              B、向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好完全沉淀
              C、向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量
              若在A项所得溶液中，继续滴加Ba（OH）2溶液，此步反应的离子方程式为： ______ ；
              （3）若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）可近似地用图1中的 ______ 曲线表示（填序号）．
              （4）若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba（OH）2溶液中央，如图2所示，向该烧杯里缓缓注入与Ba（OH）2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应．在此实验过程中，小球将 ______ ．
              难度：中等
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