\(\rm{②}\)若所得混合液的\(\rm{pH=10 }\)，且\(\rm{a=2,b=12 }\)，则\(\rm{{V}_{a}:{V}_{b}= }\) ___________

写出上述实验中发生反应的离子方程式： ________________________。

按要求完成下列填空：

\(\rm{(1)}\)锂锰电池的体积小，性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质\(\rm{LiClO_{4}}\)溶于混合有机溶剂中，\(\rm{Li^{+}}\) 通过电解质迁移入\(\rm{MnO_{2}}\)晶格中，生成\(\rm{LiMnO_{2}}\)。回答下列问题：

\(\rm{①}\)外电路的电流方向是由_____极流向______极。\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)

\(\rm{②}\)该电池正极电极反应式____________________________。

\(\rm{(2)}\)已知次磷酸\(\rm{(H_{3}PO_{2})}\)是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性。\(\rm{H_{3}PO_{2}}\)和\(\rm{NaH_{2}PO_{2}}\)均可将溶液中的\(\rm{Ag^{+}}\)还原为\(\rm{Ag}\)，从而可用于化学镀银。

\(\rm{①H_{3}PO_{2}}\)中，\(\rm{P}\)元素的化合价为_________。

\(\rm{②}\)利用\(\rm{H_{3}PO_{2}}\)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为\(\rm{4:1}\)，则氧化产物为_________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{③H_{3}PO_{2}}\)也可用电渗析法制备。“四室电渗析法”工作原理如图所示\(\rm{(}\)阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过\(\rm{)}\)：

\(\rm{a.}\)写出阳极的电极反应_____________。

\(\rm{b.}\)分析产品室可得到\(\rm{H_{3}PO_{2}}\)的原因_____________。

\(\rm{c.}\)早期采用“三室电渗析法”制备\(\rm{H_{3}PO_{2}}\)：将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用\(\rm{H_{3}PO_{2}}\)稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。其缺点是产品中混有__________杂质，该杂质产生的原因是______________。

处于下列状态的物质中：\(\rm{①}\)熔融\(\rm{NaCl ②CO_{2}}\)      \(\rm{③NH_{3}⋅H_{2}O}\)    \(\rm{④Cu}\)   \(\rm{⑤}\)液态\(\rm{HCl}\)   \(\rm{⑥NaOH}\)    \(\rm{⑦}\)无水乙醇    \(\rm{⑧H_{2}O}\)   \(\rm{⑨NaCl}\)溶液  \(\rm{⑩NH_{3}}\)

下图是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性发生变化，其导电性\(\rm{(I)}\)随新物质加入量\(\rm{(m)}\)的变化曲线如图，以下三个导电性实验，其中与\(\rm{A}\)图变化趋势一致的是________；与\(\rm{B}\)图变化趋势一致的是________，与\(\rm{C}\)图变化趋势一致的是________。

​

\(\rm{(1)Ba(OH)_{2}}\)溶液中滴入\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液至过量

\(\rm{(2)}\)氢氟酸溶液中滴入\(\rm{NH_{3}·H_{2}O}\)至过量

\(\rm{(3)NH_{4}Cl}\)溶液中逐渐加入适量\(\rm{NaOH}\)固体

\(\rm{25℃}\)时，物质的量浓度均为\(\rm{0.1 mol·L^{-1}}\)的几种盐溶液的\(\rm{pH}\)如下表：

\(\rm{{\,\!}}\)D.将\(\rm{pH}\)相同的\(\rm{CH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{COOH}\)和\(\rm{HX}\)溶液加水稀释相同倍数，\(\rm{HX}\)溶液的\(\rm{pH}\)变化小

现有下列十种物质：\(\rm{①}\)液态氯化氢 \(\rm{②}\)小苏打 \(\rm{③}\)固体纯碱 \(\rm{④}\)二氧化碳 \(\rm{⑤}\)葡萄糖 \(\rm{⑥}\)氢氧化钾 \(\rm{⑦}\)氢氧化铁胶体 \(\rm{⑧}\)氨水 \(\rm{⑨}\)空气 \(\rm{⑩}\)硫酸铁溶液

\(\rm{(1)}\)上述十种物质中，属于电解质的有______________，属于非电解质的有_____________。

\(\rm{(2)}\)有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：\(\rm{H^{+}+OH^{-}=H_{2}O}\)，该反应的化学方程式为______________。

\(\rm{(3)}\)除去\(\rm{③}\)中少量\(\rm{②}\)的操作是______________，化学方程式为______________。

\(\rm{(4)}\)标准状况下，___________\(\rm{L ④}\)中含有\(\rm{0.4mol}\) 氧原子。

\(\rm{(5)}\)现有\(\rm{100 ml ⑩}\)溶液中含\(\rm{Fe^{3+} 5.6g}\)，则溶液中\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)的物质的量浓度是___________。

\(\rm{(6)}\)将\(\rm{①}\)加入到\(\rm{⑧}\)中，\(\rm{⑧}\)的导电能力变化为__________\(\rm{(}\)填“增强”、“减弱”或“基本不变”\(\rm{)}\)。

现有下列\(\rm{10}\)种物质：

\(\rm{①H_{2\;}②Al ③CaO ④CO_{2}⑤}\)冰醋酸\(\rm{{\,\!}⑥Ba(OH)_{2}⑦}\)液氯 \(\rm{⑧}\)氨水 \(\rm{⑨}\)稀硝酸 \(\rm{⑩Al_{2}(SO_{4})_{3}}\)

\(\rm{(1)}\)其中属于电解质的有___________，属于非电解质的有_____________，能导电的有_______________，属于强电解质的有____________。

\(\rm{(2)}\)上述物质中有两种能在水中可以发生离子反应：\(\rm{H^{+} + OH^{-} ═H_{2}O}\)，该离子方程式对应的化学方程式是________________________________。

\(\rm{(3)}\)设阿伏伽德罗常数的值为\(\rm{N_{A}}\)，\(\rm{⑩}\)在水中的电离方程式为_____________，将\(\rm{17.1g ⑩}\)溶于水配成\(\rm{250ml}\)溶液，则溶液中阴离子数为_________，\(\rm{Al^{3+}}\)的物质的量浓度为_______。

\(\rm{25℃}\)时，几种弱酸的电离常数如下：

\(\rm{(1)}\)根据上表数据填空：

\(\rm{①}\)物质的量浓度相同的四种酸，其\(\rm{pH}\)由大到小的顺序是__________ \(\rm{(}\)用化学式填写\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)分别向等体积、相同\(\rm{pH}\)的\(\rm{HCl}\)溶液和\(\rm{CH_{3}COOH}\)溶液中加入足量的\(\rm{Zn}\)粉，反应刚开始时产生\(\rm{H_{2}}\)的速率：\(\rm{v(HCl)}\)_____\(\rm{v(CH_{3}COOH)(}\)填“\(\rm{=}\)”、“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”下同\(\rm{)}\)，反应完全后，所得氢气的质量：\(\rm{m(H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{)}\)\(\rm{{\,\!}_{盐酸}}\)______\(\rm{m(H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{)}\)\(\rm{{\,\!}_{醋酸}}\)。

\(\rm{③}\)将\(\rm{0.2mol/LHCN}\)溶液与\(\rm{0.1mol/LNa_{2}CO_{3}}\)溶液等体积混合，发生反应的化学方程式为___________________________。

\(\rm{(2)}\)体积均为\(\rm{10mL}\)、\(\rm{pH}\)均为\(\rm{2}\)的醋酸溶液与一元酸\(\rm{HX}\)分别加水稀释至\(\rm{1000mL}\)，稀释过程中溶液\(\rm{pH}\)变化如下图所示。稀释后，\(\rm{HX}\)溶液中水电离的\(\rm{c(H^{+})}\)大于醋酸溶液中水电离的\(\rm{c(H^{+})}\)，电离常数\(\rm{K_{a}(HX)}\)____\(\rm{K_{a}(CH_{3}COOH)(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)CO_{3}^{2-}}\)、\(\rm{{\,\!}NO_{2}^{-}}\)、\(\rm{CN^{-}}\)、\(\rm{CH_{3}COO^{-}}\)结合\(\rm{H^{+}}\)的能力由强到弱的顺序为___________________\(\rm{(}\)用离子符号表示\(\rm{)}\)

下表是\(\rm{25℃}\)时三种弱酸的电离平衡常数：

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)用离子方程式表示\(\rm{NaNO_{2}}\)溶液呈碱性的原因____________________。

\(\rm{(2)A^{-}}\)、\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)、\(\rm{HCO_{3}^{-}}\)在水中结合\(\rm{H^{+}}\)的能力由大到小的顺序为____________。

\(\rm{(3)25℃}\)时，等物质的量浓度的\(\rm{HA}\)和\(\rm{NaA}\)的混合溶液呈碱性，则该混合溶液中各离子浓度大小关系为________________，解释混合溶液呈碱性的原因________________。

\(\rm{(4)}\)写出\(\rm{NaA}\)溶液中通少量\(\rm{CO_{2}}\)的离子方程式_______________________________________。

\(\rm{(5)}\)某同学用\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)和\(\rm{NaHCO_{3}}\)溶液进行如下图所示实验：

\(\rm{①}\) 充分反应后\(\rm{a}\)试管中大量存在的离子是_______________________________________。

\(\rm{②}\) 用离子方程式表示\(\rm{b}\)试管中发生的反应_____________________________________。