知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1． HA、H₂B、H₃C分别表示一元、二元、三元弱酸，它们之间有如下反应：
①HA+HC^2-（少量）=A^-+H₂C^-②H₂B（少量）+2A^-=B^2-+2HA ③H₂B（少量）+H₂C^-=HB^-+H₃C
（1）25℃时，Cmol/L的HA溶液的pH=a，则电离常数K=    ，电离度а=    （精确计算，列出计算式即可）
（2）在相同温度和浓度条件下，HA、H₂B、H₃C三种酸的电离常数K₁、K₂、K₃（H₂B、H₃C指一级电离常数）的大小关系是：
（3）完成下列反应的化学方程式或离子方程式．HA（过量）+C^3-    ．

难度：中等

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2．（2016春•厦门校级期中）高铁酸钾（K₂FeO₄）具有极强的氧化性，可作为水处理剂和高容量电池材料．
（1）FeO₄^2-与水反应的方程式为4FeO₄^2-+10H₂O⇌4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂↑，K₂FeO₄在处理水的过程中所起的作用有    ；
（2）与MnO₂-Zn电池类似，K₂FeO₄-Zn也可以组成碱性电池，K₂FeO₄在电池中作为正极材料，其电极反应式为    ；
（3）将适量K₂FeO₄配制成c（FeO₄^2-）=1.0×10^-3mol•L^-1（1.0mmol•L^-1）的试样，FeO₄^2-在水溶液中的存在形态如图所示．下列说法正确的是    （填字母）
A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态
B．改变溶液的pH，当溶液由pH=10降至pH=4的过程中，HFeO₄^-的分布分数先增大后减小
C．向pH=8的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：H₂FeO₄+OH^-=HFeO₄^-+H₂O
D．pH约为2.5 时，溶液中H₃FeO₄⁺和HFeO₄^-比例相当
（4）HFeO₄^-═H⁺+FeO₄^2-的电离平衡常数表达式为K，其数值接近    （填字母）．
A．10^-2.5     B．10^-6    C．10^-7     D．10^-10
（5）25℃时，CaFeO₄的K_sp=4.536×10^-9，若要使100mL，1.0×10^-3mol•L^-1的K₂FeO₄溶液中的c（FeO₄^2- ）完全沉淀（一般认为离子浓度小于1×10^-5mol•L^-1时上为完全沉淀），则理论需控制溶液中Ca²⁺浓度至少为    ．

难度：中等

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3．（2016春•邯郸校级期中）次磷酸（H₃PO₂）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性．回答下列问题：
（1）H₃PO₂是一元中强酸，写出其电离方程式：    ．
（2）NaH₂PO₂为    （填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显    （填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”）．
（3）H₃PO₂也可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：
①写出阳极的电极反应式：    ．
②分析产品室可得到H₃PO₂的原因：    ．
③早期采用“三室电渗析法”制备H₃PO₂：将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H₃PO₂稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室．其缺点是产品中混有    杂质，该杂质产生的原因是    ．

难度：中等

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4．次磷酸（H₃PO₂）是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性．回答下列问题．
（1）H₃PO₂与足量的NaOH溶液反应，生成NaH₂PO₂，则H₃PO₂为     元酸．
（2）H₃PO₂是中强酸，写出其与NaHCO₃溶液反应的离子方程式    ．
（3）H₃PO₂和NaH₂PO₂均可将溶液中的Ag⁺还原为Ag，从而可用于化学镀银．
①H₃PO₂中，P元素的化合价为    ；
②利用H₃PO₂进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为    （填化学式）；
（4）H₃PO₂的工业制法是：将白磷（P₄）与Ba（OH）₂溶液反应生成PH₃气体和Ba（H₂PO₂）₂，后者再与H₂SO₄反应，写出白磷与Ba（OH）₂溶液反应的化学方程式    ．

难度：中等

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5．已知：
H₂SO₃K_a1=1.54×10^-2K_a2=1.02×10^-7
HClOK_a=2.95×10^-8
苯酚K_a=1.28×10^-10
H₂CO₃K_a1=4.3×10^-7K_a2=5.6×10^-11
（1）室温下，0.1mol/L 苯酚钠溶液的pH 0.1mol/L NaClO溶液的pH．
（选填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）分别往浓度为0.1mol/L 的苯酚钠溶液中，通入少量的CO₂和SO₂中，写出相应离子方程式
．

难度：中等

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6．在一定温度下，有a、盐酸b、硫酸c、醋酸三种酸（用a b c比较大小）
（1）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和KOH的能力由大到小的顺序是    ．
（2）若三者pH相同时，酸物质的物质的量浓度由大到小的顺序为    ．
（3）等浓度的三种酸，水电离出H⁺的浓度的大小关系    ．
（4）pH=2的盐酸和醋酸加水稀释至pH=5，消耗水的体积    ．
（5）1mol/L的盐酸和醋酸加水稀释这pH=5，消耗水的体积    ．

难度：中等

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7．（2016春•连云港校级期中）在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存．
（1）现将0.2mol•L^-1的HA酸溶液与0.1mol•L^-1 NaOH溶液等体积混合．若HA是HCN，溶液中c（Na⁺）＞c（CN^-），则该混合溶液c（H⁺）     c（OH^-）（填“＞”“＜”或“=”）．若HA是CH₃COOH，该混合溶液呈酸性，则c（CH₃COOH）    c（CH₃COO^-）（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）浓度为0.1mol•L^-1的下列各物质的溶液中，c（NH₄⁺）由大到小的顺序是    ．（填序号）     ①NH₄Cl   ②（NH₄）₂SO₄   ③NH₃•H₂O   ④（NH₄）₂CO₃
（3）常温下在20mL 0.1mol/L Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO₂因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图所示．
回答下列问题：
①人造血液的pH约为7.4，则CO₂在血液中主要以    的形式存在；c（OH-）c（HCO3-）c（CO32-）
②在同一溶液中，H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-（填“能”或“不能”）    大量共存；
③已知在25℃时，CO₃^2-水解反应的平衡常数即水解常数K_h═2×10^-4，当溶液中c（HCO₃^-）：c（CO₃^2-）=20：1时，溶液的pH=    ．

难度：中等

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8．一定温度下，向1L 0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液中加入0.1mol CH₃COONa固体，则醋酸的电离平衡向（填“正”或“逆”）反应方向移动；溶液中
c(CH3COO-)•c(H+)
c(CH3COOH)
的值（填“增大”、“减小”或“不变”）．

难度：较易

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9． 25摄氏度时，现有浓度均为0.10mol/L的四种溶液：①氨水 ②NaOH溶液 ③CH₃COOH溶液 ④盐酸．请回答：
（1）①溶液中c（H⁺）    c（OH^-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）醋酸的电离方程式是    ．
（3）①对水的电离平衡产生的影响是    ，理由是    ．
（4）溶液②和溶液③等体积混合后所得溶液显碱性，原因是    （用离子方程式表示）．

难度：中等

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10．天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷．
（1）①天然气中的少量H₂S溶于水的电离方程式为    其中c（ HS^-）      c（S^2-）（填“＞”、“＜”或“=”）请你提出增大其中c（S^2-）的一种方法
②H₂S可用Na₂CO₃溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：    ．
（2）天然气的一个重要用途是制取H₂，其原理为：CO₂（g）+CH₄（g）⇌2CO（g）+2H₂（g）．
①该反应的平衡常数表达式为    ．
②在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol•L^-1的CH₄与CO₂，在一定条件下发生反应，测得CH₄的平衡转化率与温度及压强关系如题图-l所示．
则压强P₁    P₂ （填“大于”或“小于”）；压强为P₂时，在Y点：v（正）    v （逆）（填“大于“、“小于”或“等于“）．

（3）天然气也可重整生产化工原料，最近科学家们利用天然气无氧催化重整获得芳香烃X．由质谱分析得X的相对分子质量为l06，其核磁共振氢谱如题图-2所示，则X的结构简式为    ．

难度：中等

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