某温度\(\rm{(T)}\)下的溶液中，\(\rm{c(H^{+})=1.0×10^{-x}mol·L^{-1}}\)，\(\rm{c(OH^{-})=1.0×10^{-y}mol·L^{-1}}\)，\(\rm{x}\)与\(\rm{y}\)的关系如图所示，请回答下列问题： 

\(\rm{(1)}\)此温度下，水的离子积\(\rm{K_{W}}\)为________，则该温度\(\rm{T}\)________\(\rm{25℃(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)在此温度下，向\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液中逐滴加入\(\rm{pH=a}\)的盐酸，测得混合溶液的部分\(\rm{pH}\)如表所示。

假设溶液混合前后的体积不变，则\(\rm{a}\)________，实验\(\rm{②}\)所得溶液中由水电离产生的\(\rm{c(OH^{-})=}\)________\(\rm{mol·L^{-1}}\)。

\(\rm{(3)}\)在此温度下，将\(\rm{0.1mol·L^{-1}}\)的\(\rm{NaHSO_{4}}\)溶液与\(\rm{0.1mol·L^{-1}}\)的\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合

\(\rm{①}\)按丁方式混合后，所得溶液显________\(\rm{(}\)填“酸”“碱”或“中”\(\rm{)}\)性。

\(\rm{②}\)写出按乙方式混合后，反应的离子方程式：________。

\(\rm{③}\)按甲方式混合后，所得溶液的\(\rm{pH}\)为________\(\rm{(}\)混合时，忽略溶液体积的变化\(\rm{)}\)。

\(\rm{NH_{4}Al(SO_{4})_{2}}\)是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；\(\rm{NH_{4}HSO_{4}}\)在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

\(\rm{(1) NH_{4}Al(SO_{4})_{2}}\)可作净水剂，其原理是____________________\(\rm{ (}\)用离子方程式说明\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)相同条件下，\(\rm{0.1 mol/L NH_{4}Al(SO_{4})_{2}}\)溶液中\(\rm{c(NH_{4}^{+})}\)________\(\rm{(}\)填“等于”、“大于”或“小于”\(\rm{) 0.1 mol/L NH_{4}HSO_{4}}\)溶液中\(\rm{c(NH_{4}^{+})}\)。

\(\rm{(3)}\)浓度均为\(\rm{0.1 mol/L}\)的几种电解质溶液的\(\rm{pH}\)随温度变化的曲线如图所示。

\(\rm{①}\)其中符合\(\rm{0.1 mol/L NH_{4}Al(SO_{4})_{2}}\)溶液的\(\rm{pH}\)随温度变化的曲线是________\(\rm{(}\)填罗马数字\(\rm{)}\)，导致\(\rm{NH_{4}Al(SO_{4})_{2}}\)溶液的\(\rm{pH}\)随温度变化的原因是_____________________。

\(\rm{②20℃}\)时，\(\rm{0.1 mol/L NH_{4}Al(SO_{4})_{2}}\)溶液中\(\rm{2c(SO_{4}^{2−})-c(NH_{4}^{+})-3c(Al^{3+})=}\)_____\(\rm{mol/L}\)。

\(\rm{(4)}\)室温时，向\(\rm{100 mL 0.1 mol/L}\)的\(\rm{NH_{4}HSO_{4}}\)溶液中滴加\(\rm{0.1 mol/L}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液，当加入\(\rm{NaOH}\)溶液的体积分别为以下数据时：\(\rm{a}\)、\(\rm{100ml b}\)、\(\rm{150ml c}\)、\(\rm{200ml}\)。分析\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)三种混合溶液中，水的电离程度最大的是______\(\rm{(}\)填“\(\rm{a}\)”、“\(\rm{b}\)”或“\(\rm{c}\)”\(\rm{)}\)；当加入\(\rm{NaOH}\)溶液使溶液呈中性时，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是___________________。

水的离子积常数\(\rm{K_{w}}\)与温度\(\rm{t(℃)}\)的关系如图所示：

\(\rm{(1)}\)若\(\rm{t_{1}=25 ℃}\)，则\(\rm{K_{w1}=}\)________；若\(\rm{t_{2}=100 ℃}\)时，\(\rm{K_{w2}=10^{-12}}\)，  \(\rm{25 ℃}\)时\(\rm{0.01mol·L^{-1}}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液的\(\rm{pH=}\)________。加水稀释\(\rm{1000}\)倍\(\rm{pH=}\)________。\(\rm{25 ℃}\)时将\(\rm{0.03 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液与\(\rm{0.01 mol·L^{-1}}\)的盐酸酸溶液等体积混合，所得混合溶液\(\rm{pH}\)为 _______ 。\(\rm{100 ℃}\)时，\(\rm{0.01mol·L^{-1}}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液的\(\rm{pH=}\)________。\(\rm{0.05mol·L^{-1}}\)的\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液的\(\rm{pH=}\)________。

\(\rm{(2)}\)已知\(\rm{25 ℃}\)时， \(\rm{0.1mol·L^{-1}}\)的\(\rm{NaA}\)溶液的\(\rm{pH=10}\)，水电离出的\(\rm{C(H^{+})=}\)________；\(\rm{NaA}\)溶液中所存在的平衡有两个，分别写出电离方程式和离子方程式_______________________ 、_______________________。  溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为：________________________                   

Ⅰ\(\rm{.}\)在某温度下的水溶液中，\(\rm{c}\)\(\rm{(H^{+})=10}\)\(\rm{{\,\!}^{x}}\) \(\rm{mol·L^{-1}}\)，\(\rm{c}\)\(\rm{(OH^{-})=10}\)\(\rm{{\,\!}^{y}}\)\(\rm{mol·L^{-1}}\)，\(\rm{x}\)与\(\rm{y}\)关系如图所示。

\(\rm{(1)}\)该温度下，水的离子积为________。

\(\rm{(2)}\)在此温度下，将\(\rm{pH=13}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液\(\rm{V_{a}}\) \(\rm{L}\)与\(\rm{pH=1}\)的

硫酸溶液\(\rm{V_{b}}\) \(\rm{L}\)混合。

\(\rm{①}\)若所得混合液为中性，则\(\rm{V_{a}}\)\(\rm{∶}\)\(\rm{V_{b}}\)\(\rm{=}\)________。

\(\rm{②}\)若所得混合液的\(\rm{pH=2}\)，则\(\rm{V_{a}}\)\(\rm{∶}\)\(\rm{V_{b}}\)\(\rm{=}\)________。

Ⅱ\(\rm{.}\)计算\(\rm{25℃}\)时下列溶液的\(\rm{pH}\)

\(\rm{(1)0.23g}\)钠投入\(\rm{100g}\)水中充分反应，假设反应后溶液体积为\(\rm{100ml}\)，则该溶液的\(\rm{pH}\)为______。

\(\rm{(2)25℃}\)时，某溶液由水电离出的\(\rm{c(H^{+}) = 1×10^{-12}mol/L}\)，则该溶液的\(\rm{pH}\)可能为_________。