水是弱电解质，其电离方程式是____\(\rm{.K_{W}}\)是水的离子积常数， 常温下\(\rm{K_{W} =}\)_____\(\rm{.}\)常温下，某溶液中的\(\rm{c(H^{+})=5.0×10^{-7} mol·L^{-1}}\)，则此时\(\rm{c(OH^{-})=}\)____\(\rm{mol·L^{-1}}\)。

\(\rm{②}\)常温下，浓度均为\(\rm{0.1 mol/L}\)的\(\rm{CH_{3}COOH}\)溶液和\(\rm{CH_{3}COONa}\)溶液中，水的电离程度大小关系是：前者______后者\(\rm{(}\)填“大于”“小于”或“等于”\(\rm{)}\)；

\(\rm{③}\)常温下，浓度均为\(\rm{0.1 mol/L}\)的\(\rm{NaX}\)和\(\rm{NaY}\)两种盐溶液，其\(\rm{pH}\)分别为\(\rm{8}\)和\(\rm{10}\)，则\(\rm{HX}\)和\(\rm{HY}\)的酸性强弱关系是：\(\rm{HX}\)_____\(\rm{HY(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{①}\)某原电池装置如下图所示，则：该原电池的负极是__________\(\rm{(}\)填“\(\rm{Zn}\)”或“\(\rm{Cu}\)”\(\rm{)}\)，正极的电极反应式为________；

\(\rm{②}\)用铂电极电解某金属氯化物\(\rm{(XCl_{2})}\)的溶液，当收集到\(\rm{2.24 L Cl_{2}(}\)标准状况\(\rm{)}\)时，阴极增重\(\rm{6.4 g}\)，则该金属的相对原子质量为__________。

常温下，如果取\(\rm{0.1mol/LHA}\)溶液与\(\rm{0.1mol/LNaOH}\)溶液等体积混合\(\rm{(}\)忽略混合后溶液体积的变化\(\rm{)}\)，测得混合溶液的\(\rm{pH=8}\)。试回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)混合溶液\(\rm{pH=8}\)的原因是______________\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)混合溶液中由水电离出的\(\rm{c(OH^{-})}\)________\(\rm{ (}\)填“大于”、“等于”或“小于”\(\rm{)0.1mol/LNaOH}\)溶液中由水电离出的\(\rm{c(OH^{-})}\)。

\(\rm{(3)}\)求出混合溶液中下列算式的精确计算结果\(\rm{(}\)填具体数字\(\rm{)}\)：\(\rm{c(Na}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)\(\rm{)- c(A}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)\(\rm{)=}\)____________\(\rm{mol/L}\)， \(\rm{c(OH}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)\(\rm{)-c(HA)=}\)____________\(\rm{mol/L}\)。

\(\rm{(4)}\)常温下，将\(\rm{PH=2}\)的酸\(\rm{HA}\)溶液与\(\rm{PH=12}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液等体积混合后，所得溶液\(\rm{PH}\)_______\(\rm{7 (}\)填“大于”、“等于”或“小于”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)}\)已知\(\rm{NH_{4}A}\)溶液为中性，又知\(\rm{HA}\)溶液加到\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液中有气体放出，试推断\(\rm{(NH_{4})_{2}CO_{3}}\)溶液的\(\rm{PH}\)________\(\rm{7 (}\)填\(\rm{"}\)大于\(\rm{"}\)、\(\rm{"}\)等于\(\rm{"}\)或\(\rm{"}\)小于\(\rm{")}\)。

请回答下列问題：

\(\rm{(1)}\)纯水在\(\rm{T}\) \(\rm{℃}\)时，\(\rm{pH=6}\)，该温度下\(\rm{1 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液中，由水电离出的\(\rm{c(OH}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)\(\rm{)=}\)____________\(\rm{mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)。

\(\rm{(2)}\)某一元弱酸溶液\(\rm{(A)}\)与二元强酸\(\rm{(B)}\)的\(\rm{pH}\)相等。若将两溶液稀释相同的倍数后，\(\rm{pH(A)}\)___\(\rm{pH(B)}\) \(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)；现用上述稀释溶液中和等浓度等体积的\(\rm{NaOH}\)溶液，则需稀释溶液的体积\(\rm{V(A)}\)_____\(\rm{V(B)(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)常温下，如果取\(\rm{0.1 mol/LHA}\)溶液与\(\rm{0.1 mol/L NaOH}\)溶液等体积混合\(\rm{(}\)忽略混合后溶液体积的变化\(\rm{)}\)，测得混合溶液的\(\rm{PH=8}\)，试回答以下问题：

\(\rm{①}\)混合溶液的\(\rm{pH=8}\)的原因\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)：_________________________；

\(\rm{②}\)混合溶液中由水电离出的\(\rm{c(H^{+})}\)______\(\rm{0.1mol/L NaOH}\)溶液中由水电离出的\(\rm{c(H^{+})}\)。\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)；

\(\rm{③}\)已知\(\rm{NH_{4}A}\)溶液为中性，又知\(\rm{HA}\)溶液加到\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液中有气体放出，试推断\(\rm{(NH_{4})_{2}CO_{3}}\)溶液的\(\rm{pH}\)_____\(\rm{7(}\)填“大于”、“小于”或“等于”\(\rm{)}\)；将同温度下等浓度的四种盐溶液：\(\rm{A. NH_{4}HCO_{3}}\)   \(\rm{B.NH_{4}A}\)   \(\rm{C. (NH_{4})_{2}SO_{4}}\)   \(\rm{D. NH_{4}Cl}\)按\(\rm{pH}\)由大到小的顺序排列是：________________ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)尿素在一定温度下可分解生成\(\rm{NH_{3}}\)，\(\rm{NH_{3}}\)催化还原\(\rm{N_{x}O_{y}}\)可以消除氮氧化物的污染。

反应\(\rm{c:}\) \(\rm{4NH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{(g)+ 6NO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\) \(\rm{⇌ }\) \(\rm{5N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g) + 3O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g) + 6H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O(l)}\)

\(\rm{①}\)相同条件下，反应\(\rm{a}\)在\(\rm{2L}\)密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产物\(\rm{N_{2}}\)的量随时间变化如图所示。下列说法正确的是_________。 

A.该反应的活化能大小顺序是：\(\rm{Ea(A) > Ea(B) > Ea(C)}\) 

B.增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数 

C.单位时间内\(\rm{H-O}\)键与\(\rm{N-H}\)键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡

D.若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当\(\rm{K}\)值不变时，说明反应已经达到平衡

\(\rm{②}\)恒温恒容条件下，反应\(\rm{b}\)达到平衡时体系中\(\rm{n(NO):n(O_{2}):n(NO_{2})=2:1:2}\)，在其他条件不变时，再充入\(\rm{NO_{2}}\)气体，\(\rm{NO_{2}}\)体积分数_______\(\rm{(}\)填“变大”、“变小”或“不变”\(\rm{)}\)。

请回答下列问题。

\(\rm{(1)}\)水的电离平衡曲线如图所示。

\(\rm{①K_{W}(}\)\(\rm{T}\)\(\rm{{\,\!}_{1}℃)}\)_____\(\rm{K_{W}(}\)\(\rm{T}\)\(\rm{{\,\!}_{2}℃)(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。\(\rm{T}\)\(\rm{{\,\!}_{2}℃}\)时\(\rm{1mol·L^{-1}}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液中，由水电离出的\(\rm{c}\)\(\rm{(H^{+})=}\)______\(\rm{mol·L^{-1}}\)。

\(\rm{②M}\)区域任意一点均有均表示溶液呈__________\(\rm{(}\)填“酸性”、“中性”或“碱性”\(\rm{)}\)。

\(\rm{③25℃}\)时，向纯水中加入少量\(\rm{NH_{4}Cl}\)固体，对水的电离平衡的影响是    \(\rm{(}\)填“促进”、“抑制”或“不影响”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知：\(\rm{25℃}\)时，\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{a}(HClO)=K=4.6×10^{-9}}\)、\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{a}(CH_{3}COOH)=1.8×10^{-5}}\)、\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{a1}(H_{2}CO_{3})=4.3×10^{-7}}\)、\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{a2}(H_{2}CO_{3})=5.6×10^{-11}}\)。

\(\rm{①25℃}\)时，有等浓度的\(\rm{a.NaClO}\)溶液  \(\rm{b.CH_{3}COONa}\)溶液 \(\rm{c.Na_{2}CO_{3}}\)溶液，三种溶液的\(\rm{pH}\)由大到小的顺序为    ；\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)

\(\rm{②25℃}\)时，等浓度的\(\rm{CH_{3}COOH}\)溶液和\(\rm{NaOH}\)溶液等体积混合，则\(\rm{c(Na^{+})}\)   \(\rm{c(CH_{3}COO^{-})(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。