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          共50条信息

            • 1． 不同温度下水的离子积常数如表所示：
              t/℃01020254050100
              KW/10﹣140.1140.2920.6811.002.925.4755.0
              ①请用文字解释随温度升高水的离子积增大的原因：
              ②25℃条件下，pH=4的盐酸溶液中由水电离出来的H+的浓度为mol/L
              ③10℃时纯水的电离平衡常数为 ．
              难度：中等
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            • 2． 某温度下纯水中的c（H+）=2×10﹣7mol•L﹣1 ， 则此时水中的c（OH﹣）=；若温度不变，滴入稀盐酸，使c（H+）=5×10﹣4mol•L﹣1 ， 则此时溶液中由水电离产生的c（OH﹣）= ．
              难度：中等
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            • 3． 某温度下纯水中的c（H+）=2×10﹣7mol•L﹣1 ， 则此时水中的c（OH﹣）=；若温度不变，滴入稀盐酸，使c（H+）=5×10﹣4mol•L﹣1 ， 则此时溶液中由水电离产生的c（OH﹣）= ．
              难度：中等
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            • 4． 某温度下纯水中的c（H+）=2×10-7mol•L-1，则此时水中的c（OH-）= ______ ；若温度不变，滴入稀盐酸，使c（H+）=5×10-4mol•L-1，则此时溶液中由水电离产生的c（OH-）= ______ ．
              难度：较易
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            • 5． 25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是 ______ （填“促进”、“抑制”或“不影响”）．
              已知如表数据．
              化学式 电离平衡常数（25℃）
              HCN K=4.9×10-10
              CH3COOH K=1.8×10-5
              H2CO3 K1=4.3×10-7
              K2=5.6×10-11
              难度：易
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            • 6． （2016春•桂林校级期中）水的电离平衡曲线如图所示：
              （1）若以A点表示25℃时水电离平衡时离子的浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态变到B点，则此时水的离子积从    变到    ，造成水的离子积变化的原因是    
              （2）已知25℃时，0.1L 0.1mol•L-1的NaA溶液的pH=10，则NaA溶液中所存在的离子的物质的量浓度由大到小的顺序为    
              （3）25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为    ．
              难度：中等
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            • 7． （2016春•桂林校级期中）水的电离平衡曲线如图所示：
              （1）若以A点表示25℃时水电离平衡时离子的浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态变到B点（横纵坐标都是10-6，）则此时水的离子积从    变到    ，造成水的离子积变化的原因是    ．
              （2）已知25℃时，0.1L 0.1mol•L-1的NaA溶液的pH=10，则NaA溶液中所存在的离子的物质的量浓度由大到小的顺序为    
              （3）25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为    ．
              （4）100℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系是    
              （5）常温25℃时pH=2的硫酸升高到100℃时pH=    常温25℃时pH=12NaOH升高到100℃时pH=    ．
              难度：中等
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            • 8． 某温度下，纯水中c[H+]=2.0×10-7mol/L，则此时c[OH-]=    mol/L，水的离子积Kw=    ；相同条件下，测得①Na2CO3（aq）②CH3COONa（aq）③NaClO（aq）三种稀溶液的pH值相同．那么，它们的物质的量浓度由大到小的顺序是    ．
              难度：中等
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            • 9． 某温度下，纯水中的c（H+）=2×10-7mol/L．
              （1）此时c（OH-）=    ，pH=     7 （选填＜、＞，或=）
              （2）若温度不变，滴入稀硫酸使c（H+）=5×10-6mol/L，则c（OH-）=    ，由水电离出的c（H+）为    ．
              难度：较难
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            • 10． （1）某温度下纯水中C（H+）=2×10-7 mol/L，则此时溶液中的C（OH-）= ______ ．
              （2）若温度不变，滴入稀盐酸使C（H+）=5×10-6 mol/L，则此时溶液中的C（OH-）= ______ ．
              难度：较难
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