请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)纯水在\(\rm{T℃}\)时，\(\rm{pH=6}\)，该温度下\(\rm{0.1 mol⋅L^{-1}}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液中，由水电离出的\(\rm{c(OH^{-})=}\)__________\(\rm{mol⋅L^{-1}}\)。

\(\rm{(2)}\)在\(\rm{25℃}\)下；将\(\rm{amol·L^{-1}}\)的\(\rm{NaX}\)溶液与\(\rm{0.01mol·L^{-1}}\)的盐酸等体积混合，反应后测得溶液\(\rm{pH=7}\)，则\(\rm{a}\)__________\(\rm{0.01(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)；用含\(\rm{a}\)的代数式表示\(\rm{HX}\)的电离常数\(\rm{K_{a}=}\)________。

\(\rm{(3)}\)氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知：

\(\rm{①CO(g)+NO_{2}(g)=NO(g)+CO_{2}(g)}\)  \(\rm{\triangle H=-akJ·mol^{-1}(a > 0)}\)

\(\rm{②2CO(g)+2NO(g)=N_{2}(g)+2CO_{2}(g)}\) \(\rm{\triangle H=-bkJ·mol^{-1}(b > 0)}\)

若用标准状况下\(\rm{5. 6LCO}\)将\(\rm{NO_{2}}\)还原至\(\rm{N_{2}(CO}\)完全反应\(\rm{)}\)，则整个过程中转移电子的物质的量为_____\(\rm{mol}\)，放出的热量为_________\(\rm{kJ(}\)用含有\(\rm{a}\)和\(\rm{b}\)的代数式表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)已知\(\rm{AgCl}\)、\(\rm{Ag_{2}CrO_{4\;(}}\)砖红色\(\rm{)}\)的\(\rm{Ksp}\)分别为\(\rm{2×10^{-10}}\)和\(\rm{2.0×10^{-12}}\)。分析化学中，测定含氯的中性溶液中\(\rm{Cl^{-}}\)的含量，以\(\rm{K_{2}CrO_{4}}\)作指示剂，用\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液滴定。滴定过程中首先析出沉淀_________，当溶液中\(\rm{Cl^{-}}\)恰好完全沉淀\(\rm{(}\)浓度等于\(\rm{1.0×10^{-5} mol·L^{-1})}\)时，此时溶液中\(\rm{c(CrO_{4}^{2-})}\)等于__________\(\rm{mol⋅L^{-1}}\)。

水的电离平衡曲线如下图所示。

\(\rm{(1)}\)若以\(\rm{A}\)点表示\(\rm{25℃}\)时水在电离平衡时的离子浓度， 当温度升到\(\rm{100℃}\)时，水的电离平衡状态到\(\rm{B}\)点，则此时水的离子积从_______增加到________；

\(\rm{(2)}\)常温下，将\(\rm{pH=10}\)的\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液与\(\rm{pH=5}\)的稀盐酸混合，然后保持\(\rm{100℃}\)的恒温，欲使混合溶液\(\rm{pH=7}\)，则\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)与盐酸的体积比为_____；

\(\rm{(3)}\)在某温度下，\(\rm{Ca(OH)_{2}}\)的溶解度为\(\rm{0.74 g}\)，其饱和溶液密度设为\(\rm{1 g/mL}\)，\(\rm{Ca(OH)}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的离子积为____________________；

\(\rm{(4)25℃}\)时，在等体积的 \(\rm{① pH=0}\)的\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液、\(\rm{②0.05mol/L}\)的\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液，\(\rm{③pH=10}\)的\(\rm{Na_{2}S}\)溶液，\(\rm{④pH=5}\)的\(\rm{NH_{4}NO_{3}}\)溶液中，发生电离的水的物质的量之比是__________；

\(\rm{(5)}\)等体积的下列溶液中，阴离子的总物质的量最大的是_________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)；
\(\rm{① 0.1 mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)的\(\rm{CuSO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)溶液          
\(\rm{② 0.1 mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)的\(\rm{Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)
\(\rm{③ 0.1 mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)的\(\rm{KCl}\)
\(\rm{④ 0.1 mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)的\(\rm{NaHCO}\)₃
\(\rm{(6)}\)某二元酸\(\rm{(}\)化学式用\(\rm{H_{2}A}\)表示\(\rm{)}\)在水中的电离方程式是：\(\rm{H_{2}A=H^{+\;}+ HA^{-}}\)，\(\rm{HA^{-}⇌ H^{+}+ A^{2-}}\)；\(\rm{①}\)则\(\rm{Na_{2}A}\)溶液显________\(\rm{(}\)填“酸性”“中性”或“碱性”\(\rm{)}\)；\(\rm{NaHA}\)溶液显________\(\rm{(}\)填“酸性”“中性”或“碱性”\(\rm{)}\) ；
\(\rm{②}\)若有\(\rm{0.1 mol·L^{-1} Na_{2}A}\)的溶液，其中各种离子浓度由大到小的顺序是：______
A.\(\rm{c(Na^{+}) > c(A^{2-}) > c(OH^{-}) > c(HA^{-}) > c(H^{+})}\)
B.\(\rm{c(Na}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)\(\rm{) > c(OH}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)\(\rm{) > c(HA}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)\(\rm{) > c(A}\)\(\rm{{\,\!}^{2-}}\)\(\rm{) > c(H}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)\(\rm{)}\)
C.\(\rm{c(Na}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)\(\rm{) > c(H}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)\(\rm{) > c(A}\)\(\rm{{\,\!}^{2-}}\)\(\rm{) > c(OH}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)\(\rm{) > c(HA}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)\(\rm{)}\)
D.\(\rm{c(A}\)\(\rm{{\,\!}^{2-}}\)\(\rm{) > c(Na}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)\(\rm{) > c(OH}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)\(\rm{) > c(H}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)\(\rm{) > c(HA}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)\(\rm{)}\)

现有浓度均为\(\rm{0.01mol./L}\)的下列溶液：\(\rm{①}\)硫酸、\(\rm{②}\)醋酸、\(\rm{③}\)氢氧化钠、\(\rm{④}\)氯化铵、\(\rm{⑤}\)醋酸铵、\(\rm{⑥}\)硫酸氢铵、\(\rm{⑦}\)氨水。请回答下列问题：

\(\rm{(1)①}\)、\(\rm{②}\)、\(\rm{③}\)、\(\rm{④}\)四种溶液中，水电离出的\(\rm{c(H^{+})}\)由大到小的顺序是________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)④}\)、\(\rm{⑤}\)、\(\rm{⑥}\)、\(\rm{⑦}\)四种溶液中，\(\rm{c(NH_{4}^{+})}\)由大到小的顺序是______\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)将\(\rm{③}\)和\(\rm{④}\)按体积比\(\rm{1}\)：\(\rm{2}\)混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是______。

\(\rm{(4)}\)已知\(\rm{T℃}\)时，\(\rm{③}\)溶液的\(\rm{pH=11}\)，该温度下，水的离子积\(\rm{Kw.=}\)_____________\(\rm{;}\)该温度下，将\(\rm{PH}\)之和为\(\rm{13}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液和醋酸溶液等体积混合后，所得溶液呈___\(\rm{(}\)填“酸”“破”或“中”\(\rm{)}\)性，理由是____。\(\rm{T℃}\)时，将\(\rm{aL pH=11}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液与\(\rm{bL pH=1}\)的\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液混合\(\rm{(}\)忽略混合后溶液体积的变化\(\rm{)}\)，若所得混合溶液的\(\rm{pH=2}\)，则\(\rm{a:b=}\)_______。

依据题目要求回答下列问题：常温下，浓度为\(\rm{0.1}\)\(\rm{mol}\)\(\rm{/L}\)的下列五种溶液的\(\rm{p}\)\(\rm{H}\)如表：

\(\rm{(3)N}\)\(\rm{a}\)\(\rm{{\,\!}_{2}CO_{3}}\)溶液的\(\rm{p}\)\(\rm{H=11.6}\)的原因是\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)：_____________________，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 ____________________________________________．

\(\rm{(4)}\)\(\rm{p}\)\(\rm{H=11}\)的\(\rm{N}\)\(\rm{a}\)\(\rm{OH}\)和\(\rm{N}\)\(\rm{a}\)\(\rm{CN}\)溶液中，由水电离出的\(\rm{c}\)\(\rm{(H^{+})}\)之比为______ ．

\(\rm{(1)}\)氯化铝水溶液呈________性 ，\(\rm{(}\)填“酸”、“中”、“碱”\(\rm{)}\)性，原因是\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)：_________________________\(\rm{;}\)把\(\rm{AlCl_{3}}\)溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 ____________；  

\(\rm{(2)}\)在\(\rm{0.5mol/L}\)的\(\rm{NaHSO_{3}}\)溶液中滴入石蕊，溶液变红。常温时的\(\rm{pH }\)_____\(\rm{7}\)，该溶液中\(\rm{HSO_{3}^{-}}\)的电离程度______\(\rm{HSO_{3}^{-}}\)的水解程度。\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{=}\)”、“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)纯水在\(\rm{T ℃}\)时，\(\rm{pH=6}\)，该温度下\(\rm{1 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液中，由水电离出的\(\rm{c(OH^{-})=}\)_______\(\rm{mol·L^{-1}}\)。

\(\rm{(4)25℃}\)时，\(\rm{0.05mol/LH_{2}SO_{4}}\)溶液的\(\rm{pH=}\)_________；\(\rm{0.05mol/LBa(OH)_{2}}\)溶液中的\(\rm{c(H^{+})=}\)_______。

\(\rm{(1)}\)现有浓度均为\(\rm{0.1 mol/L}\)的下列溶液：\(\rm{①}\)硫酸 \(\rm{②}\)醋酸 \(\rm{③}\)氢氧化钠 \(\rm{④}\)氯化铵\(\rm{⑤}\)硫酸铝 \(\rm{⑥}\)碳酸氢钠。请回答下列问题：

\(\rm{①②③④}\)四种溶液中由水电离出的\(\rm{H^{+}}\)浓度由大到小的顺序是_____\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)已知\(\rm{T℃}\)，纯水中\(\rm{c(H^{+})=1×10^{-6.5\;}mol·L^{-1}}\)，则\(\rm{T℃}\)_______\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”、“\(\rm{=}\)”\(\rm{)25℃}\)。在\(\rm{T℃}\)时，将\(\rm{pH = 11}\)的\(\rm{③}\)溶液\(\rm{a L}\)与\(\rm{pH = 1}\)的\(\rm{①}\)溶液\(\rm{b L}\)混合\(\rm{(}\)忽略混合后溶液体积的变化\(\rm{)}\)，若所得溶液的\(\rm{pH = 10}\)，则\(\rm{a}\)：\(\rm{b =}\) _________。

\(\rm{(3)}\)将\(\rm{⑤}\)溶液和\(\rm{⑥}\)溶液混合时，可看到的实验现象是_____________________，产生该现象的原因是_________________________\(\rm{(}\)用离子方程式解释原因\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)Al_{2}(SO_{4})_{3}}\)溶液加热蒸干并灼烧最终得到的物质是________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，将\(\rm{NaHCO_{3}}\)与\(\rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}\)两者的溶液混合后可作泡沫灭火剂，其原理是______________________\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)。

    \(\rm{(2)}\)实验室中常用\(\rm{NaOH}\)溶液来进行洗气和提纯。当\(\rm{100 mL 1 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液吸收标准状况下\(\rm{2.24 L SO_{2}}\)时，所得溶液中\(\rm{Na^{+}}\)、\(\rm{{HSO}_{3}^{-}}\)、\(\rm{{SO}_{3}^{2-}}\)、\(\rm{OH^{-}}\)离子浓度由大到小的顺序为____________________________。

    \(\rm{(3)25℃}\)时，几种离子开始沉淀时的\(\rm{pH}\)如下表所示：

    当向含相同浓度\(\rm{Cu^{2+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{Fe^{2+}}\)的溶液中滴加\(\rm{NaOH}\)溶液时，_________\(\rm{(}\)填离子符号\(\rm{)}\)先沉淀，要使\(\rm{0.3 mol·L^{-1}}\)硫酸铜溶液中\(\rm{Cu^{2+}}\)沉淀较为完全\(\rm{(}\)当\(\rm{Cu^{2+}}\)浓度降至\(\rm{1×10^{-5} mol·L^{-1}}\)时\(\rm{)}\)，则应向溶液中加入氢氧化钠溶液使溶液\(\rm{pH}\)为________\(\rm{(K_{sp}[Cu(OH)_{2}]=1×10^{-20})}\)。

    \(\rm{(4)}\)常温下，均为\(\rm{0.1 mol·L^{-1}}\)的几种电解质溶液的\(\rm{pH}\)随温度变化的曲线如图\(\rm{1}\)所示。

    \(\rm{①}\)其中符合\(\rm{0.1 mol·L^{-1} NH_{4} Al(SO_{4})_{2}}\)溶液的\(\rm{pH}\)随温度变化的曲线是________\(\rm{(}\)填罗马数字\(\rm{)}\)。

    \(\rm{②}\)常温下，\(\rm{0.1 mol·L^{-1} NH_{4}Al(SO_{4})_{2}}\)溶液中，\(\rm{2c({SO}_{4}^{2-})-c({NH}_{4}^{+})-3c({A}{{{l}}^{3+}})=}\)_______\(\rm{mol·L^{-1}(}\)填具体数字计算式，不必化简\(\rm{)}\)。

    \(\rm{(5)}\)室温时，向\(\rm{100 mL 0.1 mol·L^{-1} NH_{4}HSO_{4}}\)溶液中滴加\(\rm{0.1 mol·L^{-1} NaOH}\)溶液，溶液\(\rm{pH}\)与\(\rm{NaOH}\)溶液体积的关系曲线如图\(\rm{2}\)所示。试分析图中\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)、\(\rm{d}\)四个点，水的电离程度最大的是________\(\rm{(}\)填字母代号\(\rm{)}\)点。

二元弱酸是分步电离的，\(\rm{25℃}\)时碳酸和草酸的\(\rm{{{K}_{a}}}\)如下表：

\(\rm{(l)}\)设有下列四种溶液：

A.\(\rm{0.1 mol/L}\)的\(\rm{Na_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液         \(\rm{B.0.1 mol/L}\)的\(\rm{NaHC_{2}O_{4}}\)溶液

C.\(\rm{0.1 mol/L}\)的\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液          \(\rm{D.0.1 mol/L}\)的\(\rm{NaHCO_{3}}\)溶液

其中，\(\rm{c(H^{+})}\)最大的是_________，\(\rm{c(OH^{-})}\)最大的是_________。

\(\rm{(2)}\)某化学实验兴趣小组同学向用大理石和稀盐酸制备\(\rm{CO_{2}}\)后残留液中滴加碳酸钠溶液，在溶液中插入\(\rm{pH}\)传感器，测得\(\rm{pH}\)变化曲线如图所示。

刚开始滴入碳酸钠溶液时发生反应的离子方程式为               ，\(\rm{BC}\)段发生反应的离子方程式为             ，\(\rm{D}\)点时混合溶液中由水电离产生的\(\rm{c(H^{+})=}\)____\(\rm{ mol/L}\)。