请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)纯水在\(\rm{T℃}\)时，\(\rm{pH=6}\)，该温度下\(\rm{0.1 mol⋅L^{-1}}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液中，由水电离出的\(\rm{c(OH^{-})=}\)__________\(\rm{mol⋅L^{-1}}\)。

\(\rm{(2)}\)在\(\rm{25℃}\)下；将\(\rm{amol·L^{-1}}\)的\(\rm{NaX}\)溶液与\(\rm{0.01mol·L^{-1}}\)的盐酸等体积混合，反应后测得溶液\(\rm{pH=7}\)，则\(\rm{a}\)__________\(\rm{0.01(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)；用含\(\rm{a}\)的代数式表示\(\rm{HX}\)的电离常数\(\rm{K_{a}=}\)________。

\(\rm{(3)}\)氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知：

\(\rm{①CO(g)+NO_{2}(g)=NO(g)+CO_{2}(g)}\)  \(\rm{\triangle H=-akJ·mol^{-1}(a > 0)}\)

\(\rm{②2CO(g)+2NO(g)=N_{2}(g)+2CO_{2}(g)}\) \(\rm{\triangle H=-bkJ·mol^{-1}(b > 0)}\)

若用标准状况下\(\rm{5. 6LCO}\)将\(\rm{NO_{2}}\)还原至\(\rm{N_{2}(CO}\)完全反应\(\rm{)}\)，则整个过程中转移电子的物质的量为_____\(\rm{mol}\)，放出的热量为_________\(\rm{kJ(}\)用含有\(\rm{a}\)和\(\rm{b}\)的代数式表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)已知\(\rm{AgCl}\)、\(\rm{Ag_{2}CrO_{4\;(}}\)砖红色\(\rm{)}\)的\(\rm{Ksp}\)分别为\(\rm{2×10^{-10}}\)和\(\rm{2.0×10^{-12}}\)。分析化学中，测定含氯的中性溶液中\(\rm{Cl^{-}}\)的含量，以\(\rm{K_{2}CrO_{4}}\)作指示剂，用\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液滴定。滴定过程中首先析出沉淀_________，当溶液中\(\rm{Cl^{-}}\)恰好完全沉淀\(\rm{(}\)浓度等于\(\rm{1.0×10^{-5} mol·L^{-1})}\)时，此时溶液中\(\rm{c(CrO_{4}^{2-})}\)等于__________\(\rm{mol⋅L^{-1}}\)。

水的电离平衡曲线如下图所示。

\(\rm{(1)}\)若以\(\rm{A}\)点表示\(\rm{25℃}\)时水在电离平衡时的离子浓度， 当温度升到\(\rm{100℃}\)时，水的电离平衡状态到\(\rm{B}\)点，则此时水的离子积从_______增加到________；

\(\rm{(2)}\)常温下，将\(\rm{pH=10}\)的\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液与\(\rm{pH=5}\)的稀盐酸混合，然后保持\(\rm{100℃}\)的恒温，欲使混合溶液\(\rm{pH=7}\)，则\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)与盐酸的体积比为_____；

\(\rm{(3)}\)在某温度下，\(\rm{Ca(OH)_{2}}\)的溶解度为\(\rm{0.74 g}\)，其饱和溶液密度设为\(\rm{1 g/mL}\)，\(\rm{Ca(OH)}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的离子积为____________________；

\(\rm{(4)25℃}\)时，在等体积的 \(\rm{① pH=0}\)的\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液、\(\rm{②0.05mol/L}\)的\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液，\(\rm{③pH=10}\)的\(\rm{Na_{2}S}\)溶液，\(\rm{④pH=5}\)的\(\rm{NH_{4}NO_{3}}\)溶液中，发生电离的水的物质的量之比是__________；

\(\rm{(5)}\)等体积的下列溶液中，阴离子的总物质的量最大的是_________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)；
\(\rm{① 0.1 mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)的\(\rm{CuSO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)溶液          
\(\rm{② 0.1 mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)的\(\rm{Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)
\(\rm{③ 0.1 mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)的\(\rm{KCl}\)
\(\rm{④ 0.1 mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)的\(\rm{NaHCO}\)₃
\(\rm{(6)}\)某二元酸\(\rm{(}\)化学式用\(\rm{H_{2}A}\)表示\(\rm{)}\)在水中的电离方程式是：\(\rm{H_{2}A=H^{+\;}+ HA^{-}}\)，\(\rm{HA^{-}⇌ H^{+}+ A^{2-}}\)；\(\rm{①}\)则\(\rm{Na_{2}A}\)溶液显________\(\rm{(}\)填“酸性”“中性”或“碱性”\(\rm{)}\)；\(\rm{NaHA}\)溶液显________\(\rm{(}\)填“酸性”“中性”或“碱性”\(\rm{)}\) ；
\(\rm{②}\)若有\(\rm{0.1 mol·L^{-1} Na_{2}A}\)的溶液，其中各种离子浓度由大到小的顺序是：______
A.\(\rm{c(Na^{+}) > c(A^{2-}) > c(OH^{-}) > c(HA^{-}) > c(H^{+})}\)
B.\(\rm{c(Na}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)\(\rm{) > c(OH}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)\(\rm{) > c(HA}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)\(\rm{) > c(A}\)\(\rm{{\,\!}^{2-}}\)\(\rm{) > c(H}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)\(\rm{)}\)
C.\(\rm{c(Na}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)\(\rm{) > c(H}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)\(\rm{) > c(A}\)\(\rm{{\,\!}^{2-}}\)\(\rm{) > c(OH}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)\(\rm{) > c(HA}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)\(\rm{)}\)
D.\(\rm{c(A}\)\(\rm{{\,\!}^{2-}}\)\(\rm{) > c(Na}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)\(\rm{) > c(OH}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)\(\rm{) > c(H}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)\(\rm{) > c(HA}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)\(\rm{)}\)

现有浓度均为\(\rm{0.01mol./L}\)的下列溶液：\(\rm{①}\)硫酸、\(\rm{②}\)醋酸、\(\rm{③}\)氢氧化钠、\(\rm{④}\)氯化铵、\(\rm{⑤}\)醋酸铵、\(\rm{⑥}\)硫酸氢铵、\(\rm{⑦}\)氨水。请回答下列问题：

\(\rm{(1)①}\)、\(\rm{②}\)、\(\rm{③}\)、\(\rm{④}\)四种溶液中，水电离出的\(\rm{c(H^{+})}\)由大到小的顺序是________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)④}\)、\(\rm{⑤}\)、\(\rm{⑥}\)、\(\rm{⑦}\)四种溶液中，\(\rm{c(NH_{4}^{+})}\)由大到小的顺序是______\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)将\(\rm{③}\)和\(\rm{④}\)按体积比\(\rm{1}\)：\(\rm{2}\)混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是______。

\(\rm{(4)}\)已知\(\rm{T℃}\)时，\(\rm{③}\)溶液的\(\rm{pH=11}\)，该温度下，水的离子积\(\rm{Kw.=}\)_____________\(\rm{;}\)该温度下，将\(\rm{PH}\)之和为\(\rm{13}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液和醋酸溶液等体积混合后，所得溶液呈___\(\rm{(}\)填“酸”“破”或“中”\(\rm{)}\)性，理由是____。\(\rm{T℃}\)时，将\(\rm{aL pH=11}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液与\(\rm{bL pH=1}\)的\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液混合\(\rm{(}\)忽略混合后溶液体积的变化\(\rm{)}\)，若所得混合溶液的\(\rm{pH=2}\)，则\(\rm{a:b=}\)_______。

某温度\(\rm{(T)}\)下的溶液中，\(\rm{c(H^{+})=1.0×10^{-x}mol·L^{-1}}\)，\(\rm{c(OH^{-})=1.0×10^{-y}mol·L^{-1}}\)，\(\rm{x}\)与\(\rm{y}\)的关系如图所示，请回答下列问题： 

\(\rm{(1)}\)此温度下，水的离子积\(\rm{K_{W}}\)为________，则该温度\(\rm{T}\)________\(\rm{25℃(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)在此温度下，向\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液中逐滴加入\(\rm{pH=a}\)的盐酸，测得混合溶液的部分\(\rm{pH}\)如表所示。

假设溶液混合前后的体积不变，则\(\rm{a}\)________，实验\(\rm{②}\)所得溶液中由水电离产生的\(\rm{c(OH^{-})=}\)________\(\rm{mol·L^{-1}}\)。

\(\rm{(3)}\)在此温度下，将\(\rm{0.1mol·L^{-1}}\)的\(\rm{NaHSO_{4}}\)溶液与\(\rm{0.1mol·L^{-1}}\)的\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合

\(\rm{①}\)按丁方式混合后，所得溶液显________\(\rm{(}\)填“酸”“碱”或“中”\(\rm{)}\)性。

\(\rm{②}\)写出按乙方式混合后，反应的离子方程式：________。

\(\rm{③}\)按甲方式混合后，所得溶液的\(\rm{pH}\)为________\(\rm{(}\)混合时，忽略溶液体积的变化\(\rm{)}\)。

\(\rm{NH_{4}Al(SO_{4})_{2}}\)是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；\(\rm{NH_{4}HSO_{4}}\)在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

\(\rm{(1) NH_{4}Al(SO_{4})_{2}}\)可作净水剂，其原理是____________________\(\rm{ (}\)用离子方程式说明\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)相同条件下，\(\rm{0.1 mol/L NH_{4}Al(SO_{4})_{2}}\)溶液中\(\rm{c(NH_{4}^{+})}\)________\(\rm{(}\)填“等于”、“大于”或“小于”\(\rm{) 0.1 mol/L NH_{4}HSO_{4}}\)溶液中\(\rm{c(NH_{4}^{+})}\)。

\(\rm{(3)}\)浓度均为\(\rm{0.1 mol/L}\)的几种电解质溶液的\(\rm{pH}\)随温度变化的曲线如图所示。

\(\rm{①}\)其中符合\(\rm{0.1 mol/L NH_{4}Al(SO_{4})_{2}}\)溶液的\(\rm{pH}\)随温度变化的曲线是________\(\rm{(}\)填罗马数字\(\rm{)}\)，导致\(\rm{NH_{4}Al(SO_{4})_{2}}\)溶液的\(\rm{pH}\)随温度变化的原因是_____________________。

\(\rm{②20℃}\)时，\(\rm{0.1 mol/L NH_{4}Al(SO_{4})_{2}}\)溶液中\(\rm{2c(SO_{4}^{2−})-c(NH_{4}^{+})-3c(Al^{3+})=}\)_____\(\rm{mol/L}\)。

\(\rm{(4)}\)室温时，向\(\rm{100 mL 0.1 mol/L}\)的\(\rm{NH_{4}HSO_{4}}\)溶液中滴加\(\rm{0.1 mol/L}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液，当加入\(\rm{NaOH}\)溶液的体积分别为以下数据时：\(\rm{a}\)、\(\rm{100ml b}\)、\(\rm{150ml c}\)、\(\rm{200ml}\)。分析\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)三种混合溶液中，水的电离程度最大的是______\(\rm{(}\)填“\(\rm{a}\)”、“\(\rm{b}\)”或“\(\rm{c}\)”\(\rm{)}\)；当加入\(\rm{NaOH}\)溶液使溶液呈中性时，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是___________________。

水的离子积常数\(\rm{K_{w}}\)与温度\(\rm{t(℃)}\)的关系如图所示：

\(\rm{(1)}\)若\(\rm{t_{1}=25 ℃}\)，则\(\rm{K_{w1}=}\)________；若\(\rm{t_{2}=100 ℃}\)时，\(\rm{K_{w2}=10^{-12}}\)，  \(\rm{25 ℃}\)时\(\rm{0.01mol·L^{-1}}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液的\(\rm{pH=}\)________。加水稀释\(\rm{1000}\)倍\(\rm{pH=}\)________。\(\rm{25 ℃}\)时将\(\rm{0.03 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液与\(\rm{0.01 mol·L^{-1}}\)的盐酸酸溶液等体积混合，所得混合溶液\(\rm{pH}\)为 _______ 。\(\rm{100 ℃}\)时，\(\rm{0.01mol·L^{-1}}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液的\(\rm{pH=}\)________。\(\rm{0.05mol·L^{-1}}\)的\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液的\(\rm{pH=}\)________。

\(\rm{(2)}\)已知\(\rm{25 ℃}\)时， \(\rm{0.1mol·L^{-1}}\)的\(\rm{NaA}\)溶液的\(\rm{pH=10}\)，水电离出的\(\rm{C(H^{+})=}\)________；\(\rm{NaA}\)溶液中所存在的平衡有两个，分别写出电离方程式和离子方程式_______________________ 、_______________________。  溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为：________________________